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,鲁教,版 九年级下,第八单元,海水中的化学,海洋化学资源,课题,1,B,D,1,2,3,4,5,C,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,D,D,A,B,6,7,8,9,10,C,11,12,13,14,B,D,B,【2020,滨州,】,滨州市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。海水中含量最多的金属元素是,(,),A.,铝,B,.,钠,C.,钙,D,.,铁,1,B,关于,海水，下列说法中不正确的是,(,),A.,海水是一种混合物,B.,海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素,C.,海水中盐的质量分数约为,3.5%,D.,直接电解海水可以得到金属,镁,2,D,浩瀚,无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是,(,),A. ,B,. ,C. ,D,.,3,D,【,点拨,】,用海水制镁应先加入,Ca(OH),2,与,MgCl,2,反应产生,Mg(OH),2,沉淀，过滤后得到,Mg(OH),2,固体，然后加入盐酸，反应得到,MgCl,2,溶液，浓缩结晶得,MgCl,2,固体，电解即得镁。故选,D,。,【,2020,南京,】,可燃冰被认为是,21,世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有,(,),A.,氢气,B.,一氧化碳,C.,甲烷水合物,D,.,酒精,4,C,【,原创题,】,下列有关海洋资源的说法不正确的是,(,),A.,海水中溶有大量的盐,B.,海底蕴藏着丰富的常规化石燃料和“可燃冰”,C.,海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核,D. “,可燃冰”替代石油使用可以有效缓解,温室效应,5,【,点拨,】,可燃冰燃烧生成二氧化碳，不能缓解温室效应。,D,下列,操作不能用来淡化海水的是,(,),A.,过滤,B,.,膜法,C.,加热蒸馏,D,.,多级闪急蒸馏,法,6,【,点拨,】,过滤只能除去不溶性杂质，而海水中的盐类是可溶性的，因此过滤无法淡化海水。,A,海水淡化,可采用膜分离技术，对淡化膜右侧进行加压，水分子透过膜到左侧水池，而海水中的各种离子不能通过。对加压后的海水进行分析，正确的是,(,),A.,溶质质量增加,B.,溶剂质量减少,C.,溶液质量不变,D.,溶质质量分数,减小,7,B,【,点拨,】,由题给信息可知，对右侧海水加压后，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中溶解的各种盐的离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增大。,【,2020,济宁,】,镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图,：,(1),为了使,MgSO,4,转化为,Mg(OH),2,，试剂可以选用,_,。,8,Ca(OH),2,溶液,(2),加入试剂后，分离得到,Mg(OH),2,沉淀的方法是,_,。,(3),试剂可以选用,_,。,(4),通电后，,MgCl,2,分解生成,Mg,和,Cl,2,的化学方程式为,_,。,过滤,稀盐酸,MgCl,2,=Mg,Cl,2,通电,【,点拨,】,此类题目常结合流程图考查海水制取镁的有关操作及化学方程式的书写，解题时应通过分析流程中各步操作的意图，明确操作方法与实验原理。,(1),硫酸镁转化为氢氧化镁需要加入碱，可选择氢氧化钙。,(3),结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸。,(4),在熔融状态下电解无水,MgCl,2,生成镁和氯气。,下列,说法正确的是,(,),A.,海洋中含量最多的物质是氯化钠,B.,锰结核是纯净物,C.,淡化海水的方法主要是膜法和热法,D.,海洋资源在开发过程中不需要进行,保护,9,C,【,点拨,】,海洋中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，故,A,错；锰结核是含有,20,多种金属元素的混合物，故,B,错；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、反渗透法、冰冻法等，故,C,正确；合理勘探开发海洋资源，加大海洋资源的保护力度，严禁未经处理的污水排入海洋，故,D,错。,下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是,(,),A.,在鱼类繁殖期间禁止捕捞,B.,工业废水直接排入海中,C.,开发利用海底“可燃冰”,D.,海水制,镁,10,B,【,方法规律,】,本题,可用,筛选法,解答。海洋中虽然有大量的鱼类，但不能无节制盲目捕捞，故,A,正确；工业废水不能直接排入海洋，否则会污染海水，故,B,错误；海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气和可燃冰，它们都是不可再生的能源，应合理开发、利用，故,C,正确；海水制镁属于合理利用海洋资源，故,D,正确。