人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习课件

人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习2）核内的质子数不一定等于中子数）核内的质子数不一定等于中子数5）核电荷数（质子数）决定原子的种类）核电荷数（质子数）决定原子的种类1）构成原子的粒子一般有三种：质子，中子，电子）构成原子的粒子一般有三种：质子，中子，电子3）原子核内不一定都有中子）原子核内不一定都有中子4）核电荷数）核电荷数=核外电子数核外电子数=质子数质子数=原子序数原子序数6）不同种原子里的质子，中子，电子。其电性，电量，质量都相同，只是数目不同）不同种原子里的质子，中子，电子。其电性，电量，质量都相同，只是数目不同二、二、相相对对原原子子质质量量 定定 义：义：以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12 为为 标标 准准,其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它相比它相比 较较 所所 得得 到的到的 比比,就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量（符号量（符号Ar）。）。相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 一个碳一个碳-12原子的质量原子的质量1/12练习：练习：1 1、某原子的质量为、某原子的质量为A A千克，一种碳原子为千克，一种碳原子为B B 千克，则这种原子的相对原子质量是？千克，则这种原子的相对原子质量是？、某原子的质量为、某原子的质量为n n千克，一种碳原子质量的千克，一种碳原子质量的 为为m m千克，求这种原子的相对原子质量？千克，求这种原子的相对原子质量？3 3、已知一个碳、已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为n kg,n kg,一个一个A A原子的质量为原子的质量为m kg,m kg,则则A A原子的相对原子质量可表示为原子的相对原子质量可表示为1 1、甲与乙两种原子的质量比等于它们的相、甲与乙两种原子的质量比等于它们的相对原子质量比，原子的质量与相对原子质量成正比对原子质量比，原子的质量与相对原子质量成正比3 3、原子的质量主要集中在原子核上、原子的质量主要集中在原子核上4 4、决定原子质量大小的粒子是：质子和中子决定原子质量大小的粒子是：质子和中子 2 2、质量相等的不同种原子，原子个数与它们的相、质量相等的不同种原子，原子个数与它们的相 对原子质量成反比对原子质量成反比5 5、质子和中子的相对质量都为、质子和中子的相对质量都为1 16、相对原子质量、相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 原子的质量与相对原子质量（原子的质量与相对原子质量（Ar）的区别与联系）的区别与联系测出来的测出来的比较得出比较得出很小很小大于或等于大于或等于1Kg1Ar=、宏观概念：只论种类，不论个数。、宏观概念：只论种类，不论个数。注：注：、质子数决定元素种类；、质子数决定元素种类；、“一类原子一类原子”指质子数相同，而中子数不一定相同。指质子数相同，而中子数不一定相同。三、元素三、元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。质子数相同，中子数不同；质子数相同，中子数不同；如：如：C-12（6质质6中）中）C-13（6质质7中）中）2、元素种类：、元素种类：一百多种一百多种（由质子数决定）（由质子数决定）、生物细胞中元素含量由高到低：、生物细胞中元素含量由高到低：、生物细胞中元素含量由高到低：、生物细胞中元素含量由高到低：、地壳中元素含量由高到低：、地壳中元素含量由高到低：O O O OSiSiSiSiAlAlAlAlFeFeFeFeCaCaCaCa、空气中元素含量前两位：、空气中元素含量前两位：O O O OC C C CH H H HN N N NN N、O O、宇宙中含量最高：、宇宙中含量最高：H H H H3、元素的存在：、元素的存在：单质态单质态化合态化合态元素与原子的区别与联系：元素与原子的区别与联系：具有相同核电荷数具有相同核电荷数（即核内质子数）的（即核内质子数）的一类原子的总称。一类原子的总称。化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子宏观概念：宏观概念：只论种类，不论个数只论种类，不论个数微观概念：微观概念：既论种类，又论个数既论种类，又论个数用于描述物质的宏观组成。用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：素组成的，但不能说：“水水是由两个氢元素和一个氧是由两个氢元素和一个氧元素组成的元素组成的”。用于描述物质的微观构成。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：成的。不能说：“一个水分一个水分子是由两个氢元素和一个子是由两个氢元素和一个氧元素构成的氧元素构成的”。