影响化学平衡的条件课件

影响化学平衡影响化学平衡的条件的条件影响化学平衡1实验一：实验一：取取0.01mol/LFeCl3溶液与溶液与KSCN溶液各溶液各10mL于小烧杯中，有什么变于小烧杯中，有什么变化？再将所得混合溶液分成三份，分化？再将所得混合溶液分成三份，分别倒入小试管中，向其中的别倒入小试管中，向其中的1个试管个试管中滴加中滴加1滴滴FeCl3溶液溶液,向另一个试管向另一个试管中滴加中滴加1滴滴KSCN溶液，并与第三个试溶液，并与第三个试管进行比较：有什么变化？这些变化管进行比较：有什么变化？这些变化说明了什么？说明了什么？实验一：取0.01mol/LFeCl3溶液与2 二、影响平衡的因素：二、影响平衡的因素：（一）浓度（一）浓度1、规律：、规律：（1）若增加反应物浓度，则瞬间）若增加反应物浓度，则瞬间V正正 ，V逆逆 ，此刻，此刻V正正 V逆逆平衡向平衡向 移动，移动，直到平衡。直到平衡。二、影响平衡的因素：3（2）若减小生成物浓度，）若减小生成物浓度，若减小生成物浓度，瞬间若减小生成物浓度，瞬间V正正不变，不变，V逆逆变小，变小，此刻此刻V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。（2）若减小生成物浓度，若减小生成物浓度，瞬间V正不变，V逆4（3）若减少反应物浓度）若减少反应物浓度则则瞬瞬间间V正正变变小小，V逆逆不不变变，V正正V逆逆平平衡衡向向逆反应方向移动。逆反应方向移动。（3）若减少反应物浓度则瞬间V正变小，V逆不变，V正b%B a%b%，答案为答案为A。例例：等等物物质质的的量量的的SO2与与O2混混合合于于某某密密闭闭容容器器中中，在在一一定定条条件件下下反反应应，达达到到平平衡衡时时SO2的的转转化化率率为为a%，O2的转化率为的转化率为b%二者的关系是二者的关系是分析：在可逆反应中，如果各反应物的起始量与该反应方程式中各物14压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.44500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据据图思考：压强/MPa15103060100NH3/%2.09.21615实验二：实验二：将注射器的活塞分别向里将注射器的活塞分别向里推推和向外和向外拉拉，仔细观察气体颜，仔细观察气体颜色的变化。色的变化。气体颜色的变化说明了什么？气体颜色的变化说明了什么？实验二：将注射器的活塞分别向里推和向外拉，仔细观察气16压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中对平衡体系中气体的系数减小的方向影响的幅气体的系数减小的方向影响的幅度大。度大。1、加压，、加压，V正正、V逆大逆大，增加的多。增加的多。V气小气小 V气大气大，向，向 的方向移动。的方向移动。压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中气体的系172、减压、减压V正正、V逆小逆小，气，气体体积小的方体体积小的方向减小的多。向减小的多。V气大气大V气小气小，向，向气体体积增加气体体积增加的方向移动。的方向移动。2、减压V正、V逆小，气体体积小的方向减小的多。183、注意、注意：（1）同同温温同同体体积积时时，反反应应前前后后压压强强之比等于物质的量之比。之比等于物质的量之比。（2）善善于于辨辨认认“真真”、“假假”压压强强改改变变，即即没没有有气气态态物物质质浓浓度度改改变变的的压压强变化是强变化是“假假”的。的。3、注意：19恒恒容容时时，充充入入无无关关气气体体，此此时时的的“压压强强增增大大”并并未未引引起起浓浓度度的的改改变变，是是“假假”的的。平衡不移动。平衡不移动。若若恒恒压压时时，充充入入无无关关气气体体。由由于于体体积积增增大大反反应应物物、生生成成物物气气体体的的总总物物质质的的量量不不变变。各各气气体体浓浓度度减减小小，相相当当于于“减减压压”，平平衡衡移动。移动。