无机化学晶体结构PPT讲稿课件

无机化学晶体结构课件无机化学晶体结构课件钻石恒久远钻石恒久远 一颗永流传一颗永流传钠长石钠长石NaAlSi3O8绿柱石绿柱石Be3Al2(SiO3)6 祖母绿祖母绿钻石恒久远 一颗永流传钠长石绿柱石 祖母绿无机化学晶体结构PPT讲稿课件无机化学晶体结构PPT讲稿课件教学大纲要求教学大纲要求u晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，能的概念与计算，离子极化离子极化的概念，离子极的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。化对物质结构和性质的影响。u分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论，混合晶体。论，混合晶体。教学大纲要求晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与原子核原子核 电电 子子 原原 子子分分 子子物物 质质气气 态态液液 态态固固 态态化学键化学键分子分子间作间作用力用力化学键化学键晶晶 体体非晶体非晶体粒子排列的有序程度粒子排列的有序程度绝大多数绝大多数极少数极少数原子核 电 子 原 子分 子物 质气 态液 3-1 晶体的宏观性质（晶体的宏观性质（1）晶体具有晶体具有规则的几何构形规则的几何构形，这是晶体最明显这是晶体最明显这是晶体最明显这是晶体最明显的特征，同一种晶体由于生成条件的不同，外形上可的特征，同一种晶体由于生成条件的不同，外形上可的特征，同一种晶体由于生成条件的不同，外形上可的特征，同一种晶体由于生成条件的不同，外形上可能差别，但晶体的能差别，但晶体的能差别，但晶体的能差别，但晶体的晶面角晶面角晶面角晶面角却却却却不会改变不会改变不会改变不会改变。3-1 晶体的宏观性质（1）晶体具有规则的几何构形，这是晶体3-1 晶体的宏观性质（晶体的宏观性质（2）晶体都有固定的熔点晶体都有固定的熔点非晶体在加热时却是先软化，后粘度逐渐小，最后非晶体在加热时却是先软化，后粘度逐渐小，最后非晶体在加热时却是先软化，后粘度逐渐小，最后非晶体在加热时却是先软化，后粘度逐渐小，最后变成液体。变成液体。变成液体。变成液体。3-1 晶体的宏观性质（2）晶体都有固定的熔点3-1 晶体的宏观性质（晶体的宏观性质（3）晶体表现晶体表现各向异性各向异性，例如热、光、电、硬度例如热、光、电、硬度例如热、光、电、硬度例如热、光、电、硬度等常因晶体取向不同而异；而非晶体则为各向同等常因晶体取向不同而异；而非晶体则为各向同等常因晶体取向不同而异；而非晶体则为各向同等常因晶体取向不同而异；而非晶体则为各向同性。性。性。性。例：例：云母沿层状结构方向易被剥离云母沿层状结构方向易被剥离例：例：石墨层内导电率比层间高石墨层内导电率比层间高一万倍一万倍3-1 晶体的宏观性质（3）晶体表现各向异性，例如热、光、电 20042004年，物理学家安德烈年，物理学家安德烈年，物理学家安德烈年，物理学家安德烈 海姆和康斯坦丁海姆和康斯坦丁海姆和康斯坦丁海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫正在一张诺沃肖洛夫正在一张诺沃肖洛夫正在一张诺沃肖洛夫正在一张涂满铅笔笔迹的纸上，用透明胶带粘来粘去。涂满铅笔笔迹的纸上，用透明胶带粘来粘去。涂满铅笔笔迹的纸上，用透明胶带粘来粘去。涂满铅笔笔迹的纸上，用透明胶带粘来粘去。靠这种靠这种靠这种靠这种“粘取粘取粘取粘取”，他们剥离出了石墨烯，随后发现，石墨烯，他们剥离出了石墨烯，随后发现，石墨烯，他们剥离出了石墨烯，随后发现，石墨烯，他们剥离出了石墨烯，随后发现，石墨烯原子所独具的、像一张铁丝网似的六角形阵列排列方式，有潜力原子所独具的、像一张铁丝网似的六角形阵列排列方式，有潜力原子所独具的、像一张铁丝网似的六角形阵列排列方式，有潜力原子所独具的、像一张铁丝网似的六角形阵列排列方式，有潜力成为比钢铁坚硬成为比钢铁坚硬成为比钢铁坚硬成为比钢铁坚硬1010倍、且导电时能量损失很小的新型材料。倍、且导电时能量损失很小的新型材料。倍、且导电时能量损失很小的新型材料。倍、且导电时能量损失很小的新型材料。20102010年，诺贝尔物理学奖的至高荣誉由这两人年，诺贝尔物理学奖的至高荣誉由这两人年，诺贝尔物理学奖的至高荣誉由这两人年，诺贝尔物理学奖的至高荣誉由这两人现任英现任英现任英现任英国曼彻斯特大学教授的安德烈国曼彻斯特大学教授的安德烈国曼彻斯特大学教授的安德烈国曼彻斯特大学教授的安德烈 海姆和康斯坦丁海姆和康斯坦丁海姆和康斯坦丁海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫，因诺沃肖洛夫，因诺沃肖洛夫，因诺沃肖洛夫，因“研究二维材料石墨烯的开创性实验研究二维材料石墨烯的开创性实验研究二维材料石墨烯的开创性实验研究二维材料石墨烯的开创性实验”而共享。他们而共享。他们而共享。他们而共享。他们6 6年前制成年前制成年前制成年前制成的石墨烯已迅速成为物理学和材料学的热门话题，现在是世界上的石墨烯已迅速成为物理学和材料学的热门话题，现在是世界上的石墨烯已迅速成为物理学和材料学的热门话题，现在是世界上的石墨烯已迅速成为物理学和材料学的热门话题，现在是世界上最薄的材料，仅有一个原子厚。在改良后，石墨烯致力于塑造低最薄的材料，仅有一个原子厚。在改良后，石墨烯致力于塑造低最薄的材料，仅有一个原子厚。在改良后，石墨烯致力于塑造低最薄的材料，仅有一个原子厚。在改良后，石墨烯致力于塑造低功率电子元件，如晶体管。相比之下，铜线和半导体都会产生电功率电子元件，如晶体管。相比之下，铜线和半导体都会产生电功率电子元件，如晶体管。相比之下，铜线和半导体都会产生电功率电子元件，如晶体管。相比之下，铜线和半导体都会产生电脑芯片脑芯片脑芯片脑芯片75%75%的能量消耗，人们确定了石墨烯拥有留名史册的本事。的能量消耗，人们确定了石墨烯拥有留名史册的本事。的能量消耗，人们确定了石墨烯拥有留名史册的本事。的能量消耗，人们确定了石墨烯拥有留名史册的本事。