原子与元素是个体与总体的关系原子与元素是个体与总体的关系宏观概念宏观概念宏观概念宏观概念 元素元素元素元素物质物质物质物质原子原子原子原子分子分子分子分子微观概念微观概念微观概念微观概念构成构成构成构成组成组成构构成成质质子子数数相相同同的的一一类类原原子子总总称称物质、元素、分子、原子间的关系：物质、元素、分子、原子间的关系：铁由铁元素组成；铁由铁元素组成；铁由铁原子构成；铁由铁原子构成；1、铁、铁应用：应用：3、水分子由氧原子和氢原子构成、水分子由氧原子和氢原子构成1、水由氢元素和氧元素组成；、水由氢元素和氧元素组成；4、每个水分子由、每个水分子由1个氧原子和个氧原子和2个个 氢原子构成氢原子构成2 2、水由水分子构成、水由水分子构成2、水、水1.元素符号采用的是元素符号采用的是 。四、元素符号四、元素符号2.书写原则：书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写第一个字母要大写，第二个字母要小写O C H N S 氧碳氢氮硫氧碳氢氮硫Fe Cu Al Mg Hg铁铜铝镁铁铜铝镁 汞汞拉丁文拉丁文一大二小！一大二小！3、元素符号的意义：、元素符号的意义：（1）表示一种元素）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子）表示该元素的一个原子 有的有的还表示某种单质还表示某种单质如：如：H氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子Fe铁元素铁元素一个铁原子一个铁原子铁单质铁单质注：元素符号前加上数字后，就只注：元素符号前加上数字后，就只表示微观意义。表示微观意义。如：如：3H三个氢原子三个氢原子2Fe两个铁原子两个铁原子（宏观含义）（宏观含义）（微观含义）（微观含义）化学用语之一化学用语之一非非金金属属4、元素分类：、元素分类：（1）稀有气体元素：）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等。氦、氖、氩、氪、氙等。（2）金属元素：通常有）金属元素：通常有“钅钅”字旁（汞除外）。字旁（汞除外）。如钠、钾、镁、铁、铜等。如钠、钾、镁、铁、铜等。（3）非金属元素）非金属元素固态非金属固态非金属:汉字有汉字有“石石”字旁。如碳、字旁。如碳、硫、磷、碘等。硫、磷、碘等。液态非金属：有液态非金属：有“氵氵”。如溴。如溴。气态非金属：通常有气态非金属：通常有“气气”字头。如氧、氯、字头。如氧、氯、氮、氢。氮、氢。由原子的最外层电子数决定由原子的最外层电子数决定由原子的最外层电子数决定由原子的最外层电子数决定元素周期表元素周期表的结构简介（门捷列夫）的结构简介（门捷列夫）1、横行：、横行：周期，共周期，共7个周期。个周期。2、纵行：、纵行：族（其中族（其中8，9，10三个纵行）共同组成一个族。共三个纵行）共同组成一个族。共18纵行共纵行共16个族个族金属金属金属金属 非金属非金属非金属非金属 稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体元素周期表的起始：元素周期表的起始：氧氧氧氧8816.0016.00原子序数原子序数原子序数原子序数元素符号元素符号元素符号元素符号元素名称元素名称元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量3 3、每一格、每一格原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数OO 五、核外电子的分层排布：五、核外电子的分层排布：电子层数：电子层数：注：电子离核越近：注：电子离核越近：电子离核越远：电子离核越远：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七1 1、电子层：、电子层：电子经常出现的区域。电子经常出现的区域。能量越低能量越低能量越高能量越高核外电子的排布规律核外电子的排布规律 ：第一层上最多排第一层上最多排2 2个电子。个电子。第二层上最多排第二层上最多排8 8个电子。个电子。先排满第一层，再排第二层先排满第一层，再排第二层,排满第二层排满第二层,再排第三层再排第三层,依次类推。依次类推。最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个。个。表示原子核及核内质子数表示原子核及核内质子数表示原子核及核内质子数表示原子核及核内质子数表示该层容纳的电子数表示该层容纳的电子数表示该层容纳的电子数表示该层容纳的电子数2 2 2 2、原子结构示意图、原子结构示意图、原子结构示意图、原子结构示意图弧线表示电子层弧线表示电子层弧线表示电子层弧线表示电子层最外层最外层最外层最外层次外层（倒数第二层）次外层（倒数第二层）次外层（倒数第二层）次外层（倒数第二层）最里层最里层最里层最里层+m2 8 n注：注：m为质子数：决定元素种类为质子数：决定元素种类n为最外层电子数：决定元素的化学性质为最外层电子数：决定元素的化学性质m=2+8+nNa画圆圈标核电；正号写在前；画圆圈标核电；正号写在前；弧线呈扇面；弧线呈扇面；数字一条线。数字一条线。