必修二元素周期表ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1869,年门捷列夫在继承和分析了,前人工作的基础上，对大量实验,事实进行了订正、分析和概括，,成功地对元素进行了科学分类,。,他总结出一条规律：元素（以及,由它所形成的单质和化合物）的,性质随着相对原子质量的递增而,呈现周期性的变化。这就是元素,周期。,他还预言了一些未知元素的性质,都得到了证实。但是由于时代的局,限，门捷列夫揭示的元素内在联系,的规律还是初步的，他未能认识到,形成元素性质周期性变化的根本原,因。,结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并思考：,1,、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？,2,、现在的元素周期表编排的依据是什么？,3,、哪种依据更科学呢？,周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,把最外层电子数相同的元素（个别例外）,按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,测评,1,周期表的结构,一、元素周期表,1,、周期：,具有,相同电子层数,而又,按照原子序数递增顺序,由左往右排列的一系列,元素。,周期数,=,电子层数,镧系元素,:,5771,号，共,15,种,锕系元素,:,89103,号，共,15,种,超铀元素,:,92,号以后（由人工合成之故）,过渡元素：,第,族和全部副族元素,短周期,short periods,长周期,long periods,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,第,7,周期：,26,种元素,周期,periods,（横向）,三短四长,稀有气体的原子序数,2,10,18,36,54,86,118,周期序数,=,电子层数,2,、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中,最外层电子数相同,的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,族,Groups,or,Families,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第,VIII,族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B,，,B , B,共七个副族,包含三列,七主七副,一零一八,周,期,表,7,个周期,7,个主族：由短周期和长周期,元素共同构成的族（,IA,VIIA,）,7,个副族：仅由长周期构成的族,（,B,B,）,VIII,族（,3,个纵行）：,Fe,、,Co,、,Ni,等,9,种元素,横的方面,（,7,个横行）,纵的方面,（,18,个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2,种元素,8,种元素,8,种元素,18,种元素,18,种元素,32,种元素,26,种元素,短周期,长周期,元素周期表结构,已知某原子的结构示意图为,，下列说法正确的是,(,),A,该元素位于第二周期第,A,族,B,该元素位于第二周期第,族,C,该元素位于第三周期第,A,族,D,该元素位于第三周期,0,族,解析：,选,C,。由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为,12,，应为镁元素，位于第三周期第,A,族。,练习,1,练习,2,推算原子序数为,6,13,34,53,88,82,的,元素在周期表中的位置。,第,6,号元素：,6-2=4,第二周期第,A,族。,第,13,号元素：,13-10=3,第三周期第,A,族。,第,34,号元素：,34-18=16,第四周期第,A,族。,第,53,号元素：,53-36=17,第五周期第,A,族。,第,88,号元素：,88-86 =2,第七周期第,A,族。,第,82,号元素：,82-54 =28,第六周期第,A,族。,28-14=14,二、元素的性质与原子结构,1,、碱金属元素,（,1,）碱金属的原子结构,【,自主学习,】,教材第,5,页“科学探究”，填写第,5,页表格,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同， 都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，,碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1,个,电子层数,思考与交流,2,、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。,推论,1,、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有,相似的化学性质,；,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成,+1,价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,。,探究实验1,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰,呈,色，生成,的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游,红,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰,呈,色，生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，,有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,（,1,）碱金属元素原子的最外层都有,1,个电子，它们的化学性质相似,与,O,2,的反应,结论,Cs,K,Li,Rb,Na,反应程度,与,O,2,反应,单质,更为复杂,K,2,O,、,K,2,O,2,、,KO,2,Li,2,O,更为复杂,Na,2,O,、,Na,2,O,2,越来越剧烈,4Li +,O,2, 2,Li,2,O,2Na + O,2,Na,2,O,2,测评,5,与水的反应,2Na + 2H,2,O,2NaOH + H,2,2K + 2H,2,O,2KOH + H,2,通式：,2R +2H,2,O = 2ROH + H,2,结论,（,2,）,结论,同一主族由上到下元素的金属性逐渐,，与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增强,剧烈,复杂,强,元素金属性强弱判断依据：,测评,14,1,、,根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A,、,B,、,C,金属性强弱如何？,金属性,A B C,元素金属性强弱判断依据：,2,、,根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知,NaOH,为强碱、,Mg(OH),2,为中强碱、,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则,Na,、,Mg,、,Al,的金属性强弱顺序如何？