高三一轮复习《钠及其化合物》课件

钠及其化合物钠及其化合物钠及其化合物完成考点一“解题探究”之前所有填空。完成考点一“解题探究”之前所有填空。一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好(煤油)(Na)(H2O)一、钠的物理性质金属钠：色 态 二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：失失4e-得得4e-4Na +O2 2Na2O (白色白色)（一）与非金属反应（一）与非金属反应失去失去2 2e e-得到得到2 2e e-2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃 二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧：（剧烈、产生剧烈、产生?色的烟色的烟,?,?色火焰色火焰）2 2Na +ClNa +Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 和硫粉混合研磨：（和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸反应剧烈、研磨发生爆炸）2 2Na +S NaNa +S Na2 2S S 加热或加热或 研磨研磨2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：点燃 和硫粉（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有反应剧烈、有气体气体生成生成气体气体推动小球迅速移动推动小球迅速移动反应反应放热放热、钠的、钠的熔点低熔点低密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2 2Na +2HNa +2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 2 2 2Na +2HNa +2H2 2O =2NaO =2Na+2OH+2OH-+H +H2 2 （二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅（三）与酸反应（用离子方程式表示）（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是水反应，实质上是跟水电离出的跟水电离出的H H+反应反应；而酸中的而酸中的H H+浓度比水浓度比水H H+中浓度大。中浓度大。2Na+2H+=2Na+H2钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。(四四)与盐的反应与盐的反应(CuSOCuSO4 4溶液溶液)现象：现象：浮浮熔熔游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。（1 1）2 2Na+2HNa+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 （2 2）2 2NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：总式总式:2 2Na+2HNa+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 2 2Na+2HNa+2H2 2O+CuO+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 +2Na +2Na+H+H2 2离子方程式：离子方程式：遇酸酸优先，遇盐水在前。遇酸酸优先，遇盐水在前。(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如：例如：乙醇，苯酚，乙酸等乙醇，苯酚，乙酸等（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如：乙醇，苯酚，乙酸三、钠的存在与保存三、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态(以单质形态存在以单质形态存在)化合态化合态(以化合物形态存在以化合物形态存在)存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl）纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3）硝酸钠硝酸钠(NaNONaNO3 3)保存保存：隔绝空气和水，加隔绝空气和水，加煤油或石蜡油煤油或石蜡油密封。密封。制取：制取：2NaCl(2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl)=2Na+Cl2 2 。通电通电金属制备：电解（金属制备：电解（K Ca Na Mg Al）热还原范（热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu）热分解法（热分解法（Hg）(Ag Pt Au)自然界中单质存自然界中单质存在。在。三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)存在四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有（钠具有还原性还原性）。）。思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。（P37P37最下方深度思考）最下方深度思考）四、钠的用途 1、制Na2O2（和氧气反应）（钠的导热性）（遇酸酸优先，遇盐水在前。遇酸酸优先，遇盐水在前。1.1.看看P37P37思维建模，扩宽做题思路。思维建模，扩宽做题思路。2.2.做题组第做题组第1,21,2，3 3题。题。3.3.做考点二做考点二“解题探究解题探究”之前所有填之前所有填空。空。遇酸酸优先，遇盐水在前。1.看P37思维建模，扩宽做题思路。1.1.复习钠的物理性质，化学性复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。质，制取及保存，用途。2.2.讲解题组中出现的错题。讲解题组中出现的错题。3.3.复习氧化钠与过氧化钠复习氧化钠与过氧化钠1.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。五五.1.1.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 制氢氧化钠制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物可证为过氧化物五.1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12N补充：补充：与与SO2反应反应Na2O+SO2=_，Na2O2+SO2=_.Na2SO4Na2SO3补充：与SO2反应Na2SO4Na2SO32.Na2O2的氧化性与还原性的氧化性与还原性（1）能氧化）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、品红、石蕊等。石蕊等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为氧化产物为O2（3）遇）遇CO2、H2O、H+发生自身的氧化还原反应。发生自身的氧化还原反应。2.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S3.Na2O2 与与CO2、H2O的反应规律的反应规律（1）物质的量的关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系看看P38方法指导方法指导 完成完成37页题组一和题组二习题页题组一和题组二习题3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律（1）物质的量听写：1.钠与水2.钠与盐酸3.钠与FeSO4溶液4.Na2O2 与水5.Na2O2 与CO26.Na2O2 与盐酸7.氧化钠与盐酸8.Na2O2 与SO2听写：复习回顾：1.n NA M Vm CB 单位及注意事项2.同T,P时，密度之比等于？同T,V时，压强之比等于？3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+氧化性排序，对应离子还原性排序5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系 溶液稀释公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：m=cMV（？）容量瓶必须标注？7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO28.Na2O Na2O2 O化合价，化合物类型，阴阳离子个数比。复习回顾：任务：1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题2.结合课本和高考领航完成下边这个表格3.自学高考领航P38-39页所有内容。任务：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、钠的化合物之NaCO3与NaHCO3钠的化合物之NaCO3与NaHCO3考纲解读1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。考纲解读1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、碳酸钠和碳酸氢钠分别与碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)Ba(OH)2 2 反应反应NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 =2NaOH+BaCO=2NaOH+BaCO3 3COCO3 32 2 +Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3 高考领航高考领航3939页题组一第页题组一第1 1题题碳酸氢钠少量碳酸氢钠少量碳酸氢钠过量碳酸氢钠过量NaHCONaHCO3 3(少少)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2=NaOH+BaCO=NaOH+BaCO3 3+H+H2 2O OHCOHCO3 3(少少)+)+BaBa2+2+OH+OH=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3(多多)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2=Na=Na2 2COCO3 3+BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O2HCO2HCO3 3(多多)+)+BaBa2+2+2OH+2OH=CO=CO3 32-2-+BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2 反应Na2CO3+B完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。2.Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变 Na2CO3转变成转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量少量)=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3(固体固体)=Na2CO3+CO2+H2O2.Na2CO3与NaHCO3的相互转变Na2CO3+CO二、二、NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的除杂的除杂完成高考领航39页题组一第2题1.NaNa2 2COCO3 3（s s）中有）中有NaHCONaHCO3 3（s s）2.NaHCO2.NaHCO3 3（aqaq）中有）中有NaNa2 2COCO3 33.Na3.Na2 2COCO3 3（aqaq）中有）中有NaHCONaHCO3 3加热法足量二氧化碳适量NaOH二、Na2CO3与NaHCO3的除杂完成高考领航39页题组一碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体思考与酸互滴碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系完成高考领航39页第六题完成高考领航39页第六题补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法：基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法：基本原理：利用七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元元素素名名称称铯铯铷铷钾钾钠钠锂锂元元素素符符号号LiNaKRbCs核核电电荷荷数数37 3111955相相 似似 性性颜颜色色和和状状态态 银银 白白 色色柔软柔软金金最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质单质都是单质都是强还原剂，强还原剂，能与氧气能与氧气反应反应,与与水反应生水反应生成碱和氢成碱和氢气气1递递 变变 性性熔熔点点沸沸点点密密度度原原子子半半径径电电子子层层数数还还原原性性降降低低降降低低增增大大增增大大增增多多增增强强K例外例外七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元素名称铯铷 锂锂 钠钠 钾钾 铜铜 铷铷 钙钙 锶锶 钡钡焰色反应是焰色反应是元素的性质元素的性质；是；是物理变化物理变化。多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。离子的存在。离子的存在。离子的存在。九、焰色反应：九、焰色反应：黄色透过蓝色钴玻璃（紫色）锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！此课件下载可自行编辑修改，供参考！