2004年，物理学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫正在一非晶体的宏观特征非晶体的宏观特征（1 1 1 1）只有玻璃转化温度，无）只有玻璃转化温度，无）只有玻璃转化温度，无）只有玻璃转化温度，无熔点。熔点。熔点。熔点。（2 2 2 2）没有规则的多面体几何）没有规则的多面体几何）没有规则的多面体几何）没有规则的多面体几何外型，可以制成玻璃体，外型，可以制成玻璃体，外型，可以制成玻璃体，外型，可以制成玻璃体，丝，薄膜等特殊形态。丝，薄膜等特殊形态。丝，薄膜等特殊形态。丝，薄膜等特殊形态。（3 3 3 3）物理性质）物理性质）物理性质）物理性质各向同性各向同性各向同性各向同性。（4 4 4 4）均匀性来源于原子无序均匀性来源于原子无序均匀性来源于原子无序均匀性来源于原子无序分布的统计性规律，无晶分布的统计性规律，无晶分布的统计性规律，无晶分布的统计性规律，无晶界。界。界。界。晶体宏观特性晶体宏观特性1.1.规则的几何规则的几何外形外形2.2.固定的熔点固定的熔点3.3.各向异性各向异性非晶体的宏观特征晶体宏观特性|物质的性质、材料的性能决定于它们的组成和微观结构。|如果你有一双X射线的眼睛，就能把物质的微观结构看个清清楚楚明明白白！物质的性质、材料的性能决定于它们的组成和微观结构。与与与与X X X X射线及晶体衍射有关的部分诺贝尔奖获得者名单射线及晶体衍射有关的部分诺贝尔奖获得者名单射线及晶体衍射有关的部分诺贝尔奖获得者名单射线及晶体衍射有关的部分诺贝尔奖获得者名单 与X射线及晶体衍射有关的部分诺贝尔奖获得者名单 uX X射线是一种波长很短的电磁波，能穿透一定厚度的物质，射线是一种波长很短的电磁波，能穿透一定厚度的物质，射线是一种波长很短的电磁波，能穿透一定厚度的物质，射线是一种波长很短的电磁波，能穿透一定厚度的物质，考虑到考虑到考虑到考虑到X X射线的波长和晶体内部原子间的距离相近，射线的波长和晶体内部原子间的距离相近，射线的波长和晶体内部原子间的距离相近，射线的波长和晶体内部原子间的距离相近，19121912年德国物理学家劳厄提出一个重要的科学预见：年德国物理学家劳厄提出一个重要的科学预见：年德国物理学家劳厄提出一个重要的科学预见：年德国物理学家劳厄提出一个重要的科学预见：晶晶晶晶体可以作为体可以作为体可以作为体可以作为X X射线的空间衍射光栅射线的空间衍射光栅射线的空间衍射光栅射线的空间衍射光栅,即当一束即当一束即当一束即当一束 X X射线通过射线通过射线通过射线通过晶体时将发生衍射，衍射波叠加的结果使射线的强度在晶体时将发生衍射，衍射波叠加的结果使射线的强度在晶体时将发生衍射，衍射波叠加的结果使射线的强度在晶体时将发生衍射，衍射波叠加的结果使射线的强度在某些方向上加强，在其他方向上减弱。某些方向上加强，在其他方向上减弱。某些方向上加强，在其他方向上减弱。某些方向上加强，在其他方向上减弱。分析在照相底片分析在照相底片分析在照相底片分析在照相底片上得到的衍射花样，便可确定晶体结构。上得到的衍射花样，便可确定晶体结构。上得到的衍射花样，便可确定晶体结构。上得到的衍射花样，便可确定晶体结构。u19131913年英国物理学家布喇格父子在劳厄发现的基础上年英国物理学家布喇格父子在劳厄发现的基础上年英国物理学家布喇格父子在劳厄发现的基础上年英国物理学家布喇格父子在劳厄发现的基础上,不仅成功地测定了不仅成功地测定了不仅成功地测定了不仅成功地测定了NaClNaCl、KClKCl等的晶体结构等的晶体结构等的晶体结构等的晶体结构,并提出了作并提出了作并提出了作并提出了作为晶体衍射基础的著名公式为晶体衍射基础的著名公式为晶体衍射基础的著名公式为晶体衍射基础的著名公式布喇格定律：布喇格定律：布喇格定律：布喇格定律：u2d sin=n 2d sin=n X射线衍射的原理X射线是一种波长很短的电磁波，能穿透一定厚度的物质，考虑到X无机化学晶体结构PPT讲稿课件晶体晶体X-射线衍射图射线衍射图晶体X-射线衍射图无机化学晶体结构PPT讲稿课件晶系晶系:Monoclinic 空间群空间群:P2(1)/n a=7.6557(19)b=18.573(5)c=13.117(3)=90 =94.392(3)=90o 晶胞参数晶胞参数晶系:Monoclinic 空间群:P2(1)/n a=3-1 晶体的微观性质（晶体的微观性质（1）点阵与晶格点阵与晶格点阵与晶格点阵与晶格从从从从19121912年劳厄（年劳厄（年劳厄（年劳厄（LaueLaue）开始用）开始用）开始用）开始用x x射线研究晶体结构至今，大量射线研究晶体结构至今，大量射线研究晶体结构至今，大量射线研究晶体结构至今，大量的事实证明晶体内部的质点具有的事实证明晶体内部的质点具有的事实证明晶体内部的质点具有的事实证明晶体内部的质点具有周期性重复规律周期性重复规律周期性重复规律周期性重复规律。为了便于研。为了便于研。为了便于研。为了便于研究晶体中微粒（原子，离子或分子）在空间排列的规律和特点，究晶体中微粒（原子，离子或分子）在空间排列的规律和特点，究晶体中微粒（原子，离子或分子）在空间排列的规律和特点，究晶体中微粒（原子，离子或分子）在空间排列的规律和特点，将晶体中按周期重复的那一部分微粒将晶体中按周期重复的那一部分微粒将晶体中按周期重复的那一部分微粒将晶体中按周期重复的那一部分微粒抽象成几何质点（晶格结抽象成几何质点（晶格结抽象成几何质点（晶格结抽象成几何质点（晶格结点），点），点），点），联结其中任意两点所组成的向量进行无限平移，这一套联结其中任意两点所组成的向量进行无限平移，这一套联结其中任意两点所组成的向量进行无限平移，这一套联结其中任意两点所组成的向量进行无限平移，这一套点的无限组合就叫做点的无限组合就叫做点的无限组合就叫做点的无限组合就叫做点阵点阵点阵点阵。直线点阵直线点阵平面点阵平面点阵平面格子平面格子空间点阵空间点阵空间格子空间格子（晶格）（晶格）3-1 晶体的微观性质（1）点阵与晶格直线点阵平面点阵空间点3-1 晶体的微观性质（晶体的微观性质（2）晶胞晶胞晶胞晶胞在晶格中，能表现出其结构一切特征的最小部分称为在晶格中，能表现出其结构一切特征的最小部分称为在晶格中，能表现出其结构一切特征的最小部分称为在晶格中，能表现出其结构一切特征的最小部分称为晶胞晶胞晶胞晶胞。