恒容时，充入无关气体，此时的“压强增大”并未引起浓度的改变，20练练习习：保保持持温温度度、压压强强（体体积积）不不变变，合合成成氨氨反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，如如下下操操作作平平衡衡不发生移动的是（不发生移动的是（）A 恒恒T、P时充入时充入NH3B 恒恒T、V时充入时充入N2C 恒恒T、P时充入时充入HeD 恒恒T、V时充入时充入HeD练习：保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，21（3）压压强强的的变变化化只只适适用用于于气气体体，固固、液液间间的反应，改变压强，平衡不移动。的反应，改变压强，平衡不移动。（4）反反应应前前，后后气气体体体体积积不不变变的的反反应应，改改变压强，平衡不移动，但气体的浓度改变。变压强，平衡不移动，但气体的浓度改变。（3）压强的变化只适用于气体，固、液间的反应，改变压强，平衡22（5）注注意意改改变变，容容器器、容容积积对对化化学学平平衡衡移移动的影响：动的影响：例例1、恒温下，反应、恒温下，反应aX(气气)bY(气气)+cZ(气气)达达到到平平衡衡，把把容容器器的的容容积积压压缩缩到到原原来来的的 ，且且达达到到新新平平衡衡时时，X的物质的量从的物质的量从0.1 moll-1增大到增大到0.19 moll-1，则则下下列列有有关关系系数数判判断断正正确确的的是是A ab+c B ac+dB 重新达到平衡时重新达到平衡时A的转化率增大的转化率增大C 平衡向右移动平衡向右移动D 重新达到平衡时重新达到平衡时D的体积分数减小的体积分数减小 例2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反24结论结论（压强的影响）（压强的影响）：对于反应对于反应前后前后气体气体体积体积有变化有变化的的可逆可逆反应，在其它反应，在其它条件不变时，条件不变时，增大增大压强，平压强，平衡向气体体积衡向气体体积缩小缩小的方向移的方向移动；动；减小减小压强，平衡向气体压强，平衡向气体体积体积增大增大的方向移动。的方向移动。结论（压强的影响）：对于反应前后气体体积有25实验三：实验三：将平衡球的小球分别放入将平衡球的小球分别放入盛有热水和冷水的小烧杯中，盛有热水和冷水的小烧杯中，仔细观察气体颜色的变化。仔细观察气体颜色的变化。提示：该反应放热。提示：该反应放热。气体颜色的变化说明了什么？气体颜色的变化说明了什么？实验三：将平衡球的小球分别放入盛有热水和冷水的小烧杯261、升高温度，、升高温度，V正正、V逆逆都加快，吸热方向都加快，吸热方向增加的更多，所以增加的更多，所以V吸热吸热V放热放热平衡向吸热平衡向吸热方向移动。方向移动。1、升高温度，V正、V逆都加快，吸热方向增加的更多，所以V吸272、降低温度，、降低温度，V正正、V逆逆都降低，吸热方向都降低，吸热方向降低的更多，降低的更多，V放热放热V吸热吸热平衡向放热方向平衡向放热方向移动。移动。3、温度的变化适用、温度的变化适用于所有状态下的所有于所有状态下的所有反应。反应。2、降低温度，V正、V逆都降低，吸热方向降低的更多，V放热28结论结论（温度的影响）（温度的影响）：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，对对吸热或放热吸热或放热的可逆反应，的可逆反应，温温度升高度升高，平衡，平衡向吸热向吸热的方向移的方向移动；动；温度降低温度降低，平衡，平衡向放热向放热的的方向移动。方向移动。结论（温度的影响）：在其它条件不变的情况下29勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果如果改变改变影响平衡影响平衡一个条件（如浓度、温一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就度、压强等），平衡就向能够向能够减弱减弱这种改变的这种改变的方向方向移动移动。勒夏特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓30小结：小结：化学平衡的移动化学平衡的移动当当外外界界条条件件（浓浓度度、温温度度、压压强强）改改变变时时，由由于于对对正正、逆逆反反应应速速率率的的影影响响不不同同，V正正V逆逆即即原原有有的的化化学学平平衡衡状状态态被被破破坏坏，从从而而使使化化学学平平衡衡发发生生移移动动；若若条条件件的的改改变变使使V正正V逆逆，则则平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，若若V正正N B MM%，答案为，答案为B。