定量分析中的固体称量与气体体积测量-SlideBoom课件

一、实验问题问题补讲一、实验问题问题补讲1、A、B、C、D、E及干燥管的作用？2、怎样排除体系中的空气？怎样判断空气已经排净？制取无水氯化铝（氯化铁等）1、A、B、C、D、E及干燥管的作用？2、怎样排除体系中的空2Al+6HCl(g)=2A1Cl3+3H2制取无水氯化铝2Al+6HCl(g)=2A1Cl3+3H2制取无定量分析中的固体称量与气体体积测量-SlideBoom课件问题：丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是_。如何简易判断铝氢化钠与水反应完全_(答案同上）连续两次读取冷却后的连续两次读取冷却后的H2体积相同体积相同乙问题：丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质A、固体灼烧、冷却至恒重后，称量B、过滤出固体、洗涤、干燥至恒重后，称量1、定量分析-托盘天平称量固体：2、定量分析-量气管读气体体积：浓缩归纳：一冷二平浓缩归纳：灼烧后冷却，洗涤后干燥、恒重去称量定量分析中的固体称量与气体体积测量：定量分析中的固体称量与气体体积测量：A、固体灼烧、冷却至恒重后，称量B、过滤出固体、洗涤、干燥至例如：氢氧化钠、亚硫酸钠中OH-的检验方法？离子检验：先排干扰，然后检验！答：取待检溶液少量于洁净的试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，向反应澄清的上层清液中滴加酚酞溶液，若变红色，则含OH-例如：氢氧化钠、亚硫酸钠中OH-的检验方法？离子检验：答：二、自由基问题化学中的“基”与“根”的区别：“根”是在无机化学中形成酸碱盐的阴离子或阳离子，如形成硝酸铵的硝酸根离子NH4+、NO3-带电荷。“基”是有机化学中反映化合物特性的原子或原子团。也叫官能团。如：羟基-OH-OHOHOH中学老教材及大学教材用于方程式中二、自由基问题化学中的“基”与“根”的区别：-OH中学老教材甲烷的取代反应（氯化）甲烷的取代反应（氯化）反应式反应机理（反应过程的详细描述）链引发链增长链终止甲烷的取代反应（氯化）反应式反应机理（反应过程的详细描述）链C6H6O+28 OHOH=6CO2+17H2O22OH+2SCN-=2SO42-+2CO2+N2+10H2O+2H+18OHOH+2SCN-+2H+=2SO2+2CO2+N2+10H2O10OHOH+2CN-+2H+=2CO2+N2+6H2O自由基的反应书写和配平2HO+CN-=OCN-+H2O CN-的氧化产物OCN-极不稳定，在光照下容易发生水解反应：OCN-+H2O=HCO3-+NH3C6H6O+28OH=6CO2+17H2O22氧化剂方程式氧化还原电位/VOH OH+H+e=H2O2.80O3 O3+2H+2e=H2O+O22.07H2O2H2O2+2H+2e=2H2O1.77ClO2 ClO2+e=ClO2-1.502HO+CN-=OCN-+H2OCN-的氧化产物OCN-极不稳定，在光照下容易发生水解反应：OCN-+H2O=HCO3-+NH3氧化剂方程式氧化还原电位/VOHOH+H+电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH-+OH，生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物下列说法不正确的是（）A、电源的A极是负极B、电解池中只有O2、Fe3+被还原C、阳极上发生电极反应：H2O-e-=OH+H+，D、消耗1molO2，可以产生4molOH电-Fenton法是用于水体里有机污染物降S2-+S=S22-,三、反应与性质I2+I-=I3-I2+Cl2=2IClS+Na2SO3=Na2S2O3在酸中反应在碱中反应，与Cl2反应使淀粉KI溶液变蓝色在酸中反应S2-+S=S22-,三、反应与性质I2+I-=IPbO是碱性氧化物PbO2是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物ZnO是两性氧化物已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6C第步加入盐酸作用（答两点即可）。四、氧化物的酸性、碱性、两性PbO是碱性氧化物已知:GeO2是两性氧化物;第步加五、二烯烃的加成反应与加聚反应，氧化反应与溴的加成反应与等物质的量的溴进行加成反应二烯烃与单烯烃的加成二烯烃的加聚反应五、二烯烃的加成反应与加聚反应，氧化反应与溴的加成反应与等物4、磁铁的主要成分是四氧化三铁,不易吸引铁锈，还可以吸引钴、镍或铁氧体之类铁磁类物质，但是对一些铁合金则无能为力，如对装潢用的不锈钢就不行。