专题8--第4讲--难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/5/17,#,第,4,讲难溶电解质的沉淀溶解平衡,第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡,考纲要求,:,1,.,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。,(,宏观辨识与微观探析,),2,.,理解溶度积,(,K,sp,),的含义,能进行相关的计算。,(,证据推理与模型认知,),考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(宏观辨识与微观,-,2,-,-,3,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,难溶电解质的溶解平衡,1,.,溶解平衡状态,(1),定义。,沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,速率和,速率相等的状态。,例如,在一定温度下,当,AgCl,溶于水形成,溶液时,AgCl,溶于水形成,Ag,+,和,Cl,-,的速率,溶液中的,Ag,+,和,Cl,-,结合生成,AgCl,的速率的状态,属于溶解平衡状态。,(2),溶解平衡的建立。,固体溶质,溶液中的溶质,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),固体溶解,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),溶解平衡,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),析出晶体,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,等于,=,-3-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 难,-,4,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),特点。,不再变化,-4-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (,-,5,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,沉淀溶解平衡的影响因素,(1),内因,难溶电解质本身的性质。,(2),外因,溶解的方向,吸热,溶解的方向,不变,生成沉淀的方向,溶解的方向,-5-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2,-,6,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),说明,沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。,沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。,-6-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (,-,7,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,3,.,沉淀溶解平衡的应用,(1),沉淀的生成。,调节,pH,法。,如除去,CuCl,2,溶液中的杂质,FeCl,3,可以向溶液中加入,CuO,调节溶液的,pH,使,Fe,3+,形成,Fe(OH),3,沉淀而除去。,离子方程式为,。,沉淀剂法。,如用,H,2,S,沉淀,Hg,2+,的离子方程式为,。,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,Fe,3+,+3H,2,O=Fe(OH),3,+3H,+,Hg,2+,+H,2,S=HgS+2H,+,-7-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 3,-,8,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(2),沉淀的溶解。,当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。,-8-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (,-,9,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),沉淀的转化。,实质,:,沉淀溶解平衡的移动。,规律,:,一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成,的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。,应用。,a.,锅炉除垢,:,将,CaSO,4,转化为,CaCO,3,离子方程式为,。,b.,矿物转化,:CuSO,4,溶液遇,PbS,转化为,CuS,离子方程式为,。,溶解度更小,Cu,2+,+PbS=CuS+Pb,2+,-9-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (,-,10,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,自主练习,1,.,AgCl(s) Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq);,AgCl=Ag,+,+Cl,-,。,两方程式所表示的意义相同吗,?,提示,不同。,式表示难溶电解质,AgCl,在水溶液中的溶解平衡方程式,;,式表示强电解质,AgCl,在水溶液中的电离方程式。,-10-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,11,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是,(,),热纯碱溶液去油污能力强,误将钡盐,BaCl,2,、,Ba(NO,3,),2,当作食盐混用后,常用,0.5%,的,Na,2,SO,4,溶液解毒,溶洞、珊瑚的形成,碳酸钡不能作,“,钡餐,”,而硫酸钡则能,泡沫灭火器灭火的原理,A.,B.,C.,D.,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-11-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,12,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考向,1,沉淀溶解平衡及其影响因素,例,1,已知,Ca(OH),2,悬浊液中存在平衡,:Ca(OH),2,(s) Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq)(,H,S,(PbS),S,(CuS),D.,若溶液中,c,(Cu,2+,)=110,-10,molL,-1,则,S,2-,已完全转化成,CuS,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-15-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,16,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,归纳总结,(1),用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于,110,-5,mol,L,-1,时,沉淀已经完全。