化学平衡图像分析方法课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡图像,的分析方法,2024/8/28,1,化学平衡图像2023/9/51,化学平衡图像分析的一般方法和思路：,（,1,）,看图像,一看,面,：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。,二看,线,：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。,三看,点,：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。,四看是否需要,辅助线,：等温线，等压线等。,五看,量,：定量图像中有关量的多少,（,2,）,想规律,：,联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响,2024/8/28,2,化学平衡图像分析的一般方法和思路：2023/9/52,一、速率,-,时间图象（,V-t,图象）,例,1,、判断下列图象中时间,t,2,时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。,(A) (B) (C),增加反应物的浓度,增大压强或升高温度,使用催化剂,（或加压）,2024/8/28,3,一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2,下图是可逆反应,A+2B 2C+3D,的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。,由图可推断：,正反应是,反应，（填放热或吸热）,若,A、B,是气体, D,的状态是,。,放热,反,应,速,率,0 降温 加压 时间,v,逆,v,正,v,正,v,逆,v,逆,V,正,固体或液体,同类变式,2024/8/28,4,下图是可逆反应A+2B 2C+3D的,二、浓度（或物质的量）,-,时间图,例,2,、,今有反应,x(g) + y(g) 2z(g) +,热量，若反应开始经,t,1,秒后达到平衡，又经,t,2,秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到,t,3,时又过平衡（如图所示），试分析，从,t,2,到,t,3,曲线变化的原因是（ ）,A,增大了,x,或,y,的浓度,B,使用了催化剂,C,增加了反应体系的压强,D,升高了反应的温度,D,2024/8/28,5,二、浓度（或物质的量）-时间图 例2、 今有反应x(g,注意区别：浓度（物质的量）,-,时间图像,t,2,未平衡，,t,3,才平衡可以看出该反应的方程式：,6N 3M,即：,2N M,问：何时平衡？ 方程式怎样写？,2024/8/28,6,注意区别：浓度（物质的量）-时间图像t2 未平衡，t3 才,又如,2A 2B,C,方程式为：,2024/8/28,7,又如2A 2BC 方程式为：2023/9/57,例,3,：,下列各图是温度或压强对反应2,A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（,正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）,A,V,正,V,逆,T,V,B,V,正,V,逆,T,V,C,V,正,V,逆,P,v,D,V,正,V,逆,P,V,A,三、速率压强（或温度）图象,2024/8/28,8,例3： 下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(,(,A),达到平衡后，若使用催化剂，,C,的质量分数增大,(,B),平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动,(,C),平衡后，增大,A,的量，有利于平衡正向移动,(,D),化学方程式中一定有,np+q,例,4,、可逆反应,mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。,反应中，当其它条件不变时，,C,的质量分数与温度（,T）,和压强（,P）,的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,四、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,T,2,T,1,P,2,P,1,先拐先平，数值大,2024/8/28,9,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例4、可逆反,加入催化剂,或,增大体系压强,例,5,、图中,a,曲线表示一定条件下的可逆反应：,X,（,g,）,+Y,（,g,）,2Z,（,g,）,+W,（,s) ;,H =+QkJ/mol,的反应过程。若使,a,曲线变为,b,曲线，可采取的措施是,2024/8/28,10,加入催化剂例5、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：2023,例,6、在可逆反应,mA(g)+nB(g),pC(g); 分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,则：,H,0,且,m+n,p。,2024/8/28,11,例6、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);,例,6,、,mA(s)+nB(g) qC(g),；,H0,的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，改变压强,(P),，,平衡时,B,的体积分数,V(B)%,的变化如下图所示，下列叙述正确的是,( ),A,、,m+nq,C,、,X,点时的状态，,V,正,V,逆,D,、,X,点比,Y,点混和物的正,反应速率慢,BC,2024/8/28,12,例6 、mA(s)+nB(g) qC(g),例,7,、,图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中,NO,的转化率与温度的关系曲线。图中标有,a,、,b,、,c,、,d,四点，其中表示未达到平衡状态，且,v(,正,),v(,逆,),的是,( ) A. a,点,B. b,点,C. c,点,D. d,点,C,2NO,O,2,2NO,2,(,H0,),2024/8/28,13,例7、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化,例,7,、,在可逆反应,mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。,分析下列各图，在平衡体系中,A,的质量分数与温度,t、,压强,P,关系正确的是（ ）,B,定一议二,2024/8/28,14,例7、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);,其他图像介绍,1,、把在空气中久置的铝片,5.0g,投入盛有,500mL0.5molL,-1,盐酸溶液的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答问题：,(1),曲线由,0a,段不产生氢气的原因,_,，有关的化学方程式为,_,；,(2),曲线由,ab,段产生氢气的速率较慢的原因,_,；,(3),曲线由,bc,段产生氢气的速率增加较快的主要原因,_,；,(4),曲线由,c,以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因,_,。,(1),盐酸与铝片表面的氧化铝反应,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O (2),反应温度低,(3),反应放热，溶液温度升高，反应速率加快,(4),盐酸浓度降低，反应速率减慢,2024/8/28,15,其他图像介绍1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500m,2,、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的,N,2,和,H,2,，在不同温度下，任其发生反应,N,2,+3H,2,2NH,3,，并分别在,t,秒时测定其中,NH,3,的体积分数，绘图如下：,（,1,）,A,，,B,，,C,，,D,，,E,五点中，尚未达到化学平衡状态的点是,_,。,（,2,）此可逆反应的正反应是,_,反应。（放热、吸热）,（,3,）,AC,段的曲线是增函数，,CE,段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。,(1)A,、,B,（,2,）放热 （,3,）,AC,：反应开始,v,正,v,逆，反应向右进行生成,NH,3,。,CE,：已达平衡，升温使平衡左移，,NH,3,%,变小,2024/8/28,16,2、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同,B,2024/8/28,17,B2023/9/517,4,、下图表示,(,),(,), ,(,),(,),在不同温度下经过一定时间混合体系中,C,的质量分数与温度的关系,则：正反应,热,放,2024/8/28,18,4、下图表示()() (,5,、对于可逆反应：,A,2,（,g,）,+3B,2,（,g,）,2AB,3,（,g,）,+Q,（,Q0,），下列图像中正确的是（ ）,A C,2024/8/28,19,5、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2,