第一节元素周期表（4课时）课件

第一节第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1869年门捷列夫在继承和分析了前年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类素进行了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素（以及由元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化的变化。这就是元素周期律。这就是元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成还是初步的，他未能认识到形成元素元素性质周期性变化性质周期性变化的根本原因。的根本原因。门捷列夫门捷列夫化学之父化学之父恩格斯高度评价：恩格斯高度评价：门捷列夫完成了科学门捷列夫完成了科学史上的一个勋业。史上的一个勋业。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表阅读中探求新知_年，俄国化学家年，俄国化学家_，将，将元素按照元素按照_的大小依次排列，将的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为改为_。1869门捷列夫门捷列夫相对原子质量相对原子质量化学性质相似化学性质相似相对原子质量相对原子质量原子的核电荷数原子的核电荷数1、写出、写出118号元素的元素符号，并画出原子号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。结构示意图。2、将以上、将以上18种元素，根据原子结构（电子层种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。数、最外层电子数的异同）分别进行分组。温故而知新1、元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把已知的一百多种元素中素中的各种元素，按原子的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成序数递增的顺序从左到右排成，再把，再把不同横行中不同横行中的元素的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行练习中探求新知练习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：）原子序数：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数）原子序数=_=_=_核电荷数核电荷数质子数质子数原子核外电子数原子核外电子数原子原子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数知识回顾知识回顾每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷不带电不带电练习中探求新知3、（、（1）元素周期表的横行叫）元素周期表的横行叫_，目前的，目前的元素周期表有元素周期表有_个横行，即有个横行，即有_个周期。个周期。（2）周期的序数）周期的序数=该周期元素的该周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、二、周期，第一、二、三周期为三周期为_周期，第四、五、六、七周期为周期，第四、五、六、七周期为_周期。第七周期又称为周期。第七周期又称为 周期周期周期周期77电子层数电子层数短短长长短短长长不完全不完全（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数原子序数周期序数周期序数一一二二三三四四五五六六七七元素种类元素种类最后元素的最后元素的原子序数原子序数练习中探求新知2881818323221018365486118课堂练习课堂练习v请大家根据元素周期表，完成下表内容。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别类别周期序数周期序数起止元素起止元素包括元素种数包括元素种数核外核外电电子子层层数数短周期短周期1 1H HHeHe2 2LiLiNeNe3 3NaNaArAr长长周期周期4 4K KKrKr5 5RbRbXeXe6 6CsCsRnRn7 7FrFr112112号号181832261234567周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素(镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素)(锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素)周期序数周期序数 =核外电子层数核外电子层数 （横行）（横行）归纳与整理归纳与整理4、（、（1）元素周期表中的纵行叫）元素周期表中的纵行叫_，共，共_个纵行，分为个纵行，分为_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族。族。（2）主族共有）主族共有_个，分别表示为个，分别表示为_（3）副族共有）副族共有_个，分别表示为个，分别表示为_练习中探求新知族族18主主A副副B第第07A、A、A、A、A、A、A7B、B、B、B、B、B、B（4）0族族_个，最外层电子达稳定结构（个，最外层电子达稳定结构（2或或8个电子），通常情况下，元素的化合价为个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第）第族族_个，包括个，包括_三个纵行三个纵行（6）主族的序数）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族）每一纵行对应的族纵纵行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10原子的最外层电子数原子的最外层电子数AABBBBBBBAAAAA0练习中探求新知 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数（纵行）（纵行）0族：族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于B与与B中间中间归纳与整理归纳与整理七主七副零八族七主七副零八族族的别称族的别称A（除氢）称为（除氢）称为元素元素,A称为称为元素元素vA称为称为元素元素，A称为称为元素元素vA称为称为元素元素,A称为称为元素元素v0族称为族称为元素元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII主族主族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族或或第第3 3周期第周期第VIIAVIIA族族作业：推算原子序数为作业：推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。1、同周期、同周期相邻相邻主族元素原子序数可能主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。2、同主族、同主族相邻相邻周期的元素的原子序数可周期的元素的原子序数可能相差能相差_、_、_或或_。练习与思考11125281832练习与思考：练习与思考：下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：练习与思考：1、如果发现第七周期零族元素，则该、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（元素的原子序数是（）A.109B.118C.173D.2222、若某、若某IIB族元素原子序数为族元素原子序数为x，那么原，那么原子序数为子序数为x+1的元素位于（的元素位于（）A.B族族B.A族族C.B族族D.A族族BB练习与思考：练习与思考：3、下图为元素周期表中的一部分，、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中表中数字为原子序数，其中M的原子的原子序数为序数为37的是（的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第一节第一节 元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与O2反反应应现象现象化学方化学方程式程式与与水水反反应应现象现象化学方化学方程式程式钠先熔化，然后剧烈钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出燃烧，发出黄黄色火焰，色火焰，生成生成淡黄色淡黄色固体固体剧烈而迅速地燃烧，剧烈而迅速地燃烧，发出发出紫色紫色火焰火焰2Na+O2=Na2O2浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红浮、熔、游、响、红、浮、熔、游、响、红、雾（水蒸气）、火（钾雾（水蒸气）、火（钾燃烧）燃烧）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2K+O2=KO2思考与交流思考与交流通过以上比较，思考通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子元素的性质与它们的原子结构有关系吗？