溶液pH的计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,课时 溶液,pH,的计算,1.,掌握单一溶液的,pH,计算。,2.,了解混合溶液的,pH,计算。,3.,了解溶液,pH,的综合计算。,2,有关溶液,pH,的计算,1.,单一溶液,pH,的计算,(1),强酸溶液：,如：,0.1mol/L,的,HCl,溶液，,pH=1,一般而言对于强酸,H,n,A,，设浓度为,c mol/L,则,c(H,+,)=,nc,mol/L,，,pH=-lgc(H,+,)=-lgnc,3,(2),强碱溶液,如：,0.1mol/L,的,NaOH,溶液，,pH=13,一般而言对于强碱,B(OH),n,，设浓度为,cmol,/L,则,c(H,+,)=10,-14,/nc mol/L,，,pH=-lgc(H,+,)=14+lgnc,4,针对训练,1,甲溶液的,pH,3,，乙溶液的,pH,1,，则甲溶液中,c(H,+,),与乙,溶液中,c(H,+,),之比为（ ）,A,100 B,1/100 C,3 D,1/3,解析：,pH,相差,a,，,c(H,+,),相差,10,a,B,5,（,1,）已知弱酸,HA,的浓度为,c mol/L,电离度为,，则,pH=,（,2,）已知弱碱,BOH,的浓度为,c mol/L,，电离度为,，则,pH=,-lgc,14+lgc,6,pH,的计算,强酸的稀释,例题 取,1 mL,pH=3,的硫酸溶液加水稀释到,100 mL,，溶液,的,pH,变为多少？,解：,c(H,+,) =,pH=-lgc(H,+,)=,-,lg10,-5,=5,10,-3,mol/L,10,-3,L,=,10,-5,mol/L,10,-1,L,=,n(H,+,),VH,2,SO,4,(aq),10,2,7,若上述溶液加水稀释到体积为原来的,1000,倍，,则溶液的,pH,变为多少？,若稀释到体积为原来的,10,5,倍，则溶液的,pH,变为多,少？,pH = 6,pH = 8,pH,接近于,7,7,3,pH,V,水,10,3,8,c(H,+,)= =1,10,-9,mol/L,K,w,c(OH,-,),pH,的计算,强碱的稀释,例题 取,pH=11,的,NaOH,溶液与水按,1:99,的体积比混合后，,溶液的,pH,变为多少？,解：,稀释前,c(OH,-,) = 10,-3,mol/L,10,-3,mol/L,=10,-5,mol/L,1+99,原来的,10,2,稀释后,c(OH,-,) =,pH=-lgc(H,+,)=-lg10,-9,=9,9,若上述溶液加水稀释到体积为原来的,1000,倍，则溶,液的,pH,变为多少？,若稀释到体积为原来的,10,5,倍，则溶液的,pH,变为多,少？,10,3,pH=8,pH = 6,pH,接近于,7,11,7,pH,V,水,11,7,pH,V,水,3,10,结论,：,强酸,(,碱,),每稀释,10,倍，,pH,向,7,靠拢一个单位。,pH=6,或,8,时，不可忽略水的电离，只能接近,7,，酸碱溶液无限稀释，,pH,只能约等于,7,或接近,7,：酸不能大于,7,；碱不能小于,7,。,pH,的计算,强酸和强碱的稀释规律,11,弱酸稀释,例：,pH=2,的盐酸稀释,10,倍后,pH=,？,pH=2,的醋酸稀释,10,倍后,pH=,？,结论：,稀释,10,倍,pH,变化（增大）,1,3,3,盐酸,醋酸,V,水,3,2,pH,10,倍,稀释相同倍数时,pH,：,盐酸醋酸,稀释到相同,pH,时,稀释的倍数：,醋酸盐酸,pH,的计算,弱酸、弱碱的稀释,12,弱碱稀释,例：,pH=12,的,NaOH,溶液稀释,10,倍后,pH=,？,pH=12,的氨水稀释,10,倍后,pH=,？,结论：,稀释,10,倍,pH,变化（减小）,1.,11,11,NaOH,氨水,V,水,12,11,pH,10,倍,稀释相同倍数时,pH,：,氨水,NaOH,稀释到相同,pH,时,稀释的倍数：,氨水,NaOH,pH,的计算,弱酸、弱碱的稀释,13,pH=3,的,HAc,加水稀释到原来的,10,倍，溶液的,pH,范围是,_,；,pH=13,的氨水加水稀释到原来的,10,倍，溶液的,pH,范围是,_,。,解析：,弱酸,(,碱,),每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢不到一个单位,针对训练,2,3-4,之间,12-13,之间,14,强酸与强酸混合,例题 在,25,时，,pH=1,的盐酸溶液,1L,与,pH=4,的盐酸溶液,1000L,混合，混合后溶液的,pH,等于多少？