1、“曾青、白青”，都是铜盐2、石灰石生石灰熟石灰六、几个常识点：3、草木灰：碳酸钾4、磁铁的主要成分是四氧化三铁,不易吸引铁锈，还可以吸引钴、【资料料】清清华大学伍大学伍晖教授以教授以纳米米Fe2O3作作为电极材料制极材料制备锂离子离子电池池，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的多次可逆调控。锂离子电池充放电过程中伴随的正电极反应为：可以看到，电极反极反应实质是是Fe2O3和和Fe间的可逆的可逆转换反反应，Fe2O3表现出很弱的磁性，Fe具有较高磁性，当锂离子电池进行充放电循环工作时，也在同步性地进行一个磁化与退磁之间的切换过程。discharge是“放电”的意思，charge是“充电”【资料】清华大学伍晖教授以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离例题、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是（）。A:X是元素周期表中非金属性最强的元素B:Z位于元素周期表第3周期A族C:4种原子中，Y原子半径最大D:W的最高化合价为+7解析Y、Z为金属元素，且最高价氧化物对应的水化物能相互反应可以推出Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，在短周期元素中，只有铝元素满足条件，故Z为氢氧化铝，Y为Na，乙是NaOH，丙是氢氧化铝。甲和丁均能与氢氧化钠、氢氧化铝反应，故二者都是酸性物质，甲可能为硝酸或者氢氟酸，即X可能是N或F，丁可能为硫酸或者高氯酸，即W可能为S或Cl，满足如图所示的反应关系。例题、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、七、卤化物七、卤化物在空气中在空气中TiCl4冒白烟，冒白烟，(1)、与金属还原剂的反应在高温下，当金属钠、镁、钙作还原剂并足量时，还原产物为金属钛。TiCl4+4NaTi+4NaClTiCl4(x+2)H2O=TiO2xH2O4HClTiCl4+2H2O=TiO2+4HClSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCTiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl(2)、水解反应GeCl4(x+2)H2O=GeO2xH2O 4HCl在空气中TiCl4冒白烟，(1)、与金属还原剂的反应Al2(OH)nCl6-nTiCl4+nH2O=H2Ti(OH)nCl6-n+(n-2)HCl水解产物的不同书写形式水解产物的不同书写形式Al2(OH)nCl6-nTiCl4+nH2O=H2Ti(起始加入的26题（4）起始加入的26题（4）将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。即c(OH-)=1mol/L将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。（2）由已知得：2CO2（g）+3NaOH（aq)Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O（l）H4xkJmol-1CO2（g）+2NaOH（aq）Na2CO3(aq)+H2O（l）HykJmol-1由盖斯定律，得：CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3(aq)H（4xy）kJmol-128题（2）由已知得：28题NH4+HCO3-H2O=可逆=NH3H2OH2CO3K=1.2510-3。Kh=Kw/KaKh=Kw/KbKh=Kw/KbKa弱酸根离子水解弱碱离子水解双水解水解常数与电离常数的关系水解常数与电离常数的关系NH4+HCO3-H2O=可逆=NH3H2OH2C阳氧阴还，阳离子移向阴极接电源的负极的电极叫阴极电子不能在溶液中移动太阳能电能化学能电极判断、离子迁移、电子移动方向太阳能发电是物理变化太阳能发电是物理变化燃料电池、化学电源工燃料电池、化学电源工作是化学变化作是化学变化电解是化学变化电解是化学变化阳氧阴还，阳离子移向阴极太阳能