水的电离(ppt课件)

高二化学高二化学 选修选修4 4章水溶液中的离子平衡章水溶液中的离子平衡节水的电离和溶液的酸碱性节水的电离和溶液的酸碱性第第1课时水的电离课时水的电离高二化学选修4章水溶液中的离子平衡节水的电离和溶液的酸碱学习目标定位1.了解水的电离平衡及其影响因素，了解水的电离平衡及其影响因素，学习重难点：学习重难点：1、水的离子积常数及其应用、水的离子积常数及其应用；2、影响电离平衡因素。影响电离平衡因素。2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。、知道水的离子积常数的表达式及其应用。学习目标定位1.了解水的电离平衡及其影响因素，学习重难点：1【想一想想一想】家用电器着火，我们该如何处理？家用电器着火，我们该如何处理？【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？简写：简写：H2O H+OH纯水中有哪些微粒？纯水中有哪些微粒？H2O、H、OH一一 、水的电离、水的电离 讨论：讨论：基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究 H2O+H2O H3O+OH 水合氢离子水合氢离子1、水的、水的电离方程式：离方程式：简写：H2O H+OH纯 H2O H+OH讨论：思考并阅读课本讨论：思考并阅读课本P45.1、纯水中、纯水中c(H)和和c(OH)的大小有何关系的大小有何关系？由由水水电离出的离出的H和和OH的物的物质的量的量浓度相等。度相等。2、在常温（、在常温（25）下，）下，1L水中有多少摩水中有多少摩尔尔H2O电离？离？c(H)、c(OH)等于多少？多少个水分子才有等于多少？多少个水分子才有1个个电离？离？说明水的明水的电离程度如何？离程度如何？25时，时，1L水里只有水里只有10-7molH2O分子分子发生生电离，离，且电离出的且电离出的c(H)=c(OH)=1.0107molL1。55.61055.6107 7个个水分子才有一个电离。水分子才有一个电离。水是一种水是一种极弱极弱的电解质。的电解质。基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究1、水的、水的电离方程式：离方程式：一一 、水的电离、水的电离 H2O H H2O H+OH电离平衡常数：电离平衡常数：c(H)c(OH)=K电离电离c(H2O)=Kw基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究【想一想想一想】在一定温度下，当水的电离达到平衡时其电离在一定温度下，当水的电离达到平衡时其电离平衡常数如何表达？平衡常数如何表达？其中常数其中常数K 电离电离与常数与常数c(H2O)的积称为的积称为水的离子积常数，水的离子积常数，简称为简称为水水的离子积的离子积，记为，记为Kw。H2O H+OH电离平衡常数：c2 2、水的离子积常数、水的离子积常数 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究Kw=c(H+)c(OH-)Kw=c(H+)c(OH-)=110-14(1)表达式：表达式：常温下：常温下：(2)影响影响Kw的因素：的因素：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。是一个温度函数，只随温度的升高而增大。说明水的电离是一个吸热过程。说明水的电离是一个吸热过程。2、水的离子积常数 学习探究基础自学落实重点互动探究Kw 讨论：影响讨论：影响水的电离平衡的因素有哪些？水的电离平衡的因素有哪些？对常温下的水进行如下操作，完成学案表格。对常温下的水进行如下操作，完成学案表格。加热加热 H2O H+OH加盐酸加盐酸加烧碱加烧碱基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究讨论：影响水的电离平衡的因素有哪些？对常温下的水进行如下操作 加热加热 平衡正向移动平衡正向移动 c(H+)和和c(OH-)都增大都增大 Kw增大增大H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究 加热 平衡正向移动 c(H+)和c(OH-)都 加入盐酸加入盐酸增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但Kw保持不变保持不变H2O H+OH-c(H+)c(OH-)加入烧碱加入烧碱减少减少增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但Kw保持不变保持不变H2O H+OH-c(H+)c(OH-)基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究 加入盐酸增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2O 3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素(1)酸酸(2)碱碱抑制抑制水的电离，水的电离，Kw保持保持不变不变(3)温度：温度：升高升高温度温度促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大思考：思考：如果向水溶液中加入如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3 这类盐，水这类盐，水的电离将如何变化？的电离将如何变化？基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究学习探究注意注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。是一个温度函数，只随温度的升高而增大。3、影响水的电离平衡的因素(1)酸(2)碱抑制水的电离，Kw题目解析题目解析题目解析题目解析跟进练习跟进练习D2.