化学反应速率与化学平衡复习ppt课件

化学反应速率与化学平衡复习课件化学反应速率与化学平衡复习课件化学反应速率和化学平衡化学反应速率与化学平衡复习课件 知识提纲：知识提纲：浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它其它浓度浓度压强压强温度温度一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率、化学反应速率2、影响反应速率的条件、影响反应速率的条件二、化学平衡二、化学平衡1、定义及判定、定义及判定2、影响平衡的条件、影响平衡的条件3、等效平衡、等效平衡化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡三、化学反应进行的方向三、化学反应进行的方向 知识提纲：浓度压强温度催化剂其化学反应速率化学反应速率一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积不变的容器中，不变的容器中，用单位时间内，用单位时间内，_表示，即表示，即v=注意：注意：一般不用固体或纯液体表示速率值。一般不用固体或纯液体表示速率值。c t反应物浓度的减小或生成反应物浓度的减小或生成物浓度的增加物浓度的增加=n tV化学反应速率一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积不变的容器1、在、在1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入8molN2和和20molH2，发生，发生N2+3H22NH3，在，在5min末时，末时，测得容器中含有测得容器中含有6mol的的N2，求用不同物质，求用不同物质表示的该反应的化学反应速率。表示的该反应的化学反应速率。v(N2)=0.4mol/(Lmin)v(H2)=1.2mol/(Lmin)v(NH3)=0.8mol/(Lmin)1、在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2速速率率关关系系和和反反应应快快慢慢比比较较一、同一反应的同一方向上，各物质的一、同一反应的同一方向上，各物质的一、同一反应的同一方向上，各物质的一、同一反应的同一方向上，各物质的速率比速率比速率比速率比等于等于等于等于方程式的方程式的方程式的方程式的化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比，即对于反应，即对于反应，即对于反应，即对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v v(A):(A):v v(B):(B):v v(C):(C):v v(D)=a:b:c:d(D)=a:b:c:d或或或或二、速率大小比较：换算成二、速率大小比较：换算成二、速率大小比较：换算成二、速率大小比较：换算成同一物质的速率同一物质的速率同一物质的速率同一物质的速率进行比进行比进行比进行比较较较较v(A)a=v(B)b=v(C)c=v(D)d速率关系和反应快慢比较一、同一反应的同一方向上，各物质的速率2 2、已知、已知、已知、已知4NH4NH3 3+5O+5O2 24NO+6H4NO+6H2 2OO，若反应速率分别用，若反应速率分别用，若反应速率分别用，若反应速率分别用v v(NH(NH3 3)、v v(O(O2 2)、v v(NO)(NO)、v v(H(H2 2O)O)表示，正确的关系是表示，正确的关系是表示，正确的关系是表示，正确的关系是 A A v v(NH(NH3 3)=)=v v(O(O2 2)B)B v v(O(O2 2)=)=v v(H(H2 2O)O)CC v v(NH(NH3 3)=)=v v(H(H2 2O)DO)D v v(O(O2 2)=)=v v(NO)(NO)3 3反应反应反应反应2A2A B3CB3C 4D4D在四中不同的情况下进行，表在四中不同的情况下进行，表在四中不同的情况下进行，表在四中不同的情况下进行，表示该反应速率最快的是示该反应速率最快的是示该反应速率最快的是示该反应速率最快的是 A.A.v v(A)(A)0.5mol0.5mol1 1 1 1BBv v(B)(B)0.3mol0.3mol1 1 1 1CCv v(C)(C)0.8mol0.8mol1 1 1 1DDv v(D)(D)1mol1mol1 1 1 123455645DB2、已知4NH3+5O2 4NO+6H影响速率的因素影响速率的因素对反应对反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增多增多增多增多增多增多不变不变增大增大增多增多不变不变增多增多不变不变增大增大不变不变增多增多增多增多增大增大增大增大不变不变增多增多增多增多增大增大增大增大影响速率的因素对反应aA(g)+bB(g)4 4一定条件下的可逆反应：一定条件下的可逆反应：一定条件下的可逆反应：一定条件下的可逆反应：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活，改变下列条件，可以提高反应物中的活，改变下列条件，可以提高反应物中的活，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是化分子百分数的是化分子百分数的是化分子百分数的是A A升高温度升高温度升高温度升高温度B B降低温度降低温度降低温度降低温度C C增大压强增大压强增大压强增大压强D D增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度5 5下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）A A具有较高能量的分子是活化分子具有较高能量的分子是活化分子具有较高能量的分子是活化分子具有较高能量的分子是活化分子B