第二节离子反应用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,下列物质中哪些能导电？为什么？,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，,NaCl溶液、,蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有,自由移动的电子,2、盐酸、 NaCl溶液、,NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有,自由移动的离子,下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固,1,电离：,物质溶于水后,或,受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,笔记,条件：,溶于水,或,熔融,结果,：,产生自由移动的离子,1、电离,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动,2,用,电离方程式,表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,Na,2,SO,4, H,+,+ Cl,-, 2H,+,+ SO,4,2-, Na,+,+ OH,-, Ca,2+,+ 2OH,-, Na,+,+ Cl,-, 2Na,+,+ SO,4,2-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl,3,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项,：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，,如：NO,3,-,、SO,4,2-,、OH,-,、NH,4,+,、CO,3,2-,等,2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。,3、强酸的酸式根（HSO,4,-,)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO,3,-,、HSO,3,-,等）不能拆。,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾,4,一、电解质和非电解质,1、电解质,在水溶液里,或,熔化状态下能导电的化合物。,电解质,研究对象：,研究环境：,具有的性质：,化合物,水溶液里,或,熔化状态,化合物本身能电离出,自由移动的离子。,一、电解质和非电解质1、电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的,5,一、电解质和非电解质,2、非电解质,在水溶液里,和,熔化状态下均不能导电的化合物。,非电解质,研究对象：,研究环境：,具有的性质：,化合物,水溶液里,和,熔化状态,化合物本身不能电离出,自由移动的离子。,一、电解质和非电解质2、非电解质在水溶液里和熔化状态下均不能,6,问题：,有人说将BaSO,4,溶于水中，形成的溶液不导电，说明BaSO,4,不是电解质。你同意这种意见吗？,3、电解质导电的条件:在水溶液或熔融状态下,问题：3、电解质导电的条件:在水溶液或熔融状态下,7,思考与交流,2、,像SO,2,、SO,3,、CO,2,、NH,3,等，,溶于水能导电，它们是否是电解质？,3:Na,2,O与水反应后产生了氢氧化钠其水溶液能导电,感悟,电解质的电离必须是电解质,自身的电离。,1、像AgCl.CaCO,3,这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟,8,思考与练习,下列物质中哪些是电解质？,Cu,（固体）、,HCl（气体）、 NaOH（固体）、,H,2,SO,4,（液体）、NaCl（,固体,）,、,KNO,3,（溶液）、,CaCO,3,（固体）、,SO,3,（固体）、,CO,2,（气体）、,CH,4,(气体）、,C,6,H,12,O,6,(固,体)、,思考与练习下列物质中哪些是电解质？Cu （固体）、 HC,9,小结：,1、电解质,必须,是化合物。,2、导电条件：,3、导电,必须,是化合物,本身,能电离出自由移动的离子。,4、酸、碱、盐,均是,电解质。,水溶液中,或,熔化状态下。,5,、,电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物,不是两个条件同时具备,小结：1、电解质必须是化合物。2、导电条件：3、导电必须是化,10,3、快速判断电解质与非电解质的方法:,（1）,化合物 纯净物,（2）物质类别:,电解质:酸、碱、盐及大部分的金属氧化物、H,2,O,非电解质:非金属氧化物及大部分的有机物,（3）某些难溶于水的化合物，如BaSO,4,、AgCl等，由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质。, SO,3,、SO,2,、CO,2,、NH,3,等,它们的水溶液虽能导电，但由于离子是它们与水反应生成的产物电离出来的,并不是自身电离出来的,所以不是电解质。,（5）,单质、混合物既不电解质也不是非电解质,电解质的水溶液为什么能导电？,3、快速判断电解质与非电解质的方法:（1）化合物 纯净,11,电解质溶液的导电性,1）电解质导电的,本质,：一定条件下电解质电离出能自由移动的离子,（1）金属导电与电解质导电是否有区别？,（2）NaCl、KNO,3,、NaOH等固体为什么不能导电？,（3）HCl,（液态）、,H,2,SO,4 （液态）、,HNO,3 （液态）、,等为什么不能导电？