下列物下列物质溶解于水溶解于水时，电离出的阴离子能离出的阴离子能 使水的使水的电离平衡向右移离平衡向右移动的是（的是（）A.CH3COONa B.Na2SO4 C.NH4Cl D.KNO3 1.下列微粒中不能破坏水的下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是离平衡的是()AH BOH CS2-DNa 酸、碱均抑制水的酸、碱均抑制水的电离，而弱酸根离电离，而弱酸根离子或弱碱的阳离子子或弱碱的阳离子促进水的电离。促进水的电离。A基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析跟进练习D2.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能（1）在酸碱稀溶液中，水）在酸碱稀溶液中，水电离出来的离出来的c(H+)和和c(OH-)是否相等？是否相等？（2）在酸的稀溶液中，溶液中的）在酸的稀溶液中，溶液中的c(H+)来自哪里？关系如何？溶来自哪里？关系如何？溶液中有液中有OH-吗？来自哪里呢？来自哪里呢？（3）在碱的稀溶液中，溶液中的）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里？关系如何？溶来自哪里？关系如何？溶液中有液中有H+吗？来自哪里呢？来自哪里呢？基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究分组讨论分组讨论:如何表达在酸碱稀溶液中的如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？呢？（1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)例题例题1：常温下常温下，浓度为，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？是多少？（2）酸的稀溶液中：）酸的稀溶液中：Kw=c(H+)酸酸 c(OH-)水。水。基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究4 4、水的离子积常数（、水的离子积常数（Kw）的应用）的应用 求稀溶液中的求稀溶液中的c(H+)和和c(OH-)例题例题2：常温下常温下，浓度为，浓度为110-5mol/L的的NaOH溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？是多少？（3）碱的稀溶液中：）碱的稀溶液中：Kw=c(H+)水水 c(OH-)碱。碱。小小结：（1）任何水溶液中由水电离出来的）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水水=c(OH-)水。水。例题1：常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水的水的电离离水的离子水的离子水的离子水的离子积积：水的水的水的水的电电离平衡及其影响因素离平衡及其影响因素离平衡及其影响因素离平衡及其影响因素K KW W =c c（OH OH-）c c（HH+）(25(25时时，K KWW =1.0 10=1.0 10-14-14)温度：温度：温度：温度：酸：酸：酸：酸：碱：碱：碱：碱：T T，K KWW 抑制水的抑制水的抑制水的抑制水的电电离，离，离，离，K KWW不不不不变变抑制水的抑制水的抑制水的抑制水的电电离，离，离，离，K KWW 不不不不变变Kw应应用：求稀溶液中的用：求稀溶液中的用：求稀溶液中的用：求稀溶液中的c(H+)和和c(OH-)学学习小小结基基础自学落自学落实重点互重点互动探究探究学学习探究探究水的电离水的离子积：水的电离平衡及其影响因素KW =c题目解析题目解析题目解析题目解析活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究Kw仅仅是温度的函仅仅是温度的函数与浓度无关数与浓度无关 二者关系是：二者关系是：KwK电离电离c(H2O)C 学习探究题目解析活学活用基础自学落实重点互动探究Kw仅仅是温度的函题目解析题目解析题目解析题目解析B 本题考查外界条件对水的电离平衡的本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论平衡的移动方向，然后再讨论c(H)、c(OH)或或Kw的变化。的变化。加入稀氨水，加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆增大，平衡逆向移动，向移动，c(H)减小减小水的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减减小，小，c(H)增大，增大，水的电离平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，均增大，Kw增大，增大，pH减小，减小，但仍呈中性但仍呈中性活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究题目解析B 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先题目解析题目解析题目解析题目解析8109 molL1 2107 molL1活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习探究题目解析8109 molL1 2107 mol水给人类带来赏心悦目的精神享受水给人类带来赏心悦目的精神享受昔日的昔日的“天堂天堂”，今日却变成了荒漠，今日却变成了荒漠(1992年和年和2002年分别摄于内蒙古额济纳旗同一个地点年分别摄于内蒙古额济纳旗同一个地点)。昔日的“天堂”，今日却变成了荒漠(1992年和2002年分节约用水！节约用水！节约用水！本讲内容结束：谢谢大家！本讲内容结束：谢谢大家！请完成导学案课时作业请完成导学案课时作业本讲内容结束：谢谢大家！4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威23