B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C C不同化学反应需要的活化能有可能差别很大不同化学反应需要的活化能有可能差别很大不同化学反应需要的活化能有可能差别很大不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D D反应的活化能大小不会影响化学反应速率反应的活化能大小不会影响化学反应速率反应的活化能大小不会影响化学反应速率反应的活化能大小不会影响化学反应速率 4一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO6 6、某温度时，在、某温度时，在、某温度时，在、某温度时，在2L2L的容器中，的容器中，的容器中，的容器中，X X、Y Y、Z Z三种物质的量随时三种物质的量随时三种物质的量随时三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至学方程式和反应开始至学方程式和反应开始至学方程式和反应开始至2min2min时时时时Z Z的平均速率分别为的平均速率分别为的平均速率分别为的平均速率分别为A 3X+Y 2Z 0.05mol/A 3X+Y 2Z 0.05mol/（LminLmin）B 2X+Y 2Z 0.1mol/B 2X+Y 2Z 0.1mol/（LminLmin）C X+2YC X+2Y Z 0.1mol/Z 0.1mol/（LminLmin）D X+3YD X+3Y 2Z 0.05mol/2Z 0.05mol/（LminLmin）1.00.90.7XYZ0.2t/min6、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的7、对对于于反反应应2L(g)+3 M(g)xQ(g)+3R(g)，在在容容积积为为1L的的密密闭闭容容器器中中，将将1mol气气体体L和和1.5mol气气体体M混混合合，当当反反应应经经2min后后达达平平衡衡时时生生成成1.2mol气气体体R，并并测测得得Q的的浓浓度度为为 0.4mol/L，则则 x的的 值值 为为 ，L的的 转转 化化 率率 为为 ，v(M)=平衡常数平衡常数K=_ 180%0.6mol/(l.min)6407、对于反应2L(g)+3 M(g)xQ(g)+3化化学学平平衡衡状状态态一一定定条条件件下下，可可逆逆反反应应中中，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率相相等等，反反应应混混合合物物中中各各组组分分的的含含量量保保持持不不变变的的状状态态。注：注：此时的反应速率是指瞬时速率。此时的反应速率是指瞬时速率。特征：特征：逆、逆、动动、等等、定定、变变化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相平衡标志的判断平衡标志的判断直接标志：直接标志：V V正正=V=V逆逆各组分的各组分的m m、n n、V V、C C不变（单一量）不变（单一量）各组分的百分含量不变各组分的百分含量不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变各物质的转化率不变各物质的转化率不变反应达平衡的反应达平衡的本质判断本质判断是是能够变化的量不再变化表能够变化的量不再变化表能够变化的量不再变化表能够变化的量不再变化表示到达平衡状态示到达平衡状态示到达平衡状态示到达平衡状态；能变能变 不变不变间接标志间接标志 通过通过摩尔质量和密度摩尔质量和密度，需具体分析两项的，需具体分析两项的 变化变化 其它：如颜色等（实际上是浓度）其它：如颜色等（实际上是浓度）恒温恒压下的恒温恒压下的V V总总或恒温恒容下的或恒温恒容下的P P总总不变不变平衡标志的判断直接标志：V正=V逆各组分的m、n、V1 1、能够说明、能够说明N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反应在密闭容器中已达反应在密闭容器中已达到平衡状态的是到平衡状态的是 ：容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者共存三者共存 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者浓度相等三者浓度相等 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:21:3:2t mint min内，生成内，生成1molNH1molNH3 3同时消耗同时消耗0.5molN0.5molN2 2t mint min内，生成内，生成1molN1molN2 2同时消耗同时消耗3mol H3mol H2 2 某时间内断裂某时间内断裂3molH-H3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化1、能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡减小生成物的浓度，平衡正向正向移动；减小反应移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向逆向移动移动1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减增增反应物反应物正反应方向正反应方向减减反应物反应物逆反应方向逆反应方向增增生成物生成物逆反应方向逆反应方向减减生成物生成物正反应方向正反应方向A AB BA AB BAB生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。格较高的原料的转化率。