高中化学专题2-第二单元-离子反应-名师公开课优质ppt课件-(苏教版必修1)

专题2 从海水中获得的化学物质第2单元 钠、镁及其化合物徐州市第一中学徐州市第一中学 离子反离子反应专题应专题2从海水中从海水中获获得的化学物得的化学物质质第第2单单元元钠钠 个人自主学习，阅读课本个人自主学习，阅读课本P53-55，独立思考以，独立思考以下问题：下问题：（1）回顾已学过的电解质和非电解质的概念，回顾已学过的电解质和非电解质的概念，思考：常见的电解质有哪几类物质？思考：常见的电解质有哪几类物质？（2）阅读课本，对比强、弱电解质的定义，阅读课本，对比强、弱电解质的定义，思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程式时要注意哪些问题？式时要注意哪些问题？（3）什么是离子反应？怎样书写离子方程式什么是离子反应？怎样书写离子方程式？离子反应发生的条件是什么？离子反应发生的条件是什么？【先学指导先学指导】个人自主学个人自主学习习，阅读课阅读课本本P53-55，独立思考，独立思考 在前面的内容中，我们一起探究过在前面的内容中，我们一起探究过电解质和非电解质的性质，你还记得它电解质和非电解质的性质，你还记得它们的涵义吗？们的涵义吗？电解质：电解质：非电解质：非电解质：常见的常见的酸酸、碱碱、盐盐大多是电解质！大多是电解质！【先学检查先学检查】在水溶液在水溶液或或熔融状态能够导电的熔融状态能够导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态均不导电的熔融状态均不导电的化合物化合物在前面的内容中，我在前面的内容中，我们们一起探究一起探究过电过电解解质质和非和非电电解解 电解质溶液具有导电性，物质电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？其导电能力是否相同？【自主思考自主思考】电电解解质质溶液具有溶液具有导电导电性，物性，物质质的量的量浓浓度相等的不同度相等的不同 在在4只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度的物质的量浓度均均为为0.1 mol/L的的盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液、溶液、醋酸醋酸溶溶液、液、氨水氨水，进行导电性实验。，进行导电性实验。【演示实验演示实验】溶液溶液 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 醋酸醋酸 氨水氨水现象现象亮亮亮亮暗暗暗暗在在4只相同的小只相同的小烧烧杯中分杯中分别别加入加入100mL的物的物 在在4只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度的物质的量浓度均均为为0.1 mol/L的的盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液、溶液、醋酸醋酸溶溶液、液、氨水氨水，进行导电性实验。，进行导电性实验。【演示实验演示实验】实验结论：实验结论：醋酸醋酸溶液、氨水的导电能溶液、氨水的导电能力明显弱于力明显弱于盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶溶液液在在4只相同的小只相同的小烧烧杯中分杯中分别别加入加入100mL的物的物相同的条件下，相同的条件下，溶液溶液自由移动离子自由移动离子的浓度的浓度越大，越大，自由移动离子所带的电荷自由移动离子所带的电荷数数越多，溶液越多，溶液的的导电能力越好。导电能力越好。为什么物质的量浓度相同的醋酸为什么物质的量浓度相同的醋酸溶溶液、氨水的导电能力明显弱于液、氨水的导电能力明显弱于盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液？【释疑解惑释疑解惑】对于对于以上四种溶液以上四种溶液而言，而言，物质的量物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，浓度相同、所带的电荷数相同时，一定一定是其是其在水溶液中的在水溶液中的电离程度电离程度不同。不同。相同的条件下，溶液自由移相同的条件下，溶液自由移动动离子的离子的浓浓度越大，自由移度越大，自由移动动离子所离子所带带强电解质强电解质弱电解质弱电解质定定 义义本质区别本质区别电离方程式中电离方程式中的连接符号的连接符号电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式举举 例例对比强、弱电解质的定义，完成下表。对比强、弱电解质的定义，完成下表。【先学检查先学检查】强强电电解解质质弱弱电电解解质质定定义义本本质质区区别电别电离方程式中的离方程式中的连连接符号接符号强电解质强电解质弱电解质弱电解质定定 义义本质区别本质区别电离方程式中电离方程式中的连接符号的连接符号电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式举举 例例一、一、强弱电解质强弱电解质是否完全电离是否完全电离在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离电离离子离子离子和分子共存离子和分子共存强酸、强碱强酸、强碱绝大多数盐绝大多数盐弱酸、弱碱弱酸、弱碱水水【交流展示交流展示】在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离电离强强电电解解质质弱弱电电解解质质定定义义本本质质区区别电别电离方程式中的离方程式中的连连接符号接符号 在上一单元中，当我们探究氯水中所在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有为什么新制氯水中含有HClO分子，而不分子，而不含含HCl分子分子？