钠的性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,视频,1,东汉,马踏飞燕,2,战国铁锄,3,铝箔,绚丽多彩的金属世界,4,第三节 常见金属单质第 一 课 时,钠 的 性 质,5,提醒学生,：,a.,瓶盖要倒放在实验台上；,b.,取用钠块时用右手拿镊子，左手拿装钠的试剂瓶；,c.,一定要用纸擦干净钠块表面和镊子上的煤油；,d.,切钠时左手用镊子夹紧钠块放在玻璃片上，右手用小刀切钠，并注意断面的颜色及颜色变化、并感受钠的硬度。,6,一、钠的性质,实验,:,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的,颜色、光泽，感受钠的硬度,。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,注意事项,：,凡是接触钠的用具都必须是干燥的。,取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。,一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软,问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？,实验,:,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，,用刀切去一端外皮,，观察钠的,颜色、光泽，感受钠的硬度,。,新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,实验,:,取一小块金属钠，,用滤纸吸干表面的煤油后,，,用刀切去一端外皮,，观察钠的,颜色、光泽，感受钠的硬度,。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,钠与空气中某种气体发生反应,7,提醒学生,：,a.,取钠块（方法同上一个实验）。,b.,加热前用小刀切去钠块表面的一层，迅速放到石棉网上。,c.,观察钠块的变化。,d.,观察到钠变成银亮色小球时，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。,e.,实验结束后，绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。,8,二、钠的化学性质,1,、和氧气反应,化学性质很活泼,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠,4Na + O,2,= 2Na,2,O,（白色,）,+1,0,0,-2,问题,1:,判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂,是哪种物质。,Na,为还原剂，,O,2,为氧化剂,思考：,Na + O,2,=,？,把一小块金属钠放在蒸发皿中，加热，有什么现象？观察！,注意事项：,1,、,用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在蒸发皿上加热。,Na,燃烧是一个放热反应,9,2Na + O,2,= Na,2,O,2,（淡黄色,）,+1,0,-1,0,反应的化学方程式,下面：对这两个反应进行比较,还原剂,氧化剂,10,钠与氧气反应两种情况比较,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,钠受热很快熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,4Na + O,2,= 2Na,2,O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,2Na + O,2,= Na,2,O,2,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,1,、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈,。,（条件不同，现象不同，产物不同。）,2,、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。,11,小 结,：,2Na + O,2,= Na,2,O,2,4Na + O,2,= 2Na,2,O,钠的物理性质：,具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体,钠的化学性质：（,钠与氧气的反应）,12,课堂练习：,1,、,以下说法错误的是 （ ）,A.,钠在常温下就容易被氧化,B.,钠在空气中缓慢氧化能自燃,C.,钠受热后能够着火燃烧,D.,钠在氧气中燃烧更为激烈,B,2.,下列关于钠的叙述中不正确的是（ ）,A.,钠燃烧时发出黄色的火焰,B.,钠燃烧时生成氧化钠,C.,钠有很强的还原性,D.,钠原子的最外层只有一个电子,B,3,、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象,（ ）,（,1,）金属熔化（,2,）燃烧后得白色固体（,3,）燃烧室火焰为黄色,(4),燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是,A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4),作业：,完成实验报告和教材第,58,页,1,、,2,、,3,题,D,13,课后反思：,通过这节课的学习，我们知道金属钠在空气中很容易发生变化，因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。但是钠能不能保存在其它液体当中呢？比如，汽油或水。同学可以预习下节内容或查阅其它资料，看能不能解决这个问题。,14,谢谢大家！,15,