,金属性,NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,3,、,可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，,则元素金属性顺序为,NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,1,、,根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2,、,根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3,、,可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,4,、根据金属活动性顺序判断,一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。,特别提醒：,金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如,Na,失去一个电子，而,Mg,失去两个电子，但,Na,的金属性比,Mg,强。,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,1,、碱金属元素单质的物理性质,规律：随着碱金属核电荷数的,增加,，,密度呈,增大,趋势，熔点和沸点逐渐,降低,。,找出卤族元素在元素周期表中的位置,2,、卤族元素,卤族元素：,氟（,F,）,氯（,Cl,）,溴（,Br,）,碘（,I,）,砹（,At,）,Cl,最外层,7,个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素的原子结构,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为,7,个电子）,（,1,）都能与金属反应生成金属卤化物,（,2,）都能与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,（,3,）,都能与水反应,（,4,）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1,、卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点 ,沸点 ,溶解度,(100g,水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2,、卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不断加热，,HI,同时分解,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+I,2,2HI,剧烈程度,:,生成氢化物的稳定性,:,逐渐减弱,逐渐减弱,(3),卤素单质间的置换反应,实验操作,实验现象,化学方程式,结论,静置后，液体分层，上层,_,，下层,_,2NaBr,Cl,2,=2NaCl,Br,2,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性逐渐,_,静置后，液体分层，上层,_,，下层,_,2KI,Cl,2,=2KCl,I,2,静置后，液体分层，上层,_,，下层,_,2KI,Br,2,=2KBr,I,2,接近无色,橙色,接近无色,紫色,接近无色,紫色,减弱,学生分组实验,:,实验,1-1,2NaCl+Br,2,2,、卤素单质间的化学性质,2NaBr+Cl,2,=,2NaI+Cl,2,=,2NaI+Br,2,=,以上实验说明卤族元素的什么性质？,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性减弱,卤族元素的性质递变性！,2NaCl+I,2,2NaBr+I,2,从元素单质及其化合物的相关性质判断,(1),单质越易跟,H,2,化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。,(2),最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。例如：,H,2,SO,4,的酸性强于,H,3,PO,4,，说明,S,的非金属性比,P,强。,非金属性强弱的判断依据,测评,14,(3),非金属单质间的置换反应。例如：,Cl,2,2KI=2KCl,I,2,，说明氯的非金属性比碘强。,(4),元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。例如：,S,2,的还原性比,Cl,强，说明,Cl,的非金属性比,S,强。,特别提醒：,(1),金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。,(2),氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。,1,、同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,I,At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,原子的组成,核外电子,原子核,由质子和中子组成,原子的,质量,原子核,原子核,取决于,三、核素,质量数：,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,中子数,(,N,),表示原子的通式为,X,A,Z,U,质量数,质子数,表示一个质量数为,234,，,质子数为,92,的,原子,。,234,92,据报道，医院用放射性同位素,125,53,治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数,与核外电子数的差是,( ),A. 72 B. 19 C. 59 D. 125,B,练习,氢元素有：,1,1,H,、,2,1,H,、,3,1,H,硼元素有：,10,5,B,、,11,5,B,碳元素有：,12,6,C,、,13,6,C,、,14,6,C,氧元素有：,16,8,O,、,17,8,O,、,18,8,O,氯元素有：,35,17,Cl,、,37,17,Cl,铀元素有：,234,92,U,、,235,92,U,、,238,92,U,观察以上各组粒子有什么,特点,？,特点：,同一元素的不同原子，质子数相同中子数,不同其质量数也不相同。,同位素：,将质子数相同而中子数不同的,同一元素,的不同原子,互称为,同位素,是具有,一定,数目,质子,和,一定,数目,中子,的,一种原子,叫核素。,核素：,简单地说一种原子就叫一种核素,氢元素的三种原子,氕 氘 氚,H D T,重氢超重氢,三种不同的氢原子,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称和简称,H,氕（,H,）,H,氘（,D,）,H,氚（,T,）,思考题,Cl,: 34.966,Cl,: 36.969,含量：,75,含量：,25,Cl:35.5,问题：,Cl,中的,35,表示：,，,Cl,中的,34.966,表示：,，,Cl,中的,35.5,表示：,。,Cl,原子的质量数,Cl,原子的相对原子质量,氯,元素的相对原子质量,氯,元素的相对原子质量是怎样得到的呢？,是按照各种同位素原子所占的一定,百分比算的平均值。,35,17,37,17,35,17,35,17,35,17,35,17,【,同位素小结,】,两同,(,同质子数、同一元素,),两不同,(,中子数不同、原子不同,),其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异,在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的,原子个数百分比,(,丰度,),一般为定值。,同位素的应用：,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代；,用于制造氢弹；,利用 育种，治疗癌症和肿瘤。,放射性元素,