晶胞是充分反映晶体对称性的基本结构单位，晶胞是充分反映晶体对称性的基本结构单位，晶胞是充分反映晶体对称性的基本结构单位，晶胞是充分反映晶体对称性的基本结构单位，其在三维空间其在三维空间其在三维空间其在三维空间有规则地重复排列有规则地重复排列有规则地重复排列有规则地重复排列便组成了晶格（晶体）便组成了晶格（晶体）便组成了晶格（晶体）便组成了晶格（晶体）。晶格晶格晶胞（平行六面体）晶胞（平行六面体）结点结点3-1 晶体的微观性质（2）晶胞晶格晶胞（平行六面体）结点晶体结构中具有代表性的最小重复单位，称为晶体结构中具有代表性的最小重复单位，称为晶胞晶胞。晶体结构中具有代表性的最小重复单位，称为晶胞。22 Unit cella、b、c:确定晶胞大小确定晶胞大小 、:确定晶胞形状确定晶胞形状晶胞晶胞参数参数晶胞晶胞 Unit Cell 22 Unit cella、b、c:确定晶胞大小 晶胞根据晶胞参数的不同，把晶体分为七大根据晶胞参数的不同，把晶体分为七大晶系晶系bac立方立方abc四方四方bac正交正交cba三方三方六方六方bacabc单斜单斜bac三斜三斜根据晶胞参数的不同，把晶体分为七大晶系bac立方abc晶系晶系边长边长角度角度实例实例立方晶系立方晶系a=b=c=90岩盐岩盐(NaCl)四方晶系四方晶系a=bc=90白锡白锡六方晶系六方晶系a=bc=90=120石墨石墨三方晶系三方晶系a=b=c=90(90单斜硫单斜硫三斜晶系三斜晶系a b c重铬酸钾重铬酸钾晶系边长角度实例立方晶系a=b=c=90岩盐(N七个晶系中又包含十四种晶七个晶系中又包含十四种晶格格七个晶系中又包含十四种晶格单晶与多晶单晶与多晶多晶体多晶体由多个单晶体颗粒杂乱地聚结而成由多个单晶体颗粒杂乱地聚结而成由多个单晶体颗粒杂乱地聚结而成由多个单晶体颗粒杂乱地聚结而成的晶体，由于单晶体的杂乱排列，的晶体，由于单晶体的杂乱排列，的晶体，由于单晶体的杂乱排列，的晶体，由于单晶体的杂乱排列，使晶体的各向异性消失。使晶体的各向异性消失。使晶体的各向异性消失。使晶体的各向异性消失。晶界晶界单晶体单晶体是由一个晶核（微小的晶体）各向均匀生长而成的晶是由一个晶核（微小的晶体）各向均匀生长而成的晶体，其内部的粒子基本上是按照某种规律整齐排列的。体，其内部的粒子基本上是按照某种规律整齐排列的。单晶与多晶多晶体晶界单晶体3-3 晶体的基本类型晶体的基本类型根据晶体中根据晶体中质点以及质点质点以及质点之间的作用力，之间的作用力，可以把晶体分为：可以把晶体分为：离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体混合晶体混合晶体混合晶体混合晶体3-3 晶体的基本类型根据晶体中质点以及质点之间的作用力，可1.离子型晶体离子型晶体（1 1）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体（2 2）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点（3 3）离子型晶体的晶格能）离子型晶体的晶格能）离子型晶体的晶格能）离子型晶体的晶格能 由由由由离子键离子键离子键离子键形成的化合物叫做离子型化合物，形成的化合物叫做离子型化合物，形成的化合物叫做离子型化合物，形成的化合物叫做离子型化合物，离子型化合物主要以晶体状态出现，离子型化合物主要以晶体状态出现，离子型化合物主要以晶体状态出现，离子型化合物主要以晶体状态出现，由正、负离由正、负离由正、负离由正、负离子通过离子键结合成的晶体称为子通过离子键结合成的晶体称为子通过离子键结合成的晶体称为子通过离子键结合成的晶体称为离子型晶体离子型晶体离子型晶体离子型晶体。离离离离子键的强度可以用子键的强度可以用子键的强度可以用子键的强度可以用晶格能晶格能晶格能晶格能的大小来度量。的大小来度量。的大小来度量。的大小来度量。1.离子型晶体（1）几种简单的离子型晶体 由离子键形（1 1）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体面心立方晶格，每个离子被面心立方晶格，每个离子被面心立方晶格，每个离子被面心立方晶格，每个离子被 6 6个相反电荷的离子包围着，个相反电荷的离子包围着，个相反电荷的离子包围着，个相反电荷的离子包围着，配配配配位数为位数为位数为位数为6 6。LiFLiF、CsFCsF、NaINaI等等等等 属于属于属于属于NaClNaCl型。型。型。型。简单立方晶格，每个离子被简单立方晶格，每个离子被简单立方晶格，每个离子被简单立方晶格，每个离子被 8 8个相反电荷的离子包围着，个相反电荷的离子包围着，个相反电荷的离子包围着，个相反电荷的离子包围着，配配配配位数为位数为位数为位数为8 8。CsBrCsBr、CsICsI等晶体等晶体等晶体等晶体 属于属于属于属于CsClCsCl型。型。型。型。NaCl NaCl 型型型型CsCl CsCl 型型型型（1）几种简单的离子型晶体面心立方晶格，每个离子被 6个相反（1 1）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体面心立方晶格，面心立方晶格，面心立方晶格，面心立方晶格，S S2-2-按面心立方密按面心立方密按面心立方密按面心立方密堆积排布，堆积排布，堆积排布，堆积排布，ZnZn2+2+均匀地填充在一均匀地填充在一均匀地填充在一均匀地填充在一半四面体的空隙中，半四面体的空隙中，半四面体的空隙中，半四面体的空隙中，正、负离子正、负离子正、负离子正、负离子的配位数均为的配位数均为的配位数均为的配位数均为4 4，ZnOZnO、HgSHgS、CuClCuCl、BeOBeO等晶体属于等晶体属于等晶体属于等晶体属于ZnSZnS型。型。型。型。