3835kj_气体摩尔体积和阿伏加德罗定律ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,回目录,要点疑点考点,1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论：,（1）同T、P：V,1,/V,2,=,n,1,/n,2,（2）同T、V：P,1,/P,2,=,n,1,/n,2,（3）同T、P：,1,/,2,=,M,1,/M,2,2、气体的相对分子质量求算方法：,（1）标态密度法：Mr=,22.4,（2）摩尔质量法：Mr=m/n,（3）相对密度法：同T、P：,1,/,2,=M,1,/M,2,（4）物质的量分数或体积分数法： Mr=,Mr,1,c,1,+,Mr,2,c,2,Mr,3,c,3,，其中c为物质的量分数。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,1,课,前,热,身,11 mol Cl,2,和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（D）,A前者大 B后者大,C相等 D不能确定,【解析】,两气体的状态未定，无法比较体积大小。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,2,2在标准状况下,6.72L NO,2,通过水后,收集到5.04 L气体,则被氧化的NO,2,体积为,1.68L,。,【解析】,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO，每差2个体积，则被氧化的NO,2,为2个体积，所以被氧化的NO,2,为1.68 L。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,3,3(2003年宁波市理综试题)下列关于气体的说法中，正确的是 ( C ),A气体的体积等于气体分子的体积之和,B气体的温度升高说明它的所有分子的功 能都增大,C一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小,D一定质量的某种气体，体积不变，压强 增大时，它的温度可能不变,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,4,4常温下把NH,3,、O,2,、HCl、CO按体积比1234混合,计算混合气体的密度是同条件下H,2,的多少倍?,【解析】,气体混合后，NH,3,与HCl发生反应，剩余气体为O,2,、HCl、CO，其体积比为：224即112。平均相对分子质量为：(32+36.5+282)/4=31.125，对H,2,的相对密度为：31.125/2=15.6。,【答案】15.6倍,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,5,能力思维方法,【例1】(1998年全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( ),A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比,B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比,C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,6,【解析】,根据阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n与它们的V成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A错；同理，n与密度也不成正比关系，B项错；对C项,1,/,2,=（m,1,/V,1,）/（m,2,/V,2,）=m,1,V,2,/m,2,V,1,=n,1,M,1,V,2,/n,2,M,2,V,1,=M,1,/M,2,，故C项对。D项显然对。,【答案】C、D,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,7,【解题回顾】,这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)有,：,同T、P：V,1,/V,2,=n,1,/n,2,同T、V：P,1,/P,2,=n,1,/n,2,同T、P：M,1,/M,2,=,/,同T、P、 m：V,1,/V,2,=M,2,/M,1,同T、V、 m：P,1,/P,2,=M,2,/M,1,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,8,【例2】（1992年三南高考题）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH,3,，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有,个A原子，分解反应的化学方程式是,。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,9,【解析】,AH,3,分解成两种气态单质后，在密闭容器内压强增加了75%，是本题给出的惟一条件。在考虑解题途径时，要想到题目的要求是确定单质A的分子中原子数。微观的粒子数与物质的量有联系，而联系物质的量或粒子数与压强之间的关系是阿伏加德罗定律。这样，就决定了应用阿伏加德罗定律，结合题目所给出的压强改变，就成为解出此题的基本理论依据。,按照阿伏加德罗定律，在温度、体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,10,【答案】4、4AH,3,A,4,+6H,2,【解题回顾】,本题通过无机化合物的分解反应，来考查考生确定无机物的能力，比较灵活，有新意。题目中所给出的条件只是反应后压强增大了75%这个惟一的数据，要挖掘出隐藏在这个条件之后的是阿伏加德罗定律，并灵活运用阿伏加德罗定律解决新情境下的问题。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,11,【例3】 (1998年全国高考题)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应: 2R+5Q=4X+nY 反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是 ( ),A. 2 B. 3 C. 4 D. 5,【解析】2R + 5Q 4X + nY,3(余)5 4 n,同T、VP正比于n，则87.5%/1=(4+n+1)/8， n=2,【解题回顾】,同温同体积时,气体的压强比等于其物质的量之比。