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第,3,讲化学键,考点一,考点二,真题演练,素养通关,考,纲要求,1.,了解化学键的定义。,2.,了解离子键、共价键的形成。,3.,了解化学反应的本质。,4.,掌握电子式的表示方法。,考点一离子键和共价键,考点一离子键和共价键,基础梳理,自我排查,1.,化学键：,使,_,的,作用力,。,2,分类,离子相结合或原子相结合,离子,共价,3,离子键与共价键,(1),概念,离子键：阴、阳离子通过,_,形成的化学键。,共价键：原子间,通过,_,_,_,所形成的化学键。,静电作用,共用电子对,(2),对比,项目,离子键,共价键,成键粒子,_,_,成键方式,得失电子形成阴、阳离子,形成,_,成键条件,活泼金属元素与活泼非金属元素,一般在非金属原子之间,作用力实质,_,存在举例,存在于离子化合物中，如,NaCl,、,KCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、,ZnSO,4,、,NaOH,等,(1),非金属单质，如,H,2,、,O,2,等；,(2),共价化合物，如,HCl,、,CO,2,、,CH,4,等；,(3),某些离子化合物，如,NaOH,、,Na,2,O,2,等,阴、阳离子,原子,共用电子对,静电作用,4.,极性键与,非极性键,5,电子式,(1),概念：在元素符号周围用,“,”,或,“”,来表示原子,的,_,_,_,的式子。,非极性,极性,最外层电子,(2),书写方法,(3),用电子式表示化合物的形成过程,离子,化合物：如,NaCl,：,_,_,_,。,共,价化合物：如,HCl,：,思考,有以下,8,种物质：,Ne,HCl,P,4,H,2,O,2,Na,2,S,NaOH,Na,2,O,2,NH,4,Cl,，请用上述物质的序号填空：,(1),不存在化学键的是,_,。,(2),只存在极性共价键的是,_,。,(3),只存在非极性共价键的是,_,。,(4),既存在非极性共价键又存在极性共价键的是,_,。,(5),只存在离子键的是,_,。,(6),既存在离子键又存在共价键的是,_,。,(7),属于离子化合物的是,_,。,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),某些金属与非金属原子间也能形成共价键,(,),(2),金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键,(,),(3),所有物质中均含有化学键,(,),(4),有化学键断裂的变化一定是化学变化,(,),(5),某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键,(,),微点拨,化学键与物质类别的关系,考点专练,层级突破,练点一,化学键概念辨析,1,下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是,(,),A,CaC,2,B,N,2,H,4,C,Na,2,O,D,NH,4,NO,3,解析：,CaC,2,是离子化合物，,中,C,、,C,之间为非极性共价键，,A,项正确；,N,2,H,4,是共价化合物，,B,项错误；,Na,2,O,中仅含离子键，,C,项错误；,NH,4,NO,3,是离子化合物，但不含非极性共价键，,D,项错误。,答案：,A,2,含有极性键且分子中各原子都满足,8,电子稳定结构的化合物是,(,),A,CH,4,B,CH,2,=,CH,2,C,CO,2,D,O,2,解析：,A,、,B,两项中的氢原子都只满足,2,电子稳定结构；,D,项，,O,2,是单质而不是化合物。,答案：,C,练点二,电子式的书写,3,请写出下列微粒的电子式。,原子：,Na_,，,Cl_,。,简单离子：,Na,_,，,F,_,_,。,复杂离子：,_,，,OH,_,_,_,。,Na,Na,离子化合物：,MgCl,2,_,，,Na,2,O_,，,Na,2,O,2,_,。,非金属单质及共价化合物：,N,2,_,，,H,2,O,_,_,_,，,CO,2,_,_,_,。,N,N,4,用电子式表示下列化合物的形成过程：,Na,2,S,：,_,；,CaCl,2,：,_,；,CH,4,：,_,；,CO,2,：,_,。,练后归纳,电子式书写常见的,5,大误区,(1),漏写未参与成键的电子，如,N,2,误写为,N,N,，应写为,N,N,。,(2),化合物类型不清楚，漏写或多写,及错写电荷数，如,NaCl,误,写,为,：,，,应写,为,，,HF,误写,为,，应写,为,。,(3),不考虑原子间的结合顺序，如,HClO,的电子式,为,，而,非,。,(4),不考虑原子最外层有几个电子，均写成,8,电子结构，如,的,电,子式为,，,而,非,。,(5),不考虑,AB,2,型离子化合物中,2,个,B,是分开写还是一起写，如,CaBr,2,、,CaC,2,的电子式分别为,：,。,练点三,化学键与化合物类别,5,下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是,(,),A,NaOH,B,CH,4,C,SO,2,D,H,2,O,解析：,B,、,C,、,D,三项中形成的化学键均为共价键，,A,项中形成的化学键为离子键和共价键，故,A,项符合题意。,答案：,A,6,一定条件下，氨与氟气发生反应：,4NH,3,3F,2,=,=NF,3,3NH,4,F,，其中,NF,3,空间结构与,NH,3,相似。下列有关说法错误的是,(,),A,除,F,2,单质外，反应物和生成物均为共价化合物,B,NF,3,中各原子均满足,8,电子稳定结构,C,NF,3,中只含极性共价键,D,NH,4,F,中既含有离子键又含有共价键,解析：,NF,3,为共价化合物，,NH,4,F,为离子化合物。,答案：,A,练后归纳,离子化合物和共价化合物的判断,(,1),根据化学键的类型来判断,凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。,(2),根据化合物的类型来判断,大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。,(3),根据化合物的性质来判断,一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如,NaCl,；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如,HCl,。