六方晶系，六方晶系，六方晶系，六方晶系，S S2-2-作六方最密堆积，作六方最密堆积，作六方最密堆积，作六方最密堆积，ZnZn2+2+填充在一半四面体空隙之填充在一半四面体空隙之填充在一半四面体空隙之填充在一半四面体空隙之中，填隙时互相间隔开，使填中，填隙时互相间隔开，使填中，填隙时互相间隔开，使填中，填隙时互相间隔开，使填系四面体不会出现共面连接或系四面体不会出现共面连接或系四面体不会出现共面连接或系四面体不会出现共面连接或共边连接，共边连接，共边连接，共边连接，配位数为配位数为配位数为配位数为4 4。闪锌矿闪锌矿闪锌矿闪锌矿(立方立方立方立方ZnS)ZnS)纤锌矿纤锌矿纤锌矿纤锌矿(六方六方六方六方ZnS)ZnS)（1）几种简单的离子型晶体面心立方晶格，S2-按面心立方密（1 1）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体）几种简单的离子型晶体与闪锌矿结构类似。与闪锌矿结构类似。与闪锌矿结构类似。与闪锌矿结构类似。CaCa2+2+的配位的配位的配位的配位数为数为数为数为8 8，F F 的配位数为的配位数为的配位数为的配位数为4 4，正负离正负离正负离正负离子数比为子数比为子数比为子数比为4 4:8=18=1:2 2，BaFBaF2 2，SrClSrCl2 2，ThOThO2 2等具有等具有等具有等具有CaFCaF2 2型结构型结构型结构型结构。四方晶体四方晶体四方晶体四方晶体，正离子正离子正离子正离子TiTi4+4+的配位的配位的配位的配位数为数为数为数为6 6，负离子负离子负离子负离子OO2-2-的配位数的配位数的配位数的配位数为为为为3 3。TiTi4+4+处于配位数为处于配位数为处于配位数为处于配位数为6 6的八的八的八的八面体中面体中面体中面体中。CaFCaF2 2 型型型型 (萤石萤石萤石萤石)金红石型金红石型金红石型金红石型 (TiO(TiO2 2)（1）几种简单的离子型晶体与闪锌矿结构类似。Ca2+的配位数半径比规则（半径比规则（1）两原子核间距离两原子核间距离=正离子半径正离子半径+负离子半径负离子半径d=r+r-通常通常r+r-半径比规则（1）两原子核间距离=正离子半径+负离子半径半径比规则（半径比规则（2）以正、负离子配位数为以正、负离子配位数为6的晶体的一层为例的晶体的一层为例令令r-=1，则，则ac=4；ab=bc=2r+2因因ab2+bc2=ac2r+=0.414；即即r+/r-=0.414半径比规则（2）以正、负离子配位数为6的晶体的一层为例半径比规则（半径比规则（3）当当当当r r+/r/r-0.4140.414时，负离子接触，正、负离子时，负离子接触，正、负离子时，负离子接触，正、负离子时，负离子接触，正、负离子彼此不接触。体系的排斥力大于吸引力，该彼此不接触。体系的排斥力大于吸引力，该彼此不接触。体系的排斥力大于吸引力，该彼此不接触。体系的排斥力大于吸引力，该构型不稳定，趋向于形成配位数少的构型。构型不稳定，趋向于形成配位数少的构型。构型不稳定，趋向于形成配位数少的构型。构型不稳定，趋向于形成配位数少的构型。当当当当r+/r-r+/r-0.4140.414时，负离子彼此不接触，正、时，负离子彼此不接触，正、时，负离子彼此不接触，正、时，负离子彼此不接触，正、负离子之间接触，此时，吸引力大于排斥力，负离子之间接触，此时，吸引力大于排斥力，负离子之间接触，此时，吸引力大于排斥力，负离子之间接触，此时，吸引力大于排斥力，该构型可以稳定存在。该构型可以稳定存在。该构型可以稳定存在。该构型可以稳定存在。当当当当r+/r-r+/r-0.732 0.732时，正离子表面可以接触更时，正离子表面可以接触更时，正离子表面可以接触更时，正离子表面可以接触更多的负离子，晶体的配位数增大。多的负离子，晶体的配位数增大。多的负离子，晶体的配位数增大。多的负离子，晶体的配位数增大。r+/r-0.414半径比规则（3）当r+/r-0.414时，负离子接触，正ABAB型离子晶体离子半径比与晶体构型的对应关系型离子晶体离子半径比与晶体构型的对应关系型离子晶体离子半径比与晶体构型的对应关系型离子晶体离子半径比与晶体构型的对应关系AB型离子晶体离子半径比与晶体构型的对应关系离子晶体中最简单的结构类型(a)NaCl型Na+Cl-(b)CsCl型型Cl-Cs+空间构型晶胞类型正、负离子的配位数每个晶胞中的分子数示 例CsCl型简单立方81TlCl、CsBr、CsINaCl型面心立方64NaF、MgO、NaBr、KIZnS型由Zn2+和S2-各组成的面心立方在轴向1/4处穿插形成44BeO、ZnSe离子晶体中最简单的结构类型(a)NaCl型Na+Cl-(b)（2 2）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点离子型晶体中，正、负离子通过离子键结合，离离子型晶体中，正、负离子通过离子键结合，离离子型晶体中，正、负离子通过离子键结合，离离子型晶体中，正、负离子通过离子键结合，离子的子的子的子的电荷越高电荷越高电荷越高电荷越高，半径越小半径越小半径越小半径越小（核间距越小），正、负（核间距越小），正、负（核间距越小），正、负（核间距越小），正、负离子间的离子间的离子间的离子间的静电作用力越强静电作用力越强静电作用力越强静电作用力越强，其，其，其，其熔、沸点也就越高熔、沸点也就越高熔、沸点也就越高熔、沸点也就越高；离子型晶体一般具有较高的熔、沸点和硬度；离子型晶体一般具有较高的熔、沸点和硬度；离子型晶体一般具有较高的熔、沸点和硬度；离子型晶体一般具有较高的熔、沸点和硬度；化合物化合物化合物化合物NaClNaClKClKClCaOCaOMgOMgO半径半径半径半径pmpmNaNa+9595 ClCl-181 181KK+133133 ClCl-181 181CaCa2+2+99 99 OO2-2-140 140MgMg2+2+65 65 OO2-2-140 140熔点熔点熔点熔点KK10741074104110412845284530733073沸点沸点沸点沸点KK168616861690 1690 3123 3123 3873 3873（2）离子型晶体的特点离子型晶体中，正、负离子通过离子键结（2 