高中化学必修一离子反应第一课时课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,第二节 离子反应,高中化学 必修（一）,第二章 化学物质及其变化,（第一课时）,1,.,第二节 离子反应高中化学 必修（一）第二章 化学物质及,思考：,根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？,可通过什么方法检验这些物质是否电离？,物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？,复习回顾,2,.,思考：复习回顾2.,归纳,2、可通过其水溶液,是否导电,来检验物质是否电离出自由移动的离子。,3、电离可用,电离方程式,来表示。,1、酸、碱、盐的,水溶液或熔化状态,下可以电离出自由移动的离子。,3,.,归纳 2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离,1、电解质和非电解质,（1）电解质：,在水溶液里或熔化状态下能够导电的,化合物,。,如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,导电的原因：,在溶于水或熔化状态下有自由移动的,离子,。,+,-,4,.,1、电解质和非电解质（1）电解质：,（2）非电解质,：,在水溶液里或熔化状态下不能够导电的,化合物,。,如：NH,3,、CO,2,、蔗糖、酒精等,不导电的原因：,在溶于水或熔化状态下没有自由移动的,离子,。,思考：纯硫酸和液态氯化氢均不导电，能否说明硫酸和氯化氢为非电解质。,5,.,（2）非电解质：,练习与思考：,1、判断下列说法的正误,金属铜能够导电，所以铜是电解质,氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质, K,2,SO,4,溶液能导电，所以K,2,SO,4,溶液是电解质,BaSO,4,难溶于水，但BaSO,4,是电解质,NH,3,的水溶液能导电，但NH,3,不是电解质,6,.,练习与思考：1、判断下列说法的正误6.,电解质的判断：,(1)电解质和非电解质,均为化合物，,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,(2)电解质不一定能导电(NaCl晶体)。能导电的不一定是电解质(NaCl溶液)。,(3)不能从物质的溶解性判断电解质与非电解质。(BaSO,4,难溶，酒精易溶),(4)非金属氧化物，部分氢化物属于非电解质。(CO,2,、SO,2,、SO,3,、NH,3,等),7,.,电解质的判断： (1)电解质和非电解质均为化合物，单质,2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液,KOH水溶液 熔融状态的KNO,3,葡萄糖 ,液态CO,2,CuSO,4,5H,2,O,电解质：,非电解质： ,能导电：,8,.,2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属,2、电解质的电离,电解质在水溶液里或熔化状态下,离解成自由移动,的离子的过程。,NaCl=Na,+,+ Cl,-,如：将,NaCl溶于水,H,2,SO,4,=2H,+,+,SO,4,2-,将,H,2,SO,4,溶于水,KNO,3,=K,+,+ NO,3,-,将,KNO,3,高温熔化,Na,2,O =2Na,+,+ O,2,-,将Na,2,O高温熔化,9,.,2、电解质的电离 电解质在水溶液里或熔化状态下离解成,NaCl在水中的溶解和电离示意图,NaCl加入水中,水分子与NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,10,.,NaCl在水中的溶解和电离示意图NaCl加入水中水分子与Na,思考：,1、硫酸、氯化氢均是电解质，哪么在纯硫酸、液态氯化氢中是否发生了电离？为什么？,2、下列物质在水中或熔化状态下能否发生电离？如果能电离则产生的离子可能是什么？,金属铜 碳酸钠酒精 Na,2,O,KOH CO,2,MgCl,2,BaSO,4,能电离：,11,.,思考：1、硫酸、氯化氢均是电解质，哪么在纯硫酸、液态氯化氢中,（1）强电解质：,在水溶液里或熔化时,全部,电离出离子的电解质。,强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类,均属于强电解质。,3、强电解质与弱电解质,强酸,：,HCl、H,2,SO,4,、H,NO,3,等,强碱,：NaOH、,KOH、Ba(OH),2,等,金属氧化物,：,Na,2,O、K,2,O、BaO,、,CaO等,盐,：,NaCl、KNO,3,、,BaSO,4,等,12,.,（1）强电解质：,（2）弱电解质：,在水溶液里,部分,电离出离子的电解质。,弱酸、弱碱及少数盐类,属于弱电解质。,水,也是弱电解质。,3、强电解质与弱电解质,弱酸,：,HF、H,2,CO,3,、醋酸等,弱碱,：,Cu(OH),2,、Fe,(OH),3,、氨水,等,13,.,（2）弱电解质：在水溶液里部分电离出离子的电解质。 弱,强弱电解质的判断：,(1)强、弱电解质的本质区别在于它们在水溶液中的,电离程度,大小。,(2)强、弱电解质与物质的,溶解性,无关。