资源描述
一、2016年中考化学试题特点2016年中招试卷难度比14年简单，与13、15年相当，尤其体现在计算与信息性化学方程式的书写上。试题紧扣课本与课标，无偏题、难题。摒弃传统的死记硬背、囫囵吞枣，侧重化学知识的理解与灵活应用，特别是实验中运用到的化学反应原理、生活中常见现象的化学角度分析等实际问题的考查。知识点常规，学生没有陌生感，在语言描述上学生容易失分。总体特点：1、紧扣双基，重点知识年年考查2、命题难易比例适中，突出选拔功能3、对学生思维和文字表述能力的考查力度加大4、突出化学原理的考查，体现学以致用5、图表、图像类试题倍受青睐6、突出说明检测和竞赛的指导性作用二、2017年中考展望1、2017年化学中考试卷变化题目数量和分值的变化，选择题将由12道增加到14道，分值从12分增加到14分，每题一分；简答题题目数量不变，分值由12分变为10分，4个小题分值分别为2、2、3、3。填空题和综合应用题分值不变。总题目将由23题变为25题。2、中考化学方向预测（1）加大通过化学实验等手段对科学探究能力的考查，探究性,开放性试题比例将适当增大，探究型试题将更加注重联系生活，激发学生探究兴趣。（2）图表、化学方程式的书写以及计算方面试题依然会加强。在以后几个月的复习过程中我们要做好以下几点：1、切实做好“抓双基，抓落实”的常规工作 在抓基础的过程中，构建单元知识网络，便于学生从中把握各章节的基本内容和重点。并引导学生对所学内容进行归纳整理，把散乱的知识点归纳总结构成知识体系，便于记忆。在复习过程中我们要做好分层教学，对于起点较低的学生在平时化学教学中特别注意对他们的规范化要求、强化练习。例如，元素符号、化学用语规范化书写，易错的仪器名称；边缘学生的基础知识过关等。对能力较高的学生要比较注重综合实验探究能力和综合计算能力的提升，以便在复习过程中收到显著的效果。2、加强培养学生收集、处理化学信息能力。（也就是加强审题能力的培养。）在考试中，有相当一部分学生不会审题，不能正确理解题意，答非所问，造成失分。所以在复习过程中我们要始终把提高学生阅读、处理化学信息能力作为复习工作中的重点来抓。我准备在简答题、信息型化学方程式的书写、图表图像的理解与数据处理、推断题的专项练习和实验综合的归类训练中，培养学生提取信息与处理信息的能力。3、注重化学用语的规范性教学。在考试中，化学用语如元素符号、离子符号、化学式和化学方程式的书写不规范现象较为普遍，造成了不应该的失分，同时，有相当一部分学生语言表述能力比较差，书面表达不准确或者书面表达缺乏条理性。在这方面的教学上，我们一方面结合实例加深他们对化学用语涵义的理解，另一方面严格要求学生，不厌其烦的进行训练和纠正，促使他们养成良好的书写习惯。4、加强应试指导,培养非智力因素充分利用每一次测试的机会，培养学生的应试技巧，提高学生的得分能力，如对选择题、填空题，要注意寻求合理、简洁的解题途经，要力争“保准求快”，对解答题要规范做答，努力作到“会而对，对而全”，减少无谓失分，指导学生经常总结临场时的审题答题顺序、技巧，总结考前和考场上心理调节的做法与经验，力争找到适合自己的心理调节方式和临场审题、答题的具体方法，逐步提高自己的应试能力。中中 考考 总总 复复 习习第一轮复习夯实基础 按课本章节顺序进行，着重抓章节过关，按课本章节顺序进行，着重抓章节过关，打好基础，并配有相应的练习。要通过这一打好基础，并配有相应的练习。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度，争取每位同学都掌握好基础知识，求快速度，争取每位同学都掌握好基础知识，以提高合格率，也为第二轮的复习打好基础。以提高合格率，也为第二轮的复习打好基础。我的方法1、构建单元知识网络，便于学生从中把握各章节的基本内容和重点。2、不求快，慢工出细活。在课堂上，对同种类型的题放在一起讲，对典型例题精讲，讲清知识点以及解题思路。在积累了一定量的解题经验后，让学生自己分析、解题以及语言叙述，再让其他学生评估，使他们更加明确解题思路。（2015年第8题）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液（2015）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要用钠的质量是多少？（2016）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？解题方法（1）找出参加反应的物质并正确写出化学方程式（2）找出已知质量的物质与题中需求质量的物质，明确思路（3）按照规范步骤解题3 3、上课必提问。课上提问，一方面提高课堂、上课必提问。课上提问，一方面提高课堂注意力，一方面检测掌握情况。课下由各组组注意力，一方面检测掌握情况。课下由各组组长再对重点知识提问，强化记忆。长再对重点知识提问，强化记忆。第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 化学新课标（RJ）第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 化学新课标（RJ）第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 化学新课标（RJ）第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 化学新课标（RJ）第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 化学新课标（RJ）第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 化学新课标（RJ）第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 化学新课标（RJ）第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 化学新课标（RJ）第九单元第九单元 溶液溶液 化学新课标（RJ）第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 化学新课标（RJ）第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 化学新课标（RJ）第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活 化学新课标（RJ）专题一：身边的化学物质专题二：物质的构成与奥秘专题三：物质的化学变化专题四：化学与生活专题五：科学探究专题六：物质的转化与推断专题七：化学坐标图像第二轮复习强化专题推断题（考查的是常见物质之间的相互转化、物质的性质、用途与制取，以及反应的类型）熟知常见物质的性质和反应及其他信息，以此作为突破口。如常见物质的颜色状态、化学反应的特征、特殊的相对原子质量等。