富集在海水中的元素

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 富集在海水中的元素氯,（第一课时）,化学 第四章 非金属元素及其化合物,1,2,资料卡片,大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的,化学资源,。,大部分以,盐,的形式存在，氯是最重要的成盐元素。,据推测，海水中含盐约,3%,。,3,资料卡片,地球总面积5.1亿平方公里,海洋总面积3.6亿平方公里,占地球表面积的71%,相当于38个中国的面积,若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,4,资源开发利用案例,5,死海,内陆盐湖，含盐量23%。,在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,6,每天都要接触到的亲密朋友氯,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,饮食：,食 盐：NaCl,生理盐水：NaCl 0.9%,卤 水：主要成分是CaCl,2,、MgCl,2,瘦 肉 精：C,12,H,19,Cl,3,N,2,O,自来水消毒：Cl,2,、ClO,2,7,日常用品,消毒剂：NaClO Ca(ClO),2,洁厕灵：HCl,8,合成纤维：,氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯,聚氯乙烯：,PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘,合成杀虫剂：,六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT,氯纶阻燃毛皮纤维,9,滴滴涕,氯菊酯,2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C,4,H,7,O,4,Cl,2,P,10,思考：,1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出此,化学反应方程式,。,一、阅读科学史话,足量的MnO,2,和含0.4molHCl的浓盐酸反应，产生的氯气是大于，少于还是等于0.1mol？为什么？,思考,11,思考：,2)小结氯气的物理性质。,一、阅读科学史话,12,物理性质,色态：,黄绿色,气体,密度：,密度比空气大,溶解性：,在水中溶解度不大,（1：2）,气味：,有刺激,性气味,有无毒性：,有毒,熔沸点：,较低(易液化),一、氯气的物理性质,13,练习,下列说法中不正确的是（ ）,A、氯气是一种有刺激性气味的有毒气体,B、氯气是黄绿色的,C、液氯是指将氯气溶于水得到的液体,D、氯气的密度比空气大,14,氯原子结构特点,氯元素原,子结构有何特,点？氯元素有,何特性？,查一查想一想,原子结构：,典型非金属性,（强氧化性）,Cl,得e,-,Cl,-,17,2 8 7,结合氯气的类别和Cl的原子结构示意图及,生活中的一些含氯物质,预测可与什么物质反应？,15,1、钠在氯气中燃烧,2、铁丝在氯气中燃烧,3、铜丝在氯气中燃烧,4、氢气在氯气中燃烧,氢气与氯气的混合物光照,同学们全面观察并记录,黄色火焰，产生白烟,2Na+Cl,2,= 2NaCl,点燃,生成棕褐色的烟,生成棕黄色的烟,苍白色火焰，瓶口,有雾产生,2Fe+3Cl,2,= 2FeCl,3,点燃,Cu+Cl,2,= CuCl,2,点燃,H,2,+Cl,2,= 2HCl,点燃,二、氯气的化学性质,16,1、过量的Fe粉和氯气反应的产物是什么？,思考与交流,2、H,2,在Cl,2,中能安静燃烧，混合后光照能会爆炸。工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？,3、通过H,2,在Cl,2,中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧条件：,燃烧本质：,燃烧定义：,不一定,要有,氧气,参加。,任何,发光发热,的,剧烈,的,化学反应,。,氧化还原反应。,17,练习,下列各物质，既能由单质和单质反应得到，又能由单质和盐酸反应得到的是（ ）,A、CuCl,2,B、FeCl,3,C、FeCl,2,D、MgCl,2,18,三、,阅读P,84,页前五个自然段并思考,（1）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？,（2）HClO具有哪些性质？,（3）用氯气对自来水消毒对人体会有什么影响？,（4）新制氯水中含有哪些分子和离子？,19,氯水（氯气溶于水）成分的探究,1、加入镁粉，说明有：,2、滴加硝酸银，说明有：,3、加入溴化钠固体，说明有：,4、加入新鲜红花瓣，说明有：,5、加入紫色石蕊试液，说明有：,Cl,2,H,+,HClO,Cl,-,氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分,仍然以分子的形式扩散在水中。,H,+,、HClO,20,次氯酸的性质：,3、强氧化性：,1、弱酸性：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,2、不稳定性：,可用于自来水的杀菌、消毒。,(次氯酸),酸性：H,2,CO,3,HClO,2HClO 2HClO,2,光照,4、漂白作用：,能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。,(5)氯气与水反应,请将其改写成离子方程式:,Cl,2, H,2,O H,+,+Cl,-,+HClO,21,结合HClO的性质，思考：,用自来水养鱼一般要经过什么样的处理？原因是什么？,思考,22,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，HClO，H,2,O,H,+,，Cl,，ClO,，,OH,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，Cl,，,OH,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时,HClO,分解,久置,只有Cl,2, 久置氯水相当于稀盐酸,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,23,练习1、下列说法正确的是：A、Cl,2,有毒，Cl,-,也有毒 B、Cl和Cl,-,化学性质一样C、 Cl,2,和Cl,-,都是黄绿色 D、液氯并非氯水,练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：,（1）是_,（2）是,_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,24,本节小结,一、氯气的物理性质,二、氯气的化学性质,黄绿色,、强烈,刺激性气味,、,有毒,气体，密度比空气大，能溶于水（1：2）。