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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一,:,混合物提纯和分离方法知识回顾,过滤,过滤适用于,:,所需仪器有,:,装置组装和操作时应做到“,一贴二低三靠,”,一贴：,二低：,三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,一: 混合物提纯和分离方法知识回顾分离固体和液体混合物时，,1,2.,蒸发,蒸发操作适用于,_,在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待,_,时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干,.,可溶性固体溶质与溶剂的分离,有大量晶体析出,3.,蒸馏,蒸馏操作是利用,_,除去,_,中难挥发或不挥发的杂质,.,酒精灯、蒸馏烧瓶、,铁架台、温度计、,冷凝管、牛角管、,锥形瓶、石棉网,沸点不同,液体混合物,2.蒸发可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出3.蒸馏,2,蒸馏,烧瓶,冷凝管,温度计,牛角管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！,3,蒸馏实验注意事项：,1.,使用前要检查,:_,2.,实验时要,在蒸馏烧瓶中,加入,_,3.,烧瓶中盛放的液体不能超过,_,装置的气密性,沸石，防止液体暴沸,容器容积的,2/3,4.,温度计的水银球要,_,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；,5.,冷凝水,_,，以达到良好的冷却效果；,和蒸馏烧瓶支管处齐平,下进上出,蒸馏实验注意事项：装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的,4,4.,萃取,利用溶质在,互不相溶,的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,.,5.,分液,分液是,_,的操作。,所用的主要仪器是：,_,分液时,_,分离两种互不相溶的液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,4.萃取分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口,5,萃取：,操作过程,：,振荡,静置,分液,萃取：操作过程：振荡静置分液,6,萃取剂的选择条件：,1.,与原溶剂互不相溶，如：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶,;,2.,溶解溶质的能力大于原溶剂，如,CCl,4,(I,2,)H,2,O(I,2,),3.,不与被萃取的物质反应，如,:CCl,4,不与,I,2,反应。,萃取剂的选择条件：1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2,7,练习,1.,对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解,实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可 可采用,_,方法除去,Ca(OH),2,溶液中的,CaCO,3,微粒,.,可用,_,方法除去氧化钙中的碳酸钙,可用,_,方法分离水和汽油的混合物,可用,_,方法提取碘水中的碘,可用,_,方法除去食盐溶液中的水,可用,_,方法从海水中获取淡水,.,可用,_,方法分离四氯化碳,(,沸点,76.75),和甲苯,(,沸点为,110.6),的混合物,.,练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸,8,练习,2.,现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 ,39,的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是,( ),A,分液、萃取、蒸馏,B.,萃取、蒸馏、分液,C,分液、蒸馏、萃取,D,蒸馏、萃取、分液,C,练习2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇,9,物质的量 复习,n=N/N,A,N=nN,A,N,A,= N/n,一、物质的量,n,微粒数,N,（,mol,）,(,个,),物质的量 复习,10,1.,国际上规定，,1mol,任何粒子,集合体所含的粒子数与,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数目相同，,约,为,6.0210,23,2.,阿伏加德罗常数,把,1mol,任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用,6.0210,23,mol,-1,符号：,N,A,单位：,/mol,或,mol,-1,N,A,6.0210,23,mol,-1,1. 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒,11,n=,N,N,A,物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数,3,、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为,N,）之间的关系：,两个变式,(1)N=n,N,A,(2) N,N,A,=,n,n= NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数3、物质的量、阿伏加,12,1,、,1mol,碳原子含有,个碳原子。,2,、,0.3mol,硫酸分子含有,个硫酸分子。