资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应,?,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KClO,3,2KCl,3O,2,H,2,+ Cl,2,2HCl,NaCl,固,+H,2,SO,4,浓,=NaHSO,4,HCl,点燃,MnO,2,凡是有,化合价升降,的化学反应都是,氧化还原反应,讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？,2Na + Cl,2,= 2,NaCl,结论：,从,NaCl,的形成看化合价升降的,根本原因是电子的得失。,一、氧化还原反应,H,2,+ Cl,2,2HCl,结论：氧化还原反应,实质是有电子的偏移。,H,+,Cl,-,H,+17,Cl,+1,Cl,-,+1,+17,H,+,共用电子对偏向原子,H,Cl,Cl,-,共用电子对偏离原子,化合价升高,化合价降低,H,+,从电子的得失或偏移观点认识（,本质,）,H,2,+,CuO,Cu +H,2,O,对,H,2,: H,2,H,2,O,对,Cu:,CuO,Cu,0,+1,失去电子，,被氧化，,发生氧化反应,得到电子,，,被还原，,发生还原反应,+2,0,氧化还原反应,氧化还原反应的,实质：反应中电子的转移。,氧化还原反应的,特征：元素化合价改变。,定义：,有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,氧化还原反应的,判断标准,失去,电子,(,或电子对偏离,),化合价升高,得到,电子,(,或电子对偏向,),化合价降低,二、氧化剂与还原剂,降、,得、,还,作氧化剂,升、,失、,氧,作还原剂,从元素化合价升降、电子得失角度分析：,0,+1,0,-1,Na + Cl,2,2NaCl,得,电子，,化合价降,低,，,被,还,原，,发生还原反应,化合价,升,高，,失,电子，,被氧化,，,发生氧化反应,(1),双线桥法,+4,+2,-1,0,得,2e,-,被还原,失,2e,-,被氧化,步骤：标价态连双线注得失,化合价降低，,化合价升高，,二、氧化还原反应电子转移的表示方法,MnO,2,+ 4HCl = MnCl,2,+ Cl,2,+ 2H,2,O,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu + 8HNO,3,= 3Cu(NO,3,),2,+ 2NO + 4H,2,O,0 +5 +2,+2,化合价升高，失,32e,-,，被氧化,化合价降低，得,23e,-,，被还原,氧化剂,_,还原剂,_,氧化产物,_,还原产物,_,转移的电子数,_,HNO,3,Cu,Cu(NO,3,),2,NO,6e,-,（,2,）单线桥法,注意：,1,、箭头必须由,失电子,的物质,指向,得电子,的物质，箭头两端,对准得失电子的元素,。,2,、,箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，,只须标明电子转移总数即可,(,例,ne,-,),Na + Cl,2,=,NaCl,0,+1,0,-1,2e,-,电子转移的表示方法,1、双线桥法,a.,标化合价,b.,划线桥,c.,标变化,标电子转移用,abe,-,的形式。,(,单线桥只须标总数,),步骤:,2、单线桥法,Cl,2,+ 2NaBr = 2NaCl+ Br,2,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,2KMnO,4,+ 16HCl = 2MnCl,2,+ 2KCl + 5Cl,2,+ 2H,2,O,氧化还原反应的,特征,：化合价发生了变化,氧化还原反应的,本质,：电子发生转移,小结,升、失、氧,作还原剂,降、得、还,作氧化剂,氧化剂,还原剂,同时,存在,还原产物,氧化产物,同时,存在,得电子、化合价降低、发生还原反应,失电子、化合价升高、发生氧化反应,得电子总数失电子总数,四、氧化性还原性强弱的比较,氧化性,： 氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,练习：,A,2,+2B,-,2A,-,+B,2,A,2,+2C,-,2A,-,+C,2,C,2,+2B,-,2C,-,+B,2,B,2,+2D,-,2B,-,+D,2,氧化性：,A,2,C,2,B,2,D,2,还原性：,D,-,B,-,C,-,A,-,单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱,单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱,金属活动性顺序：,还原性：,KCaNaMg,氧化性：,K,+,Ca,2,+, Na,+, Mg,2+,Br,2,I,2,H,2,+Cl,2,光照,2,HCl,H,2,+Br,2,500,2HBr,H,2,+F,2,2HF,2,KMnO,4,+16HCl(,浓)=2,MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,练习：,已知实验室常用下列三种方法制氯气,MnO,2,+4HCl(,浓) =,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,O,2,+4HCl(,浓),催化剂,2Cl,2,2H,2,O,则,O,2 、,MnO,2,、 KMnO,4,三者氧化性大小顺序是：,KMnO,4, MnO,2, O,2,五、氧化性还原性与元素价态的关系,最高,价态：只具有,氧化性,如：浓,H,2,S,O,4,H,N,O,3,Fe,Cl,3,K,Mn,O,4,最低,价态：只具有,还原性,如：,K,I,H,2,S,Zn,H,Cl,中间,价态：既具有氧化性又有还原性,如：,Fe,Cl,2,S,S,O,2,Cl,2,C,O,六、氧化还原反应类型,4,、其它,3,、部分氧化还原反应,2,、歧化反应,:,Cl,2,+ H,2,O =,HCl,+,HClO,1,、归中反应：,C + CO,2,=,CO,点燃,MnO,2,+4HCl(,浓) =,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,
展开阅读全文