结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金。碱金属元素的化合价都显属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：学方程式：归纳与小结归纳与小结Li+O2=42Li2O2Na+O2=Na2O2Li+H2O=222LiOH+H21相似相似+12、差异性原因：随着核电荷数的增加，、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力铯，原子的失电子能力_，元素，元素的金属性的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强元素金属性强弱元素金属性强弱判断依据判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢程度。置换出氢越容易越容易,则金属性则金属性越强越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性性强弱。碱性越强越强,则金属元素的金属性则金属元素的金属性越强越强。小结：小结：碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiNaKRbCs逐逐渐渐增增大大银银白白色色，柔柔软软逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C随堂练习随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（）A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习随堂练习3、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低大而降低D、碱金属元素都是在自然界中以化合态存、碱金属元素都是在自然界中以化合态存在在B随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极，是一种极强的碱强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多最外层最外层7 7个电子个电子结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（5 5）与某些具有还原性的化合物反应）与某些具有还原性的化合物反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，下层分别呈分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2Cl2Br2I2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色气体气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124g/L-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐加加深深逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐升升高高逐逐渐渐减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱思考与交流思考与交流讨论同主族元素随着讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变金属性、非金属性递变的趋势。的趋势。同主族元素性质递变性小结同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电子能力失电子能力_，金属性，金属性_。逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强结论结论：1：影响元素性质的因素：影响元素性质的因素最外层电子数（主要因素）最外层电子数（主要因素）核外电子层数核外电子层数2：结构相似的同一族元素，性质有相似性，有递变性。：结构相似的同一族元素，性质有相似性，有递变性。3：同族元素从上到下，核外电子层数依次增多，同族元素从上到下，核外电子层数依次增多，半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。性质既有相似性，又有递变性。得电子能力逐渐减弱。性质既有相似性，又有递变性。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。随堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定越不稳定A随堂练习随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D随堂练习随堂练习3、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的性质是（）A、砹化氢、砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A随堂练习随堂练习4、氰气的分子式为（、氰气的分子式为（CN）2，其性质，其性质和卤素相似，称为和卤素相似，称为“类卤素类卤素”。以下关。以下关于（于（CN）2的叙述中不正确的是（的叙述中不正确的是（）A、（、（CN）2化学性质活泼化学性质活泼B、（CN）2不能和不能和NaOH反应反应C、（CN）2参与反应时常作氧化剂参与反应时常作氧化剂D、（CN）2可以和可以和H2反应反应B元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的化合生成氢化物的难易难易或或氢化物的稳定性氢化物的稳定性程度。越容易与程度。越容易与H2化合化合,则生则生成的氢化物成的氢化物越稳定越稳定，非金属性，非金属性越强越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性强弱。酸性越强酸性越强,则元素的非金属性则元素的非金属性越强越强。第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）（第三课时）中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之后就能知道了核核素素1、原子的构成、原子的构成原子学说发展史原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：（一）原子的结构：（一）原子的结构：1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？m(m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)=(1.661 C)=(1.661 10 10-27-27Kg)Kg)以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量1.007 1.008 1/1836 相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/原子质量的原子质量的12分之一分之一C12=电子数电子数+质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数归纳与整理归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数质量数:原子核内所有原子核内所有质子和中子质子和中子的相对的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d.钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11 ).硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？(33 )解：因为解：因为 S S2-2-的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习、X X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则，则W WgXgX+含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是（提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数）A.(A.(m m-n n)W W/m mB.(B.(m m-n n-1)-1)W W/m mC.(C.(m m+n n)W W/m mD.(D.(m m-n n+1)+1)W W/m m【比较比较】三种原子结构的异同。三种原子结构的异同。【质疑质疑】它们是同一种原子吗？是同一种元素？它们是同一种原子吗？是同一种元素？元素元素符号符号原子（即核原子（即核素）符号素）符号原子原子名称名称质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数H11H氕氕12H或或D氘氘13H或或T氚氚111012123可见它们是氢元素的三种不同原子可见它们是氢元素的三种不同原子,把把这三种原子叫核素这三种原子叫核素.把这三种原子互称把这三种原子互称为同位素为同位素.2 2：元素、核素和同位素之间关系：元素、核素和同位素之间关系（1 1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类原子的总称。