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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章分子结构与性质,第三节分子结构与物质的性质,第,1,课时共价键的极性,学习目标,核心素养,1,了解共价键的极性。,2,了解分子的极性及产生极性的原因。,课堂素能探究,名师博客呈现,课堂达标验收,课前素能奠基,新课情境呈现,新课情境呈现,在现实生活中，大多数物质都是由分子构成的，我们遇到的化合物大多都是以共价键的作用结合的，因此研究共价键对我们来说有重要的意义。共价键的理论主要有：价键理论、价层电子对互斥理论，杂化轨道理论、分子轨道理论。共价键理论指引着我们解释更多更复杂的化学现象。,课前素能奠基,一、键的极性和分子的极性,1,键的极性,新知预习,2,分子的极性,3,键的极性和分子的极性的关系,(1),只含非极性键的分子一般是,_,分子。,(2),含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的,_,是否等于零而定，等于零时是,_,分子。,非极性,向量和,非极性,二、键的极性对化学性质的影响,羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。羧酸的酸性可用,p,K,a,(p,K,a,lg,K,a,),的大小来衡量，,p,K,a,越小，酸性,_,。,(1),烃基,(,R),是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧酸中的羟基极性,_,，羧酸的酸性,_,，如酸性：甲酸,_,乙酸。随着烃基加长，酸性差异越来越,_,。,(2)F,电负性,_,Cl,电负性，,FC,键极性,_,ClC,键极性，使得,F,3,C,极性,_,Cl,3,C,极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更,_,，更易电离，酸性越强。,越强,越小,越,弱,小,大于,大于,大于,大,1,思考辨析：,(1),极性分子中不可能含有非极性键。,(,),(2),离子化合物中不可能含有非极性键。,(,),(3),非极性分子中不可能含有极性键。,(,),(4),一般极性分子中含有极性键。,(,),(5)H,2,O,、,CO,2,、,CH,4,都是非极性分子。,(,),预习自测,2,下列叙述正确的是,(,),A,含有非极性键的分子一定是非极性分子,B,非极性分子中一定含有非极性键,C,由极性键形成的双原子分子一定是极性分子,D,O,2,、,O,3,均为非极性分子,3,下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是,(,),A,CH,4,和,H,2,OB,CO,2,和,HCl,C,NH,3,和,H,2,SD,HCN,和,BF,3,C,C,4,下列分子中属于非极性分子的是,(,),A,HFB,H,2,O,2,C,CO,2,D,NH,3,解析：,HF,含有,HF,极性键，分子构型直线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，,A,错；,H,2,O,2,中含极性键，两个,OH,键不在一个平面上，正负电荷重心不重合，为极性分子，,B,错；,CO,2,的结构式为,O,C,O,，空间构型为直线型，结构对称且正负电荷中心重合，为非极性分子，,C,正确；,NH,3,含有,NH,极性健，分子构型为三角锥形正负电荷中心不重合，为极性分子，,D,错。,C,5,(1),下列物质的分子属于非极性分子的是,_,(,填序号,),。,A,H,2,O,B,CO,2,C,SO,2,D,BeCl,2,O,3,分子是否为极性分子？,_,(,填,“,是,”,或,“,否,”,),。,(2),溴化碘,(IBr),的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式,是,_,，它是由,_,键形成的,_,分子。,BD,是,极性,(,共价,),极性,课堂素能探究,问题探究：,1,从哪些方面可以判断键的极性？,2,如何根据多原子分子的组成及立体构型确定分子的极性？,知识,点,键的极性和分子的极性,探究提示：,1,提示：可从组成元素、电子对偏移、电负性三个方面判断。,2,提示：双原子分子，如果为单质，为非极性分子，如果为化合物，为极性分子；多原子分子则看分子的立体构型，若立体构型对称则为非极性分子，若立体构型不对称则为极性分子。,知识归纳总结：,1,极性键与非极性键的比较：,极性键,非极性键,原子,吸引电子,能力,不同,相同,共用,电子对,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,共用电子对不发生偏移,成键,原子电,性,共用电子对偏向的原子显负价，偏离的显正价,电中性,成键元素,一般是不同种非金属元素,同种非金属元素,2.,化学键极性和分子极性的关系,3,分子极性的判断方法,(1),定义法,若正负电荷中心重合，则为非极性分子；若不重合，则为极性分子。,(2),向量法,AB,n,型化学键的极性的向量和等于,0,时，是非极性分子。,(3),化合价法,对于,AB,n,型分子，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，此时分子的空间结构对称，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。,实例如表：,化学式,BF,3,CO,2,PCl,3,SO,3,H,2,O,NH,3,SO,2,中心原子化,合价绝对值,3,4,3,6,2,3,4,中心原子,价电子数,3,4,5,6,6,5,6,价层电子是,否全部成键,是,是,否,是,否,否,否,分子极性,非极性,非极性,极性,非极性,极性,极性,极性,(2021,德州高二检测,),下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子是,(,),A,CS,2,B,CH,4,C,H,2,O,2,D,CH,2,CH,2,解析：,CS,2,分子结构式为,S,C,S,，分子中共价键为碳硫极性键，不存在非极性键，故,A,错误；,CH,4,分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故,B,错误；,H,2,O,2,分子结构式为,HOOH,，分子中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，但是分子结构不对称，属于极性分子，故,C,正确；,CH,2,CH,2,中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于,CH,2,CH,2,分子结构对称，,CH,2,CH,2,分子为非极性分子，故,D,错误。