,关键：,1.,抓住氢离子进行计算！,2.,当相加、减的两个量相差,100,倍以上时，小的可忽略。,pH=-lgH,+,=-lg,（,1,10,-1,+1000,10,-4,）,/,（,1+1000,）,=-lg2,10,-4,=4-lg2,=3.7,pH,的计算,溶液的混合,15,强碱与强碱混合,例：将,pH=8,的氢氧化钠溶液与,pH=10,的氢氧化钠溶液等体,积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（ ）,A. mol,L,-1,B. mol,L,-1,C.(10,-8,10,-10,)mol,L,-1,D.2,10,-10,mol,L,-1,D,16,=-lg(2,10,-10,),OH,-,=,（,1,10,-6,+1,10,-4,)/(1+1)=5,10,-5,mol/L,=10-lg2,=-lg(10,-14,/ 5,10,-5,),=9.7,pH=-lg,K,W,/OH,-,方法一：,pH=14-pOH,=9.7,=5-lg5,=4.3,pOH=-lgOH,-,=-lg(5,10,-5,),方,法二,：,关键：,抓住,OH,-,进行计算！再转化为,H,+,。,17,针对训练,3,pH=2,的盐酸和,pH=4,的盐酸溶液等体积混合后，所得,溶液的,pH=,。,pH=2,的盐酸和,pH=5,的硫酸溶液等体积混合后，所得,溶液的,pH=,。,两种,pH,不同的强酸等体积混合时,pH2,时，,pH,混,=pH,小,+0.3,2.3,2.3,18,针对训练,4,pH=11,的,Ba(OH),2,溶液与,pH=9,的,NaOH,溶液按体积比,11,混,合后的,pH,是,_,。,pH=13,的,Ba(OH),2,溶液与,pH=10,的,NaOH,溶液按体积比,11,混合后的,pH,是,_,。,两种,pH,不同的强碱等体积混合时,pH2,时，,pH,混,=pH,大,- 0.3,10.7,12.7,19,强酸与强碱混合,例题 在,25,时，,100 ml 0.6 mol/L,的盐酸与等体积,0.4 mol/L,的,NaOH,溶液混合后,溶液的,pH,等于多少？,关键：,酸过量抓住氢离子进行计算！,NaOH + HCl,=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-lg0.02/,（,0.1+0.1,）,=-lg10,-1,=1,20,在,25,时，,100 ml 0.4 mol/L,的盐酸与等体积,0.6 mol/L,的,NaOH,溶液混合后,溶液的,pH,等于多少？,在,25,时，,100 ml 0.6 mol/L,的盐酸与等体积,0.4 mol/L,的,NaOH,溶液混合后,溶液的,pH,等于,关键：,碱过量抓住,氢氧根离子,进行计算！,NaOH + HCl,=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pOH=-lgOH,-,=,-lg0.02/(0.1+0.1),=1,pH=13,1,21,pH,的,计,算,单一溶液,混合溶液,强酸与强碱,强酸或强碱混合,弱酸与弱碱,强酸与强碱混合,22,1.,有相同,pH,的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,的溶液，稀释相同倍数,后，,pH,的变化值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱,的顺序是（ ）,A.HX,HY,HZ B.HZ,HY,HX,C.HX,HZ,HY D.HY,HZ,HX,B,23,2.pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1 mL,分别加水稀释到,1000 mL,其,pH,与溶液体积,V,的关系如图所示。下列说法中正确的是,( ),A,、,B,两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液的酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,CD,24,3.25,时,某强酸溶液,pH=a,某强碱溶液,pH=b,若等体积,混合后,.,溶液显中性,a+b,满足的关系,:_,溶液显酸性,a+b,满足的关系,:_,溶液显碱性,a+b,满足的关系,:_,a+b,=14,a+b,14,a+b,14,25,