,考点二微粒间的作用与物质变化,基础,梳理,自我排查,1.,化学键与化学反应,旧化学键的,_,和新化学键的,_,是化学反应的本质。,断裂,形成,2,分子间作用力,(1),定义：,_,的,作用力，又称,_,。,(2),特点,分子间作用力比化学键,_,得多，它主要影响物质的,_,、,_,等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,(3),变化规律,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力,_,，物质的熔、沸点也,_,。例如，熔、沸点：,I,2,_Br,2,_Cl,2,_F,2,。,把分子聚集在一起,范德华力,弱,熔点,沸点,越大,越高,3,氢键,(1),定义：分子间存在的一种比分子间作用力,_,的相互作用。,(2),形成条件,除,H,外，形成氢键的原子通常是,_,、,_,、,_,。,(3),存在,氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、,H,2,O,、,NH,3,、,HF,等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点,_,。,稍强,O,F,N,升高,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏,(,),(2),共价化合物熔点都低于离子化合物,(,),(3),分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高,(,),(4),有化学键断裂的变化一定是化学变化,(,),微,点拨,化学键与物质的溶解或熔化过程,(,1),离子化合物的溶解或熔化过程,离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏,。,(2),共价化合物的溶解过程,有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如,CO,2,和,SO,2,等。,有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如,HCl,、,H,2,SO,4,等。,某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖,(C,12,H,22,O,11,),、酒精,(C,2,H,5,OH),等。,(3),单质的溶解过程,某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如,Cl,2,、,F,2,等。,考点专练,层级突破,练点一,化学键与物质的性质,1,从化学键的观点看，化学反应的实质是,“,旧键的断裂和新键的形成,”,，据此你认为下列变化属于化学变化的是,(,),对空气进行降温加压,金刚石变成石墨,NaCl,熔化,碘溶于,CCl,4,中,HCl,溶于水电离出,H,和,Cl,电解熔融的,Al,2,O,3,制取,Al,A,B,C,D,答案：,C,2,下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是,(,),A,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4NaOH,O,2,B,Mg,3,N,2,6H,2,O,=,=3Mg(OH),2,2NH,3,C,Cl,2,H,2,O,HClO,HCl,D,NH,4,Cl,NaOH,=,=NaCl,NH,3,H,2,O,解析：,A,项，,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4NaOH,O,2,中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；,B,项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；,C,项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，错误；,D,项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。,答案：,A,3,现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是,(,),A,该物质的分子式为,S,4,N,4,B,该物质各原子最外层都达到,8,电子稳定结构,C,该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键,D,该分子中,N,的化合价为,3,答案：,D,解析,：,由图可知，该分子的分子式为,S,4,N,4,，,A,正确；因为,S,原子最外层为,6,个电子，若形成两个共价单键，则达,8,电子稳定结构，,N,原子最外层为,5,个电子，若形成,3,个共价单键，则达,8,电子稳定结构，据图可知，,B,正确；该分子中既含有极性键（,NS,键）又含有非极性键（,NN,键），,C,正确；,NS,共用电子对偏向,N,，,NN,共用电子对不偏移，故该分子中,N,的化合价为,2,，,D,错误。,练点二,分子间作用力和氢键,4,在,“,石蜡,液体石蜡,石蜡蒸气,裂化气,”,的变化过程中，被破坏的作用力依次是,(,),A,范德华力、范德华力、范德华力,B,范德华力、范德华力、共价键,C,范德华力、共价键、共价键,D,共价键、共价键、共价键,解析：,“,石蜡,液体石蜡,石蜡蒸气,”,属于石蜡的,“,三态,”,之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；,“,石蜡蒸气,裂化气,”,属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选,B,。,答案：,B,5,下列现象与氢键有关的是,(,),NH,3,的熔、沸点比,A,族其他元素氢化物的高；,小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；,冰的密度比液态水的密度小；,水分子高温下很稳定,A,B,C,D,解析：,水分子高温下很稳定是因为分子中,OH,键的键能大。