,离子被某种相互作用束缚，不能自由移动,本身无离子存在，且未发生电离,金属导电:自由电子的定向移动,电解质溶液导电:电解质电离成自由移动的离 子定向移动,电解质溶液的导电性1）电解质导电的本质：一定条件下电解质电离,12,实验现象,原因分析,盐 酸,NaOH溶液,NaCl溶液,醋酸溶液,氨 水,灯 泡 亮 了,溶液中存在自由移动的离子,灯很亮,灯稍暗,全部电离,部分电离,讨论浓度相同的下列溶液的,导电实验,实验现象原因分析盐 酸NaOH溶液 NaCl溶液醋酸溶液氨,13,讨论,1、通过讨论的现象说明了什么？,2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？,3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？,讨论1、通过讨论的现象说明了什么？,14,2）电解质溶液导电性的强弱,相同条件下，溶液中,离子浓度,越,大,，离子所带,电荷,越,多,，则溶液的,导电性,越,强,.,判断下列说法的正误：,1.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强。,(,）,2.硫酸的导电能力一定比磷酸强。（ ）,3.同浓度的K,2,SO,4,溶液导电能力一定比KCl强。( ),错,错,对,2）电解质溶液导电性的强弱判断下列说法的正误：错错对,15,3）电荷守恒：电解质溶液中，,正电荷总数=负电荷总数,，且电性相反，故溶液呈电中性,3）电荷守恒：电解质溶液中，,16,强电解质:,在水溶液里,全部电离,成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：,能否完全电离，即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:,在水溶液里只有,部分,分子,电离,成离子的电解质。,笔记,为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH,3,COOH溶液、氨水强呢？,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本,17,强电解质,弱电解质,完全电离,部分电离,只有水合离子，几乎无溶 质分子,溶 质分子和水合离子共存,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、少数盐,用等 号（=）表示,用可逆符号表示“ ”,强电解质弱电解质完全电离部分电离只有水合离子，几乎无溶 质分,18,强电解质的电离：,强酸,：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,的电离方程式,HCl,H,+,+ Cl,-,HNO,3,=,H,+,+ NO,3,-,强碱：,KOH、NaOH、Ba（OH）,2,Ba（OH）,2,=,Ba,2+,+2OH,-,绝大多数盐,：,KCl、BaCl,2,、CaCO,3,、BaSO,4,、NH,4,Cl、AgCl、NaHCO,3,、NaHSO,4,、FeCl,2,等。,NaHCO,3,=,Na,+,+ HCO,3,-,NaHSO,4,=,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NH,4,Cl,=,NH,4,+,+ Cl,-,KClO,3,=,k,+,+ ClO,3,-,完全电离，无溶质分子,强电解质的电离：强酸：HCl、H2SO4、HNO3的电离方程,19,弱电解质的电离,弱酸：,H,2,CO,3,、H,2,SO,3,、H,2,S、H,3,PO,4,、CH,3,COOH、HClO、等,只有,少部分,发生电离，水溶液中有,大量,的溶质分子存在。可逆符号“ ”。,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,H,2,CO,3,HCO,3,-,+ H,+,HCO,3,-,CO,3,2-,+ H,+,弱碱：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+ OH,-,难电离的化合物：,H,2,0 OH,-,+ H,+,弱电解质的电离弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO,20,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl,2,等,H,2,O是极弱电解质,。,笔记,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H,2,SO,4,、HNO,3,、HClO,4,等。,强碱：,KOH、,NaOH、 Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,等,绝大多数盐：,NaCl、NH,4,Cl、Fe(NO,3,),3,、BaSO,4,等,Na,2,O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H,2,S、H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、H,2,CO,3,、 CH,3,COOH等,弱碱：,NH,3,H,2,O、Fe(OH),3,、Al(OH),3,、Cu(OH),2,等,金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等笔记常见的强电解质：,21,设问：,1.BaSO,4,CaCO,3,AgCl等难溶于水,的盐是强电解质还是弱电解质呢？,BaSO,4,、CaCO,3,等难溶盐属于强电解质。,即：电解质的强弱与物质的溶解性无关.,注：,电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的,离子浓度,及,离子所带电荷数。,设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水BaSO,22,下列电解质中，属于强电解质的有：,KCl、,Na,2,SO,4,、,HCl、,KOH、,H,2,SO,4,、,CH,3,COOH、,NH,3,.,H,2,O,CaCO,3,、,2.