沉淀溶解平衡高三一轮复习课件

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 高三一轮复习高三一轮复习沉淀溶解平衡 高三一轮复习沉淀溶解平衡高三一轮复习课件下列方程式下列方程式各表示什么意各表示什么意义？CH3COOHCH3COOHAgCl=AgCl AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)AgCl的沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡CH3COOH的电离平衡的电离平衡AgCl的完全电离的完全电离下列方程式各表示什么意义？AgCl的沉淀溶解平衡CH3COO一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.1.概念概念 在一定温度下在一定温度下,当沉淀当沉淀 和生成速率相等和生成速率相等时达到的平衡状态。时达到的平衡状态。2.2.特征特征溶解溶解一、沉淀溶解平衡溶解增大增大正向正向 增大增大 增大增大 正向正向 减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小正向正向增大增大增大增大逆向逆向逆向逆向不变不变不变不变不变不变不变不变增大正向 增大 难溶电解质的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的基本变化规律难溶电解质的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡越大越大温度温度 阴阳离子个数比相同阴阳离子个数比相同时，Ksp的数的数值_，电解质，电解质在水中的溶解能力越强在水中的溶解能力越强越大温度 阴阳离子个数比相同时，Ksp的数值C C 溶解度大的溶解度大的物质物质易转化易转化为溶解度更小的物质为溶解度更小的物质C 溶解度大的物质易转化B B 利用沉淀溶解平衡曲线判断利用沉淀溶解平衡曲线判断溶液所处的状态：处于曲线溶液所处的状态：处于曲线上方的点表明溶液处于过饱上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出有沉淀析出B 利用沉淀溶解平衡曲线判断溶液所处的状态：处于曲线上方的点 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知科研等领域有广泛应用。已知2525时，时，K Kspsp(BaSO(BaSO4 4)1101101010，K Kspsp(BaCO(BaCO3 3)1101109 9。(1)(1)将浓度均为将浓度均为0.1 mol0.1 molL L1 1的的BaClBaCl2 2溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c c(Ba(Ba2 2)_mol_molL L1 1。(2)(2)医学上进行消化系统的医学上进行消化系统的X X射线透视时，常使用射线透视时，常使用BaSOBaSO4 4作内服造影剂。胃酸酸性很强作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH(pH约为约为1)1)，但服用大量，但服用大量BaSOBaSO4 4仍然是安全的，仍然是安全的，BaSOBaSO4 4不溶于酸的原因是不溶于酸的原因是(用沉淀用沉淀溶解平衡原理解释）溶解平衡原理解释）_ _ _ _。1101105 5对于对于BaSO4(s)Ba2(aq)SO42-(aq)，H不能减少不能减少Ba2或或SO42的浓度，平衡不能向溶解方向移动的浓度，平衡不能向溶解方向移动 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等 万一误服了少量万一误服了少量BaCOBaCO3 3，应尽快用大量，应尽快用大量0.5 mol0.5 molL L-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶溶液给患者洗胃，若忽略过程中液给患者洗胃，若忽略过程中NaNa2 2SOSO4 4溶液浓度的变化，残留在胃溶液浓度的变化，残留在胃液中的液中的BaBa2 2浓度仅为浓度仅为_mol_molL L1 1。3)3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的水垢中含有的CaSOCaSO4 4，可先用，可先用NaNa2 2COCO3 3溶液处理，使之转化为疏松、溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的易溶于酸的CaCOCaCO3 3，而后用酸除去。，而后用酸除去。CaSOCaSO4 4转化为转化为CaCOCaCO3 3的离子方程式为：的离子方程式为：_；请分析请分析CaSOCaSO4 4转化为转化为CaCOCaCO3 3的原理：的原理：210210-10-10CaSOCaSO4 4(s)(s)COCO3 32-2-(aq)=CaCO(aq)=CaCO3 3(s)(s)SOSO4 42-2-(aq)(aq)CaSO CaSO4 4(s)Ca(s)Ca2+2+(aq)+SO(aq)+SO4 42-2-(aq)(aq)，加入，加入NaNa2 2COCO3 3溶液后，溶液后，COCO3 32-2-与与CaCa2 2结合生成更难溶的结合生成更难溶的CaCOCaCO3 3沉淀，沉淀，CaCa2 2浓度减小，使浓度减小，使CaSOCaSO4 4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知领域有广泛应用。已知25时，时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。