,3,、,0.5mol Na,2,SO,4,含有,_mol Na,+,_mol SO,4,2-,_,个氧原子,1.806,10,23,6.02,10,23,随堂练习,1,0.5,1.204,10,24,1、1mol 碳原子含有个碳原子。1.80,13,二、摩尔质量,(,M,),（,1,）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（,2,）符号：,M,（,3,）单位：,g/mol,或,kg/mol,（,4,）数值：,数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量,二、摩尔质量(M),14,课堂练习,（,1,）,H,2,SO,4,的摩尔质量是多少？,（,2,）,100molH,2,O,的质量是多少克？,（,3,）,0.1molOH,-,的质量是多少克？,（,5,）物质的量,(n),、物质的质量,(m),和摩尔质量,(M),之间的关系：,m(g),M(g/mol),n(mol)=,课堂练习（1）H2SO4的摩尔质量是多少？（5）物质的量(n,15,3,、,N,A,个氧原子的质量为,16g,。,( ),复习：判断,1,、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4,、,SO,4,2,-,的摩尔质量是,96,（ ）,5,、,112g,的铁粉中含有,2 N,A,个铁原子,( ),不对,不对,对,对,2,、,N,A,个水分子的质量即水的摩尔质量。,( ),不对,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( )复,16,练一练,1,、等物质的量的,CO,、,O,2,和,O,3,三种气体，分子数之比为,;,氧原子数之比为,.,2,、含有相同数目氧原子的,CO,、,O,2,和,O,3,三种气体物质的量之比为,3,、,a g,水中含有,N,个水分子，,N,A,=,个,/mol,。,1:1:1,1:2:3,6:3:2,18N/a,练一练1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为,17,物质的量,n(mol),与质量,m(g),1,、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是,：,NO CO,2, SO,2,CH,4,2,、下列物质的质量由大到小的顺序是,_,0.1mol H,2,SO,4,0.2mol Zn, 0.3mol HCl 0.5mol H,2,O, ,n=m/M m=nM M=m/n,物质的量n(mol)与质量m(g)1、下列等质量的物质分子,18,物质的量,n V,n=V/V,m,V=nV,m,标况下,V,m,=22.4L/mol,C,1,、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）,A O,2,B Cl,2,C N,2,D CO,2,物质的量n V n=,19,讨论,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结,固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,讨论 决定物质体积大小的因素有哪些呢？物质的粒子数,20,小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距离决定。,设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,d,d,取决于,V,n,T,P,d,在标准状况下，,T,、,P,相同，,d,相同，在,n,相同的条件下,V,必然相同，都约等于,22.4L,小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距,21,标准状况下,气体摩尔体积,要点,：,条件：标准状况,（,S.T.P,）,对象：任何气体,物质的量：,1mol,结论,体积约占,22.4,22.4L,(,标准状况）,6.0210,23,分子,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,气体摩尔体积：,常用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,Vm=,V,n,公式：,符号为,Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,标准状况下气体摩尔体积要点：结论体积约占22.4L6.02,22,练习,1.,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,（错，物质应是气体）,2. 1mol,气体的体积约为,22.4L,。,（错，应标明条件标准状况）,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,（对，气体体积与分子种类无关）,练习1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,23,4. 22.4 L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含的分子数。,5.,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，“约为”；单位应为,L/mol,）,（错，不一定）,4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含,24,练习,下列说法正确的是（ ）,（,A,）在标准状况下，,1mol,水和,1molH,2,的体积都约是,22.4L,（,B,）,2gH,2,和,44gCO,2,的体积相等,（,C,）,1mol,某气体的体积为,22.4L,，则该气体一定处于标准状况,（,D,）在标准状况下，,1gH,2,和,11.2LO,2,的物质的量相等,答案,（,D,）,练习下列说法正确的是（ ）答案 （D）,25,n,m,N,M,N,A,N,A,M,22.4L/mol,22.4 L/mol,V(,标况）,nmNMNANAM22.4L/mol22.4 L,26,练习,在标准状况下,（,1,）,0.5molHCl,占有的体积是多少？