物质的量课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,节,化学计量在实验中的应用,思 考,1,、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？,2,、化学中描述,C + O,2,= CO,2,质量可以通过天平称量，当我们在分子原子水平上研究时，12,gC,中有多少个碳原子你又将如何知道呢？,宏观上,12,克,32,克,44,克,约,17,万亿亿个,！,宏观物质,质 量,微观粒子,个 数,？,“一滴水中有多少个分子啊,?”,物质的量,资料,物理量,单位名称,单位符号,长度,(l),米,m,质量,(m),千克,kg,时间,(t),秒,s,电流,(I),安培,A,热力学温度,(T),开尔文,K,物质的量,(n),摩尔,mol,发光强度,(Iv),坎德拉,cad,国际单位制（,SI,）的,7,个基本单位,:,1971,年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。,分子、原子、离子、电子、质子、中子或,这些粒子的特定组合。,一、物质的量及其单位,摩尔,1.,物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为,n,。,是表示含有一定数目微观粒子的,集合体,。,单位：摩尔 简称：摩 符号：,mol,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位,只适用于微观粒子，,不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，,必须指明微粒的种类，,如原子、分子、离子等为：,1mol Na,+,“,物质的量,”,是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为,“,物质的质量,”,或,“,物质的数量,”,判断下列说法是否正确，并说明理由。,（,1,）,1mol,氧,（,2,）,2molCO,2,（,3,）,1mol,小麦,错误。没有指明微粒的种类。改成,1molO,，,1molO,2,都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。,正确。,不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质,.,学以致用,国际规定,1mol,任何微粒所含的微粒数与,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数相同,已知,:,一个碳原子的质量为,1.993 10,-23,g,求:,0.012kg,碳,-12,中所含的碳原数,？,解：,6.0210,23,0.012kg,1.993 10,26,kg,碳原子数,=,2.,阿伏加徳罗常数,符号：,N,A,N,A,近似等于,6.02,10,23,mol,-1,单位：,mol,-1,(,每摩尔,),物质的量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）、 微粒数（,N,）之间的关系式,n,=,N,N,A,1,摩尔,O,含有6.0210,23,个,O,1摩尔,H,2,O,含有6.0210,23,个,H,2,O,1摩尔含,Cl,-,有6.0210,23,个,Cl,-,例如:,例 题,9.03,10,23,个氧分子的物质的量是多少？,（,2,）,1.806,10,24,个水分子的物质的量为,3mol,，则阿伏加德罗常数,N,A,为多少？,（,1,）,0.5mol,铁原子的个数是多少？,小试牛刀,1,个水分子中有,2,个氢原子和,1,个氧原子，,有如下关系：,H,2,O,2H,O,1 2 1,分子中原子的物质的量之比,=,分子中原子个数之比,启示,2N,A,N,A,N,A,即,H,2,O2HO,1mol 2mol 1mol,2C+O,2,=2CO,点燃,微观（粒子数,N,）,2,个,1,个,2,个,物质的量（,n,）,2mol,1mol,2mol,物质的量关系：,2mol,炭和,1mol,氧气完全反应可以生成,2mol,一氧化碳,1.1molCO,2,分子中有,molC,molO,共有,mol,原子,.,3.1mol CO,2,与,molO,2,所含原子数相等。,1,2,1.5,2. 0.3 mol H,2,SO,4,含有,个硫酸分子,molO,molS,molH,1.80610,23,1.2,0.3,0.6,3,巩固提高,阿伏加德罗常数,微粒个数,物质的量,N,N,A,n,=,归纳整合,1mol,任何物质都约含有,6.02X10,23,个粒子,那么这,1mol,物质的质量到底有多大？,以水为例：,CO,2,:,C:,S:,O,2,Cl,2,44,gmol,-1,12,gmol,-1,32,gmol,-1,32,gmol,-1,71,gmol,-1,CO,2,:,C:,S:,O,2,Cl,2,44,gmol-1,12,gmol-1,32,gmol-1,32,gmol-1,71,gmol-1,44,12,32,32,71,相对分子质量,相对分子质量,相对分子质量,相对原子质量,相对原子质量,（,1,）,1mol,任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,结论,1mol,任何微粒的质量以,克,为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,（,1,）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。,（,2,）单位：,g/mol,（,4,）,数值：等于相对原子（分子）质量。,n,m,摩尔质量只与,物质的种类,有关，与物质的,物质的量、质量,无关,.,（,3,）公式,：,M=,两个变式：,(1)m=n,M,(2) m,n=,M,3,、摩尔质量,1molO,2,的质量是,，,O,2,的相对分子质量为,，,O,2,的摩尔质量为,。,概念辨析,【,小试牛刀,】,1molCa,2+,的质量为,，,Ca,2+,的摩尔,质量为,。,Na,2,O,2,的摩尔质量为,。,0.5molSO,4,2-,的质量为,。,40g,40g,mol,-1,48g,78g,mol,-1,1molH,2,O,的摩尔质量为,，,2molH,2,O,的,摩尔质量为,。,1molO,含有,个,O,， 质量为,，,O,原子的摩尔质量为,。,18g,mol,-1,18g,mol,-1,6.02,10,23,16g,16g,mol,-1,N,n,m,之间的相互转化,N,n,m,N,A,M,N,A,M,联系微观和宏观物质的桥梁,练习题：,1.,下列说法是否正确：,A,、,6.02,10,23,个,12,C,原子的质量为,1g,B,、,H,的摩尔质量为,1g,C,、,H,2,SO,4,的摩尔质量等于,6.02,10,23,个,H,2,SO,4,分子的质量,D,、,NaOH,的摩尔质量为,40gmol,-1,与,98gH,3,PO,4,所含有的,O,原子数目相等的,H,2,SO,4,是（ ）,A,、,98g,B,、,49g,C,、,1mol,D,、,0.5mol,练习题,小结,物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,表示含有一定数目粒子集合体的物理,量,物质的量的单位，符号为,mol,0.012,千克,12,c,所含的碳原子数,.,6.02,10,23,mol,1,单位物质的量的物质所具有的质量。,摩尔质量,谢谢,