类原子的总称。（2 2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。的一种原子。（3 3）同位素：质子数相同而中子数不同的）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元素素U:92U92U92U H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238同位素特点为：同位素特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一一般为定值。般为定值。注意事项：注意事项：元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。的化学性质基本相同。元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；又能论个数；同种元素，可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素，同种元素，可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素，虽然中子数不同，但属于同一元素。同位素是由同一元素之间的虽然中子数不同，但属于同一元素。同位素是由同一元素之间的相互称谓，不指具体的原子。相互称谓，不指具体的原子。课堂练习课堂练习4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3）Na、（4）Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：（1）和和互为同位素。互为同位素。（2）和和质量数相等，但不能互称同质量数相等，但不能互称同位素。位素。（3）和和的中子数相等，但质子数不的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？几种原子？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+三三五五在周期表中收入了在周期表中收入了112种元素，是不是就只种元素，是不是就只有有112种原子呢？种原子呢？Cl元素有两种天然核素元素有两种天然核素、。在形成的在形成的Cl2分子中，会有分子中，会有种不同种不同的分子，它的相对分子质量分别为的分子，它的相对分子质量分别为、。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为，这是为什么？什么？阅读课本阅读课本P10三三707274(1).定义：元素的相对原子质量，是按照该定义：元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的个数百分比算出的元素的各种核素原子所占的个数百分比算出的平均值。平均值。3、元素的平均相对原子质量的计算 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2).公式：公式：M=M1n1%+M2n2%+（说明：（说明：M1、M2分别是各核素的分别是各核素的相对原子质量相对原子质量时，计算结果为元素周期表中时，计算结果为元素周期表中元素平均相对原元素平均相对原子质量子质量；M1、M2分别是各核素的分别是各核素的质量数质量数时，计时，计算结果为算结果为元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量。)Cl元素相对原子质量元素相对原子质量=M1a1+M2a2 =34.96975.77%+36.96624.23%=35.453例：例：Cl元素相对原子质量元素相对原子质量的计算的计算同位素同位素同位素的相对原子同位素的相对原子质量质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量=A1a1+A2a2 =3575.77%+3724.23%=35.4853575%+3725%=35.5(进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理)1 1设某元素的原子核内的质子数为设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为，中子数为n，则下述论断正确的是，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+ngC碳原子质量为碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量2 2硼有两种天然同位素，硼有两种天然同位素，10B和和11B，近似原子量为，近似原子量为10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子个数比为在天然同位素中的原子个数比为。10B和和11B的质量比的质量比（填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）A1:4小于小于v氯元素的天然同位素有氯元素的天然同位素有35Cl和和37Cl。氯元素。氯元素的相对原子质量为的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中，则天然氯元素中35Cl和和37Cl的原子数目之比约为（的原子数目之比约为（）vA3:1B1:3C3:2D4:1元素元素X的一种核素的的一种核素的质量数量数为A，中子数，中子数为N，下列推断中不正确的是（，下列推断中不正确的是（）A这种核素的符号可表示种核素的符号可表示为BA可以表示可以表示这种核素的近似相种核素的近似相对原子原子质量量CA不一定小于不一定小于X元素的相元素的相对原子原子质量量DA可表示可表示X元素的近似相元素的近似相对原子原子质量量AD1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2B.CO和和CO2C.金刚石和石墨金刚石和石墨D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素课堂练习课堂练习DC17Cl353717Cl371H33.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物D、单质、单质CB6.某粒子用某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=AnB、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+nD、质量数、质量数=Z+AAZRn+5.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：、金属探伤：利用利用射线的贯穿本领，可以检查金属内射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。止癌细胞分裂。5、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。7短周期元素短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所在周期表中的位置关系如图所示，示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质原子的质子数，子数，B原子核内质子数和中子数相等。原子核内质子数和中子数相等。则则A、B、C的元素符号分别是的元素符号分别是、。B的该种核素的表示符号是的该种核素的表示符号是。A的气态氢化物与的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是化学方程式是。A AC CB B 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NSFS1632 8.重水重水a与普通水与普通水b分别跟足量的金属钠反分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是应，下列叙述正确的是A.a、b的质量相等时，产生气体的体积在的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等同温、同压下相等B.a、b的质量相等时，产生气体的质量相的质量相等时，产生气体的质量相等等C.a、b的物质的量相等时，产生气体的体的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等积在同温、同压下相等D.a、b的物质的量相等时，产生气体的质的物质的量相等时，产生气体的质量相等量相等Cv2.（广东高考）铷和另一碱金属的合金（广东高考）铷和另一碱金属的合金7.8g跟跟水完全反应后，放出的水完全反应后，放出的H2在标准状况下为在标准状况下为0.2g，则合金中的另一碱金属可能是（则合金中的另一碱金属可能是（）A.LiB.NaC.KD.Csv1.（全国高考）在一定条件下，将（全国高考）在一定条件下，将Na与与O2反应反应的生成物的生成物1.5g溶于水中，所得溶液恰好被溶于水中，所得溶液恰好被80mL溶溶度为度为0.50mol/L的的HCl溶液中和，则生成物的成份溶液中和，则生成物的成份是是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和和Na2O2D.Na2O2和和NaO2CAB