沉淀转化的沉淀转化的实质：沉实质：沉淀溶解平衡的移动淀溶解平衡的移动 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol规律方法规律方法规律方法 已知已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-浓度均浓度均为为0.010molL-1，向该溶液逐滴加入，向该溶液逐滴加入0.010molL-1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为为_Br-、Cl-、CrO42-用溶度积直接比较难溶电解质的溶解用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，阴阳离子个数比必须相同。能力时，阴阳离子个数比必须相同。对于不同类型的物质，当对于不同类型的物质，当K Kspsp相差不大相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱能力强弱 已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，KBDBD BD Ksp计算计算QKsp溶解度大的容易转化成溶解度小的，溶解度小的也可以转化成溶解度大的Ksp计算QKsp溶解度大的容易转化成溶解沉淀溶解平衡高三一轮复习课件C C C 实验：向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2 C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶实验：向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1D D D 沉淀溶解平衡高三一轮复习课件解析 (1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2)与c(SO4(2)相同，则c(Ba2)1105 molL1。(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO4(2)(aq)，由于Ba2、SO4(2)均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)(2)21010 molL1。答案 (1)1105(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO4(2)(aq)，H不能减少Ba2或SO4(2)的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010(3)CaSO4(s)CO3(2)(aq)=CaCO3(s)SO4(2)(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO3(2)与Ca2结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析 (1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡解析 KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)，c(OH)1014/108106(molL1)，代入表达式中，得c(Zn2)1.21017/(106)21.2105(molL1)，即1.2105 molL165103 mgmol10.78 mgL1，对照表中的数据知，c(Zn2)3.9 mgL1，故符合标准。答案 (1)0.78符合解析 KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH“两应用两应用”“”“三方法三方法”“”“两类型两类型”规规律律方方法法“两应用”“三方法”“两类型”规律方法“两应用两应用”“”“三方法三方法”“”“两类型两类型”规规律律方方法法“两应用”“三方法”“两类型”规律方法 请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象：请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用快用5.0%的的Na2SO4给患者洗胃。给患者洗胃。2、精制食盐水时，可加入适量的、精制食盐水时，可加入适量的NaOH溶液溶液除去除去NaCl中的镁离子中的镁离子3、将溶液的、将溶液的pH调节到调节到3-4，可除去，可除去CuSO4溶溶液中的铁离子。液中的铁离子。由于由于C(SO42-)增大增大,QcKsp,生成生成BaSO4沉淀沉淀,C(Ba2+)减小减小,毒性减弱毒性减弱.五、沉淀溶解平衡的应用五、沉淀溶解平衡的应用 请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象：由于C(SO42-CuSO4(aq)含含Fe 3+Cu(OH)2或或Cu2(OH2)CO3调节溶液调节溶液PH=3-4Cu 2+Fe(OH)3 除去除去CuSO4溶液中的溶液中的Fe 3+由于加入的物质与由于加入的物质与H+反应，使反应，使H+浓度逐渐减小，溶液中浓度逐渐减小，溶液中的的C(OH-)逐渐增大逐渐增大,C(OH-)C(Fe3+)Ksp Fe(OH)3 C(OH-)C(Cu2+)KspCu(OH)2 、Fe(OH)3Cu(OH)2均可以沉淀出来均可以沉淀出来.由于由于Fe(OH)3的溶解的溶解度更小，度更小，Cu(OH)2 逐渐向逐渐向Fe(OH)3转化，所以只要控制转化，所以只要控制溶液的溶液的PH为为3-4，Fe(OH)3可以完全沉淀出来。可以完全沉淀出来。CuSO4(aq)Cu(OH)2或Cu2(OH2)CO3调节1沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立：考点一沉淀溶解平衡及应用考点一沉淀溶解平衡及应用(2)特征：特征：1沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用(2)特征：沉淀溶解平衡高三一轮复习课件(1)利用沉淀溶解平衡曲线判断溶液所处的状态：处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。(2)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。(1)利用沉淀溶解平衡曲线判断溶液所处的状态：处于曲线上方的