氧化剂和还原剂ppt课件

文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。概念复习概念复习:1.1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降反应后所含元素化合价降低的物质低的物质。氧化剂具有。氧化剂具有氧化性氧化性，反应时本身被，反应时本身被还原，其生成物为还原，其生成物为还原产物还原产物。2.2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升反应后所含元素化合价升高的物质高的物质。还原剂具有。还原剂具有还原性还原性，反应时本身被，反应时本身被氧化，其生成物为氧化，其生成物为氧化产物。氧化产物。概念复习:1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物1文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被还原本身被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）2文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决主要决定于定于元素的化合价元素的化合价。2 0 4 6化合价只能作还原剂只能作还原剂只能作氧化剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂 还原剂还原剂化合价升高化合价升高 被氧化被氧化氧化剂氧化剂化合价降低化合价降低被还原被还原 物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定3文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。氧化还原氧化还原反应的特征反应的特征氧化还原氧化还原反应的实质反应的实质反应物类属反应物类属反应物性质反应物性质反应过程反应过程反应类型反应类型反应产物反应产物化合价升高化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低化合价降低失电子失电子（或电子（或电子对的偏离）对的偏离）得电子得电子（或电子（或电子对的偏向）对的偏向）还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原性还原性氧化性氧化性被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化产产物物还还原原产产物物指指元元素素小结：有关氧化还原反应的概念联系小结：有关氧化还原反应的概念联系 氧化还原 氧化还原反应物类属反应物性质反应过程反应类型4文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2XeF2+2H2O=O2+2Xe+4HFIBr+H2O=HBr+HIO练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出5文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。（未配平）。GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是受热分解产物的判断，符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OB.C.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O G Y Q Z X C2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的6文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法 (1(1）双线桥法：）双线桥法：（2 2）单线桥法）单线桥法：表表示示同同种种元元素素在在反反应应前前后后得得失失电电子子的情况的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目的方向和数目二、电子转移的表示方法（2）单线桥法：表示同种元7文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。练习练习5、单线桥单线桥表示下列氧化还原反应中电子表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。剂。（1 1）（2 2）（3 3）【练习【练习4】在反应】在反应中，还原剂是中，还原剂是_，氧化剂是，氧化剂是_，还原产物是，还原产物是_，氧化产物是，氧化产物是_，4molHNO3参加反应，参加反应，其中被还原的是其中被还原的是_mol。用。用“双线桥双线桥”表示该反应。表示该反应。练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并8文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。三、常见的氧化剂、还原剂三、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化常见的氧化剂剂活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；等；某些高价氧化物，如某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓、浓H2SO4、HClO等；等；高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；等；某些金属阳离子，如某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；等；还有还有王水、王水、Na2O2、H2O2等。等。常见的还原常见的还原剂剂活泼的金属，如活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C、H2、Si等；等；某些低价态氧化物，如某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；等；含低价元素的酸和其离子，如含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等等；一些处于低价态的金属阳离子，如一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。等。三、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如9文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断物质氧化性、还原性判断单质单质：金属金属还原性；还原性；非金属非金属氧化性，也有还原性氧化性，也有还原性化合物：一种元素形成的不同的化合物：一种元素形成的不同的价态价态的化合物。的化合物。处于最高价处于最高价 处于中间价处于中间价 处于最低价处于最低价只有氧化性；只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。只有还原性。反应：反应：氧化剂，氧化产物氧化剂，氧化产物体现氧化性体现氧化性还原剂，还原产物还原剂，还原产物 体现还原性体现还原性练习练习6、下列微粒只有还原性的是下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原10文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。练习7、在在S2Fe3+Fe2+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化粒子中，只有氧化性的是性的是，只有还原性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。练习7、在S2Fe3+Fe2+Mg2+SCl11文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。2.物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱判断 依据元素原子得失电子的能力依据元素原子得失电子的能力 依据原子结构判断：依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其单质越易失电子，还原性强，但其阳阳离子的氧化性弱；原子的半径离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其但其阴阴离子的还原性弱；离子的还原性弱；如：还原性：如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强FOClBrIS 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强2.物质氧化性、还原性强弱判断 依据元素原子得失电子的能12文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。依据被氧化或被还原的程度不同进行判断依据被氧化或被还原的程度不同进行判断注：注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。