溶液的配制课件

溶液的配制溶液的配制基础化学实验基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）（无机化学与化学分析实验）化学国家级实验教学示范中心化学国家级实验教学示范中心Northwest University溶液的配制基础化学实验溶液的配制基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）化学国家级（无机化学与化学分析实验）化学国家级1、标准溶液标准溶液的配制和的配制和 移液管移液管的使用的使用-首次训练首次训练2、一般溶液一般溶液的配制和的配制和容量瓶容量瓶使用使用-巩固练习巩固练习实验技能训练要点实验技能训练要点1、标准溶液的配制和、标准溶液的配制和 移液管的使用移液管的使用-首次训练实验技能训首次训练实验技能训一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、仪器与药品三、仪器与药品四、实验内容四、实验内容五、注意及说明事项五、注意及说明事项六、思考题六、思考题一、实验目的一、实验目的实验目的实验目的1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。2、熟悉、熟悉容量瓶容量瓶和和移液管移液管的使用方法。的使用方法。实验目的实验目的1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。实验原理实验原理1、一般溶液的配制、一般溶液的配制(粗略配制粗略配制)直接水溶法直接水溶法 对易溶于水而不发生水解的固体试剂，例如对易溶于水而不发生水解的固体试剂，例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时，可等，配制其溶液时，可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌、溶解后稀释至所需体积，再转移入试剂馏水，搅拌、溶解后稀释至所需体积，再转移入试剂瓶中。瓶中。实验原理实验原理1、一般溶液的配制、一般溶液的配制(粗略配制粗略配制)直接水溶法直接水溶法 介质水溶法介质水溶法 对易水解的固体试剂如对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时，称取一等。配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的定量的固体，加入适量一定浓度的酸酸（或碱）（或碱）使之溶解，再加蒸馏水稀释至使之溶解，再加蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶。所需体积，摇匀后转入试剂瓶。介质水溶法介质水溶法 对易水解的固体试剂如对易水解的固体试剂如FeCl3稀释法稀释法 对于液态试剂，如盐酸、对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时，先等。配制其稀释溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量的蒸馏水稀释。配制量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时，需溶液时，需特别注意，应在不断搅拌下将浓特别注意，应在不断搅拌下将浓H2SO4沿沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中，切不容器壁缓慢地倒入盛水的容器中，切不可将操作顺序倒过来。可将操作顺序倒过来。稀释法稀释法 对于液态试剂，如盐酸、对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、一些一些容易见光分解容易见光分解或或易发生氧化还原反应易发生氧化还原反应的的溶液，保存期间需要防止其失效。如：溶液，保存期间需要防止其失效。如：Sn2+及及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕等溶液应贮于干净的棕色瓶中。色瓶中。容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。光光 一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液，一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液，2、标准溶液的配制（精确配制）、标准溶液的配制（精确配制）已知准确浓度的溶液称为已知准确浓度的溶液称为标准溶液。标准溶液。（1）直接法直接法 用分析天平准确称取一定量的用分析天平准确称取一定量的基准试基准试剂剂于烧杯中，加入适量的离子交换水溶解后，转入容于烧杯中，加入适量的离子交换水溶解后，转入容量瓶，再用离子交换水稀释至刻度，摇匀。其准确浓量瓶，再用离子交换水稀释至刻度，摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。度可由称量数据及稀释体积求得。2、标准溶液的配制（精确配制）、标准溶液的配制（精确配制）已知准确浓度的溶液称为标准溶已知准确浓度的溶液称为标准溶（2）标定法标定法 不符合基准试剂条件的物质，不能用不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标标定定它的浓度。它的浓度。当需要通过当需要通过稀释法稀释法配制标准溶液的稀溶液时，配制标准溶液的稀溶液时，可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。（2）标定法）标定法 不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标仪器和药品仪器和药品托盘天平托盘天平电子天平电子天平滴滴 瓶瓶吸量管吸量管容量瓶容量瓶仪器和药品托盘天平电子天平滴仪器和药品托盘天平电子天平滴 瓶吸量管容量瓶瓶吸量管容量瓶浓HClNaClNaOH浓HNO3浓H2SO4KHC8H4O4Na2B4O710H2O FeSO47H2O 浓浓HClNaClNaOH浓浓HNO3浓浓H2SO4KHC8H4O实验内容实验内容容量瓶的洗涤方法容量瓶的洗涤方法转转移移摇摇匀匀实验内容容量瓶的洗涤方法转移摇匀实验内容容量瓶的洗涤方法转移摇匀移液管的使用操作移液管的使用操作取取液液放放液液移液管的使用操作取液放液移液管的使用操作取液放液123456标准溶液的配制流程标准溶液的配制流程加入溶剂加入溶剂搅拌搅拌溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容至刻度定容至刻度123456标准溶液的配制流程加入溶剂搅拌溶解转移洗涤定容至标准溶液的配制流程加入溶剂搅拌溶解转移洗涤定容至项目项目物质物质体积体积浓度浓度备注备注酸碱酸碱溶液溶液的配制的配制NaOH50ml2 