1-18号元素原子的结构示意图号元素原子的结构示意图氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar同一横行电子层数相等，最外层电子数依次增加同一横行电子层数相等，最外层电子数依次增加；同一竖行最外层电子数相等，电子层数依次增加同一竖行最外层电子数相等，电子层数依次增加；。；。核外电子分层排布规律：核外电子分层排布规律：金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元素素金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素4 4448 8（HeHe为为2 2个）个）易失电子易失电子易得电子易得电子不易得失电子不易得失电子活泼活泼活泼活泼稳定稳定原子结构与元素性质的关系：原子结构与元素性质的关系：结论：元素的化学性质与原子结构中的结论：元素的化学性质与原子结构中的最外层最外层 电子数电子数关系密切。关系密切。1 1、分类、分类阳离子：带正电荷的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。六、离子：六、离子：带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团。Na+Ca2+Mg2+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-原子团：在化学反应中常作为一个整体参加反应。这样的原子集团，称为原子团。原子团：在化学反应中常作为一个整体参加反应。这样的原子集团，称为原子团。常见的原子团：常见的原子团：Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 SO4 (SO4 (硫酸根离子）硫酸根离子）CO3 CO3 （碳酸根离子）（碳酸根离子）NO3 NO3（硝酸根离子）（硝酸根离子）MnO4MnO4（高锰酸根离子）（高锰酸根离子）MnO4 MnO4 （锰酸根离子）（锰酸根离子）NH4NH4（铵根离子（铵根离子)2 2-2 2-2 2+-MgMg2+2+表示镁离子表示镁离子/一个镁离子一个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷OHOH-表示氢氧根离子表示氢氧根离子/一个氢氧根离子一个氢氧根离子表示每个氢氧根离子带表示每个氢氧根离子带1 1个单位的负电荷个单位的负电荷 、离子符号的含义、离子符号的含义2 2、表示方法：、表示方法：2表示两个镁离子表示两个镁离子表示两个氢氧根离子表示两个氢氧根离子 2、离子结构示意图：、离子结构示意图：288+17+1228Mg2+Cl-注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷数为荷数为“1”时，时，“1”省略不写。省略不写。3、离子的形成：、离子的形成：、金属原子：易失电子，从而质子数、金属原子：易失电子，从而质子数电子数，形成电子数，形成 阳离子，电子层数减少一层。阳离子，电子层数减少一层。、非金属原子：易得电子，从而质子数、非金属原子：易得电子，从而质子数核外电子数核外电子数不带电不带电Na Mg Cl Na+Mg2+带正电带正电质子数质子数核外电子数核外电子数带负电带负电Cl-O2-4、离子化合物、离子化合物像像NaCl这样，由阴阳离子相互作用形成的化合物，叫离子化合物。这样，由阴阳离子相互作用形成的化合物，叫离子化合物。如：如：NaCl、MgCl2、NaOH等等特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间七、七、化学式化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式每种纯净物质的组成是固定的，所以每一种物质只有一个化学式每种纯净物质的组成是固定的，所以每一种物质只有一个化学式2、化学式的意义、化学式的意义1一种物质一种物质2该物质的元素组成该物质的元素组成3该物质的一个分子。该物质的一个分子。4该物质的一个分子的原子构成该物质的一个分子的原子构成宏观宏观微观微观注意：元素用注意：元素用“组成组成”原子用原子用“构成构成”二氧化碳这种物质二氧化碳这种物质二氧化碳这种物质二氧化碳这种物质二氧化碳由碳元素和氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成例：例：例：例：COCO2 2表示的意义：表示的意义：表示的意义：表示的意义：3 3 3 3、化学式的书写、化学式的书写、化学式的书写、化学式的书写化合化合化合化合物物物物（1 1）氧化物中氧元素写后面）氧化物中氧元素写后面）氧化物中氧元素写后面）氧化物中氧元素写后面如：如：如：如：COCO2 2、FeFe3 3OO4 4、P P2 2OO5 5、MnOMnO2 2等等等等读作：读作：读作：读作：“几氧化几某几氧化几某几氧化几某几氧化几某”（2 2）金属元素写前面，非金属元素写后面）金属元素写前面，非金属元素写后面）金属元素写前面，非金属元素写后面）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：如：如：如：NaClNaCl、CaClCaCl2 