2）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点离子型晶体的硬度虽大，但比较脆，延展性较差；离子型晶体的硬度虽大，但比较脆，延展性较差；离子型晶体的硬度虽大，但比较脆，延展性较差；离子型晶体的硬度虽大，但比较脆，延展性较差；当晶体受到冲击力时，各层离子位置发生错动（位错）当晶体受到冲击力时，各层离子位置发生错动（位错）当晶体受到冲击力时，各层离子位置发生错动（位错）当晶体受到冲击力时，各层离子位置发生错动（位错），使吸引力大大减弱而易破碎；，使吸引力大大减弱而易破碎；，使吸引力大大减弱而易破碎；，使吸引力大大减弱而易破碎；+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-位错位错（2）离子型晶体的特点离子型晶体的硬度虽大，但比较脆，延展（2 2）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点）离子型晶体的特点离子型晶体离子型晶体离子型晶体离子型晶体在熔融状态或在水溶液中都具有良好在熔融状态或在水溶液中都具有良好在熔融状态或在水溶液中都具有良好在熔融状态或在水溶液中都具有良好的导电性，但在固体状态，由于离子被限制在晶格的导电性，但在固体状态，由于离子被限制在晶格的导电性，但在固体状态，由于离子被限制在晶格的导电性，但在固体状态，由于离子被限制在晶格的一定位置上振动，所以固体状态不导电；的一定位置上振动，所以固体状态不导电；的一定位置上振动，所以固体状态不导电；的一定位置上振动，所以固体状态不导电；离子型晶体离子型晶体离子型晶体离子型晶体中，不存在单个分子，整个晶体就是中，不存在单个分子，整个晶体就是中，不存在单个分子，整个晶体就是中，不存在单个分子，整个晶体就是一个巨型分子；一个巨型分子；一个巨型分子；一个巨型分子；严严严严格格格格说说说说NaClNaCl、CsClCsCl不不不不能能能能叫叫叫叫分分分分子子子子式式式式，只只只只能能能能叫叫叫叫化化化化学式或最简式。学式或最简式。学式或最简式。学式或最简式。（2）离子型晶体的特点离子型晶体在熔融状态或在水溶液中都具（3 3）离子型晶体的晶格能）离子型晶体的晶格能）离子型晶体的晶格能）离子型晶体的晶格能晶格能定义：晶格能定义：晶格能定义：晶格能定义：相互远离的气态正离子和负离子相互远离的气态正离子和负离子相互远离的气态正离子和负离子相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体结合成离子晶体结合成离子晶体结合成离子晶体时所时所时所时所 释放的能量，以符号释放的能量，以符号释放的能量，以符号释放的能量，以符号U U表示，单位为表示，单位为表示，单位为表示，单位为kJ molkJ mol-1-1。有些书上将晶格能定义为在有些书上将晶格能定义为在有些书上将晶格能定义为在有些书上将晶格能定义为在100kPa100kPa、298K298K标准条件下，标准条件下，标准条件下，标准条件下，将将将将1mol1mol离子型晶体离子型晶体离子型晶体离子型晶体拆散拆散拆散拆散为为为为1mol1mol气态阳离子和气态阳离子和气态阳离子和气态阳离子和1mol1mol气态气态气态气态 阴离子所需要的能量。阴离子所需要的能量。阴离子所需要的能量。阴离子所需要的能量。晶格能不能用实验的方法直接测得，可以通过热化学计晶格能不能用实验的方法直接测得，可以通过热化学计晶格能不能用实验的方法直接测得，可以通过热化学计晶格能不能用实验的方法直接测得，可以通过热化学计 算从有关的实验数据间接计算得到。算从有关的实验数据间接计算得到。算从有关的实验数据间接计算得到。算从有关的实验数据间接计算得到。（3）离子型晶体的晶格能晶格能定义：相互远离的气态正离子利用利用“玻恩玻恩-哈伯循环法哈伯循环法”计算晶格能计算晶格能Na(g)Cl(g)U+NaCl(s)+升升华华焓焓电离能电离能电子亲和能电子亲和能下一页下一页利用“玻恩-哈伯循环法”计算晶格能Na(g)Cl(g)U-+焓和焓变焓和焓变焓和焓变焓和焓变在化学反应过程中，体系吸收或放出的热量，在化学反应过程中，体系吸收或放出的热量，在化学反应过程中，体系吸收或放出的热量，在化学反应过程中，体系吸收或放出的热量，称为化学反应的称为化学反应的称为化学反应的称为化学反应的热效应热效应热效应热效应或或或或反应热，反应热，反应热，反应热，反应热也就反应热也就反应热也就反应热也就是是是是反应的焓变反应的焓变反应的焓变反应的焓变 HH。任何物质都有其内在热含量任何物质都有其内在热含量任何物质都有其内在热含量任何物质都有其内在热含量(Heat content)(Heat content)，这，这，这，这是一个是一个是一个是一个状态函数状态函数状态函数状态函数，定名为，定名为，定名为，定名为焓焓焓焓 (Enthalpy)(Enthalpy)，用，用，用，用HH表表表表示。但是一种物质的示。但是一种物质的示。但是一种物质的示。但是一种物质的绝对焓值绝对焓值绝对焓值绝对焓值 H H 是无法测定是无法测定是无法测定是无法测定的，的，的，的，只能测定某物质从一种状态变化到另一种状态时只能测定某物质从一种状态变化到另一种状态时只能测定某物质从一种状态变化到另一种状态时只能测定某物质从一种状态变化到另一种状态时的的的的焓变焓变焓变焓变 HH。补充知识：补充知识：补充知识：补充知识：焓和焓变在化学反应过程中，体系吸收或放出的热量，称为化学反应状态函数的改变值只与始态和终态有关，与变化的途径状态函数的改变值只与始态和终态有关，与变化的途径(过程过程)无关无关!状态函数的改变值只与始态和终态有关，与变化的途径(过程)热化学方程式热化学方程式热化学方程式热化学方程式表示化学反应与其热效应关系的化学方程式表示化学反应与其热效应关系的化学方程式H2(g)+O2(g)H2O (l)rHm=286 kJmol-1H2O(l)H2O(g)，rHm=+40.6 kJmol1补充知识：补充知识：补充知识：补充知识：热化学方程式表示化学反应与其热效应关系的化学方程式H2(g热化学方程式热化学方程式热化学方程式热化学方程式（1 1）注注注注明明明明反反反反应应应应的的的的温温温温度度度度和和和和压压压压强强强强条条条条件件件件，如如如如果果果果反反反反应应应应是是是是在在在在298 K298 K和和和和100 kPa100 kPa下进行的，习惯上不予注明。