课题3利用化学方程式的简单计算 (3)

课 题 3 利 用 化 学 方 程 式 的 简 单计 算2007年10月第 五 单 元 化 学 方 程 式 复习提问1.以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg + O 2 = 2 Mg O 224 ：162 ： 2 （24+16） 48 ： 32 ： 80若： 48g ： （ ）g ： （ ）g点燃若：（ ）g ： （ ）g ： 4 0 g321624 80 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）。 根据化学方程式计算的步骤设未知量写出化学方程式并配平写出有关物质的相对质量和已知量、未知量列出比例式、求解简明地写出答案例 1.加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO 4 + MnO 2 +O221586g 32x ggx xg 6.01582 632 6321582 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 例2：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 . .设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃48 803g X (2)写出化学方程式.方 (3) 写出有关物质的相对质量、已知量和未知量 . 关48- = -80 3gX (4) 列比例式,求解.比X = - 803g48= 5 g答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g。 . . 算 (5) 简明地写出答案.答 完整解题步骤解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃48 803g X48- = -80 3gXX = - 803g48= 5 g答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g。 例 3.工 业 上 ， 高 温 煅 烧 石 灰 石 （ CaCO3） 可制 得 生 石 灰 (CaO )和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解 ： 设 制 取 10t氧 化 钙 需 要 碳 酸 钙的 质 量 为 XCaCO3高 温 CaO + CO2= 10010t =17.9tX 56 56 10t=100 XX 10t100 56答 ：制取10t氧化钙需要碳酸钙的质量为17.9t。 练习一：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71g.未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位 练习二：.加热分解12.25g氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ 解:设:可得到氧气的质量为X。2KClO3 =MnO2 2KCl +3O2245 9612.25g X12.25g245-96 = -XX =9612.25g-245 = 4.8 g 答:解5.8g氯酸钾可得到氧气 2.3g.149 Y 245 12.25g- = -149 YY = - 24514912.25g= 7.45g 可生成氯化钾7.45g.生成氯化钾的质量为Y 课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 . 设 (2)写出化学方程式 .方 (3) 写出有关物质的相对质量、 已知量和未知量 .关(4) 列比例式,求解 .比(5) 简明地写出答案 .答 根据化学方程式计算的注意事项:（1）. 根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边计量数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）. 解题格式的书写要规范化。（3）. 注意单位的书写要求。 知一物求一物根据化学方程式的计算常见题型1、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4g铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量为xH2+CuO = Cu+H2O 2 64x 6.4g参加反应的氢气的质量为0.2g解：设 答：64 x= 6.4gX = 6.4g264 = 0.2g 2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7g。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5g- 10.7g=4.8g。设生成的氯化钾的质量为x x 4.8g 答：生成氧气4.8g，生成氯化钾7.45g。149 96 2KClO 3 = 2KCl+3O 2MnO 2涉及质量变化14996 x= 4.8gX = 4.8g14996 = 7.45g 3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24L（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）解：生成氢气的质量为： 2.24L0.0899g/L = 0.2g。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和yx y 0.2g 答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5g和9.8g。65 98 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及物质的体积652 x= 0.2g 982 y= 0.2gX =0.2g652 =6.5g y = 0.2g982 = 9.8g 4、求6.5g含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解： 设生成氢气的质量为x:6.5g（120%） x答：生成氢气0.16g。65 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度X = 2 6.5g（120%） 65 = 0.16g652 6.5g（120%） = X 5.将20g氢气和氧气的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?6.实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4g,求:生成氧气多少克?剩余物质有哪些?各多少克?高锰酸钾分解的百分率?