【释疑解惑释疑解惑】HCl H+Cl-HClO H+ClO-在上一在上一单单元中，当我元中，当我们们探究探究氯氯水中所含有的微粒水中所含有的微粒时时写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 Ba(OH)2 CH3COOH【检测反馈检测反馈】写出下列物写出下列物质质的的电电离方程式：【离方程式：【检测检测反反馈馈】H2SO4 2H+SO42-HClO H+ClO-Ba(OH)2 Ba2+2OH-NH3H2O NH4+OH-Na2CO3 2Na+CO32-CH3COOH CH3COO-+H+【交流展示交流展示】H2SO42H+SO42-【我们在书写电离方程式时，要注意我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？哪些问题？判断强、弱电解质判断强、弱电解质离子的解离形式离子的解离形式质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒【小结反思小结反思】我我们们在在书书写写电电离方程式离方程式时时，要注意哪些，要注意哪些问题问题？【小？【小结结反思】反思】实验一：实验一：在在洁净的试管中加入洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液溶液，再向其中滴加，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液溶液，振荡后，观察实验现象振荡后，观察实验现象。实验二：实验二：在在洁净的试管中加入洁净的试管中加入1 mL澄清澄清石灰水石灰水，再向其中滴加，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液溶液，振荡后，观察实验现象振荡后，观察实验现象。【分组实验分组实验】实验实验一：在一：在洁净洁净的的试试管中加入管中加入1mLCaCl2溶液，再向其中溶液，再向其中自主思考自主思考：描述实验现象，书写上述：描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。反应的化学方程式。小组讨论小组讨论：参加反应的各物质在水溶：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？种反应的实质是否相同？【小组合作小组合作】自主思考：描述自主思考：描述实验现实验现象，象，书书写上述反写上述反应应的化学方程式。【小的化学方程式。【小组组合合Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl实验现象：产生白色沉淀实验现象：产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验现象：产生白色沉淀实验现象：产生白色沉淀CaCO3+2NaClCaCO3+2NaOH【小组展示小组展示】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【小组展示小组展示】+=CO32-+Ca2+=CaCO3+=CO32-+Ca2+=CaCO32Na+CO32-2Na+2Cl-CaCO3Ca2+2Cl-2Na+CO32-Ca2+2OH-CaCO3 2Na+2OH-Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3【小组展示小组展示】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl二、二、离子反应离子反应1、离子反应：离子反应：有离子参加的化学反应有离子参加的化学反应2、离子方程式：离子方程式：用用实际参加反应实际参加反应的的离子符号离子符号表示表示离子反应的式子离子反应的式子二、离子反二、离子反应应1、离子反、离子反应应：【自主学习自主学习】阅读课本阅读课本P54-55，“信息提示信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？子方程式时，要注意哪些问题？【自主学【自主学习习】阅读课阅读课本本P54-55，“信息提信息提二、二、离子反应离子反应3、离子方程式的书写规则：离子方程式的书写规则：“写、拆、删、查写、拆、删、查”写写：写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆拆：把：把溶于水且完全电离溶于水且完全电离的物质（的物质（易溶、强电解质易溶、强电解质）拆成离子形式，难溶拆成离子形式，难溶于水或溶于水难电离的物于水或溶于水难电离的物 质质仍用仍用化学化学式式表示表示删删：删去删去化学化学方程式两边不参加反应的离子方程式两边不参加反应的离子查查：检查离子方程式两边各元素的原子数目（：检查离子方程式两边各元素的原子数目（质量质量 守恒守恒）和离子所带电荷总数（）和离子所带电荷总数（电荷守恒电荷守恒）是否）是否 相同相同【成果报告成果报告】二、离子反二、离子反应应3、离子方程式的、离子方程式的书书写写规则规则：【成果：【成果报报告】告】【检测反馈检测反馈】按照按照书写步骤，写出下列反应的书写步骤，写出下列反应的离子离子方程式方程式盐酸盐酸与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应：反应：H+OH-H2O稀硫酸与氢氧化钾稀硫酸与氢氧化钾溶液溶液反应反应：H+OH-H2O大理石大理石与盐酸反应：与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液与与过量的醋酸过量的醋酸溶液反应：溶液反应：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O【检测检测反反馈馈】按照】按照书书写步写步骤骤，写出下列反，写出下列反应应的离子方程式的离子方程式 在书写离子方程式时，究竟什么物在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？成离子形式？