增反应物正反应方向减反应物逆反应方向增生成物逆反规律：其他条件不变的情况下，规律：其他条件不变的情况下，增大压强增大压强，平，平衡向气体衡向气体体积缩小体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平，平衡向气体衡向气体体积增大体积增大的方向移动。的方向移动。CV缩V增DV增V缩增增压压气体缩小反应方向气体缩小反应方向减减压压气体扩大反应方向气体扩大反应方向C CD D2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方例例4 4：对于密闭容器中进行的反应：对于密闭容器中进行的反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，温度不变时：，温度不变时：若容器体积若容器体积不变，通入不变，通入N N2 2，则平衡，则平衡 移动；通入惰性气移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡衡 移动。移动。若容器中气体的压强保持不变，若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡则通入惰性气体时，平衡 移动。移动。如反应改为如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如则上述结论又该如何？何？例4：对于密闭容器中进行的反应：结论：结论：其他条件不变的情况下，其他条件不变的情况下，温度升高温度升高，平，平衡向衡向吸热方向吸热方向移动；移动；温度降低温度降低，平衡向，平衡向放热方放热方向向移动。移动。升升温温吸热反应方向吸热反应方向降降温温放热反应方向放热反应方向FV放放V吸吸EV吸吸V放放3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温4、催化剂对化学平衡无影响、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂加正催化剂正逆正逆4、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂正逆化化学学平平衡衡常常数数对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当当在在一一定定温温度度下下达达平平衡衡时，总有：cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)=K这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数（简称（简称平衡常数，用平衡常数，用“K”表示表示）化学平衡常数对于反应mA(g)+nB(g)平平衡衡常常数数具具有有的的特特点点1.1.K K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；2.K2.K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反应物转化率越大；应物转化率越大；应物转化率越大；应物转化率越大；1.1.1.1.一般来说，一般来说，一般来说，一般来说，K10K105 5，该反应基本进行完全，通常，该反应基本进行完全，通常，该反应基本进行完全，通常，该反应基本进行完全，通常认为该反应不可逆；认为该反应不可逆；认为该反应不可逆；认为该反应不可逆；2.2.2.2.一个反应的正向平衡常数为一个反应的正向平衡常数为一个反应的正向平衡常数为一个反应的正向平衡常数为K K，其逆向平衡常数，其逆向平衡常数，其逆向平衡常数，其逆向平衡常数为为为为1/K1/K；3.3.3.3.平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。平衡常数没有固定的单位，故一般不写单位。cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)=K正反应为吸热反应，升高温度，正反应为吸热反应，升高温度，K K会变大，降温，会变大，降温，K K变小变小正反应为放热反应，升高温度，正反应为放热反应，升高温度，K K会变小会变小，降温，降温，K变大变大7.若反应物或生成物中有若反应物或生成物中有固体或固体或纯液体纯液体存在存在，它们的浓它们的浓度度不应写在平衡常数表达式中。不应写在平衡常数表达式中。平衡常数具有的特点K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关2 2、在温度为、在温度为、在温度为、在温度为850K850K时，将时，将时，将时，将0.050molSO0.050molSO2 2和和和和0.030mol 0.030mol OO2 2充入容积为充入容积为充入容积为充入容积为1 1升的密闭容器中，反应达平衡时升的密闭容器中，反应达平衡时升的密闭容器中，反应达平衡时升的密闭容器中，反应达平衡时混合物中混合物中混合物中混合物中SOSO3 3的浓度为的浓度为的浓度为的浓度为0.040mol/L0.040mol/L，计算：，计算：，计算：，计算：该条件下反应的平衡常数为该条件下反应的平衡常数为该条件下反应的平衡常数为该条件下反应的平衡常数为_；SOSO2 2的转化率为的转化率为的转化率为的转化率为_；若升温，该反应平衡常数将若升温，该反应平衡常数将若升温，该反应平衡常数将若升温，该反应平衡常数将_（填（填（填（填“增增增增大大大大”、“减小减小减小减小”或或或或“不变不变不变不变”下同）下同）下同）下同）SOSO2 2的转化率的转化率的转化率的转化率将将将将_。160080%减小减小减小减小2、在温度为850K时，将0.050molSO2和0.0303 3、一定温度下，将、一定温度下，将、一定温度下，将、一定温度下，将4mol PCl4mol PCl3 3和和和和2mol Cl2mol Cl2 2充入容积充入容积充入容积充入容积不变的密闭容器中，发生不变的密闭容器中，发生不变的密闭容器中，发生不变的密闭容器中，发生PClPCl3 3+Cl+Cl2 2 PCl PCl5 5(物质物质物质物质均为气态均为气态均为气态均为气态)。