往BaCl,2,溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的导电性怎样变化？,下列电解质中，属于强电解质的有：KCl、Na2SO4、HCl,23,判断下列说法的正误:,1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。( ),2.导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液（ ）,3.同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。（ ）,错,对,对,判断下列说法的正误:错对对,24,例2.下表中物质的分类组合完全正确的是( ),CD,例2.下表中物质的分类组合完全正确的是( )C,25,思考与练习,1,：下列叙述正确的是：,A,氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。,B,固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。,C,氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。,D,氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质。,思考与练习1：下列叙述正确的是：,26,练习1、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl BaSO,4,固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO,2,NaOH溶液 KOH固体 酒精。以上物质中：,（1）能导电的是_ ，,（2）属于电解质的是,_,，,属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_。,练习1、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl ,27,练习、下列叙述正确的是( ),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.Cu能导电,所以Cu是电解质,E.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,F.硫酸钡的水溶液不导电,所以硫酸钡是非电解质,C,练习、下列叙述正确的是( )C,28,2、关于强、弱电解质的叙述正确的是（）,A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物。,B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物。,C强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。,D强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。,D,2、关于强、弱电解质的叙述正确的是（）D,29,A,A,30,回忆：电解质导电的本质？,答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的带电离子,电解质之间的反应必然有离子参与反应！,探讨,是否电解质中所有离子都参与反应？反应条件？,二、离子反应及其发生的条件,回忆：电解质导电的本质？答：电解质能导电的原因是：在水溶液或,31,实验,Ba(OH),2,溶液、H,2,SO,4,溶液及二者恰好反应后溶液的到导电性实验。,灯泡亮,灯泡亮,灯泡不亮,小灯泡发光：Ba(OH),2,溶液中含有自由移动Ba,2+,和OH,-,、H,2,SO,4,溶液含有自由移动H,+,和SO,4,2-,。,小灯泡熄灭：由于Ba,2+,与SO,4,2-,结合生成BaSO,4,白色沉淀，H,+,与OH,-,结合生成H,2,O，溶液中无自由移动离子。,实验 Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者恰好反应,32,思 考：,利用右图所示装置，将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，溶液有何变化？灯泡有何现象？,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,思 考：利用右图所示装置，将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，,33,想一想,：,电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何,34,二、离子反应,1、离子反应：有离子参加的反应。,无明显变化,溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成,滤液为蓝色,有白色沉淀生成，滴,加稀硝酸沉淀不溶,解，滤液仍为蓝色,没有发生化学,反应，溶液中,仍是自由移动,的Cu,2+,、SO,4,2,-,、,Na,+,、Cl,-,Ba,2+,和SO,4,2,-,发生反应,生成了BaSO,4,白色沉,淀,而Cu,2+,Ba,2+,Cl,-,没,参加反应，留在滤液,中，因此滤液为蓝色,Ag,+,和Cl,-,反应生成了,不溶于稀硝酸的AgCl,白色沉淀。Cu,2+,Ba,2,+,NO,3,-,还留在滤液中，,故滤液仍为蓝色,Na,Cl,溶液,CuSO,4,溶液,过量BaCl,2,溶液,CuSO,4,溶液,AgNO,3,溶液、稀硝酸,（2）中的滤液,二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。 