mol/L配置完配置完成后分成后分别贮于别贮于滴瓶中滴瓶中浓浓H2SO43 mol/L浓浓HNO36 mol/L浓浓HCl2 mol/L盐溶液盐溶液的配制的配制NaCl100ml0.1 mol/LFeSO4项目物质体积浓度备注酸碱项目物质体积浓度备注酸碱NaOH50ml2 mol/L配置完配置完标准标准溶液溶液的配的配制制物质名称物质名称样品质量样品质量 容量瓶体积容量瓶体积备注备注KHC8H4O4(邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾)M=204.21 4.08404.0850g 100mL分别分别计算计算其浓其浓度度Na2B4O7(十水四硼酸钠十水四硼酸钠)M=381.243.81203.8130g 200mLNaCl标标准溶液准溶液的稀释的稀释已知浓度已知浓度配制浓度配制浓度配制体积配制体积1.000mol/L0.100mol/L100mL标准物质名称样品质量容量瓶体积备注标准物质名称样品质量容量瓶体积备注KHC8H4O44.084注意及说明事项注意及说明事项 (1)能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行。时应按反应式定量进行。注意及说明事项注意及说明事项 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质注意及说明事项注意及说明事项 (2)固体固体NaOH易吸收空气中的易吸收空气中的CO2，使，使NaOH表面形成表面形成 一一 薄层碳酸盐。实验室配制不含薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的的NaOH溶液溶液 一般有两种方法：一般有两种方法：a.以少量蒸馏水洗涤固体以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸，除去表面生成的碳酸盐后，将盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。固体溶解于加热至沸，冷至室温。b 利用利用Na2CO3在浓在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，溶液中溶解度下降的性质，配制近于饱和的配制近于饱和的NaOH溶液，静置，让溶液，静置，让Na2CO3沉淀析沉淀析出后，吸取上层澄清溶液，即为不含出后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的的NaOH溶溶液。液。注意及说明事项注意及说明事项(2)固体固体NaOH易吸收空气中的易吸收空气中的CO2，使，使一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的使用容量瓶的使用细颈、平底玻璃瓶，细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度、容积、刻度线容量瓶上标有温度、容积、刻度线用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水1.构造：构造：2.特点：特点：3.用途：用途：容量瓶的使用细颈、平底玻璃瓶，容量瓶上标有温度、容积、刻度线容量瓶的使用细颈、平底玻璃瓶，容量瓶上标有温度、容积、刻度线配制配制500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液1.计算需要称量的氯化钠的质量：n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.5L0.4mol/L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g配制配制500mL0.4mol/LNaCl溶液计算需要称量的氯化溶液计算需要称量的氯化2.称称 量量注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：使用前要调零使用前要调零使用前要调零使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的两个托盘上各放一张大小相同的两个托盘上各放一张大小相同的两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸称量纸称量纸称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小用镊子夹取砝码应按照从大到小用镊子夹取砝码应按照从大到小用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序的顺序的顺序的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游称量完毕应将砝码放回盒中，游称量完毕应将砝码放回盒中，游称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零码归零码归零码归零思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？应如何操作？仪器：托盘天平、砝仪器：托盘天平、砝码（镊子）、码（镊子）、称量纸、药匙称量纸、药匙2.称称 量注意事项：思考：量注意事项：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量能否直接放在称量纸上称量3.溶溶 解解注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：应应应应在在在在烧烧烧烧杯杯杯杯中中中中溶溶溶溶解解解解，不不不不能能能能在在在在容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶中中中中溶溶溶溶解解解解。因因因因为为为为在在在在容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶上上上上标标标标有有有有温温温温度度度度和和和和体体体体积积积积，这这这这说说说说明明明明容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶的的的的体体体体积积积积受受受受温温温温度度度度影影影影响响响响。而而而而物物物物质质质质的的的的溶溶溶溶解解解解往往往往往往往往伴伴伴伴随随随随着着着着一一一一定定定定的的的的热热热热效效效效应应应应，如如如如果果果果用用用用容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行此此此此项项项项操操操操作作作作，会会会会因因因因热热热热胀胀胀胀冷冷冷冷缩缩缩缩使使使使它它它它的的的的体体体体积积积积不不不不准准准准确确确确，严严严严重重重重时还可能导致容量瓶炸裂。