达平衡后，测得。达平衡后，测得。达平衡后，测得。达平衡后，测得PClPCl5 5为为为为0.8mol0.8mol。若此。若此。若此。若此时把时把时把时把2mol PCl2mol PCl3 3和和和和1mol Cl1mol Cl2 2移走，在相同温度下再移走，在相同温度下再移走，在相同温度下再移走，在相同温度下再次达平衡时，次达平衡时，次达平衡时，次达平衡时，PClPCl5 5的物质的量为多少？的物质的量为多少？的物质的量为多少？的物质的量为多少？3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容解：解：PCl3+Cl2PCl5起始起始4mol2mol0转化转化平衡平衡0.8mol0.8mol0.8mol0.8mol1.2mol3.2molK=0.8/V3.21.2/V214.8VPCl3+Cl2PCl5起始起始1.2mol0.2mol0.8mol转化转化平衡平衡0.8-xxmolxmolxmol0.2+x1.2+x 0.8-x(1.2+x)(0.2+x)=14.8X=0.53最终最终PCl5的物质的量为的物质的量为0.27mol。解：PCl3 +Cl2 平衡移动原理平衡移动原理（勒夏特列原理勒夏特列原理）如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。具体分述如下：具体分述如下：催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的时催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的时间。间。正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡1.氢氧化镁在水中存在下列平衡：氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）固）Mg2+2OH加入下列物质可使加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：固体减少的是：A.氯化钠氯化钠B.硫酸镁硫酸镁C.硝酸铵硝酸铵D.氢氧化钠氢氧化钠1.氢氧化镁在水中存在下列平衡：2.2.已知：已知：已知：已知：CO(g)+NOCO(g)+NO2 2(g)CO(g)CO2 2(g)+NO(g)(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是色变浅下列关于该反应的说法正确的是色变浅下列关于该反应的说法正确的是色变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.A.该反应为放热反应该反应为放热反应该反应为放热反应该反应为放热反应B.B.降温后降温后降温后降温后 CO CO 的浓度增大的浓度增大的浓度增大的浓度增大C.C.降温后降温后降温后降温后 NO2NO2的转化率增加的转化率增加的转化率增加的转化率增加D.D.降温后降温后降温后降温后 NO NO 的体积分数增大的体积分数增大的体积分数增大的体积分数增大E.E.增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变F.F.恒容时，通入恒容时，通入恒容时，通入恒容时，通入 He He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变G.G.恒压时，通入恒压时，通入恒压时，通入恒压时，通入 He He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变A C D F2.已知：CO(g)+NO2(g)正正逆逆反反应应速速率率图图像像对于反应对于反应对于反应对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H0H0，达平衡时：达平衡时：达平衡时：达平衡时：画出增大画出增大画出增大画出增大B B的浓度之后的图像的浓度之后的图像的浓度之后的图像的浓度之后的图像画出减少画出减少画出减少画出减少C C浓度之后的图像浓度之后的图像浓度之后的图像浓度之后的图像画出增大压强之后的图像画出增大压强之后的图像画出增大压强之后的图像画出增大压强之后的图像画出升高温度之后的图像画出升高温度之后的图像画出升高温度之后的图像画出升高温度之后的图像画出降低温度之后的图像画出降低温度之后的图像画出降低温度之后的图像画出降低温度之后的图像画出加入催化剂之后的图像画出加入催化剂之后的图像画出加入催化剂之后的图像画出加入催化剂之后的图像正逆反应速率图像对于反应aA(g)+bB(g)平平衡衡图图像像题题1.1.下图为可逆反应下图为可逆反应下图为可逆反应下图为可逆反应A(g)A(g)2B(g)2B(g)n nC(g)(C(g)(正反应放正反应放正反应放正反应放热热热热)生成物生成物生成物生成物C C的浓度随压强变化并建立平衡的关系的浓度随压强变化并建立平衡的关系的浓度随压强变化并建立平衡的关系的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则图，则图，则图，则n n 值与压强值与压强值与压强值与压强p p1 1、p p2 2的关系正确的是的关系正确的是的关系正确的是的关系正确的是A.A.p p2 2p p1 1，n n3 3 B.B.p p2 2p p1 1，n n3 3 C.C.p p1 1p p2 2，n n3 3 D.D.p p1 1p p2 2，n n3 3看图技巧：看图技巧：看拐点，定时间；看拐点，定时间；判速率，定大小；判速率，定大小；观变量，定数值。