无明,35,1.离子反应：有离子参加的反应,注：（1）不是所有物质均以离子形式参加反应,（2）电解质在溶液里的反应实质是离子之间的反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表,示离子反应的式子,三、离子反应,及其发生的条件,1.离子反应：有离子参加的反应注：（1）不是所有物质均以离子,36,3.离子反应方程式的书写(写、改、删、查）,1.,写,：写出正确的化学方程式,2.,改,：将各种物质以离子符号或化学式表示出来,必须改写成离子形式的物质：,易溶于水、易电离的物质（可溶性的强电解质）,a.强酸,：HCl、HNO,3,、稀H,2,SO,4,等,注：浓H,2,SO,4,保留分子,b.强碱,：KOH、NaOH、Ba(OH),2,Ca(OH),2,是微溶物，在溶液中写成离子，在固体和浓溶液中以及生成物中写化学式。,c.大多数可溶性的盐,.如：NaHCO,3,、NaH,2,PO,4,、NaHSO,4,3.离子反应方程式的书写(写、改、删、查）1.写：写出正确的,37,用化学式表示的物质,a.难溶的物质,：溶解性表中的不溶物及浓溶液中的微溶物,b.弱电解质,：弱酸（CH,3,COOH、HF、H,2,S、HClO 等）,弱碱（NH,3,.,H,2,O、Cu（OH）,2,等）,c.气体和单质,：H,2,、Fe、Cl,2,、S、CO,2,、H,2,S、SO,2,等,d.氧化物（金属或非金属氧化物）,：Na,2,O、CaO、H,2,O等,注：与其能否与水反应或溶于水无关,用化学式表示的物质a.难溶的物质：溶解性表中的不溶物及浓溶液,38,3.离子反应方程式的书写(写、改、删、查）,1.,写,：写出正确的化学方程式,2.,改,：将各种物质以离子符号或化学式表示出来,3.,删,：(1)删去方程式两边不参加反应的离子,(2)将系数化成最简整数比,4.,查,：是否符合守恒原理；是否符合反应事实,(1)方程式两边各元素原子个数是否相等(质量守恒),(2)方程式两边电荷数是否相等(离子电荷守恒),(3)氧化还原反应得失电子数是否守恒（电子守恒）,基础,关键,途径,保证,3.离子反应方程式的书写(写、改、删、查）1.写：写出正确的,39,2AgNO,3,+ CuCl,2,= 2AgCl+ Cu(NO,3,),2,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,例子:,写出AgNO,3,溶液和CuCl,2,溶液反应的离子方程式,一.写:,二.改,三.删,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,四.查,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(N,40,写出下列反应的离子方程式,：,1.盐酸和硝酸银,2.锌和盐酸,3.2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+2H,2,0,4.CH,3,COOH + NaOH =,CH,3,COONa+H,2,O,5.CuSO,4,+ K,2,S = K,2,SO,4,+CuS,Cl,+ Ag,+,= AgCl,2OH,+ CO,2,= CO,3,2,+ H,2,O,Zn + 2H,+,= Zn,2+,+ H,2,CH,3,COOH + OH,= CH,3,COO,+ H,2,O,Cu,2+,+ S,2,= CuS,写出下列反应的离子方程式：Cl + Ag+ = AgCl,41,H,2,S是弱电解质,请写出,2FeCl,3,+ H,2,S = 2FeCl,2,+ S + 2HCl的离子方程式.,H2S是弱电解质,请写出,42,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH,4,Cl固体与Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH,4,Cl(固)+Ca(OH),2,(固)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写,43,(2)有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,Cu十2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,十SO,2,十2H,2,O,NaCl(固)十H,2,SO,4,(浓) =NaHSO,4,十HCl,但浓盐酸和浓HNO,3,不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO,3,中都含有大量的水。,(2)有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,44,(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、Na,HCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2、KHSO,4,与BaCl,2,反应:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例,45,(4)对于微溶物的处理:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化学式。,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(稀溶液)，应写成,离子形式,。,当,反应物,里有微溶物处于,浊液或固态,，应写,化学式,。,(4)对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式,46,1)复分解反应反应发生的条件：,有难电离的物质生成,（弱电解质）,有易挥发性的物质生成,（气体）,有难溶解的物质生成,（沉淀）,4.