,(2),利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的,Mg,2+,用,NaOH,溶液比使用,Na,2,CO,3,溶液好,原因是,Mg(OH),2,的溶解度比,MgCO,3,的小。,-16-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,17,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。,对于同一类型的沉淀,K,sp,越小越先沉淀,且,K,sp,相差越大分步沉淀效果越好。,例如,:Cl,-,、,Br,-,、,I,-,的混合溶液中,由于,AgCl,、,AgBr,、,AgI,的,K,sp,相差较大,逐渐滴加,Ag,+,可按,I,-,、,Br,-,、,Cl,-,的顺序先后沉淀。,对于不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如,AgCl,和,Ag,2,CrO,4,的分步沉淀。,-17-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,18,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,对点演练,实验,:,0.1 molL,-1,AgNO,3,溶液和,0.1 molL,-1,NaCl,溶液等体积混合得到浊液,a,过滤得到滤液,b,和白色沉淀,c;,向滤液,b,中滴加,0.1 molL,-1,KI,溶液,出现浑浊,;,向沉淀,c,中滴加,0.1 molL,-1,KI,溶液,沉淀变为黄色。,下列分析不正确的是,(,),A.,浊液,a,中存在沉淀溶解平衡,:,AgCl(s) Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),B.,滤液,b,中不含有,Ag,+,C.,中颜色变化说明,AgCl,转化为,AgI,D.,实验可以证明,AgI,比,AgCl,更难溶,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-18-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,19,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,溶度积常数及其应用,1,.,溶度积和离子积,以,A,m,B,n,(s),m,A,n+,(aq)+,n,B,m,-,(aq),为例,c,m,(A,n,+,),c,n,(B,m,-,),c,m,(A,n,+,),c,n,(B,m,-,),沉淀,溶解平衡,不饱和,-19-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,20,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,K,sp,的影响因素,(1),内因,:,难溶物质本身的性质,这是决定因素。,(2),外因。,浓度,:,加水稀释,平衡向,方向移动,但,K,sp,。,温度,:,绝大多数难溶物的溶解是,过程,升高温度,平衡向,方向移动,K,sp,。,其他,:,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但,K,sp,不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,-20-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,21,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,自主练习,1,.,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),K,sp,(AB,2,),小于,K,sp,(CD),则,AB,2,的溶解度小于,CD,的溶解度,(,),(2),在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀,(,),(3),常温下,向,BaCO,3,的饱和溶液中加入,Na,2,CO,3,固体,BaCO,3,的,K,sp,减小,(,),(4),溶度积常数,K,sp,只受温度影响,温度升高,K,sp,增大,(,),-21-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,22,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,下列说法中,正确的是,(,),A.,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止,B.,K,sp,越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱,C.,K,sp,的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关,D.,相同温度下,AgCl,在水中的溶解能力与在,NaCl,溶液中的相同,答案,解析,解析,关闭,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀溶解平衡是动态平衡,沉淀和溶解速率相等,A,项错误,;,K,sp,可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小,但如果化合物的类型不同,就不能进行直接判断,B,项错误,;,溶度积常数,K,sp,的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关,C,项正确,;,相同温度下,AgCl,在水中的溶解能力大于在,NaCl,溶液中的溶解能力,因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用,D,项错误。,答案,解析,关闭,C,-22-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,23,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,3,.,化工生产中常用,MnS,作为沉淀剂除去工业废水中的,Cu,2+,: Cu,2+,(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn,2+,(aq),。下列说法错误的是,(,),A.MnS,的,K,sp,比,CuS,的,K,sp,大,B.,该反应达平衡时,c,(Mn,2+,)=,c,(Cu,2+,),C.,往平衡体系中加入少量,CuSO,4,固体后,c,(Mn,2+,),变大,D.,该反应的平衡常数,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-23-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,24,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考向,1,溶度积常数的应用及计算,例,1,(1)(2017,海南化学,14,节选,),向含有,BaSO,4,固体的溶液中滴加,Na,2,CO,3,溶液,当有,BaCO,3,沉淀生成时溶液中,=,。