第一节--酸及其性质

第一节 酸及其性质,第二单元 常见的酸和碱,1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是,H,+,的性质。,2.,初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的,化学方程式。,3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。,4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进,一步提高科学探究能力。,生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1.人的胃液里含有什么酸？,2.汽车电瓶里含有什么酸？,3.食醋里含有什么酸？,4.酸雨里含有什么酸？,电瓶里含硫酸(H,2,SO,4,)；,食醋里含醋酸(CH,3,COOH)；,酸雨含亚硫酸(H,2,SO,3,)，,也可能含硝酸(HNO,3,)。,胃液里含盐酸（HCl)；,一、常见的酸,你能看懂哪些内容?,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H,2,SO,4,HCl,1. 浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸有很强的,吸水性,溶于水放出大量的热量,。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为,干燥剂,。,浓硫酸具有很强的腐蚀性。,浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。,稀释浓硫酸时一定要把,浓硫酸,沿着器壁慢慢注入,水,中,，并且不断,搅拌,，切不可将水倒进浓硫酸里！,石蕊:变红色 ；酚酞:不变色,除铜外，都有气泡产生,铁锈溶解，溶液变黄,氧化铜溶解，溶液变蓝,石灰石逐渐溶解，产生大量气泡,产生大量气泡,实验探究,2.酸的化学性质,稀盐酸中无变化，稀硫酸中,产生白色沉淀,（1）酸与指示剂的作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变,红色,；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（2）酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,Mg + H,2,SO,4,= MgSO,4,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe,2,O,3,+ 3H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ 3H,2,O,CuO + H,2,SO,4,= CuSO,4,+ H,2,O,（3）酸与金属氧化物的反应,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+,CO,2,+ H,2,O,（4）酸与某些盐的反应,盐 + 酸 新盐 + 新酸,AgNO,3,+ HCl = AgCl+ HNO,3,Na,2,CO,3,+ 2HCl,= 2NaCl,+,H,2,O + CO,2,BaCl,2,+ H,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2HCl,Na,2,CO,3,+ H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+,H,2,O + CO,2,H,2,CO,3,提示：,酸在水溶液中都能电离出氢离子（,H,+,）,，即不同的酸溶液中都含有氢离子（,H,+,），,所以它们具有相似的化学性质。,想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？,活动天地,讨论：,请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律,化合物,化合物,化合物,化合物,Fe,2,O,3,+ 6,H,Cl = 2,Fe,Cl,3,+ 3,H,2,O,Cu,O +,H,2,SO,4,=,Cu,SO,4,+,H,2,O,Ba,Cl,2,+,H,2,SO,4,=,Ba,SO,4,+ 2,H,Cl,Na,2,CO,3,+ 2,H,Cl,=,2,Na,Cl,+,H,2,O + CO,2,(,H,2,CO,3,),a.定义：,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,c.特点：,(1)反应物、生成物均只有两种化合物；,(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；,（,两交换,）,(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。,（,价不变,）,b.可表示为：,A,B,+ C,D,复分解反应,A,D,+ C,B,3.硫酸的用途,知识点一：酸的性质,【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果,面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多,的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）,A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精,A,知识点二：浓酸的使用、性质和用途,【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）,A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗,B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓,C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭,D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上,3%5%的碳酸氢钠溶液,A,1.（2012昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是,（ ）,A溶于水时放出大量的热,B. 有强烈的腐蚀性,C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中,D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,D,3.,从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）,A酸都能电离出H,+,B酸都含有酸根,C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素,A,2.,下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少,的是（ ）,A氯化钠 B浓盐酸,C浓硫酸 D硝酸钾,C,4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜,使用稀盐酸的是（ ）,A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠,B. 除去铜粉中混有的铁粉,C. 除去碳酸钠中的石灰石,D. 除去铁丝上的铁锈,5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ),MgCl,2,FeCl,3,CuCl,2,AgCl,A,C,6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是,，质量变大的是,，质量变小的是,，它们的质量分数都,。,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,7.写出下列反应的化学方程式:,（1）Fe,2,O,3,+ H,2,SO,4,=_；,（2）CuO+H,2,SO,4,=_；,（3） HCl+Na,2,CO,3,=_。,Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,3,CuSO,4,+ H,2,O,2,2NaCl + H,2,O + CO,2,8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用,。,除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用,。,氯化钡溶液,稀盐酸,1.盐酸和硫酸的用途,（1）盐酸的用途：金属除锈；,人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；,制造药物等。,（2）硫酸的用途：金属除锈；,浓硫酸作干燥剂；,生产化肥、精炼石油等。,2.酸的通性：,（1）与指示剂作用,（2）金属氧化物+酸盐+水,（3）金属+酸盐+氢气,（4）盐+酸新盐+新酸,3.复分解反应,4.盐酸和硫酸的检验,AgNO,3,+ HCl = AgCl+ HNO,3,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,BaCl,2,+ H,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2HCl,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO,4,）。,科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。,华罗庚,