2等；等；等；等；读法：从右往左读作读法：从右往左读作读法：从右往左读作读法：从右往左读作“某化某某化某某化某某化某”4、化学式的读法：、化学式的读法：SO3SO2Fe3O4三氧化硫三氧化硫二氧化硫二氧化硫如：如：CuONaClNa2S1、一般是从右向左读作、一般是从右向左读作“某化某某化某”（先写后读，后写先读）（先写后读，后写先读）氧化铜氧化铜2、有的物质还要读出化学式里各种元素的原子个数，、有的物质还要读出化学式里各种元素的原子个数，四氧化三铁四氧化三铁3、含有原子团的的化学式，一般读作、含有原子团的的化学式，一般读作“某酸某某酸某”，把，把“根根”去掉读去掉读Na2SO4Na2CO3NaNO3Na2SO4Na2CO3NaNO3硫酸钠硫酸钠氯化钠氯化钠硫化钠硫化钠碳酸钠碳酸钠硝酸钠硝酸钠八、化合价八、化合价八、化合价八、化合价八、化合价八、化合价1 1、化合价：化学上用、化合价：化学上用、化合价：化学上用、化合价：化学上用“化合价化合价化合价化合价”来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。2 2、化合价的表示方法：、化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用在元素符号或原子团的正上方用+n+n或或-n-n来表示，来表示，1 1不能省略。不能省略。例如：例如：H、O、SO4+1+1-2-2-2-2(1)MgO(2)K2O(3)H2O(4)Ca(OH)2+2-2+2-2+1 -2+1 -2+1-2+1-2+2 -1+2 -1MgMg+2+2表示镁表示镁表示镁表示镁元素元素元素元素的化合价为的化合价为的化合价为的化合价为+2+2价价价价3 3、化合价的含义：、化合价的含义：表示氧化镁中镁表示氧化镁中镁表示氧化镁中镁表示氧化镁中镁元素元素元素元素的化合价显的化合价显的化合价显的化合价显+2+2价价价价MgOMgO+2某元素的化合价显正几价或负几价某元素的化合价显正几价或负几价某元素的化合价显正几价或负几价某元素的化合价显正几价或负几价H2 SO4 +6+1-2-2氢元素的化合价为氢元素的化合价为正一价正一价硫元素的化合价为正六价硫元素的化合价为正六价氧元素的化合价为负二价氧元素的化合价为负二价硫酸根的化合价为负二价硫酸根的化合价为负二价正上方正上方（1不可省）不可省）右上角右上角（1须省略）须省略）Na、O、MgNa、O2-、Mg21 -22数值相等，位置不同，顺序不同数值相等，位置不同，顺序不同4.化合价与离子的比较：化合价与离子的比较：Mg+2Mg2+整体：整体：2+：表示镁元素的化合价为表示镁元素的化合价为+2价价表示（一个）镁离子表示（一个）镁离子表示表示1个镁离子带两个单位正电荷个镁离子带两个单位正电荷最外层电子数决定：最外层电子数决定：元素分类；元素分类；元素的化学性质；元素的化学性质；离子带的电荷；离子带的电荷；元素的化合价。元素的化合价。元素符号周围数字的含义：元素符号周围数字的含义：1 1、元素符号前的数字：、元素符号前的数字：3 3、化学式符号前的数字：、化学式符号前的数字：2 2、离子符号前的数字：、离子符号前的数字：几个某原子个数几个某原子个数几个某分子个数几个某分子个数几个某离子个数几个某离子个数4 4、离子符号右上角的数字：、离子符号右上角的数字：某离子带几个单位的电荷数某离子带几个单位的电荷数5 5、元素符号正上方的数字：、元素符号正上方的数字：元素的化合价元素的化合价6 6、元素符号右下角的数字：、元素符号右下角的数字：每个分子中所含有的原子个数每个分子中所含有的原子个数2H、3O2H2O、3CO22H+、3Mg2+Al3+H、OH2SO4+1-23H2O 化合价口诀化合价口诀一价铵硝氯碱根，一价铵硝氯碱根，二价硫碳硅酸根，二价硫碳硅酸根，三价常见磷酸根，三价常见磷酸根，通常正价是铵根。通常正价是铵根。一价氢氟钾钠银，一价氢氟钾钠银，二价氧镁钙钡锌；二价氧镁钙钡锌；三铝四硅五价磷，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，氢一氧二为标准，单质元素零价现。单质元素零价现。5 5、化合价的一般规则：、化合价的一般规则：1 1、化合价有正价和负价。、化合价有正价和负价。（1 1）氧元素通常显）氧元素通常显-2-2价；价；（2 2）氢通常显）氢通常显+1+1价；价；（3 3）一般金属元素显正价，非金属元素显负价。）一般金属元素显正价，非金属元素显负价。（4 4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（5 5）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。2 2、在化合物里正负化合价的代数和为零。、在化合物里正负化合价的代数和为零。3 3、在单质里，元素的化合价为零。、在单质里，元素的化合价为零。如：如：NHNH4 4NONO3 33+54 4、原子团中正负化合价代数和等于根价、原子团中正负化合价代数和等于根价6、化合价的应用：、化合价的应用：应用应用1：根据化学式求化合价：根据化学式求化合价ZnCl2 Zn NaOH H2SO4+2 0 -1 2例：标出下列物质中各划线元素化合价例：标出下列物质中各划线元素化合价单质单质记住单质组成元素化合价为记住单质组成元素化合价为0例例1：求：求KClO3中中Cl的化合价。