《第三节 硝酸》ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,加工过程暗藏“玄机”， 加工金银谨防上当,某日，江西宜丰县城某金银加工店在为消费者黎某加工金戒指时，暗中截取黄金16克，被消费者当场揭穿。原来，消费者黎某多次在该金银加工店将自己的金戒指变样打造，加工了几次后戒指却越来越小，黎某便多了个心眼，最终将偷金的经营户当场抓获。县工商局接到投诉，经过调查，经营者在清洗用久了有污垢的首饰，不是在浓度低的盐酸溶液中清洗，而是使用王水，清洗中表层黄金能溶于王水，经营者则可以从王水中加工提炼。而王水的主要成分之一就是“硝酸”。,2,一、物理性质,无色有刺激性气味液体密度比水大可溶于水易挥发,颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,3,它能以_溶解于_常用浓HNO,3,的质量分数大约_。质量分数为_以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_。“发烟”的原因是_,任意比,水,69%,98%,发烟硝酸,硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微,小的硝酸液滴的缘故,。,4,实验：硝酸的分解,5,1、,为什么浓硝酸会变黄色？,2、,如果是有NO,2,生成，那么硝酸的分解产物还应有 什么物质生成？,参考：,可能有NO,2,（红棕色）产生，NO,2,溶于硝酸而变黄。,参考,： 氮元素化合价降低，氢元素已处最高价，不可能再升高，故氧元素的化合价必然升高 ，有,O,2,生成。,HNO,3,NO,2,+5,+4,实验分析,3、此实验说明硝酸有什么性质？,参考,：不稳定性,6,二、化学性质,1、不稳定性,4HNO,3,2H,2,O + 4NO,2,+ O,2,或光照,保存：保存在棕色试剂瓶中,避光、低温保存，,不能用橡皮塞。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,浓HNO,3,、AgNO,3,、氯水、溴水、氨水等。,7,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ）,A. 浓硝酸 B. 工业盐酸,C. 氯化亚铁 D. 浓溴水,E. KI溶液,CE,8,讨 论,教材上采用的上图所示的装置来做浓硝酸与铜反应实验的，请问此装置设计是否严谨？若不严谨你认为问题出在哪里？,9,实验改进,现象：1、反应非常剧烈； 2、有红棕色气体产生； 3、溶液变成绿色。,现象：1、反应比较缓慢； 2、有无色气体产生，无 色气体遇空气变红棕色； 3、溶液变成蓝色。,与浓硝酸反应,：,与稀硝酸反应：,10,2、强氧化性,Cu+4HNO,3,(浓) = Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀) =3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,与金属反应,结论：硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,11,玻尔巧藏“,诺贝尔金质奖章”,的故事,玻尔,（18851962）,丹麦物理学家,在“量子力学”的建立中有重大贡献,12,玻尔与爱因斯坦,13,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。,新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。,14,小知识,1体积,浓硝酸,与3体积,浓盐酸,的混合物叫做,王水,，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮,你,记,忆,15,思考：既然浓硝酸的氧化性这么强，那么我们在运 输的时候采用什么样的容器来盛装呢？,常温下，,浓硝酸使铁铝等金属钝化,16,注,意,常温下，浓硝酸使铁铝等金属钝化, 氧化性：浓硝酸稀硝酸, 一般情况：浓硝酸被还原为NO,2,稀硝酸被还原为NO, 硝酸与金属反应不放出氢气,硝酸与金属反应的规律：,17,.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO,3,反应根据稀HNO,3,的浓度不同可得NO、N,2,O、,N,2、,NH,4,NO,3,等不同产物。,.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，,又起酸的作用,所以硝酸发生化学反应时要特别关注H,+,的浓度,。,18,1、请写出铜与两种硝酸反应的离子方程式。,2、某溶液中含有H,2,SO,4,0.03mol、HNO,3,0.04,mol，若投入1.92gCu粉微热，反应后放出,NO气体约（ ）,A 0.02mol B 0.01mol,C 0.015mol D 无法计算,A,3、请写出铁（少量、过量）在一定条件下与,HNO,3,（浓、稀）反应的化学方程式。,19,硝酸能使许多非金属（如碳、硫、磷）氧化不生成最高价氧化物或含氧酸，也能使某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H,2,S, HI, HBr, SO,2, Na,2,SO,3,等）氧化,。,4HNO,3（浓）,+ C = CO,2,+ 4NO,2,+ 2H,2,O,与非金属的反应,20,B,C,P,S,I,2,与非金属反应,H,3,BO,3,CO,2,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HIO,3,+,HNO,3（浓）,+,NO,2,21,与还原性化合物反应,如含S,2-,、SO,3,2-,、Fe,2+,、I,-,等的化合物反应。,3FeO+10HNO,3,(稀)=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(稀)=3S+2NO+4H,2,O,3SO,3,2-,+2NO,3,-,+2H,+,=3SO,4,2-,+2NO,+H,2,O,22,思考对比,：,浓硫酸和硝酸氧化性比较,23,3、酸的通性,HNO,3,= H,+,+ NO,3,-,（1）,与指示剂作用,稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，,浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色,（2）与活泼金属反应不产生H,2,（,3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应,（4）与盐反应：,比较与Na,2,CO,3,、Na,2,SO,3,的反应,思考比较, ：,氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象,氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色,过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色,24,三、硝酸的用途,在工业上，硝酸是一种重要的化工原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。在实验室里，它是一种重要的化学试剂。,25,四、硝酸盐,1、均为易溶于水的离子晶体,2、一般受热易分解，应低温、避光保存,硝酸盐的分解规律：,2KNO,3,=2KNO,2,+O,2,2Mg(NO,3,),2,=2MgO+4NO,2,+O,2,Cu(NO,3,),2,=Cu+2NO,2,+O,2,K Ca Na,Mg,Al Zn Fe Sn Pb (,H,) Cu Hg Ag Pt Au,26,五、硝酸的制法,工业：NH,3,NO NO,2,HNO,3,实验室：,NaNO,3,+H,2,SO,4,=NaHSO,4,+HNO,3,尾气处理：,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+,H,2,O,（固）,（浓）,27,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况?,溶液中存在NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续氧化铜。,一开始是铜与浓硝酸反应:,Cu+4HNO,3,(,浓,) Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:,3Cu+8HNO,3,(稀) 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,讨 论,28,1.常温下能用铝制容器盛放的是( ),A.浓盐酸 B.浓硝酸,C.浓硫酸 D.稀硝酸,练一练,BC,29,2.下列关于硝酸正确的是( ),A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能,B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸,D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO,2,而浓硝,酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子,更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,B,30,3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸，浓硫酸、和新制的氯水，三张试纸最终呈现的颜色是：（ ）,A、白、红、白 B、红、黑、红C、红、红、红 D、白、黑、白,D,31,4.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为( ),A.+1 B.+2 C.+3 D.+4,BD,32,5、下列关于硝酸的叙述正确的是（）,A、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸,B、铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮,C、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,D、稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而,浓硝酸则使金属钝化,C,33,6、用下列三种途径来制取相同质量的硝酸铜：,A、铜与浓硝酸反应,B、铜与稀硝酸反应,C、铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀 硝酸反应最佳方案是什么？为什么?,34,