已知,K,sp,(BaCO,3,)=2.610,-9,K,sp,(BaSO,4,)=1.110,-10,。,(2)(2017,课标全国,27,节选,),若溶质为,FeCl,2,与,MgCl,2,的溶液中,c,(Mg,2+,)=0.02 molL,-1,加入双氧水和磷酸,(,设溶液体积增加,1,倍,),使,Fe,3+,恰好沉淀完全即溶液中,c,(Fe,3+,)=1.010,-5,molL,-1,此时是否有,Mg,3,(PO,4,),2,沉淀生成,?,(,列式计算,),。,FePO,4,、,Mg,3,(PO,4,),2,的,K,sp,分别为,1.310,-22,、,1.010,-24,。,-24-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,25,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,(3),有关数据如表所示,:,用废电池的锌皮制备,ZnSO,4,7H,2,O,的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀硫酸和,H,2,O,2,溶解,铁变为,加碱调节至,pH,为,时,铁刚好沉淀完全,(,离子浓度小于,110,-5,molL,-1,时,即可认为该离子沉淀完全,);,继续加碱至,pH,为,时,锌开始沉淀,(,假定,Zn,2+,浓度为,0.1 molL,-1,),。若上述过程不加,H,2,O,2,后果是,原因是,。,-25-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,26,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,(3)Fe,3+,2.7,6,无法将,Zn,2+,和,Fe,2+,分离,Fe(OH),2,和,Zn(OH),2,的,K,sp,相近,-26-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,27,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,-27-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,28,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,(3),由,Zn(OH),2,、,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的,K,sp,可分别计算出,Zn,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,完全沉淀时的,pH,为,8,、,8,、,2.7,。所以要除去,Zn,皮中的杂质铁,需先把,Fe,转化为,Fe,3+,再调节溶液,pH=2.7,使,Fe,3+,恰好沉淀完全,再加碱至溶液,pH=6,时,Zn,2+,开始沉淀,因,c,(Zn,2+,)=0.1,mol,L,-1,所以,c,(Zn,2+,),c,2,(OH,-,)=10,-17,得出对应,pH=6,。所以溶解金属时加,H,2,O,2,的目的就是使,Fe,转化为,Fe,3+,否则,Fe,2+,和,Zn,2+,一起沉淀,无法分离出杂质。,-28-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,29,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,易错警示,并非,K,sp,越小,其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,它们的溶解性可以直接用,K,sp,的大小来比较,K,sp,越小,其物质的溶解性就越小,;,而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解性就不能直接用,K,sp,的大小来比较。,溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的,K,sp,相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。,-29-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,30,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,-30-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,31,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,对点演练,硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知,25,时,K,sp,Zn(OH),2,=1.010,-17,K,sp,(Ag,2,SO,4,)=1.010,-5,则下列说法正确的是,(,),A.,在水中加入少量,ZnSO,4,固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,K,W,减小,B.,在,ZnSO,4,溶液中各离子的浓度关系为,c,(Zn,2+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,( ),C.,在,0.5 L 0.10 molL,-1,ZnSO,4,溶液中加入等体积,0.02 molL,-1,AgNO,3,溶液,即可生成,Ag,2,SO,4,沉淀,D.,常温下,要除去,0.20 molL,-1,ZnSO,4,溶液中的,Zn,2+,至少要调节,pH,8,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-31-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,32,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考向,2,沉淀溶解平衡曲线的分析,例,2,(2019,陕西高新中学高三月考,)25,时,用,0.100 0 molL,-1,的,AgNO,3,溶液分别滴定体积均为,V,0,mL,且浓度均为,0.100 0 molL,-1,的,KCl,、,KBr,及,KI,溶液,其滴定曲线如下图,已知,25,时,AgCl,、,AgBr,及,AgI,的溶度积常数依次为,1.810,-10,、,5.010,-13,、,8.310,-17,下列说法正确的是,(,),A.,V,0,=45.00,B.,滴定曲线,表示,KCl,的滴定曲线,C.,滴定,KCl,时,可加入少量的,KI,作指示剂,D.,当,AgNO,3,溶液滴定至,60.00 mL,时,溶液中,c,(I,-,),c,(Br,-,),c,(Cl,-,),答案,解析,解析,关闭,由,25,时,AgCl,、,AgBr,及,AgI,的溶度积常数依次为,1.810,-10,、,5.010,-13,、,8.310,-17,可知,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,浓度相同时,AgCl,、,AgBr,、,AgI,三种沉淀的溶解平衡体系中,Ag,+,浓度的大小关系为,AgIAgBrAgCl,所以依次为,KI,、,KBr,及,KCl,溶液的滴定曲线,;,由题图可知,V,(AgNO,3,)=50.00 mL,时达到滴定终点,则,V,0,=50.00;,在滴定,KCl,时,不能用,KI,作指示剂,因为,AgI,溶度积常数更小,AgI,更容易沉淀,;,同理,当,AgNO,3,溶液滴定至,60.00 mL,时,AgNO,3,溶液过量,10.00 mL,溶液中的,c,(Ag,+,),相同,所以溶液中,c,(I,-,),c,(Br,-,),c,(Cl,-,),。