,由,海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是,(,),A.,利用太阳能使海水蒸馏淡化,B.,加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化,C.,将海水通过一种高分子膜，除去所含离子,D.,使海水结冰以获取淡化的,饮用水,11,B,【,点拨,】,可以利用太阳能将海水蒸馏淡化，故,A,正确；加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附悬浮杂质，故,B,错误；可以将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子，故,C,正确；可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故,D,正确。,【,2021,梧州,】,我国拥有,300,万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是,(,),A.,淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法,B.,海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳,C.,海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值,D.,从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素,沉淀,12,D,【,点拨,】,海水淡化,的常用方法有蒸馏法和反渗透法，蒸发结晶是获取食盐的方法，,A,错误；“可燃冰”的主要成分是甲烷，,B,错误；海水淡化后的母液中含有氯化钠、氯化镁等多种化学物质，所以可用于提取多种化工原料，,C,错误；从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解氯化镁得到镁，,D,正确。,【,节选,连云港,】,海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。连云港海水资源丰富。,(1),海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程图,。,在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是,_,；,13,MgCl,2,Ca(OH),2,=Mg(OH),2,CaCl,2,上述过程中试剂,A,与沉淀,B,发生的是中和反应，则试剂,A,是,_(,填名称,),。,(2),在中国南海海域实现“可燃冰”,(CH,4,n,H,2,O),试采成功，使人类能源格局翻开新篇章,。,盐酸,“可燃冰”中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量,N,2,、,CO,2,等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此“可燃冰”属于,_(,填“纯净物”或“混合物”,),；,若某种“可燃冰”中,CH,4,与,H,2,O,的质量比是,19,，则该可燃冰中,n,_,；,“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式,是,_,。,混合物,8,CH,4,2O,2,=CO,2,2H,2,O,点燃,【,点拨,】,(1),海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此书写化学方程式。沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁。,(2),根据题目信息可知，“可燃冰”属于混合物；若“可燃冰”中,CH,4,与,H,2,O,的质量比是,19,，则,1618,n,19,，则,n,8,；甲烷与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，据此书写化学方程式。,【,2020,青岛,】,2020,年,6,月,8,日是第,12,个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料,氯化镁，设计方案如下：,14,【,信息,】(1),海水和苦卤中都含有,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、,KCl,等。,(2),苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。,(,3),下表是某品牌不同碱的价格。,请回答下列问题,：,试剂,NaOH,Ca(OH),2,Ba(OH),2,KOH,价格,(,元,/,吨,),2 400,850,5 300,5 500,(1),海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由,是,_,_,。,(2),在工业生产中为了降低成本，试剂,X,最好选择表格中的,_,。,海水,中,Mg,2,的浓度小，生产成本高，而苦卤中,Mg,2,的浓度大，生产成本低，同时还实现了资源的,综合利用,Ca(OH),2,(3),该方案制取氯化镁时，要经历步骤,和步骤,两步转化，其主要目的是,_,。,(4),小组同学按上述方案进行了实验，并制得,19.0 g,干燥纯净的氯化镁固体。若步骤,中溶质质量分数为,10%,的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤,中氯化镁没有损失，求步骤,中消耗稀盐酸的质量。,(,写出计算步骤,),富集并提纯氯化镁,设步骤,中消耗稀盐酸的质量为,x,。,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,73,95,x,10%,19.0 g,x,146.0 g,。,答：步骤,中消耗稀盐酸的质量为,146.0 g,。,
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