物质的分类及物之间的联系金属金属O2金属氧化物金属氧化物可溶性碱可溶性碱溶溶于于水水非金属非金属O2非金属氧化物非金属氧化物酸酸溶溶于于水水盐盐+水水盐盐+水水盐盐+水水盐盐+氢气氢气盐盐盐盐新盐新盐+新碱新碱新盐新盐+新酸新酸两种新盐两种新盐新盐新金属新盐新金属熟练掌握框图中常见物质的相互转化及相互反应(1)O三角H2OH2O2O2(2)C三角CCOCO2(3)Ca三角CaCO3CaOCa(OH)2(4)Cu三角Cu0CuSO4Cu(OH)2Cu 常见物质的颜色和状态常见物质的颜色和状态1、固体物质的颜色、固体物质的颜色 （1）红色固体：）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、红磷 （2）黑色固体：木炭、）黑色固体：木炭、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉、铁粉 （3）绿色固体：）绿色固体：Cu2(OH)2CO3（4）蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、）蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜氢氧化铜（5）白色固体：）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水、无水CuSO4、铁、镁、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）为银白色（汞为银白色液态）（3）沉淀的颜色蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl不溶于水但溶于酸且有气体生成，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀BaCO3、CaCO3不溶于水但溶于酸的白色沉Mg(OH)2、Fe(OH)2（2）溶液的颜色盐的颜色：固体时大多为白色固体盐的水溶液的颜色：含有Cu2+的溶液为蓝色：CuSO4、CuCl2溶液等含有Fe3+的溶液为黄色：如FeCl3等含有Fe2+的溶液为浅绿色：如FeCl2等高锰酸钾（KMnO4)溶液为紫红色特殊气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体助燃：O2可燃性气体（淡蓝色火焰）：H2、CH4、CO（有毒）使澄清石灰水变浑浊、造成温室效应、植物用来光合作用：CO2还原性气体：CO、H2常见反应的特征（特殊条件与现象）特殊条件（1)通电电解水（2）高温CaCO3高温煅烧、CO还原Fe2O3、Fe3O4，木炭还原CO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4。（3）加热KMnO4、KClO3分解制取氧气，H2、CO还原CuO，铜在空气中受热氧化，NaHCO3、NH3CO3受热分解(3)催化剂H2O2、KClO3分解制氧气（4）特殊现象 发出耀眼白光的反应：镁条燃烧 火星四射、有黑色固体产生的反应：铁丝在氧气中燃烧 加酸能产生气体的反应：活泼金属与酸产生氢气、碳酸盐或碳酸氢盐的盐与酸产生CO2加碱有刺激性气味产生的反应：铵盐与碱的反应常见物质的相对分子质量O2-32 H2O-18 H2O2-34 CO-28 CO2-44 CH4-16 C2H5OH-46 CaO-56 Fe2O3-160 Fe3O4-232 CuO-80 NaOH-40 Ca(OH)2-74 HCl-36.5 H2SO4-98 NaCl-58.5 CaCO3-100 Na2CO3-106 NaHCO3-84化学式相关的题以偏二甲肼的化学式C2H8N2为例偏二甲肼是有机物偏二甲肼由C、H、N元素组成偏二甲肼由偏二甲肼分子构成(4)偏二甲肼分子由C、H、N原子构成(5）一个偏二甲肼分子由2个C、8个H、2个N原子构成（6）偏二甲肼的相对原子质量为60（7）在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：（8）偏二甲肼中碳元素的质量分数为40（9）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：由物质的化学式，可以得到信息：（1）物质种类（2）该物质组成元素（3）该物质构成粒子（4）该物质分子的构成粒子（5）一个该物质分子的构成（6）该物质的相对分子质量（7）物质中各元素的质量比（8）物质某元素的质量分数（9）物质中各元素原子的个数比(10)10g偏二甲肼中含碳元素质量为4g（11）若偏二甲肼中含碳元素2g,则偏二甲肼的质量为5g(10)由物质质量求物质中某元素质量（11）由物质中某元素的质量求物质的质量 化学知识总结一、化学之最1、元素之最地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。组成化合物种类最多的元素是碳。2、金属之最 导电性最强的金属是银熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。硬度最大的金属是铬。人类最早使用的金属是铜 日日常生活中应用最广泛的金属是铁 3、其他物质之最空气中含量最多的物质是氮气。最简单的有机物是甲烷CH4。相对分子质量最小的单质是氢气 相同条件下密度最小的气体是氢气。天然存在最硬的物质是金刚石。相对分子质量最小的氧化物是水。二、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）4、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲 5、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）三、物质的俗称与化学式（1）金刚石、石墨、炭黑：C （2）汞水银Hg （3）固体二氧化碳干冰CO2 （4）氧化钙生石灰-CaO （5）氢氧化钠-苛性钠、火碱、烧碱-NaOH （6）氢氧化钙-熟石灰、消石灰-Ca(OH)2 （7）碳酸钠-苏打、纯碱（不是碱，是盐）-Na2CO3（8）碳酸氢钠-小苏打-NaHCO3 （9）碱式碳酸铜-铜绿、孔雀石-Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（10）乙醇-酒精-C2H5OH 四、物质的主要成分（1）沼气、天然气的主要成份：CH4（2）铁锈的主要成份：Fe2O3（3）盐酸：HCl的水溶液（4）大理石，石灰石的主要成份是CaCO3（5）食盐的主要成分是NaCl （6）草木灰的主要成份：K2CO3五、常见物质的某些性质和用途1、单质：N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件2、氧化物：（1）H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝（2）CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒（3）CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕（4）CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热，能吸水，可作干燥剂3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）、易分解盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：氨水（NH3H2O）：作氮肥NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5、盐：（1）NaCl：调味、腌渍食品、生理盐水、融雪剂（2）CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸（3）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、造纸和纺织、泡沫灭火器的填充物（4）NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5%NaHCO3的溶液（5）CuSO4：用于湿法炼铜、波尔多液、检验水，水溶液显蓝色（6）氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮磷肥：过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO36、有机物CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋CO(NH2)2：作氮肥六、环境问题1 空气污染（1）、酸雨：是由于煤燃烧排放SO2、NO2引起。措施：开发新能源，少用煤作燃料，使用脱硫煤。（2）汽车尾气污染。汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：开发新能源，使用电动车（3）、温室效应：化石燃料的使用使空气中的CO2含量不断增加，地球温度升高。措施：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能等新能源（我们可以做的：节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）（4）、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。2、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林（6）、节约用水的方法：生活用水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。3、白色污染：废弃塑料袋带来的污染。危害：难降解，破坏土壤污染地下水，焚烧可产生有害气体造成空气污染措施：减少使用，用布袋代替；重复使用；使用新型可降解塑料；回收利用。七、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质3、质量守恒定律有三不变：元素种类质量不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。4、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。5、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH46、三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃烧的火焰、H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰7、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点8、三大化石燃料：煤、石油、天然气 9、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维10、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）11、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应12、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl）13、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。14、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓升型（少数）、下降型（个别）15、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)16、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净八、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。3、燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如H原子就无中子）。5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8（He是2）9、金属元素原子最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的不一定是金属元素（如H为1）10、同种元素的原子具有相同的质子数（或核电荷数），具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如石灰水）12、阳离子不一定是金属的离子（如H+、NH4+）；盐的组成中不一定有金属元素（如铵盐）。13、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。14、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）15、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液）16、酸一定能解离出H+，能解离出H+的不一定是酸；碱一定能解离出OH，能解离出OH的不一定是碱。17、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应）18、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。19、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。20、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。21、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”22、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。谢谢大家！谢谢大家！祝中招取得好成绩！祝中招取得好成绩！
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