物质的量和摩尔质量公开课课件

学习目标学习目标1.理解物理量理解物理量物质的量物质的量的意义；的意义；2.理清理清物质的量物质的量、摩尔摩尔、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数等意义；等意义；3.掌握掌握物质的量物质的量、微粒数微粒数转化关系转化关系.4.掌握掌握摩尔质量摩尔质量的含义以及其与的含义以及其与物质的量物质的量和和物质的质量物质的质量之间的转化关系。之间的转化关系。第第3 3节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量-物质的量物质的量学习目标第3节 化学中常用的物理量-物质的量1国际通用的基本物理量国际通用的基本物理量 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量（物质的量（n)摩摩 尔尔 molmol国际通用的基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度米2一一、物质的量、物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n。是表示含有是表示含有一定数目一定数目微观粒子的集体。微观粒子的集体。物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔，符号为，符号为mol 。分子、原子、离子、分子、原子、离子、质子、中子、电子质子、中子、电子一、物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一,符3微粒数目衡量衡量摩尔微粒数目物质的量衡量4 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如长度单位米的标准是1983年确定，“1米”被定义为（光）在“1/299,792,458秒”的持续时间内在真空中传播的长度。那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？实验表明，实验表明，12克12C中含有的碳原子数为6.02 1023。每一个基本物理量的单位都有它的标准，如长度单位米的5物质的量和摩尔质量公开课课件6物质的量和摩尔质量公开课课件7当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。1摩尔6.021023个微粒（个微粒（数量巨大）数量巨大）当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。1摩尔6.8物质的量和摩尔质量公开课课件9物质的量和摩尔质量公开课课件10 理清单位物质的量（理清单位物质的量（1mol1mol)、选定标准（、选定标准（1212克克1212C）、）、NA、6.026.0210102323三者关系：三者关系：单位物质的量（单位物质的量（1mol)1212克克1212C中所含有的原子数中所含有的原子数NA约约6.026.0210102323选定标准选定标准 理清单位物质的量（1mol)、选定标准（12克12C）、11微粒（个）物质的量（摩尔）1molH2O2molH2O3molH2O微粒数=？6.021023物质的量物质的量(n)和微粒数和微粒数(N)之间存在什么关系呢？之间存在什么关系呢？思考：1 6.0210232 6.0210233 6.021023N=n 6.021023微粒（个）物质的量（摩尔）1molH2O2molH2O3mo12(6.0210(6.02102323）N=NA n阿佛加德罗常数物质的量微粒个数(6.021023）N=N13练一练练一练1molFe1molFe的个数是的个数是_ _ 个；个；1molH1molH2 2分子含分子含 _ _个氢分子；个氢分子；6.02106.021023236.02106.02102323个氧原子是个氧原子是_mol_mol氧原子；氧原子；56.021056.02102323个个COCO2 2分子是分子是_molCO_molCO2 21 15 56.02106.02102323练一练1molFe的个数是_ 个；1molH14天然气的主要成分是甲烷天然气的主要成分是甲烷(CH(CH4 4)0.50.5摩尔摩尔甲烷含有甲烷含有_个个甲烷分子，含有甲烷分子，含有_个氢原子，个氢原子，所含原子总数为所含原子总数为_个个3.01103.01102424个甲烷分子是个甲烷分子是 摩尔。摩尔。3.01103.011023231.204101.2041024241.5051.505 10102424 5 5天然气的主要成分是甲烷(CH4)0.5摩尔甲烷含有_156.02106.021023231.204101.2041024241molH1molH2 2O O含有含有_个水分子，个水分子，_个个(氢原子），氢原子），_mol_mol_个个(氧原子），氧原子），mol mol.6.02106.02102323微粒数目比其物质的量比微粒数目比其物质的量比再练一练再练一练6.0210231.20410241molH2O含有16引入引入物质的量的意义物质的量的意义将按个数不可称量的微粒扩大将按个数不可称量的微粒扩大N NA A（约（约6.02106.02102323）倍）倍后，变成宏观可称量的微粒集体；物质的量可以把宏后，变成宏观可称量的微粒集体；物质的量可以把宏观量和微观粒子的数量联系起来。观量和微观粒子的数量联系起来。质量 228 g 32 g 244 g 引入物质的量的意义质量 228 17NA1mol思考：P22NA1mol思考：P2218物质的量和摩尔质量公开课课件19物质的量和摩尔质量公开课课件20摩尔质量（M)摩尔质量（M)摩尔质量（M)摩尔质量（M)21三、物质的量（三、物质的量（n)n)与物质的质量（与物质的质量（m)m)之之间的关系：间的关系：m=n M物质的质量物质的质量 (m)物质的量物质的量 （n n）M Mn=m M三、物质的量（n)与物质的质量（m)之间的关系：22444444880.10.2444444880.10.223质量（克）物质的量（摩尔）微粒数目（个）1.5molH2O36gH2O()molH26.02102456gN23molMg2.填写下列表格。（N-14,O-16，H-1，Mg-24)27g1.5NA2mol1.204102420g102mol2NA72g3NA质量（克）物质的量（摩尔）微粒数目（个）1.5molH2O324（6.021023）6.021023MM质量质量微粒数微粒数（6.021023）6.021023MMn物质25宏观宏观物质物质微观微观粒子粒子宏观物质微观粒子物质的量26学以致用：500g的矿泉水的物质的量是多少？其中含有多少个水分子？27.7mol 1.671025个学以致用：500g的矿泉水的物质的量是多少？27.7mol 27课堂小结：1.1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数三者的含义；物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数三者的含义；2.2.物质的量表达的对象，使用摩尔要注意？物质的量表达的对象，使用摩尔要注意？3.3.单位物质的量、单位物质的量、1mol 1mol、12 12克克1212C C、N NA A、6.02 6.0210102323 含义和关系；含义和关系；4.4.物质的量和微粒个数之间的换算及二者关系。物质的量和微粒个数之间的换算及二者关系。5.5.摩尔质量和物质的量之间的联系。摩尔质量和物质的量之间的联系。课堂小结：1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数三者的含义；28