的化合价。KClO3+1 X -2方法：方法：（+1）+X+（-2）3=0X=+5（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零）（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零）设设KClO3中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为X 确定确定物质中某元素的化合价物质中某元素的化合价练习练习1：Na2PO3FK2Cr2O7根据元素化合价写出物质的化学式根据元素化合价写出物质的化学式例例1 1：已知磷元素的化合价为：已知磷元素的化合价为“+5+5”价，氧元素的化合价为价，氧元素的化合价为“-2-2”价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。检验各元素正负化合价的代数和是否为零检验各元素正负化合价的代数和是否为零,如不等于零如不等于零,化学式不正确化学式不正确.先写元素符号，一般把正价的前，负价的后。把化合价标在元素符号上方。先写元素符号，一般把正价的前，负价的后。把化合价标在元素符号上方。PO+5-2求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：1010求各元素的原子数求各元素的原子数原子数原子数正价（或负价）的绝对值正价（或负价）的绝对值最小公倍数最小公倍数把原子数标在相应的元素符号的右下角把原子数标在相应的元素符号的右下角,即得化学式即得化学式.P：1010 5 52 2P2O55 5O:2 21010(+5)2+2(5)=+10+(10)=0【思路】【思路】(1)先写元素符号先写元素符号(正前负后正前负后)(2)标出各元素的化合价标出各元素的化合价(正上正上)(3)把化合价数值化为最简把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在把化简后的数字交叉写在 相应元素符号的右下角相应元素符号的右下角(1省略不写省略不写)P OP O+5-2P OP2 O 5+5-2+5-2P2 O5 十字交叉法十字交叉法例例1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化 合价为合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式，写出这种磷的氧化物的化学式正价左，负价右；正价左，负价右；交叉约简定个数。交叉约简定个数。应用应用2：根据化合价书写化学式：根据化合价书写化学式三、有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量就是相对分子质量 (符号为符号为Mr)Mr)。相对分子的运用：相对分子的运用：相对分子的运用：相对分子的运用：2 2 2 2、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算相对分子质量例例例例1 1 1 1、求求求求 O2O2、H2OH2O的相对分子质量。的相对分子质量。的相对分子质量。的相对分子质量。O2的相对分子质量的相对分子质量=162=32 H2O的相对分子质量的相对分子质量=12+16=182 2、计算物质组成元素的质量比、计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比=各元素的原子相对原子质量各元素的原子相对原子质量它的原子个数比。只要已知上述公式中的三项就可求另一项。它的原子个数比。只要已知上述公式中的三项就可求另一项。例如：二氧化碳例如：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比等于中碳元素和氧元素的质量比等于12：（：（162）=3：8注：结果用最简整数比表示注：结果用最简整数比表示练习：练习：H2O、SO2、CuO、Fe2O3各元素的质量比。各元素的质量比。1：81:14：17：33 3、计算化合物中某元素的质量分数、计算化合物中某元素的质量分数（1 1）计算化肥硝酸铵）计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。中氮元素的质量分数。解：硝酸铵中氮元素的质量分数解：硝酸铵中氮元素的质量分数=N N的相对原子质量的相对原子质量*N*N的原子个数的原子个数 142142 100%=35%100%=35%NHNH4 4NONO3 3的相对分子质量的相对分子质量 80 80 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%35%。