第三章第二节-第三课时硝酸和硝酸盐

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氮的循环,第三课时 硝酸,氮的价态及其对应的物质,-3,+3,+2,单质,氧化物,酸,盐,+4,0,+1,+5,氢化物,NH,3,N,2,NO,2,N,2,O,3,N,2,O,NO,N,2,O,5,HNO,3,HNO,2,NaNO,2,NH,4,Cl,KNO,3,碱,NH,3,.H,2,O,（,1,）纯,HNO,3,是,色、易,有,气味的液体,1,、物理性质,（,2,）与水,任意比,互溶,.,在空气中遇水蒸气呈白雾状；,（,3,）纯,HNO,3,的沸点是,83,密度为,1.5027g/cm,3,常用浓硝酸质量分数为,69,.,挥发,刺激性,无,质量分数为,98%,以上的硝酸为,“,发烟硝酸,”,。,三、硝酸,2,、硝酸的化学性质,一元强酸，易挥发，不稳定（分解），,强,氧化性,（,1,）见光或受热分解,(,硝酸的浓度越大，越容易分解,),【,问题,】,久置硝酸是什么颜色？,浓硝酸应如何保存？,见光易分解,并产生红棕色气体的是,( ),A,浓,HNO,3,B,HClO,C NaHCO,3,D,AgBr,AD,4HNO,3,2H,2,O + 4NO,2,+ O,2,热,光,（,2,）酸的通性,与指示剂作用,与活泼金属反应不产生,H,2,。,与碱和碱性氧化物反应：比较与,CuO,、,FeO,的反应，,与盐反应：比较与,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,3,的反应,硝酸与石蕊试液变红，后褪色。,3,、强氧化性：,1,）与金属反应,金属,稀,硝酸,浓,硝酸,高价金属硝酸盐,+,NO,2,+H,2,O,高价金属硝酸盐,+,NO,+H,2,O,分析,Cu,、,Fe,分别与浓、稀硝酸反应,Cu+4HNO,3,(,浓,),= Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=,3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,A,.,几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金属反应均不生成,H,2,，说明呈现氧化性的不是,H,+,而是,HNO,3,要特别关注,H,+,的浓度,与金属反应硝酸既起,氧化剂,的作用， 又起,酸,的作用,B.,铁、铝遇冷浓,HNO,3,发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致密的,氧化膜,，,阻止,反应,进一步发生,。,C,.,金属,与浓硝酸反应得到,NO,2,，与稀,HNO,3,反应得,NO,可以以此反应制,NO,2,和,NO,气体。,D,.,硝酸与变价金属（如,Fe,）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,C,P,S,I,2,+,HNO,3,（浓）,CO,2,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HIO,3,+,NO,2,2,）浓硝酸与非金属的反应（,C,、,S,等）,C + 4HNO,3,（浓）,= CO,2,+ 4NO,2,+ 2H,2,O,S+6HNO,3,（浓）,= H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,王水,:,浓硝酸和浓盐酸的体积比为,13,的混合物,3,）与一些还原性物质的反应,3Fe,2+,+ 4H,+,+ NO,3,-,= 3Fe,3+,+ NO+ 2H,2,O,3FeO+10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(,稀,)=3S+2NO+4H,2,O,H,2,S,SO,2,HI,HBr,Fe,2+, ,S,H,2,SO,4,I,2,Br,2,Fe,3+,注意：,浓硝酸不能氧化,Cl,-,.,6HI+2HNO,3,(,稀,) = 3I,2,+2NO+4H,2,O,一般规律,【,深入思考,】,1,市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？,2,实验室如何保存硝酸？,3,稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁粉过量，又会继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反应的化学反应方程式。,答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：,硝酸分解生成的,NO,2,溶解在硝酸里,。通入,O,2,(,或空气,),，使其发生反应：,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,。,答：硝酸保存在,棕色,试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。,答,：,Fe,（少）,+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,铁过量时继续发生：,2Fe(NO,3,),3,+ Fe= 3Fe(NO,3,),2,总：,3Fe,（过）,+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,1.,判断下列描述的正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“,”,),。,(1),用铜和稀硝酸反应制取,NO,2,气体。,(,),(2),常温下，将,Al,片放入浓硝酸中无明显现象，原因是,Al,与浓硝酸不反应。,(,),(3),磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为,3Fe,2,4H,NO=3Fe,3,NO,2H,2,O,。,(,),(4),过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。,(,),(5),在,1.0 mol/L,的,KNO,3,溶液中，,H,、,Fe,2,、,Cl,、,SO,4,2-,可以大量共存。,(,),【,课堂练习,】,2,在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。,(1),反应开始时的化学方程式为,，,实验现象为,_,。,(2),若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为,_,。,(3),待反应停止后，再加入少量,25%,的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是,。,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,加入稀,H,2,SO,4,后,，,H,与原溶液中的,NO,3,-,形成,HNO,3,溶液,，,又能与过量的,Cu,反应,