氢离子浓度课件

氢离子浓度对滴定分析影响的综述化学四班 刘梦氢离子浓度对滴定分析影响的综述化学四班1酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定H+酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定H+2酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定H+酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定H+3指示剂颜色pKapT变色范围酸色 过度 碱色甲基橙红橙黄3.44.03.14.4甲基红红橙黄5.25.24.46.2酚酞无色 粉红红9.19.08.09.6酚红黄橙红7.87.06.48.2百里酚酞 无色 淡蓝蓝10.0 10.0 9.410.6常见指示剂的颜色与变色范围:指示剂颜色pKapT变色范围酸色过度碱色甲基橙红橙黄3.444一、强酸（碱）滴定强碱（酸）：滴定终点：pH=7.0 指示剂选择：甲基红或酚酞二、强酸滴定弱碱滴定终点时：三、强碱滴定弱酸滴定终点时：四、弱酸（碱）滴定弱碱（酸）：一、强酸（碱）滴定强碱（酸）：滴定终点：pH=7.0 5例：用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定同浓度的HAc 溶液解：NaOH+HAc=NaAc+H2O反应终点产物是 NaAc 和 H2O，NaAc 的浓度为 0.05mol/L例：用 0.1000 mol/L 的 HCl 标准溶液滴定同浓度的氨水解：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O 反应终点产物是 NH4Cl 和水，其中 NH4Cl 的浓度为0.05mol/LpH=5.23 因此可选用甲基橙(4.46.2)做指示剂pOH=5.27 pH=14-5.27=8.23 因此可选用酚酞(8.0 10.0)做指示剂返回例：用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定6乙二铵四乙酸EDTAH6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-酸碱MYpH12pH12Y(H)pH01234567891011lgY(H)24.0 18.3 13.8 10.88.66.64.83.42.31.40.50.1副反应情况：乙二铵四乙酸EDTAH6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y7酸度控制：要求:另外，金属离子不能水解。要有最高酸度。计算最佳酸度：在适宜pH范围内，计算出各个pH时的Y(H),In(H),pMsp,pMt，作图，交叉点对应的pH，即为最佳酸度。金属指示剂与缓冲溶液酸度控制：要求:另外，金属离子不能水解。要有最高酸度。计算最81、铬黑T(EBT)pH10.0氨性缓冲溶液中滴定Mg2+、Zn2+、Pb2+2、二甲酚橙(XO)pHK(MN)如：同一溶液中含有Fe3+、Mg2+、Ca 2+离子，由于lgK(FeY)=25.1,lgK(CaY)=10.7,lgK(MgY)=8.7。可控制酸度使pH=2.0。因为Fe3+远远低于其他二种离子的最低允许酸度,这时用EDTA 滴定Fe3+其他二种离子不会造成干扰。事实上当 时可以考虑用控制酸度的方法进行连续分步滴定。返回V.S.控制酸度分步滴定：假设有金属离子M、N。且K(MY)K(10Nernst方程:所有氧化型物质浓度的系数方次Nernst方程:所有氧化型物质浓度的系数方次11例：砷酸与碘的反应半反应为：pH=0时pH=8时而例：砷酸与碘的反应半反应为：pH=0时pH=8时而12对于KMnO4：当pH12时当pH=710时当pH12时当pH=710时当pH1时13总结：滴定溶液中氢离子的浓度,能影响到分析结果的准确度,甚至可以改变分析反应的方向。如果我们认识到了它的规律,还可以借助于酸度的影响,改变反应方向、实现同一溶液的两种物质的连续滴定或消除某些干扰反应等等。另外，善于总结也是考试取得好成绩的方法之一。总结：滴定溶液中氢离子的浓度,能影响到分析结果的准14参考文献：1、李克安.分析化学教程 北京大学出版社.2、胡文红,张玲 氢离子浓度在滴定分析中的应用分析与检测3、彭崇慧等.络合滴定原理 北京大学出版社.参考文献：1、李克安.分析化学教程 15祝：期末取得理想的成绩谢谢大家!祝：期末取得理想的成绩16