此题也可以根据增加单一组分的量相当于此题也可以根据增加单一组分的量相当于加压的规律，从而判断结果相当于向逆向加压的规律，从而判断结果相当于向逆向移动，转化率降低，从而得出答案为移动，转化率降低，从而得出答案为B。解析：pcl5(气)pcl3(39练习练习2：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1molNO2，建，建立如下立如下2NO2 N2O4平衡，测得平衡，测得NO2的转化的转化率为率为a%。在其他条件不变的情况下，再充。在其他条件不变的情况下，再充入入1摩摩NO2待新平衡建立时测得待新平衡建立时测得NO2的转化的转化率为率为b%，试问，试问a、b值的大小关系为值的大小关系为_。练习2：在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下2NO2 40 分析：本题是在同温、同压同体积内进行的分析：本题是在同温、同压同体积内进行的同一反应。当起始的同一反应。当起始的NO2物质的量为物质的量为1摩时，摩时，NO2的转化率为的转化率为a%，当起始的，当起始的NO2物质的量为物质的量为2摩时，摩时，NO2的转化率为的转化率为b%，为了比较，为了比较a和和b的大小，我们的大小，我们可以借助于一个中间体系，如果反应容器为可以借助于一个中间体系，如果反应容器为V升升的话，则假设的话，则假设2摩摩NO2在在2L容器内反应，当达到平容器内反应，当达到平衡时，衡时，NO2的转化率和在的转化率和在V升中以升中以1摩摩NO2起始达起始达平衡时的转化率相同都为平衡时的转化率相同都为a%，这时再将，这时再将2V升压升压缩为缩为V升，平衡向右移动，升，平衡向右移动，NO2在转化率为在转化率为a%的的基础上又生成一部分基础上又生成一部分N2O4，转化率为，转化率为b%，故，故ba。或利用此规律，因为或利用此规律，因为NO2为单一组合所以增加为单一组合所以增加NO2的量相当于加压，平衡正移，结果的量相当于加压，平衡正移，结果ba。分析：本题是在同温、同压同体积内进行的同41讨论：讨论：人体吸入人体吸入COCO后，空气中的后，空气中的COCO、O O2 2与人与人体的血红蛋白将建立如下平衡：体的血红蛋白将建立如下平衡：CO+CO+HemOHemO2 2 O O2 2+HemCO (Hem+HemCO (Hem为血红蛋白）为血红蛋白）当当HemCOHemCO的浓度为的浓度为HemOHemO2 2浓度的浓度的2%2%时，人的时，人的智力将受到严重损伤。智力将受到严重损伤。如果有人如果有人COCO中毒，根据平衡移动原理，你中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？认为该怎么办？讨论：人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红42汽油不完全燃烧的化学方程式如下：汽油不完全燃烧的化学方程式如下：2C2C8 8H H1818+23O+23O2 2 12CO 12CO2 2+4CO+18H+4CO+18H2 2O O以沈阳为例，若能有效利用的空气为以沈阳为例，若能有效利用的空气为4.484.4810107 7m m3 3（标况下）（标况下）（标况下）（标况下），若要达到中等发达，若要达到中等发达国家水平，平均每国家水平，平均每1010人拥有人拥有1 1辆汽车，以辆汽车，以每辆汽车满负荷行驶每天约有每辆汽车满负荷行驶每天约有22.8g22.8g汽油汽油不完全燃烧，通过计算回答：不完全燃烧，通过计算回答：1 1、空气中含氧气、空气中含氧气_mol _mol（标况下）（标况下）（标况下）（标况下）2 2、_ _ 3 3、沈城汽车最大使用率不得超过、沈城汽车最大使用率不得超过_%_%4.21081/105001/1050012.512.5汽油不完全燃烧的化学方程式如下：4.21081/1050043