下进行的，习惯上不予注明。下进行的，习惯上不予注明。下进行的，习惯上不予注明。（2 2）要要要要注注注注明明明明反反反反应应应应物物物物和和和和生生生生成成成成物物物物的的的的聚聚聚聚集集集集状状状状态态态态或或或或晶晶晶晶形形形形。常用常用常用常用g g 、l l 、s s分别表示气态、液态、固态。分别表示气态、液态、固态。分别表示气态、液态、固态。分别表示气态、液态、固态。（3 3）方方方方程程程程式式式式中中中中的的的的配配配配平平平平系系系系数数数数只只只只表表表表示示示示计计计计量量量量数数数数，不不不不表表表表示示示示分分分分子子子子数数数数，必必必必要要要要时时时时可可可可以以以以写写写写成成成成分分分分数数数数。计计计计量量量量数数数数不不不不同同同同时时时时，同同同同一反应的反应热数值不同。一反应的反应热数值不同。一反应的反应热数值不同。一反应的反应热数值不同。（4 4）正、逆反应的热效应数值相同而符号相反。正、逆反应的热效应数值相同而符号相反。正、逆反应的热效应数值相同而符号相反。正、逆反应的热效应数值相同而符号相反。（5 5）放热反应，放热反应，放热反应，放热反应，HH0 0；吸热反应，；吸热反应，；吸热反应，；吸热反应，HH0 0。书写热化学方程式时要注意：书写热化学方程式时要注意：书写热化学方程式时要注意：书写热化学方程式时要注意：补充知识：补充知识：补充知识：补充知识：热化学方程式（1）注明反应的温度和压强条件，如果反应是在29盖斯定律盖斯定律在热化学中，能量守恒定律表现为盖斯定律。某在热化学中，能量守恒定律表现为盖斯定律。某在热化学中，能量守恒定律表现为盖斯定律。某在热化学中，能量守恒定律表现为盖斯定律。某些难于测量反应热的反应，可用盖斯定律从一些些难于测量反应热的反应，可用盖斯定律从一些些难于测量反应热的反应，可用盖斯定律从一些些难于测量反应热的反应，可用盖斯定律从一些已知的化学反应热数值间接求算出。已知的化学反应热数值间接求算出。已知的化学反应热数值间接求算出。已知的化学反应热数值间接求算出。一个化学反应若能分解成几步来完成，总一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应反应的热效应(焓变焓变)H 等于各步分反应等于各步分反应的热效应之和：的热效应之和：rH总总=rH1+rH2+(4-2)补充知识：补充知识：补充知识：补充知识：盖斯定律在热化学中，能量守恒定律表现为盖斯定律。某些难于测量盖斯定律盖斯定律已知已知：(1)C(s)+O2(g)CO2(g)r rHH1 1=-393.5 kJmol393.5 kJmol-1-1 (2)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)r rHH2 2=-283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1求反应求反应(3)C(s)+1/2O2(g)CO(g)的的 rH3=？例题例题1补充知识：补充知识：补充知识：补充知识：盖斯定律已知：(1)C(s)+O2(g)CO2(盖斯定律盖斯定律解：解：反应反应反应反应(2)(2)的逆反应为反应的逆反应为反应的逆反应为反应的逆反应为反应(4)(4)：COCO2 2(g)(g)CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)(g)，r rHH4 4=+283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1要求的反应要求的反应要求的反应要求的反应 (3)(3)=反应反应反应反应(1)(1)+反应反应反应反应(4)(4)：rH3=rH1+rH4=393.5+283.0 =110.5(kJmol-1)把热化学方程式相加，去求某个反应的方程式时，把热化学方程式相加，去求某个反应的方程式时，把热化学方程式相加，去求某个反应的方程式时，把热化学方程式相加，去求某个反应的方程式时，也要把每一步相应的反应热加起来；要求会用盖斯也要把每一步相应的反应热加起来；要求会用盖斯也要把每一步相应的反应热加起来；要求会用盖斯也要把每一步相应的反应热加起来；要求会用盖斯定律求算某一反应的反应热即反应的焓变；定律求算某一反应的反应热即反应的焓变；定律求算某一反应的反应热即反应的焓变；定律求算某一反应的反应热即反应的焓变；补充知识：补充知识：补充知识：补充知识：盖斯定律解：反应(2)的逆反应为反应(4)：把热化学方晶格能与物理性质晶格能与物理性质对晶体结构相同的离子化合物，对晶体结构相同的离子化合物，离子电荷越多，离子电荷越多，核间距越短，晶格能就越大，相应物质的熔点就高，核间距越短，晶格能就越大，相应物质的熔点就高，硬度就大。硬度就大。晶格能与物理性质对晶体结构相同的离子化合物，离子电荷越多，核3.离子的极化作用离子的极化作用（1 1）离子的极化离子的极化离子的极化离子的极化 （2 2）离子的变形性离子的变形性离子的变形性离子的变形性 （3 3）离子的相互极化作用离子的相互极化作用离子的相互极化作用离子的相互极化作用 （4 4）离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响 3.