（,2,）,33.6LH,2,的物质的量是多少？,（,3,）,16gO,2,的体积是多少？,（,4,）,44.8LN,2,中含有的,N,2,分子数是多少？,（,11.2L,）,（,1.5mol,）,（,11.2L,）,（,1.20410,24,个）, 练习 在标准状况下（1）0.5molHCl占有,27,1.,在标况下,5.6L,氧气所含的分子数是多少,?,2.,在标准状况下,0.2L,容器里所含某气体的质量为,0.25g,求该气体的相对分子质量,?,3. 0.2molAl,与足量盐酸反应,计算,(1),标准状况下,放出,H,2,的体积是多少升,? (2),生成,AlCl,3,多少克,?,1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?,28,2,、下列说法正确的是（ ）,A,、标况下，,6.0210,23,个分子所占的体积是,22.4L,B,、,0.5molH,2,所占体积为,11.2L,C,、标况下，,1mol,水的体积为,22.4L,D,、标况下，,28gCO,和,N,2,的混合气体所占的体积为,22.4L,D,2、下列说法正确的是（ ）D,29,3,、,N,2,+ 3H,2,= 2NH,3,反应中，,N,2,、,H,2,、,NH,3,三种物质计量之比错误的是（ ）,A,、分子数之比为,1,：,3,：,2,B,、质量之比为,1,：,3,：,2,C,、物质的量之比为,1,：,3,：,2,D,、相同状况下体积之比为,1,：,3,：,2,B,3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、N,30,物质的量,n,物质的量浓度,c,（,mol/L),C,质,=n,质,/V,液,n,质,= C,质, V,液,V,液,= n,质,/ C,质,物质的量n 物质的量浓度c,31,1,、下列溶液中,Cl,-,浓度最大的是（ ）,A,、,100ml 0.1mol/L NaCl,溶液,B,、,75ml 0.2mol/L MgCl,2,溶液,C,、,50ml 0.5mol/L AlCl,3,溶液,D,、,10ml 1mol/L,盐酸,C,1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）C,32,2,、,100ml 0.3mol/L Na,2,SO,4,溶液和,50ml 0.2mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液混合后，溶液中,SO,4,2-,的物质的量浓度为（ ）,A,、,0.20mol/L B,、,0.25mol/L,C,、,0.40mol/L D,、,0.50mol/L,C,2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml,33,浓溶液配稀溶液,C,浓,V,浓,C,稀,V,稀,n,浓溶液配稀溶液C浓V浓 C稀V稀n,34,物质的粒子数,N,物质的量浓度,C(mol/L,),气体体积,V(L),物质的量,n(mol),物质的,质量,m(g),N,A, N,A,V,M,M,V,m,V,m,V,物质的粒子数物质的量浓度气体体积物质的量物质的NA NA,35,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。,n,m,N,M,N,A,N,A,M,宏观物质的质量,微观粒子的数目,纽带或桥梁,表达式：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmNMN,36,物质的量浓度溶液的配制,配制步骤遵循九字方针,：,计,算,称,量,溶,解,（冷,却,）,洗,涤,定,容,摇,匀,（转,移,）,保,存,主要仪器：容量瓶（不同规格）,物质的量浓度溶液的配制 配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（,37,实验所需仪器,烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴,38,容量瓶使用注意事项：,1,）使用前要检验是否漏水,2,）容量瓶不能用来溶解溶质,3,）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液,4,）配制一定体积的溶液要选择与该溶 液体积相同规格的容量瓶,5,）容量瓶不能用于贮存试剂,容量瓶使用注意事项：1）使用前要检验是否漏水,39,随堂检测一,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250m,40,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至离刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入,41,学与问,1.,为什么不能将溶质直接加入容量瓶中溶解？,2.,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒,2-3,次，且洗涤液也要倒入容量瓶中？,3.,为什么要冷却至室温再定容？,4.,为什么最后阶段要改用胶头滴管来定容？,5.,为什么在摇匀后发现液面下降，而不需要再加蒸馏水？,学与问1.为什么不能将溶质直接加入容量瓶中溶解？,42,可能影响溶液浓度的操作,误差分析：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,可能影响溶液浓度的操作误差分析：,43,俯视,或,仰视,刻度线,对溶液浓度,的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到,44,
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