综上所述,D,项正确。,答案,解析,关闭,D,-32-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,33,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,思维建模,明确图像中纵、横坐标的含义,理解图像中线上的点、线外点的含义,抓住,K,sp,的特点,结合选项分析判断,-33-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,34,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,归纳总结,沉淀溶解平衡图像题的解题策略,(1),沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,都是相应温度下,恰好生成沉淀时的离子浓度,同一温度下有相同的,K,sp,。曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。,(2),从图像中找到数据,根据,K,sp,公式可计算得出,K,sp,的值。,(3),比较溶液的,Q,c,与,K,sp,的大小,判断溶液中有无沉淀析出。,(4),涉及,Q,c,的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,-34-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,35,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,对点演练,(2018,河北石家庄二中高三质检,),某温度下,向,10 mL 0.1 molL,-1,的,CaCl,2,溶液中滴加,0.1 molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液,滴加过程中溶液中,-lg,c,(Ca,2+,),与,Na,2,CO,3,溶液体积,(,V,),的关系如图所示,下列有关说法正确的是,(,),A.z,点对应的分散系很稳定,B.w,、,x,、,y,三点中,水的电离程度最大的为,y,点,C.,若用等浓度的,Na,2,SO,4,溶液代替,Na,2,CO,3,溶液,则图像在,x,点后的变化如虚线部分所示,D.,K,sp,(CaCO,3,)=510,-10,答案,解析,解析,关闭,z,点不在曲线上,且此时碳酸钠过量,因此对应的分散系不稳定,A,项错误,;y,点碳酸钠过量最多,碳酸根水解促进水的电离,因此水的电离程度最大的为,y,点,B,项正确,;,硫酸钙微溶,因此若用等浓度的,Na,2,SO,4,溶液代替,Na,2,CO,3,溶液,则图像在,x,点后的变化应该在实线下方,C,项错误,;x,点二者恰好完全反应,此时溶液中碳酸根、钙离子浓度均是,10,-4.3,mol,L,-1,所以,K,sp,(CaCO,3,)=1 10,-8.6,D,项错误。,答案,解析,关闭,B,-35-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,36,-,2,3,4,1,-36-2341,-,37,-,1,2,3,4,1,.,下列说法不正确的是,(,),A.(2017,江苏化学,12,节选,),常温下,K,sp,Mg(OH),2,=5.610,-12,pH=10,的含,Mg,2+,溶液中,c,(Mg,2+,),5.610,-4,molL,-1,B.(2016,课标全国,13,节选,),向,AgCl,、,AgBr,的饱和溶液中加入少量,AgNO,3,溶液中,不变,C.,将,0.1 molL,-1,MgSO,4,溶液滴入,NaOH,溶液至不再有沉淀产生,再滴加,0.1 molL,-1,CuSO,4,溶液,现象是先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,结论是,:Cu(OH),2,的溶度积比,Mg(OH),2,的小,D.,向,AgCl,悬浊液中加入,NaI,溶液时出现黄色沉淀,结论是,K,sp,(AgCl),K,sp,(AgI),D.,硬水中含有较多的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,加热煮沸可以完全除去其中的,Ca,2+,、,Mg,2+,答案,解析,解析,关闭,饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液温度明显升高,但,Ca(OH),2,的溶解度降低,溶液中,c,(OH,-,),减小,溶液的,pH,减小,A,项错误,;AgCl,悬浊液中加入少量,NaCl,粉末,平衡向左移动,但离子的总浓度增大,B,项错误,;,由沉淀的转化规律可得,K,sp,(AgCl),K,sp,(AgI),C,项正确,;,加热煮沸硬水,只能软化具有暂时硬度的硬水,生成的,CaCO,3,、,Mg(OH),2,仍有少量溶解,D,项错误。,答案,解析,关闭,C,-38-12342.下列说法中正确的是() 答案解析解,-,39,-,1,2,3,4,3,.(2018,湖南怀化期末,),向,MnCl,2,溶液中加入过量难溶电解质,MnS,可使溶液中含有的,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Cd,2+,等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的,MnCl,2,。下列分析正确的是,(,),A.MnS,具有吸附性,B.MnS,有还原性,可将,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Cd,2+,还原后除去,C.MnS,溶解度大于,CuS,、,PbS,、,CdS,D.MnS,与,Cu,2+,反应的离子方程式是,Cu,2+,+S,2-,=CuS,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-39-12343.(2018湖南怀化期末)向MnCl2溶液,-,40,-,1,2,3,4,4,.(2017,课标全国,13),在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的,Cl,-,会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入,Cu,和,CuSO,4,生成,CuCl,沉淀从而除去,Cl,-,。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是,(,),A.,K,sp,(CuCl),的数量级为,10,-7,B.,除,Cl,-,反应为,Cu+Cu,2+,+2Cl,-,=2CuCl,C.,加入,Cu,越多,Cu,+,浓度越高,除,Cl,-,效果越好,D.2Cu,+,=Cu,2+,+Cu,平衡常数很大,反应趋于完全,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-40-12344.(2017课标全国,13)在湿法炼锌的,