离子的极化作用（1）离子的极化 （2）离子的变形复习：离子的电子层构型复习：离子的电子层构型NaNa：2s2s2 22p2p6 63s3s1 1 CaCa：3s3s2 23p3p6 64s4s2 2 NaNa+：2s2s2 22p2p6 6 CaCa2+2+：3s3s2 23p3p6 6 正离子正离子正离子情况比较复杂，有多种构型：正离子情况比较复杂，有多种构型：正离子情况比较复杂，有多种构型：正离子情况比较复杂，有多种构型：LiLi：1s1s2 22s2s1 1 BeBe：1s1s2 22s2s2 2 LiLi+：1s1s2 2 BeBe2+2+：1s1s2 2 2 2电子构型（电子构型（电子构型（电子构型（1s1s2 2）：）：）：）：最外层为最外层为最外层为最外层为2 2个电子的离子个电子的离子个电子的离子个电子的离子 8 8电子构型（电子构型（电子构型（电子构型（n ns s2 2n np p6 6）：）：）：）：最外层为最外层为最外层为最外层为8 8个电子的离子个电子的离子个电子的离子个电子的离子 0 0电子构型：电子构型：电子构型：电子构型：最外层没有电子的离子最外层没有电子的离子最外层没有电子的离子最外层没有电子的离子 如如如如HH+复习：离子的电子层构型Na：2s22p63s1 复习：复习：离子的电子层构型离子的电子层构型正离子正离子ZnZn：Ne 3sNe 3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 2ZnZn2+2+：Ne Ne 3s3s2 23p3p6 63d3d1010HgHg：Xe 4fXe 4f14145d5d10106s6s2 2HgHg2+2+：XeXe 5s5s2 25p5p6 65d5d1010 18 18电子构型（电子构型（电子构型（电子构型（n ns s2 2n np p6 6n nd d1010）：）：）：）：最外层最外层最外层最外层1818个电子的个电子的个电子的个电子的 离子离子离子离子CuCu：Ar 3dAr 3d10104s4s1 1CuCu+：ArAr 3s3s2 23p3p6 63d3d1010AgAg：Kr 4dKr 4d10105s5s1 1AgAg+：KrKr 4s4s2 24p4p6 64d4d1010复习：离子的电子层构型正离子Zn：Ne 3s23p63d（2）离子的电子层构型离子的电子层构型正离子正离子PbPb：Kr4dKr4d10104f4f14145s5s2 25p5p6 65d5d10106s6s2 26p6p2 2 PbPb2+2+：5s5s2 25p5p6 65d5d10106s6s2 2SnSn：Ar3dAr3d10104s4s2 24p4p6 64d4d10105s5s2 25p5p2 2 SnSn2+2+：4s4s2 24p4p6 64d4d10105s5s2 2 18+2 18+2电子构型电子构型电子构型电子构型 (n-n-1)1)s s2 2(n-n-1)1)p p6 6(n-n-1)1)d d1010n ns s2 2：次外层次外层次外层次外层 1818个电子，最外层个电子，最外层个电子，最外层个电子，最外层2 2个电子的离子个电子的离子个电子的离子个电子的离子（2）离子的电子层构型正离子Pb：Kr4d104f145（2）离子的电子层构型离子的电子层构型正离子正离子FeFe：Ne3sNe3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2FeFe2+2+：3s3s2 23p3p6 63d3d6 6 最外层最外层最外层最外层1414个电子个电子个电子个电子CrCr：Ne3sNe3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1CrCr3+3+：3s3s2 23p3p6 63d3d3 3 最外层最外层最外层最外层1111个电子个电子个电子个电子MnMn：Ne3sNe3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s2 2MnMn2+2+：3s3s2 23p3p6 63d3d5 5 最外层最外层最外层最外层1313个电子个电子个电子个电子 917 917电子构型电子构型电子构型电子构型 (n ns s2 2n np p6 6n nd d1919)：最外层电子数在最外层电子数在最外层电子数在最外层电子数在917917之间的不饱和电子结构的离子之间的不饱和电子结构的离子之间的不饱和电子结构的离子之间的不饱和电子结构的离子（2）离子的电子层构型正离子Fe：Ne3s23p63d6（1 1）离子的极化离子的极化离子的极化离子的极化阳离子阳离子阳离子阳离子带正电荷，半径较小，对相邻阴离子起诱带正电荷，半径较小，对相邻阴离子起诱带正电荷，半径较小，对相邻阴离子起诱带正电荷，半径较小，对相邻阴离子起诱导作用，使阴离子产生导作用，使阴离子产生导作用，使阴离子产生导作用，使阴离子产生诱导偶极诱导偶极诱导偶极诱导偶极，这种现象称为，这种现象称为，这种现象称为，这种现象称为离子的极化。离子的极化。离子的极化。离子的极化。离子的极化主要指阳离子离子的极化主要指阳离子离子的极化主要指阳离子离子的极化主要指阳离子；（1）离子的极化阳离子带正电荷，半径较小，对相邻阴离子起诱导（1 1）离子的极化离子的极化离子的极化离子的极化离子极化作用的强弱取决于：离子极化作用的强弱取决于：电荷高的阳离子极化力大；电荷高的阳离子极化力大；电荷高的阳离子极化力大；电荷高的阳离子极化力大；Si4+Al3+Mg2+Na+半径小的极化力大；半径小的极化力大；半径小的极化力大；半径小的极化力大；Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+离子的电子层构型：离子的电子层构型：离子的电子层构型：离子的电子层构型：18或或或或18+29178 Hg2+或或或或Pb2+Mn2+Ba2+（1）离子的极化离子极化作用的强弱取决于：无机化学晶体结构PPT讲稿课件（2 2）离子的变形性离子的变形性离子的变形性离子的变形性阴离子阴离子阴离子阴离子半径较大，电子较多，在被阳离子诱导的半径较大，电子较多，在被阳离子诱导的半径较大，电子较多，在被阳离子诱导的半径较大，电子较多，在被阳离子诱导的过程中产生过程中产生过程中产生过程中产生诱导偶极诱导偶极诱导偶极诱导偶极，而发生自身电子云变形的，而发生自身电子云变形的，而发生自身电子云变形的，而发生自身电子云变形的性质，称为离子的变形性。性质，称为离子的变形性。