弱电解质的电离平衡(周一行动修改)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 第一节,弱电解质的电离,主讲：李书英,1,现有,物质的量浓度均为,0.1mol/L,、,体积均为,1L,的,两种酸：,a.,盐酸,b.,醋酸。试回答下列问题（用,表示）。,(1),溶液中,c(H,+,),：,；,(2),开始时与,Zn,反应的速率,:,；,(3),与足量,Zn,反应产生,H,2,的质量,:,；,温故知新,a,b,a,b,a=b,2,三,.,弱电解质的电离平衡,一方面，,CH,3,COO,+ H,+,另一方面，,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,+ H,+,因此，,CH,3,COOH,在水中的电离过程是,可逆,的。,3,t,v,V(,电离,),V(,结合,),V(,电离,)= V(,结合,),处于,电离平衡状态,t,1,1.,定义：,在,一定条件,（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率,与,离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，我们称之为,电离平衡状态,。,4,2.,特点,动,-,定,-,变,-,等,-,逆,-,弱电解质的电离过程是可逆的。,电离平衡是一种,动态平衡,达平衡时，溶液中弱电解质分子及各离子的浓度是一个定值。,外界条件改变时，电离平衡就会发生改变（即,发生移动,）。,5,改变条件,平衡移动方向,n(H,+,),c(H,+,),c(CH,3,COO,),c(CH,3,COOH),升温,通少量,HCl(,g,）,加少量,NaOH(,s,),加少量,CH,3,COONa (,s,),加少量,CH,3,COOH (,s,),加水稀释,例：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,H,0,6,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,加热前,加热后,比色卡,pH=3,pH=2,7,加入醋酸钠之前,pH=3,pH=6,8,3.,影响电离平衡的因素：,（,1,）内因：,电解质本身的性质。,（,2,）外因：,a.,温度：,弱电解质的电离为,吸热,过程，因此，,升温,，可,促进,弱电解质的电离。,简言之，即“,越热越电离,”,b.,浓度,加水稀释,可,促进,弱电解质的电离。,即“,越稀越电离,”,增大电解质分子的浓度或减小相应离子的浓度，均可使电离平衡,移动。,在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡将,移动。,正向,逆向,遵循勒夏特列原理,通常电解质越弱，电离程度越小。,9,HCl,CH,3,COOH,H,2,SO,4,物质的量浓度,中和碱的能力,与足量,Zn,反应产生,H,2,的质量,开始时,与,Zn,反应的速率,1.,请比较,c(H,+,)=,0.1 mol/L,体积相同,的盐酸、醋酸、硫酸三种溶液：,H,2,SO,4,=,HCl,=,CH,3,COOH,CH,3,COOH,HCl,H,2,SO,4,CH,3,COOH,HCl,=,H,2,SO,4,CH,3,COOH,HCl,=,H,2,SO,4,课堂巩固,（用,表示）,10,2.,在,25,时，用蒸馏水稀释,1mol/L,的醋酸溶液至,0.01mol/L,，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）,A,11,再 见,12,