,(3)强电解质在水溶液中以,离子,存在，弱电解质在水溶液中以,分子、离子,存在。,(4)溶液的,导电性,并不一定取决于电解质的强弱(主要决定于,离子的浓度,)。,14,.,强弱电解质的判断： (1)强、弱电解质的本质区别在于它,练习与思考：,1、以下物质为中学常见的物质：NaCl Fe K,2,SO,4,BaSO,4,NH,3,H,2,O Al(OH),3,CaCO,3,CO,2,C,2,H,5,OH Cu(OH),2,HNO,3,NH,4,NO,3,(1)属于强电解质的有,(2)属于弱电解质的有,(3)属于非电解质的有,(4)属于弱碱的有,(5)难溶于水的盐有, ,15,.,练习与思考：1、以下物质为中学常见的物质：NaCl F,2、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）,A、CH,3,COOH B、C aO,C、Na,2,SO,4,D、SO,2,3、仅在水溶液中能够导电的电解质是,A、KOH B、KCl （ ）,C、NH,4,HCO,3,D、CO,2,D,C,16,.,2、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（,（1）左边写电解质的化学式，右边写电离产生的离子（,原子团,是一个整体，,不能拆开,写）,4、电离方程式的书写,（3）要标出阴、阳离子的,电荷数,（4）配平，使之符合,质量守恒和电荷守恒,。,（2）强电解质,完全电离,，用“,=,”连接，弱电解质,部分电离,，用“ ”连接。,17,.,（1）左边写电解质的化学式，右边写电离产生的离子（原子团是一,练习与思考：,1、写出HCl、H,2,SO,4,、HF的电离方程式，并找出电离后的共同特点,2、写出KOH、Ca(OH),2,、 NH,3,H,2,O的电离方程式，并找出电离后的共同特点,3、写出BaCl,2,、 Al,2,(SO,4,),3,、 NH,4,NO,3,的电离方程式，并找出电离后的共同特点,18,.,练习与思考：1、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程式，并,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,酸,：电离时产生的,阳离子全部是氢离子,的化合物。,HCl =,H,+,+ Cl,-,H,2,SO,4,=,2H,+,+ SO,4,2-,HF,H,+,+ F,-,19,.,探究：从电离的角度认识酸、碱盐酸：电离时产生的阳离子全部是氢,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,碱,：电离时产生的,阴离子全部是氢氧根离子,的化合物。,KOH = K,+,+,OH,-,Ca(OH),2,= Ca,2+,+,2OH,-,NH,3,H,2,O NH,4,+,+,OH,-,20,.,探究：从电离的角度认识酸、碱盐碱：电离时产生的阴离子全部是氢,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,盐,：电离时产生的,金属阳离子,（或NH,4,+,）和,酸根阴离子,的化合物。,思考：,NaHSO,4,属于酸还是盐？,NaHSO,4,=Na,+,+ H,+,+SO,4,2-,属于盐,BaCl,2,=,Ba,2+,+ Cl,-,Al,2,(SO,4,),3,=,2Al,3+,+ 3SO,4,2-,NH,4,NO,3,=,NH,4,+,+,NO,3,-,酸式盐,21,.,探究：从电离的角度认识酸、碱盐盐：电离时产生的金属阳离子（或,思考：,1、下列电离方程式书写正确的是,A、KNO,3,= K,+,+ NO,3,-,B、H,2,SO,4,= H,2,+,+ SO,4,2-,C、 Al,2,(SO,4,),3,= Al,3+,+ SO,4,2-,D、 Cu(OH),2,Cu,2+,+ 2(OH),-,E、 HF = H,+,+ F,-,（A）,22,.,思考：1、下列电离方程式书写正确的是（A）22.,2、下列电离方程式书写错误的是,A、KClO,3,= K,+,+ Cl,-,+ 3O,2-,B、Na,2,O = 2Na,+,+ O,2-,C、 (NH,4,),2,SO,4,= 2NH,4,+,+ SO,4,2-,D、 NaOH = Na,+,+ H,+,+ O,2-,E、 CO,2,C,4+,+ 2O,2-,（A、D、E）,23,.,2、下列电离方程式书写错误的是（A、D、E）23.,3、把少量的KOH固体分别投入到100,mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是,A、自来水 B、盐酸,C、醋酸溶液 D、氯化钾溶液,4、同浓度、同体积的下列物质,后者,滴入,前者,的过程中，溶液的导电性变化不大的是,A、氨水、盐酸 B、氢氧化钡、盐酸,C、MgSO,4,、NaOH D、Ba(OH),2,、CuSO,4,(B),(B),24,.,3、把少量的KOH固体分别投入到100(B)(B)24.,作业：,分别写出强电解质、弱电解质、非电解质、难溶性盐、难溶性碱各五种（化学式）并写出,电解质的,电离方程式。,学习方略十分钟,25,.,作业：分别写出强电解质、弱电解质、非电解质、难溶性盐、难溶性,