观变量，定数值。p2”、“”或或“=”)=”)。1107pa1106paC%时间时间看图技巧：看压强，定方向，判大小。1.01 107Pa1.01 106PaC%=根据右图判断反应 mA(g)+nB(g)2.2.对反应对反应mA(g)+B(g)mA(g)+B(g)nC(g)nC(g)有如图所示关有如图所示关系，问：系，问：（1 1）P P1 1_P_P2 2,m+1_n;m+1_n;（2 2）T T1 1_T_T2 2,H_0H_0T2P1T1P1T1P2C%t2.对反应mA(g)+B(g)T2 P3.3.如图所示，图中如图所示，图中a a曲线曲线表示表示 X(g)+Y(g)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)2Z(g)+W(s)H0 H等压线4.对反应mA(g)+nB(g)等等效效平平衡衡一一、对任何可逆反应来说，不管是从反应物方向加物、对任何可逆反应来说，不管是从反应物方向加物质，还是从生成物方向加物质，只要按照方程式的质，还是从生成物方向加物质，只要按照方程式的化学计量数关系加入，则建立的平衡是相等的，即化学计量数关系加入，则建立的平衡是相等的，即等效。等效。如如 2SO2SO2 2(g)(g)+O+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)2SO2SO2 2(g)(g)+O+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)始始 2mol 1mol 0 2mol 1mol 0 0 0 2mol0 0 2mol 转转1.2mol 0.6mol 1.2mol 1.2mol 0.6mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol 0.8mol0.8mol 0.4mol 0.8mol 平平0.8mol 0.4mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol 1.2mol 如如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)始始4mol2mol0004mol转转2.4mol1.2mol2.4mol1.6mol0.8mol1.6mol平平1.6mol0.8mol2.4mol1.6mol0.8mol2.4mol1.6mol0.8mol2.4mol1.6mol0.8mol2.4mol等效平衡一、对任何可逆反应来说，不管是从反应物方向加物质，还二、对于反应前后分子数不等的反应：1.在恒温，固定容积的情况下，只有每次加入的物质换算后对应相等，则建立的平衡中各物质的浓度、百分含量相等，即等效。二、对于反应前后分子数不等的反应：1 1、在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，2 2mmo ol lA A和和1 1mmo ol l B B发发生生反反应应2 2A A(g g)+B B(g g)3 3C C(g g)+D D(g g)，达达到到平平衡衡时时，C C的的浓浓度度为为WW mmo ol l/L L。维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列四四种种配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C C的的浓浓度度仍仍为为WW mmo ol l/L L，该该配配比比是是 A A3 3mmo ol lC C +1 1mmo ol lB B B B1 1mmo ol lA A +0 0.5 5mmo ol lB B +1 1.5 5mmo ol lC C +0 0.5 5mmo ol lD D C C4 4mmo ol lA A +2 2mmo ol lB B D D3 3mmo ol lC C +1 1mmo ol lD D +2 2mmo ol lA A +1 1mmo ol lB B1、在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1mol B发生2、在密闭容器中，对于反应、在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和和H2起始的量分别为起始的量分别为20mol和和60mol，达，达到平衡时到平衡时H2的转化率的转化率30%。若从氨气开始进行反应，。若从氨气开始进行反应，在在相同条件下相同条件下相同条件下相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时则起始时NH3物质的量和物质的量和NH3的转化率分别是的转化率分别是A.30mol和和70%B.20mol和和80%C.20mol和和70%D.40mol和和70%2、在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2.在恒温等压情况下，只要每次加入的物质对应成比例，则建立的平衡中各物质的浓度、百分含量相等，即等效。1molN23molH22molN26molH2平衡时，平衡时，NH320%平衡时，平衡时，NH320%2.