溶液的酸碱性与PH计算课件

一、水的离子积常数一、水的离子积常数1、c(H+)c(OH)=Kw，Kw叫做水的离子积常叫做水的离子积常数数2、Kw随温度的升高而增大随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和和OH，且溶液中且溶液中c(H+)c(OH)=Kw=11014（25），），即即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中到抑制，但溶液中c(H+)c(OH)仍等于仍等于 11014，由水电离产生的，由水电离产生的c(H+)与与c(OH)仍相等，但小仍相等，但小于于1107mol/L。知识回顾知识回顾第三课时一、水的离子积常数1、c(H+)c(OH)=Kw，1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 c(H+)、c(OH)的关系的关系溶液酸、溶液酸、碱碱 性性c(H+)(mol/L)c(OH)(mol/L)c(H+)与c(OH)的大小比较C(H+)c(OH)（25）酸性酸性碱性碱性中性中性107107c(H+)c(OH)11014107107c(H+)c(OH)11014107107c(H+)c(OH)11014与溶液的酸碱性溶液酸、碱 性c(H+)c(OH)c(H2二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：的概念：pH=lgc(H+)2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和PH的关系的关系任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与pH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH)c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)pH7pH=7pH7H+浓度越大，浓度越大，pH越小，酸性越强越小，酸性越强OH浓度越大，浓度越大，pH越大，碱性越强越大，碱性越强二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=lgc(31、某温度下纯水中的、某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,则则此时此时c(OH)=mol/L21072、80时，纯水的时，纯水的pH 7，为什么？，为什么？3、pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的的稀硫酸中，由水电离产生的H+的的物质的量浓度为物质的量浓度为 mol/L。11011回顾与练习回顾与练习:1、某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,43、关于、关于pH的计算的计算3、关于pH的计算5（1）、求强酸溶液的）、求强酸溶液的PH值值例例1、0.001mol/L盐酸的盐酸的PH是多少是多少？例例2、求、求0.05mol/L硫酸溶液的硫酸溶液的PH。（2）、求强碱溶液的）、求强碱溶液的PH值值例例3、求、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的溶液的PH练习：练习：1、求、求110-3mol/LHNO3溶液的溶液的PH 2、求、求110-3mol/LKOH溶液的溶液的PH（1）、求强酸溶液的PH值例2、求0.05mol/L硫酸溶液6（3）、强酸溶液稀释）、强酸溶液稀释有关有关pH 的计算的计算例例4、将、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的盐酸与水等体积混合后，溶液的的pH是多少？是多少？练习练习3、将、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶的盐酸与水等体积混合后，溶液的液的pH是多少？是多少？例例5、将、将pH=3的盐酸稀释的盐酸稀释100倍后，溶液的倍后，溶液的pH是多少？是多少？练习练习4、将、将pH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100倍后，溶液的倍后，溶液的pH等于等于5 吗？吗？（3）、强酸溶液稀释有关pH 的计算例4、将pH=3的盐7练习练习5、将、将pH=5的盐酸酸稀释的盐酸酸稀释10和和1000倍后，倍后，溶液的溶液的pH各为多少？各为多少？练习5、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH8pH=lgc(H+)=lg(10 5/10)=lg10 6 =6c(H+)水水=c(OH)水水c(H+)=c(H+)水水+10 8c(H+)c(OH )水水=10 14c(H+)水水+10 8 c(OH )水水=10 14c(H+)水水+10 8 c(H+)水水=10 14 c(H+)=c(H+)水水+10 8=1.0510 7 pH7 (6.98)pH=lgc(H+)=lg(10 5/9关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离很小时，不能忽略水电离出的出的H+关键：10（4）、强碱溶液稀释）、强碱溶液稀释有关有关pH 的计算的计算例例7、将、将pH=12的的NaOH溶液与水等体积混合后溶液与水等体积混合后，溶液的，溶液的pH是多少是多少练习练习6、将、将pH=b的的NaOH溶液与水等体积混合溶液与水等体积混合后，溶液的后，溶液的pH是多少是多少例例6、将、将pH=11的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后，溶倍后，溶液的液的pH是多少？是多少？练习练习7、将、将pH=10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100和和10000倍后，溶液的倍后，溶液的pH是多少？是多少？（4）、强碱溶液稀释有关pH 的计算例7、将pH=12的11关键：关键：1、抓住、抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！（先求（先求OH-，再转换成，再转换成H+）2、当碱提供的、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略很小时，不能忽略水电离出的水电离出的c(OH-)。关键：2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略12练习练习8 将将pH=10的氨水稀释的氨水稀释100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是8，对吗？，对吗？练习练习9 向向200mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0.2 mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？10 向向50mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0.01 mol/L HCl溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？5练习8 将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液13稀释后溶液稀释后溶液PH的变化规律的变化规律1、对于强酸溶液（、对于强酸溶液（PH=a)每稀释每稀释10n倍，倍，PH增大增大n个单位，即个单位，即PH=a+n（a+n7）对于弱酸溶液（对于弱酸溶液（PH=a)每稀释每稀释10n倍，倍，PH的范围是：的范围是：aPHa+n（即（即对于对于PH相同的强酸和弱酸稀释相同相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的倍数，强酸PH变化的程度大）变化的程度大）稀释后溶液PH的变化规律142、对于强碱溶液（、对于强碱溶液（PH=b)每稀释每稀释10n倍，倍，PH减小减小n个单位，即个单位，即PH=b-n（b-n7）对于弱减溶液（对于弱减溶液（PH=b)每稀释每稀释10n倍，倍，PH的范围是：的范围是：b-nPH14时，则时，则VX VY=_(表达式）表达式）表达式）表达式）且且VX_VY(填填、=、综合练习1 常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaO21综合练习24、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系的关系如图所示。下列说法正确的是：如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D综合练习24、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀22综合练习综合练习3:下列四种溶液中下列四种溶液中,由水电离的氢离子由水电离的氢离子浓度之比浓度之比的是的是 ().pH=0 的盐酸的盐酸 .0.1mol/L的盐酸的盐酸.0.01mol/LNaOH .pH=11的的NaOH溶液溶液AA.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3综合练习3:下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比23综合练习综合练习4：两瓶两瓶pH=2的无色溶液，一瓶的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别的实验方法鉴别。综合练习4：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸24强酸与强碱：强酸与强碱：pH=7强酸与弱碱：强酸与弱碱：pH7弱酸与强碱：弱酸与强碱：pH7 pH10-14综合练习综合练习5：1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为26