反应后的压强小于反应前,则该反应是气体的物质的量减小的反应。则有,:2+5,4+n,n,3,选,A,。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,12,【例4】 一个密闭容器,容积为2V L,中间用厚度不计的隔板把它隔成容积均为VL的两部分,分别装入温度都是150的乙炔和氧气(如下图)。已知乙炔的压强为P,1,氧气的压强为P,2,将隔板打开后引燃,使它们充分反应后再恢复到原来的温度时,容器内的压强变为P,0,。已知:,氧气充足时:,点燃,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g) 4CO,2,(g)+2H,2,O(g),氧气不足时:,点燃,2C,2,H,2,(g)+3O,2,(g) 4CO(g)+2H,2,O(g),请通过计算将适当的数值填入下表的空格中:,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,13,【解析】, P,1,P,2,=25 恰好按第一式反应,体积分数为4/(4+2)=0.667 P,0,P,1,=(6/2)2=32(这样理解保持T、V不变,则P与n成正比,设反应后的体积为VL，则反应后的气体6 mol,分为2个3 mol。),另:由PV=nRT,得P,0,2V=6RT、P,1,V=2RT、P,0,/P,1,=3/2,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,14,P,1,P,2,=1325,反应按第一式进行,点燃,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g) 4CO,2,(g)+2H,2,O(g),1 2.5 2 1,二氧化碳体积分数为:2/2+1+(3-2.5)=57.1%,P,0,P,1,=(3-2.5)+2+1/21=74,P,1,P,2,=23恰好按第二式反应，,体积分数为:0 P,0,P,1,=(4+2)/22=32。,【解题回顾】,理解并运用阿伏加德罗定律，同T、V时压强比即为物质的量之比，结合反应式确定可发生的反应，再依据方程式求解,320,0.667,74,0.571,32,0,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,15,延伸拓展,【例5】（2000年全国理综试题）在25，101 kPa条件下，将15 L O,2,通入10 L CO和H,2,的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。,（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H,2,的混合气体中：V(CO)=,，V(H,2,)=,。,（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H,2,的混合气体中V(CO) V(H,2,) =,。,（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是,。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,16,【解析】,此题的命题意图：以H,2,、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是：2CO+O,2,=2CO,2,，2H,2,+O,2,=2H,2,O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O,2,体积是H,2,、CO混合气体体积1/2。H,2,、CO比值与O,2,剩余无关，一定剩余10 L。剩余气体混合物经干燥，一定不含H,2,O，混合气体成分为CO,2,、O,2,。,（1）剩余气体15 L，其中O,2,为10 L，则V(CO,2,)=5 L，V(H,2,)=10 L-V(CO,2,)=5 L。V(CO,2,)=V(CO)=5 L,（2）剩余气体为a L，则其中CO,2,为V(CO,2,)=aL-10L，V(CO)=V(CO,2,)=(a-10)L，V(H,2,)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL，V(CO)/V(H,2,)=(a-10)/(20-a)。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,17,（3）解法1、常规解法,设10 L混合气体中CO体积为x L，生成CO,2,体积为x L，剩余气体a=10+x，因为0x10，所以10a20。,解法2、极端假设法,假设CO为10 L，则生成CO,2,为10 L,a=10 L+10 L=20 L；假设H,2,为10 L，则剩余气体只有O,2,，a=10 L，而实际上10 L是H,2,、CO混合气体，所以10a20。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,18,【解题回顾】,本题涉及CO和H,2,燃烧，其计算分三种情况讨论，是一道平缓的计算题，设问由具体到一般，考查思维全面性。给人的感觉是：基础而又灵活，简单而又不乏新意。,本题三问具有层递关系，第一问是根据化学方程式进行计算，属于低级运算层次；第二问引入字母a，有代数运算的味道；第三问是分析讨论，层次较高。如果第一问关系建立错误，则（2）、（3）问的答案必然错误。,第一问也可这样思考：根据反应方程式，若H,2,O为气体，且未被干燥掉，则剩余气体体积为：15 L-10/2 L+10 L=20 L，而实际剩余气体为15 L，则H,2,O（气体）体积为20 L-15 L=5 L，即原H,2,为5 L，则CO为10 L-5 L=5 L,本题体现着命题改革的思想，在题目设计上，不为学生入题设置过大的难度，而步步深入时有一定的难度和区分度；在问题设计上，给学生留有充分发挥自己个性的时间和空间。如第（1）问可用代数法计算，也可用算术法求解，而用代数法解，可为（2）、（3）问的解答作充分的铺垫。,气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,19,