化学必修一第一章知识点总结

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学必修一第一章知识点总结,【例1】(2009广东B卷(理基)24)下列除去杂质的,方法正确的是(),A除去CO,2,中混有的CO；用澄清石灰水洗气,B除去BaCO,3,固体中混有的BaSO,4,；加过量盐酸,后，过滤后洗涤,C除去FeCl,2,溶液中混有的FeCl,3,；加入过量铁,粉，过滤,D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，,过滤、洗涤,【答案】C,【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：,(1)固体和固体的分离方法有：,_；,_；,_；,(2)固体和液体的分离方法_。,(3)液体和液体的分离方法：,_；,_；,_。,(4)气体和气体的分离方法：_,。,溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合),蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异),升华。如NaCl与I,2,的混合物,过滤法,蒸馏(根据沸点的差异),萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异),分液(互不相溶的液体),洗气法,【例4】设n,A,代表阿伏加德罗常数(N,A,)的数值，,下列说法正确的是(),A22.4 L Cl,2,中含有n,A,个Cl,2,分子,B1 L 0.1 molL,1,Na,2,SO,4,溶液中有0.1 n,A,个Na,C1 mol H,2,与1 mol Cl,2,反应生成n,A,个HCl分子,D1 mol Ca变成Ca,2,时失去的电子数为2n,A,【答案】D,配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，,选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量,瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈,上的刻度线。,配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量,的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头,滴管。,配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算,称量,溶解(稀释),转移,洗涤,定容,摇匀待用(或装瓶贴标,签)。,【例8】(安徽涡阳四中20092010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL,1,KCl溶液，请回答有关问题。,实验步骤,有关问题,计算所需KCl的质量,需要称量KCl的质量为_克,称量KCl固体,称量需要用到的主要仪器是：_。,将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水,为了加快溶解速率，可以采取,哪些措施：_,7.5,托盘天平,搅拌(或适当加热）,实验步骤,有关问题,将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中,为了防止溶液溅出，应采取,什么措施：_,向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,在进行此操作时当加水至,刻度线12厘米处应如何,操作：_,转移过程中用玻棒进行引流,当加水至离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切,(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。,(2)在进行,步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填写偏高、偏低、不影响)。,(3)若进行,步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需,_,容量瓶是否漏水,偏低,重新配制,(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高,的是_。,A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出,B溶解搅拌时有液体飞溅,C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面,低于刻度线，再加水定容,(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_。,C,0.02mol/L,化学必修一 专题复习,第二章 化学物质及其变化,1以组成为标准对物质进行分类,2以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类,1.量不同，离子反应不同,(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这,类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量,物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与,AlCl,3,溶液(少量或过量)，NaAlO,2,溶液通CO,2,(少量或过,量)，Ca(OH),2,溶液通CO,2,(少量或过量)，NaAlO,2,溶液加,盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。,(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与,其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO,3,),2,溶液与过量NaOH反,应，不可忽视Mg(OH),2,比MgCO,3,更难溶、更稳定；明,矾与足量Ba(OH),2,溶液反应；不可忽视Al(OH),3,的两,性；NH,4,HSO,4,与足量Ba(OH),2,反应，不可忽视,NH,3,H,2,O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr,2,溶液反,应，不可忽视Fe,2,、Br,都能被Cl,2,氧化等。,2混合顺序不同，离子反应不同,如AlCl,3,与NaOH、Na,2,CO,3,与HCl、Na,2,S与FeCl,3,、氯水与FeBr,2,、,氨水与AgNO,3,等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。,3书写,“,十不忽视,”,反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态,(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；,电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶,物的溶解度大小,【,如CuSO,4,溶液与Na,2,S生成CuS而不是,Cu(OH),2,】,；水解相互促进等。,【例5】下列反应的离子方程式正确的是(),A碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应,Ca(HCO,3,),2,2H,=Ca,2,2H,2,O2CO,2,B碳酸钙溶于醋酸中,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,C澄清石灰水跟硝酸反应,Ca(OH),2,2H,=Ca,2,2H,2,O,D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应,E氯化铁溶液中加入过量铁粉,Fe,3,Fe=2Fe,2,F单质铁与稀盐酸反应,2Fe6H,=2Fe,3,3H,2,G向稀氨水中加入稀盐酸,答案：G H I,1.电子守恒律,：氧化还原反应中有物质失电子必有物,质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧,化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素,化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。,应用,：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，,或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物,分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算。,2.强弱律,：,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂,反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,3价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处,于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧,化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有,多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。,4转化律：,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,应用：,分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H,2,SO,4,与SO,2,不会发生反应；KClO,3,6HCl=KCl3Cl,2,3H,2,O反应中，中5价氯不会转化为KCl中1价氯；反应H,2,SO,4,(浓)H,2,S=SSO,2,2H,2,O中，浓H,2,SO,4,对应的还原产物是SO,2,，H,2,S对应的氧化产物是S。,5先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，,同时含有几种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或,还原剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂),反应。,应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。,如向含Br,和I,的混合中液通入Cl,2,，首先被氧化的是I,。,【例7】今有三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,I,2,2KCl,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl=2KCl2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O，若某,溶液中有Fe,2,、I,和Cl,共存，要氧化除去I,而不影响Fe,2,和Cl,，可加入的试剂是(),ACl,2,BKMnO,4,CFeCl,3,DHCl,【答案】C,【解析】根据,可得氧化性FeCl,3,I,2,。根据,可得氧化性：Cl,2,FeCl,3,。根据,可得氧化性：KMnO,4,Cl,2，,则氧化性：KMnO,4,Cl,2,FeCl,3,I,2,，要氧化I,而不影响Fe,2,和Cl,，必须选氧化能力比I,2,强，而比KMnO,4,、Cl,2,弱的氧化剂，只有FeCl,3,满足要求。,【答案】C,【点拨】判断氧化性强弱的方法是氧化,剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,