在恒温等压情况下，只要每次加入的物质对应成比例，则建立有一个有一个体积可变体积可变的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA2molA和和1mol 1mol B B发生反应，发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平达到平衡时，衡时，C C的浓度为的浓度为Wmol/LWmol/L，若保持温度不变，按，若保持温度不变，按下列五种方法改变起始物质，达平衡时下列五种方法改变起始物质，达平衡时C C的浓度仍的浓度仍为为Wmol/LWmol/L的是的是 A A4mol A+2mol B4mol A+2mol B B B2mol A+1mol B+3mol C2mol A+1mol B+3mol C C C3mol C+1mol D+1mol B 3mol C+1mol D+1mol B D D3mol C+1mol D 3mol C+1mol D E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 有一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1mol B发生2molI26molH2三、对于反应前后分子数相等的反应：不管是恒容，还是恒压，只要每次加入的物质对应成比例，则建立的平衡中各组分的百分含量是相等的（但浓度不一定相等），即等效。1molI23molH22molI26molH2H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡时，平衡时，HI40%2mol I2三、对于反应前后分子数相等的反应：1mol I1、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是 A.2mol C B.4mol A、2mol B C.3mol C D.1mol A、2mol C1、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，化化学学反反应应的的方方向向判判定定一、自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下不需要外界作用就能自发进行的过程。自发反应：在给定条件下，能自发进行到显著的程度的反应。自发过程的特点：能量趋于最低，或体系混乱度增大。化学反应的方向判定一、自发过程和自发反应一、自发过程趋向于最低能量状态。一、自发过程趋向于最低能量状态。1.1.放热反应使体系能量降低，因此大多数放放热反应使体系能量降低，因此大多数放热反应具有自发进行的倾向，即热反应具有自发进行的倾向，即H0H0S 0。1.1.许多熵增加的反应在常温常压下可以自发进行，许多熵增加的反应在常温常压下可以自发进行，如产生气体的反应、气体量增多的反应等。如产生气体的反应、气体量增多的反应等。（这就是人们所说的熵增原理，即（这就是人们所说的熵增原理，即熵判据熵判据）2.2.有些熵增的反应在常温下不能自发进行，而在有些熵增的反应在常温下不能自发进行，而在高温下能自发进行。高温下能自发进行。3.3.有些熵减的反应在一定条件下也能自发进行。有些熵减的反应在一定条件下也能自发进行。（因此熵判据单独使用有局限性）因此熵判据单独使用有局限性）二、自发过程趋向于更加混乱的倾向，即熵值增加，即S 0。三、体系自由能的变化综合考虑了焓变和熵变对体三、体系自由能的变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，系的影响，即即G=G=H-TH-T S S。1.1.当当H0H0S0，即，即G0G0H0，S0S0G0的反应是非自发的；的反应是非自发的；3.3.H0H0，S0S0H0，S0S0的反应是否自的反应是否自发进行与温度有关。发进行与温度有关。G=0G=0的反应是处于平衡状态的反应是处于平衡状态的反应。的反应。（这就是复合判据）（这就是复合判据）三、体系自由能的变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，即G1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是A A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应行的反应都是焓减小的反应B B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应行的反应都是熵增加的反应C C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断更适合于过程自发性的判断D D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生任何条件即可发生 1、下列说法正确的是2 2、某反应其、某反应其H=-122 kJ/molH=-122 kJ/mol，S=231 J/(molK)S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A A在任何温度下都能自发进行在任何温度下都能自发进行B B在任何温度下都不能自发进行在任何温度下都不能自发进行C C仅在高温下自发进行仅在高温下自发进行D D仅在低温下自发进行仅在低温下自发进行2、某反应其H=-122 kJ/mol，S=231 3 3、在在2 25 50 0和和1 1.0 01 1 1 10 05 5P Pa a时时，反反应应 2 2N N2 2OO5 5(g g)=4 4N NOO2 2(g g)+OO2 2(g g)H H=+5 56 6.7 76 6k kJ J/mmo ol l，自自发发进进行行的的原原因因是是 A A是是吸吸热热反反应应 B B是是放放热热反反应应 C C是是熵熵减减少少的的反反应应 D D熵熵增增大大效效应应大大于于焓焓增增大大的的效效应应3、在250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g4、对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A混乱度减少，能量增加B混乱度增大，能量降低C混乱度减少，能量降低D混乱度增大，能量增加4、对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的