电子转移多少。如：如：Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H+2H2 2O O 3 3Cu+8HNO3（稀）（稀）=Cu(NO3)2+2NO+4H+4H2 2O O 氧化性：氧化性：浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 依据反应方向判断依据反应方向判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物如：如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H+2H2 2O O 氧化性：氧化性：MnO2Cl2；还原性：；还原性：HClMnCl2注：注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。如：如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：氧化性：Cl2S 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断注：判断物质的氧化13文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。依据反应条件判断依据反应条件判断 浓度浓度:一般来说，溶液浓度越大一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性氧化性（或还原性)就越强就越强如：氧化性：浓硝酸如：氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸,浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸稀盐酸。稀盐酸。酸碱性酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。温度，催化剂温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl=2H2O+2 Cl2 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 如：已知如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：四种物质的氧化性强弱为：W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2催化剂BC 依据反应条件判断 浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化14文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。1.已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有还原性，它们在酸性溶均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2I-Fe2+H2SO3NOB.Fe2+I-H2SO3NOC.H2SO3I-Fe2+NOD.NOFe2+H2SO3I-CD C练习练习1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性15文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。3.已知已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4结合所结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A.还原性还原性:TeO2SeO2SO2B.氧化性氧化性:TeO2SeO2SO2C.还原性还原性:H2TeH2SeH2SD.酸酸性性:H2SeO3H2SO34.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根据已知反应，根据已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2中的一些有关事实中的一些有关事实.要除去要除去其中的其中的FeI2，应选用的试剂是，应选用的试剂是()A.F2B.过量的过量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CBC3.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se 16文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化该元素被氧化B.在氧化还原反应中在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧非金属单质一定是氧化剂化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子AB氧化还原反应氧化还原反应巩固练习巩固练习1、下列说法不正确的是()AB氧化还原反应17文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。2.某元素在化学反应中某元素在化学反应中,由化合态变为游由化合态变为游离态离态,则该元素则该元素()A.一定被氧化一定被氧化B.一定被还原一定被还原C.可能被还原可能被还原,也可能被氧化也可能被氧化D.化合价降低为化合价降低为0C2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(18文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。3、下列反应属于一种元素还原两种元素的、下列反应属于一种元素还原两种元素的是是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C.HgS+O2=Hg+SO2D.2AgNO3=2Ag+NO2+O2CD3、下列反应属于一种元素还原两种元素的是(19文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。4、下列反应中属于氧化还原反应、下列反应中属于氧化还原反应,但水但水既不作氧化剂又不作还原剂的是既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2A5、反应、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，中，氧化产物是氧化产物是（）A.只有只有Fe2O3B.只有只有SO2C.FeS2和和Fe2O3D.Fe2O3和和SO2D4、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂20文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。7 7、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中反应中,_是氧化剂是氧化剂,_是还原剂是还原剂,_元素被氧化元素被氧化,_元素被还原元素被还原,_是氧化产物是氧化产物,_是还原产物是还原产物,电子转移总数为电子转移总数为_.K2Cr2O7HCl氯氯铬铬Cl2CrCl36NA6、在在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中反应中,还原产物是还原产物是()A.N元素元素B.N2C.HNO3D.H2O氧化产物和还原产物的质量比为氧化产物和还原产物的质量比为。B5 ：37、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3K21文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。8、已知反应、已知反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2D-+C2=2C-+D2,由此可由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（以推断下列所述关系肯定正确的是（）A.A-能被能被D2氧化成氧化成A2B.D-不能不能B2被氧化被氧化D2C.氧化性氧化性B2D2D.还原性还原性B-D-C9、在反应、在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，中，被氧化的被氧化的NH3与未被氧化的与未被氧化的NH3的质量比的质量比为为（）A.3 8B.3 4C.1 4D.1 3D8、已知反应:2A-+C2=2C-+A2,C9、22文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系本人改正。10、在金属活动性顺序表中，、在金属活动性顺序表中，Mg排排在在Fe的前面，这说明还原性的前面，这说明还原性MgFe（填（填,=）,若将若将Mg和和Fe的混合物的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是金属剩余，则这种剩余的金属是，理由理由。Fe同等反应条件下，谁强谁先！同等反应条件下，谁强谁先！10、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性23