性质，称为离子的变形性。性质，称为离子的变形性。离子的变形性主要指离子的变形性主要指离子的变形性主要指离子的变形性主要指阴离子阴离子阴离子阴离子；（2）离子的变形性阴离子半径较大，电子较多，在被阳离子诱导的（2 2）离子的变形性离子的变形性离子的变形性离子的变形性简简简简单单单单阴阴阴阴离离离离子子子子半半半半径径径径大大大大，变变变变形形形形性性性性大大大大，复复复复杂杂杂杂阴阴阴阴离离离离子子子子的的的的变变变变形形形形性性性性 较小；较小；较小；较小；离子离子离子离子变形性的大小主要取决于：变形性的大小主要取决于：变形性的大小主要取决于：变形性的大小主要取决于：I I BrBr ClCl CNCN OHOH NONO3 3 F F ClOClO4 4 电子层结构相同的阳离子电荷越高，变形性越小（极化作用电子层结构相同的阳离子电荷越高，变形性越小（极化作用电子层结构相同的阳离子电荷越高，变形性越小（极化作用电子层结构相同的阳离子电荷越高，变形性越小（极化作用越大）；越大）；越大）；越大）；NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+SiSi4+4+1818电电电电子子子子构构构构型型型型和和和和917917电电电电子子子子构构构构型型型型的的的的离离离离子子子子，其其其其变变变变形形形形性性性性比比比比半半半半径径径径相相相相近、电荷相同的近、电荷相同的近、电荷相同的近、电荷相同的8 8电子构型离子大得多；电子构型离子大得多；电子构型离子大得多；电子构型离子大得多；AgAg+KK+；HgHg2+2+CaCa2+2+（2）离子的变形性简单阴离子半径大，变形性大，复杂阴离子的（2 2）离子的变形性离子的变形性离子的变形性离子的变形性最容易变形最容易变形最容易变形最容易变形的是体积大的阴离子，的是体积大的阴离子，的是体积大的阴离子，的是体积大的阴离子，1818或或或或18+218+2、917917电子构型的少电荷阳离子的变形性也比较大；电子构型的少电荷阳离子的变形性也比较大；电子构型的少电荷阳离子的变形性也比较大；电子构型的少电荷阳离子的变形性也比较大；最不容易变形最不容易变形最不容易变形最不容易变形的是半径小、电荷高、外层电子少的阳的是半径小、电荷高、外层电子少的阳的是半径小、电荷高、外层电子少的阳的是半径小、电荷高、外层电子少的阳离子；离子；离子；离子；离子离子离子离子变形性的大小主要取决于：变形性的大小主要取决于：变形性的大小主要取决于：变形性的大小主要取决于：复杂负离子，虽然有较大半径，但由于离子内部原子间复杂负离子，虽然有较大半径，但由于离子内部原子间相互结合紧密并形成了对称性极强的原子集团，它们的变相互结合紧密并形成了对称性极强的原子集团，它们的变形性通常不大。形性通常不大。一价负离子：一价负离子：二价负离子：二价负离子：（2）离子的变形性最容易变形的是体积大的阴离子，18或18+（3 3）离子的相互（附加）极化作用离子的相互（附加）极化作用离子的相互（附加）极化作用离子的相互（附加）极化作用 离子间的相互作用，一般是阳离子对阴离子的离子间的相互作用，一般是阳离子对阴离子的离子间的相互作用，一般是阳离子对阴离子的离子间的相互作用，一般是阳离子对阴离子的极化作用，但当阳离子也容易变形时，往往会引起极化作用，但当阳离子也容易变形时，往往会引起极化作用，但当阳离子也容易变形时，往往会引起极化作用，但当阳离子也容易变形时，往往会引起两种离子之间相互的附加极化效应，称为相互极化两种离子之间相互的附加极化效应，称为相互极化两种离子之间相互的附加极化效应，称为相互极化两种离子之间相互的附加极化效应，称为相互极化作用。作用。作用。作用。（3）离子的相互（附加）极化作用 离子间的相互（4 4）离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响离子极化对化合物性质的影响 对化学键键型的影响对化学键键型的影响对化学键键型的影响对化学键键型的影响 相相相相互互互互极极极极化化化化的的的的结结结结果果果果，使使使使阳阳阳阳、阴阴阴阴离离离离子子子子的的的的电电电电子子子子云云云云发发发发生生生生变变变变形形形形，导导导导致致致致原原原原子子子子轨轨轨轨道道道道部部部部分分分分重重重重叠叠叠叠，化化化化学学学学键键键键表表表表现现现现出出出出由由由由离离离离子子子子键键键键向向向向共共共共价价价价键键键键过渡。过渡。过渡。过渡。11.5nm0.28nm（4）离子极化对化合物性质的影响 对化学键键型的影响 u共价键与离子键之间没有严格的界限，当两核间距共价键与离子键之间没有严格的界限，当两核间距共价键与离子键之间没有严格的界限，当两核间距共价键与离子键之间没有严格的界限，当两核间距为为为为1 1 1 11.5nm1.5nm1.5nm1.5nm时，呈离子键；当两核靠近约时，呈离子键；当两核靠近约时，呈离子键；当两核靠近约时，呈离子键；当两核靠近约0.28nm0.28nm0.28nm0.28nm时，时，时，时，成共价健。成共价健。成共价健。成共价健。u通常可以认为，两元素电负性差值远大于通常可以认为，两元素电负性差值远大于通常可以认为，两元素电负性差值远大于通常可以认为，两元素电负性差值远大于1.71.71.71.7时，时，时，时，成离子键；远小于成离子键；远小于成离子键；远小于成离子键；远小于1.71.71.71.7时，成共价键；如果两元素时，成共价键；如果两元素时，成共价键；如果两元素时，成共价键；如果两元素电负性差值在电负性差值在电负性差值在电负性差值在1.71.71.71.7附近，则它们的成键具有离子键附近，则它们的成键具有离子键附近，则它们的成键具有离子键附近，则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，碘化银就是一个很好的例子，和共价键的双重特性，碘化银就是一个很好的例子，和共价键的双重特性，碘化银就是一个很好的例子，和共价键的双重特性，碘化银就是一个很好的例子，离子极化理论可以很好的解释这种现象。离子极化理论可以很好的