【质疑拓展质疑拓展】在在书书写离子方程式写离子方程式时时，究竟什么物，究竟什么物质质可以拆成离子可以拆成离子【检测反馈检测反馈】盐酸盐酸与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应：反应：H+OH-H2O稀硫酸与氢氧化钾稀硫酸与氢氧化钾溶液溶液反应反应：H+OH-H2O大理石大理石与盐酸反应：与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液与与过量的醋酸过量的醋酸溶液反应：溶液反应：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2OCaCO3CO2CH3COOHH2OCO2H2O【检测检测反反馈馈】盐盐酸与酸与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应：CaCO3CO2CH3【教师点拨教师点拨】可拆可拆成离子形式成离子形式的物质的物质：易易溶溶的的强电解质强电解质（强酸强酸、强碱强碱、盐盐）不可拆不可拆成离子形式成离子形式的物质的物质：难溶物难溶物弱电解质弱电解质气体气体单质单质氧化物氧化物【教【教师师点点拨拨】可拆成离子形式的物】可拆成离子形式的物质质：与化学方程式相比，离子方程与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？式有哪些特点？【总结提升总结提升】与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？【与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？【总结总结提升】提升】【检测反馈检测反馈】盐酸盐酸与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应：反应：H+OH-H2O稀硫酸与氢氧化钾稀硫酸与氢氧化钾溶液溶液反应反应：H+OH-H2O大理石大理石与盐酸反应：与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液与与过量的醋酸过量的醋酸溶液反应：溶液反应：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O【检测检测反反馈馈】盐盐酸与酸与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应：二、二、离子反应离子反应4、离子方程式的意义：离子方程式的意义：表示表示电解电解质质之之间间发生发生反应的实质反应的实质实际参加反应的离子实际参加反应的离子来表示来表示表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应二、离子反二、离子反应应4、离子方程式的意、离子方程式的意义义：【检测反馈检测反馈】离子方程式可以离子方程式可以表示所有同一类表示所有同一类型的离子反应型的离子反应。如：如：H+OH-H2O可以表示可以表示 （）A、酸与碱生成盐和水的反应酸与碱生成盐和水的反应B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应C、强、强酸与酸与强强碱生成盐和水的反应碱生成盐和水的反应D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应D【检测检测反反馈馈】离子方程式可以表示所有同一离子方程式可以表示所有同一类类型的型的二、二、离子反应离子反应5、离子反应的离子反应的发生发生条件条件：难溶物质（沉淀）生成难溶物质（沉淀）生成易挥发物质（气体）生成易挥发物质（气体）生成难电离物质难电离物质（弱电解质）生成（弱电解质）生成在水溶液中发生的在水溶液中发生的氧化还原反应氧化还原反应二、离子反二、离子反应应5、离子反、离子反应应的的发发生条件：生条件：回顾这堂课的学习，你是否了解强、回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对水弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认识溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正发？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？生的条件？【小结反思小结反思】回回顾这顾这堂堂课课的学的学习习，你是否了解，你是否了解强强、弱、弱电电解解质质的本的本质质区区别别与判断？与判断？【小结反思小结反思】离子反应离子反应离子方程式离子方程式强弱电解质强弱电解质【小【小结结反思】离子反反思】离子反应应离子方程式离子方程式强强弱弱电电解解质质完成学案完成学案P74-76【课后作业课后作业】写出下列反应的写出下列反应的离子离子方程式方程式锌锌与与硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应反应氯化钠溶液与硝酸银氯化钠溶液与硝酸银溶液溶液反应反应硫酸铜溶液硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应反应用醋酸溶液除水垢（用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应反应完成学案完成学案P74-76【课课后作后作业业】写出下列反】写出下列反应应的离子方程式的离子方程式 个人自主学习，阅读课本个人自主学习，阅读课本P55-56，独立思考以下，独立思考以下问题：问题：（1）自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制品在工业生产、日常生活中有哪些用途？品在工业生产、日常生活中有哪些用途？（2）小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整个过程涉及到哪些化学反应？个过程涉及到哪些化学反应？（3）画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在化学反应中易得电子还是易失电子？化学反应中易得电子还是易失电子？（4）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发生化学反应？生化学反应？【先学指导先学指导】镁的提取及应用镁的提取及应用个人自主学个人自主学习习，阅读课阅读课本本P55-56，独立思考，独立思考谢谢谢谢！