,典例,C,变式训练,1,下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是,(,),A,CH,4,和,Br,2,B,NH,3,和,H,2,O,C,H,2,S,和,CCl,4,D,CO,2,和,HCl,解析：,CH,4,、,CCl,4,、,CO,2,都是由极性键形成的非极性分子，,NH,3,、,H,2,O,、,H,2,S,、,HCl,都是由极性键形成的极性分子。,B,变式训练,2,下列化合物中，化学键的极性和分子的极性,(,极性或非极性,),皆相同的是,(,),A,CO,2,和,SO,2,B,CH,4,和,H,2,O,C,BF,3,和,NH,3,D,HCl,和,HI,解析：,A,中,CO,2,为极性键构成的非极性分子，,SO,2,是极性键构成的极性分子；,B,中,CH,4,为极性键构成的非极性分子，,H,2,O,是极性键构成的极性分子；,C,中,BF,3,为极性键构成的非极性分子，,NH,3,为极性键构成的极性分子；,D,中,HCl,和,HI,都是极性键构成的极性分子。,D,名师博客呈现,即时训练,1,下列物质：,BeCl,2,、,Ar,、,白磷、,BF,3,、,NH,3,、,过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是,(,),A,B,C,D,解析：,BeCl,2,立体构型是直线形，,ClBeCl,是含极性键的非极性分子，正确；,Ar,为稀有气体，分子中不含化学键，错误；,白磷分子式为,P,4,，不含极性键，含有的是非极性键，错误；,BF,3,是平面三角形结构，是极性键构成的非极性分子，正确；,过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子，错误，故,C,正确。,C,2,下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是,(,),A,CO,2,、,H,2,SB,C,2,H,4,、,CH,4,C,Cl,2,、,C,2,H,2,D,NH,3,、,HCl,解析：,由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此,C,项中,Cl,2,中无极性键。根据结构可以判断,A,项中,H,2,S,，,D,项中,NH,3,、,HCl,分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为,B,。,B,课堂达标验收,1,(2021,石家庄高二检测,),下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是,(,),A,F,B,Cl,C,Br D,P,解析：,成键的两原子电负性差别越大，极性越强，,F,的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键。,A,2,带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是,(,),A,CS,2,B,液溴,C,CCl,4,D,H,2,O,解析：,二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故,A,错误；溴分子是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故,B,错误；四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故,C,错误；,H,2,O,为,V,形结构，水分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故,D,正确。,D,3,(2021,西安高二检测,),下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是,(,),A,Na,2,O,2,B. HCHO,C,C,2,H,4,D,H,2,O,2,解析：,Na,2,O,2,为离子化合物，极性、非极性只针对共价化合物，故,A,错误；,HCHO,含极性键，结构不对称，为极性分子，故,B,错误；,C,2,H,4,含有,CH,极性键，,C,C,非极性键，结构对称，为非极性分子，故,C,正确；,H,2,O,2,结构不对称，为极性分子，故,D,错误。,C,4,(2020,濮阳高二检测,),下列叙述正确的是,(,),A,NH,3,是极性分子，,N,原子处在,3,个,H,原子所组成的三角形的中心,B,CCl,4,是非极性分子，,C,原子处在,4,个,Cl,原子所组成的正方形的中心,C,H,2,O,是极性分子，,O,原子不处在,2,个,H,原子所连成的直线的中央,D,CO,2,是非极性分子，,C,原子不处在,2,个,O,原子所连成的直线的中央,C,5,(2021,哈尔滨高二检测,),石墨烯材料广泛应用于生产、生活中，结构如图所示。下列有关石墨烯的说法正确的是,(,),A,石墨烯含极性键和非极性键,B,石墨烯只含,键,C,.,石墨烯中碳原子采取,sp,2,杂化,D,石墨烯中碳碳键、碳原子数之比为,2,3,C,6,在,HF,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,、,CO,、,CO,2,、,HI,分子中：,(1)CO,的价层电子对的空间构型为,_,。,(2),以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是,_,。,(3),以极性键相结合，具有三角锥形结构的分子是,_,。,(4),以极性键相结合，具有,“V”,形结构的分子是,_,。,(5),以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是,_,。,平面正三角形,CH,4,NH,3,H,2,O,HF,
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