高一化学化学计量在实验中的应用课件

化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用临清实高临清实高 王明伟王明伟 审核人审核人:宁刚宁刚 第二节第二节化学计量在实验中的应用临清实高 王明伟 审核人:宁刚1：气体摩尔体积气体摩尔体积：单位单位物质的量物质的量的的气体气体所占有的体积。所占有的体积。2：符号：符号 Vm3：单位：单位：L/mol （或（或Lmol-1）4：在：在标准状况下标准状况下，气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol5：影响气体摩尔体积大小的因素：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子间的距离（即与粒子间的距离（即与 温度和压强有关温度和压强有关）6、标准状况下气体体积（、标准状况下气体体积（V）、物质的量（物质的量（n）、气体摩尔气体摩尔体积（体积（V m）三者间的关系？）三者间的关系？VVmn=V=n Vm1：气体摩尔体积：6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n 在化学实验中经常要用到溶液，在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓进一个新的物理量来表示溶液的浓度度-物质的量浓度物质的量浓度 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、物质的量浓度nBVB的物质的量浓度的物质的量浓度B的物质的量的物质的量 溶液的体积溶液的体积（注意：不是（注意：不是溶剂的体积）溶剂的体积）变变形形公公式式：V=nBCBnB=CB V（1）定义：单位体积溶液里所含溶质）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量，称为质的量，称为B的的物质的量浓度物质的量浓度。（2）符号：）符号：cB （3）单位：）单位：mol/L(或或molL-1)三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度nBVB的物质【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？分析：要求NaOH的质量，可依据m=nM公式所以要计算NaOH的物质的量，可依据n=VcB公式【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 2、物质的量浓度溶液的配制 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？2、物质的量浓度溶液的配制 实验1-5 怎样配制 0（1）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（1）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平补充：容量瓶补充：容量瓶高一化学化学计量在实验中的应用课件高一化学化学计量在实验中的应用课件 实验实验1-5步骤步骤教材教材P16页页 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液计算需要NaCl固体的质量：5.85 g二称二称（量量）一一 算算根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体 三三 溶溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 四四 移移将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，五五 洗洗 六六 摇摇 七七 定定 八八 装装用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中 实验1-5步骤教材P16页 配制100mL1.00mo课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250m用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。随堂检测一 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到（3）误差分析配制步骤配制步骤错误操作错误操作nVc称量称量物质、砝码位置放反了（使用了游码）量取液态溶质时，俯视量筒刻度。溶解溶解有少量液体溅出转移转移溶液未冷却，就转移进容量瓶移液前容量瓶内有少量水玻璃棒在刻度线上引流溶剂洗涤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容定容仰视刻度线摇匀摇匀摇匀后液面下降，补充了溶剂装瓶装瓶试剂瓶中有残留的蒸馏水减小减小减小减小不变不变不变增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大（3）误差分析配制步骤错误操作nVc称量物质、砝码位置放反了小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、物质的量浓度nBV（1）定义：单位体积溶液里所含溶质）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量，称为质的量，称为B的的物质的量浓度物质的量浓度。（2）符号：）符号：cB （3）单位：）单位：mol/L(或或molL-1)称量称量 计算计算溶解溶解转移转移洗涤洗涤摇匀摇匀定容定容装瓶装瓶三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度nBV（1）定作 业1.复习2.完成课时讲练通作 业1.复习