（2 2）尿素）尿素CO(CO(N NH2)H2)2 2是目前农业生产中使用最广的一种高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留是目前农业生产中使用最广的一种高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留0.1%0.1%）46.7%=元素质量分数元素质量分数=100%4、计算物质中元素的质量、计算物质中元素的质量例题：例题：11g二氧化碳中含有多少克碳？二氧化碳中含有多少克碳？解：二氧化碳中碳元素的质量分数解：二氧化碳中碳元素的质量分数=12/44100%=27.3%11g二氧化碳中碳元素的质量二氧化碳中碳元素的质量=11g27.3%=3g答：答：11g二氧化碳中含有二氧化碳中含有3克碳。克碳。元素的质量元素的质量=物质的质量物质的质量 元素的质量分数元素的质量分数元素的质量元素的质量=物质的质量物质的质量 元素的质量分数元素的质量分数物质的质量物质的质量=元素的质量元素的质量/元素的质量分数元素的质量分数练习：练习：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？二氧化硫中含有多少克氧元素？16g72g（3 3）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血者每天需要补充）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血者每天需要补充1.4g1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁至少为（铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁至少为（）A、3.8gB、6.9gC、10gD、3.2gA（2）多少克水中含有）多少克水中含有8g氢元素？氢元素？1 1、计算硝酸铵（、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数？）中氮元素的质量分数？2 2、计算、计算100Kg100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量？）中氮元素的质量？3 3、计算、计算100Kg100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）化肥中，硝酸铵占其质量的）化肥中，硝酸铵占其质量的40%40%，则这袋化肥中氮元素的质量？，则这袋化肥中氮元素的质量？4 4、计算、计算100Kg100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）化肥中，硝酸铵占其质量的）化肥中，硝酸铵占其质量的40%40%，则这袋化肥中氮元素的质量分数？，则这袋化肥中氮元素的质量分数？35%35Kg14Kg14%4 4、计算、计算100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）化肥中，氮元素占其质量的）化肥中，氮元素占其质量的14%，则这袋化肥中的，则这袋化肥中的硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）质量分数？质量分数？40%5 5某硝酸铵样品（杂质不含氮）氮元素质量分数为某硝酸铵样品（杂质不含氮）氮元素质量分数为28，则其中硝酸铵的质量分数为（则其中硝酸铵的质量分数为（）A、80B、20C、70D、无法计算、无法计算 A思考题：思考题：（1 1）有一种氮的氧化物）有一种氮的氧化物NxOy，已知氮、氧元素的质量比是，已知氮、氧元素的质量比是7：20，试求氮、氧元素的原子个数比？并据此推出氧化物的化，试求氮、氧元素的原子个数比？并据此推出氧化物的化学式。学式。（2 2）市场出售的某种麦片种含有微量的颗粒很细还原铁粉。这种铁粉作为）市场出售的某种麦片种含有微量的颗粒很细还原铁粉。这种铁粉作为“补血剂补血剂”，它在人体胃液中转化为，它在人体胃液中转化为FeClx。已知。已知FeClx的相对分子质量为的相对分子质量为127，其中含氯量为，其中含氯量为56%，求，求x x的整数值。（的整数值。（Fe的相对原子质量未知）的相对原子质量未知）2:5N2O525 5、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为712，则该氧化物的化学式为，则该氧化物的化学式为_。N2O33 3、已知、已知A A元素的原子最外层有元素的原子最外层有3 3个电子，个电子，B B元素的原子最外层有元素的原子最外层有6 6个电子，则个电子，则A A与与B B组成物质的化学式为组成物质的化学式为_A2B34 4、某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为、某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7 3，试确定该氧化物的化学式。，试确定该氧化物的化学式。Fe2O3由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1163211632，则化合物中氢原子、，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为，化学式为 。2 1 4H2SO4谢谢！