离子反应发生的条件：（任居其一即可）,1)复分解反应反应发生的条件：有难电离的物质生成（弱电解质,47,复分解反应型的离子反应发生的条件,1、有气体：如CO,2,、SO,2,2、有沉淀：如CaCO,3,、AgCl、BaSO,4,3、有难电离的物质：如H,2,O、CH,3,COOH,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,SO,3,2-,+ 2H,+,= H,2,O + SO,2,CH,3,COO,-,+H,+,=CH,3,COOH,如：,CH,3,COONa+HCl,原理：强酸制弱酸,=CH,3,COOH+NaCl,复分解反应型的离子反应发生的条件1、有气体：如CO2、SO2,48,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Cu+2AgNO,3,=Cu（NO,3,）,2,+2Ag,判断下列反应是否属于离子反应,2)在溶液中发生的某些氧化还原反应也属于离子反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2判断下列反应是否属于离,49,3）电解质在溶液中的化合反应,Na,2,O + H,2,O = 2Na,+,+ 2OH,CaCO,3,+ CO,2,+ H,2,O = Ca,2+,+ 2HCO,3,3）电解质在溶液中的化合反应,50,练习：书写下列反应的离子方程式,1）NaCl + AgNO,3,=,2）FeCl,3,+ AgNO,3,=,3）HCl + AgNO,3,=,4）HNO,3,+ NaOH =,5）H,2,SO,4,+ NaOH =,Cl,+ Ag,+,= AgCl,OH,+ H,+,= H,2,O,练习：书写下列反应的离子方程式Cl + Ag+ = AgC,51,5.离子方程式的意义：,1）表示一个离子反应,2）表示一类离子反应,3）揭示了溶液中反应的实质,如： Cl,+ Ag,+,= AgCl,表示：可溶性氯化物与可溶性银盐反应生成AgCl,OH,+ H,+,= H,2,O 表示：强酸、强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水。,CaCO,3,+ 2H,+,= Ca,2+,+ CO,2,+ H,2,O 意义：CaCO,3,与强酸的反应。,5.离子方程式的意义：,52,在下列化学方程式中，不能用离子方程式,Ca,2+,+ CO,3,2,= CaCO,3,来表示的是：,A.Ca(NO,3,),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaNO,3,B.CaCl,2,+ K,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2KCl,C.Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaOH,D.Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,D,在下列化学方程式中，不能用离子方程式D,53,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H,+,= Cu,2+,+H,2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag,+,= Cu,2+,+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：,CO,3,2+,+2H,+,= CO,2, +H,2,O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,练习、,判断下列离子方程式的对错,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,54,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符,号是否使用正确,5、离子方程式的正误判断,看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守,55,书写下列离子方程式:,1.Fe + CuSO,4,2.CaCO,3,+ CO,2,+ H,2,O,3.Cu(OH),2,+ HCl,4.澄清石灰水+ Na,2,CO,3,5.ZnO + HNO,3,6.NaHCO,3,+ HCl,书写下列离子方程式:,56,6.离子共存问题的判断:,1)因发生复分解反应而不能大量共存：,a.生成沉淀、气体等不能共存。,Ag,+,、Ca,2+,和SO,4,2,；Mg,2+,与CO,3,2,(参照溶解度表),H,+,与CO,3,2,、HCO,3,、SO,3,2,、HSO,3,、S,2,、 HS,等反应生成气体。,b.因生成水等难电离的物质不能共存。,如： CH,3,COO,与H,+,不能大量共存。,c.酸式根离子不能和OH,、 H,+,大量共存,HS,、 HCO,3,、HSO,3,、H,2,PO,4,、HPO,4,2,等。,6.离子共存问题的判断:1)因发生复分解反应而不能大量共存：,57,6.离子共存问题的判断:,1)因发生复分解反应而不能大量共存：,2）离子间发生氧化还原反应而不能大量共存,如：,氧化性离子(如Fe,3+,、NO,3,-,、ClO,-,、MnO,4,-,等)与还原性离子(如S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等)不能大量共存。,3）溶液的颜色,Cu,2+,(蓝色)、Fe,3+,(黄色)、Fe,2+,(浅绿色)、MnO,4,(紫色),6.