时还可能导致容量瓶炸裂。时还可能导致容量瓶炸裂。时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。脏。脏。脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？正确的？正确的？正确的？3.溶溶 解注意事项：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中解注意事项：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中4.转转 移移注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒引流。玻璃棒引流。玻璃棒引流。提问：提问：提问：提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量中，此时溶质是否完全被转移到容量中，此时溶质是否完全被转移到容量中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。过的烧杯和玻璃棒。过的烧杯和玻璃棒。过的烧杯和玻璃棒。4.转转 移注意事项：提问：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化移注意事项：提问：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化5.洗洗 涤涤注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。容量瓶中。容量瓶中。容量瓶中。思考：思考：思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的量筒的量筒的量筒的“自然残留液自然残留液自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会，若洗涤后转移到容量瓶中会，若洗涤后转移到容量瓶中会，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。的量筒与量取液体的体积相匹配。的量筒与量取液体的体积相匹配。的量筒与量取液体的体积相匹配。5.洗洗 涤注意事项：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒不必涤注意事项：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒不必6.定定 容容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，改时，改时，改时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度若定容时不小心液面超过了刻度若定容时不小心液面超过了刻度若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多线，怎么办？能用胶头滴管把多线，怎么办？能用胶头滴管把多线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？余的液体取出吗？余的液体取出吗？余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制必须重新配制必须重新配制6.定定 容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用时，改用7.摇摇 匀匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。思考：思考：思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补摇匀后发现液面低于刻线，能否补摇匀后发现液面低于刻线，能否补摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？充水？充水？充水？不能。因为是部分溶液在润湿容不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。量瓶瓶颈处所致。7.摇摇 匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶8.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：一、用固体药品配制一、用固体药品配制一、用固体药品配制一、用固体药品配制1 1、计算、计算、计算、计算2 2、称量托盘天平、称量托盘天平、称量托盘天平、称量托盘天平3 3、溶解、溶解、溶解、溶解4 4、转移、转移、转移、转移5 5、洗涤、洗涤、洗涤、洗涤6 6、定容、定容、定容、定容7 7、摇匀、摇匀、摇匀、摇匀二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释1 1、计算、计算、计算、计算2 2、量取量筒、量取量筒、量取量筒、量取量筒3 3、稀释、稀释、稀释、稀释4 4、转移、转移、转移、转移5 5、洗涤、洗涤、洗涤、洗涤6 6、定容、定容、定容、定容7 7、摇匀、摇匀、摇匀、摇匀一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：一、用固体药品配制一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：一、用固体药品配制1、计、计在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？配得溶液的浓度产生怎样的影响？配得溶液的浓度产生怎样的影响？配得溶液的浓度产生怎样的影响？在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；蒸馏水；蒸馏水；蒸馏水；当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。面。面。面。误差分析误差分析在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓思考题思考题1、配制有明显热效应的溶液时，应注意、配制有明显热效应的溶液时，应注意哪些问题？哪些问题？2、用容量瓶配制标准溶液时，是否可用、用容量瓶配制标准溶液时，是否可用托盘天平称取基准试剂？托盘天平称取基准试剂？参考文献参考文献1 无机化学实验,中山大学等校编.高等教育出版社.1999.9,43-45.2 马世昌.化学物质词典.陕西科学技术出版社.1999.4.思考题思考题1、配制有明显热效应的溶液时，应注意哪些问题？参考文献、配制有明显热效应的溶液时，应注意哪些问题？参考文献