,1、能与金属单质化合生成,高价态金属,氯化物,2、与氢气化合实验现象,2、与水反应：,次氯酸的性质（弱酸性、不稳定性、强氧化性、）,重点内容,25,第二课时,26,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液(84消毒液）,有效成分:,Ca(ClO),2,想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水,(6)氯气与碱反应,27,日常 Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,工业 Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、,漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）,的漂白作用都是因反应生成的HClO。,(4)氯气与碱反应,1789年，英国化学家台奈特就是把Cl,2,通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。,此外Na,2,O,2,、O,3,、ClO,2,也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质,28,若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？,结论：用碱液吸收,Cl,2,2NaOH NaClNaClOH,2,O,防毒原理,刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌,阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；,发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；,上面洒上石灰水，皂水用来更保险；,洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。,想一想,29,(五)氯气的用途,阅读课本,文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,杀菌消毒,制漂白粉（液）,作制高纯硅、锗和钛的中间物质,合成塑料、橡胶、农药、药品等,30,31,练习,1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ）,A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯,3、下列说法正确的是： ( ),A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯,B、Cl,2,有毒，Cl,-,也有毒 C 、Cl,2,和Cl,-,都是黄绿色,D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl,2,2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ）,人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面,A B C D ,4、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是,A. AlCl,3,B. CaCl,2,C. FeCl,2,D. KCl,B,D,D,32,5,、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：,在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：,A、 11 B、2 1,C、4 1 D、1 2,MnO,2,+4HCl（浓）=MnCl,2,+2H,2,O + Cl,2,33,6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？,错误,生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO,4,、NaNO,2,等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系）。,34,小结：,1、新制备的氯水有哪些化学性质？,强氧化性、,漂白、杀菌、消毒,酸性,遇硝酸银有白色沉淀,2、氯气与碱的反应：,制漂白粉、消毒液,吸收氯气、防止污染空气,35,本节小结,1、氯气与水的反应,3、氯气与碱的反应,4、氯气的用途,2、氯水的成分及其漂白原理,36,二、氯离子（Cl,-,)的检验,有关反应的离子方程式是：Ag,+,+ Cl,= AgCl,2Ag,+,+ CO,3,2-,= Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+ 2H,+,= 2Ag,+,+ CO,2,+ H,2,O,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl,-,。,（2）方法和结论：,（1）试剂：,AgNO,3,溶液、稀硝酸,或,在被检验的溶液中滴入AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl,-,。,小 结,？,37,练习,下列有关HClO的叙述正确的是,A、HClO是有强氧化性，是一种一元强酸,B、用盐酸和NaClO可以制得HClO,C、HClO受热或光照容易分解，所以久置的氯水会变成稀盐酸,D、,38,往新制的氯水中滴入紫色石蕊，观察现象,实验演示,溶液中有酸，所以溶液先变红，又,因为HClO具有漂白性，所以后褪色,溶液为什么先变红后褪色？,39,Cl,2,(H,2,O),浓硫酸,干燥的蓝色布条,蓝色布条、水,接尾气装置,1、预测观察到的现象是什么？,2、该实验说明什么？,40,【课堂小结】,Cl,2,金属单质,非金属单质,水,盐(还原性),其它,41,下列说法错误的是,A、氯气是一种黄绿色的有毒气体,B、氯气的氧化性很强，和Fe反应生成FeCl,3,C、因为Cl,2,有毒，所以Cl,2,能给自来水消毒,D、,用盐酸和NaClO可以制得HClO,E、久置的氯水容易变成稀盐酸，故氯水最好保存在棕色瓶中,F、新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-，分子有H,2,O、Cl,2,和HClO,G、氯气具有漂白性,思考 讨论,42,生产应用,用氯气和Ca(OH),2,溶液反应能够制得漂白粉，,结合氯气和水的反应,，思考：,1、氯气通入到Ca(OH),2,溶液中发生的化学反应是什么？,2、漂白粉中的有效成份又是什么？,3、漂白粉长期放置的主要成份是什么？,1、2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,2、Ca(ClO),2,因为漂白粉长期放置会发生如下反应：CO,2,+H,2,O+Ca(ClO),2,=CaCO,3,+2HClO，HClO分解生成HCl，将CaCO,3,溶解为CaCl,2,3、CaCl,2,43,