离子共存问题的判断:1)因发生复分解反应而不能大量共存：,58,注意:,附加,隐含条件,的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没,有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、,MnO,4,-,等,强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反,应的离子。,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反应的离子。,注意:附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定,59,1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：,A.Na,+,、H,+,、SO,4,2,、OH,B.CO,3,2 ,、OH,、K,+,、Ca,2+,C.Mg,2+,、Na,+,、Cl,、NO,3,D.Cu,2+,、Ba,2+,、OH,、Cl,C,1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：C,60,2.在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：,Na,+,、Fe,3+,、Cl,、NO,3,B . Mg,2+,、 K,+,、NO,3,、Cl,C. HCO,3,、Na,+,、 K,+,、 Cl,D. Zn,2+,、Na,+,、 NO,3,、SO,4,2 ,B、D,C,2.在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：B、DC,61,4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：,A.H,3,O,、,NO,3,、,Fe,2,、,Na,B. Ag,、,NO,3,、,Cl,、,K,K,、,Ba,2,、,OH,、,SO,4,2,D. Cu,2,、,NH,4,、,Br,、,OH,A,4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A,62,7.有关于过量问题的离子方程式的书写:,Ca,2+,+2 OH,+ CO,2,=CaCO,3,+ H,2,O,CO,2,+ OH,= HCO,3,在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:,在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:,7.有关于过量问题的离子方程式的书写:Ca2+ +2 OH,63,1.碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应：,2.碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应：,3.氢氧化钡与少量碳酸氢钠反应：,4.氢氧化钡与过量碳酸氢钠反应：,Ca,2+,+ HCO,3,+OH,= CaCO,3,+ H,2,O,Ca,2+,+2 HCO,3,+ 2OH,= CaCO,3,+ 2H,2,O+ CO,3,2,Ba,2+,+ OH,+ HCO,3,= BaCO,3,+ H,2,O,Ba,2+,+ 2OH,+2 HCO,3,= BaCO,3,+ CO,3,2,+ 2H,2,O,酸式盐与强碱的反应,1.碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应：Ca2+ + HCO3 +,64,练习1,、下列离子方程式中正确的是（ ）,A、向碳酸钠溶液中加入盐酸,CO,3,2,-,+ 2H,+,= CO,2,+H,2,O,B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,Fe + Fe,3+,2Fe,2+,C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,Na + H,2,ONa,+,+OH,-,+H,2,D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气,NH,4,+,+OH,-,NH,3,+H,2,O,A,（,注意：,不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）,练习1、下列离子方程式中正确的是（ ） A（注意,65,2、下列离子方程式中，错误的是（ ）,A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应,Ba,2+,+OH,-,+ H,+,+SO,4,2,-,BaSO,4,+H,2,O,B、纯碱水和硝酸反应,CO,3,2,-,+2H,+,H,2,O + CO,2,C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O,D、醋酸溶液与氨水反应,CH,3,COOH + NH,3,H,2,O = NH,4,+,+ CH,3,COO,_,+,H,2,O,A,2、下列离子方程式中，错误的是（ ）A,66,精品课件,！,精品课件！,67,精品课件,！,精品课件！,68,4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO,2,气体至过量的是,（ ）,B,写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：,Ca,2+,+ 2OH,-,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,CaCO,3,+ H,2,O + CO,2,= Ca,2+,+ 2HCO,3,-,4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是B,69,