,答案：,B,6,如图中每条折线表示元素周期表中第,A,A,族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中,a,点代表的是,(,),A,H,2,S,B,HCl,C,PH,3,D,SiH,4,解析：,在第,A,A,族元素的氢化物中，,NH,3,、,H,2,O,、,HF,因存氢键，故沸点反常的高，则含,a,的线为第,A,族元素的氢化物，则,a,点为,SiH,4,。,答案：,D,练后归纳,化学键对物质性质的影响,(1),对物理性质的影响,金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。,NaCl,等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。,(2),对化学性质的影响,N,2,分子中有很强的共价键，故在通常状况下，,N,2,很稳定；,H,2,S,、,HI,等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,真题演练,素养通关,1.,2020,浙江,1,月，,6,下列表示不正确的是,(,),A,羟基的电子式：,B,乙烯的结构简式：,CH,2,CH,2,C,氯原子的结构示意图：,D,NH,3,分子的球棍模型：,解析：,本题考查化学用语的书写。乙烯的结构简式是,CH,2,=,=CH,2,，故选,B,。,答案：,B,2,2020,浙江,7,月，,16,X,、,Y,、,Z,、,M,、,Q,五种短周期元素，原子序数依次增大。,Y,元素的最高正价为,4,价，,Y,元素与,Z,、,M,元素相邻，且与,M,元素同主族；化合物,Z,2,X,4,的电子总数为,18,个；,Q,元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是,(,),A,原子半径：,ZYYM,C,X,2,ZZX,2,易溶于水，其水溶液呈碱性,D,X,、,Z,和,Q,三种元素形成的化合物一定是共价化合物,答案：,D,解析：,本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：,Z,（,N,）,Y,（,C,）,Y,（,H,2,CO,3,）,M,（,H,2,SiO,3,），,B,项正确；,H,2,NNH,2,为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又,H,2,NNH,2,H,2,O,H,2,N,OH,，其水溶液呈碱性，,C,项正确；,X,（,H,）、,Z,（,N,）、,Q,（,Cl,）三种元素可形成,NH,4,Cl,，,NH,4,Cl,是离子化合物，,D,项错误。,3,全国卷,W,、,X,、,Y,、,Z,均为短周期元素且原子序数依次增大，元素,X,和,Z,同族。盐,YZW,与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含,YZW,的溶液。下列说法正确的是,(,),A,原子半径大小为,W,X,Y,Z,B,X,的氢化物水溶液酸性强于,Z,的,C,Y,2,W,2,与,ZW,2,均含有非极性共价键,D,标准状况下,W,的单质状态与,X,的相同,解析：,根据元素周期律，可知原子半径：,Na,Cl,O,F,，,A,项错误；,HF,是弱酸，,HCl,为强酸，酸性：,HF,HCl,，,B,项错误；,Na,2,O,2,中,O,原子与,O,原子之间以非极性键结合，,ClO,2,的结构式为,OClO,，无非极性键，,C,项错误；标准状况下，,F,2,、,O,2,均为气态，,D,项正确。,答案：,D,4,天津卷，,2,下列有关物质性质的比较，结论正确的是,(,),A,溶解度：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,B,热稳定性：,HClPH,3,C,沸点：,C,2,H,5,SHC,2,H,5,OH,D,碱性：,LiOHP,，故气态氢化物的热稳定性：,HClPH,3,，,B,项错误；,C,2,H,5,SH,、,C,2,H,5,OH,均为分子晶体，但,C,2,H,5,OH,能够形成分子间氢键，故沸点：,C,2,H,5,SHBe,，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：,LiOHBe,（,OH,）,2,，,D,项错误。,答案：,C,5,2019,海南卷，,13,自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：,(1)2016,年,IUPAC,确认了四种新元素，其中一种为,Mc,，中文名为,“,镆,”,。元素,Mc,可由反应：,n,得到。该元素的质子数为,_,，,287,Mc,与,288,Mc,互为,_,。,(2)Mc,位于元素周期表中第,A,族，同族元素,N,的一种氢化物为,H,2,NNH,2,，,写出,该化合物分子的电子式：,_,，,该分子内存在的共价键类型有,_,。,(3),该族中的另一元素,P,能呈现多种化合价，其中,3,价氧化物的分子式为,_,，,5,价简单含氧酸的分子式为,_,。,115,同位素,极性键和非极性键,P,4,O,6,H,3,PO,4,解析：,（,1,）根据,，可得,Mc,的质子数为,115,；,287,Mc,与,288,Mc,的质子数都是,115,，由于质量数分别是,287,、,288,，则二者的中子数分别是,172,、,173,，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素。（,2,）,N,原子最外层有,5,个电子，化合物,H,2,NNH,2,中,2,个,N,原子形成一对共用电子对，每个,N,原子与,2,个,H,原子形成,2,对共用电子对，所以该,化合物,的,电子式为,。,在该物质每个分子中含有,4,个,NH,极性键，,1,个,NN,非极性键。（,3,）,P,元素的氧化物为,P,x,O,y,，由于,P,为,3,价，,O,为,2,价，根据化合物中元素正、负化合价代数和等于,0,，可得,3,x,2,y,，所以,x,y,2,3,，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为,P,4,O,6,；,P,元素的,5,价简单含氧酸的分子式为,H,3,PO,4,。,
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