元素周期表的编排原则课件

“天才便是这样，终身努力，便成天才天才便是这样，终身努力，便成天才”门捷列夫门捷列夫“天才便是这样，终身努力，便成天才”1元素周期表及其应用元素周期表及其应用 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构元素周期表及其应用 元素周期表是元素周期律的具体表2(1)周期周期（横行）（横行）具有相同的电子层数而又按原子具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。素，称为一个周期。(1)周期（横行）3元素周期表的编排原则：元素周期表的编排原则：从左到右元素的原子序数依次递增递增电子层数相同的元素排在同一行同一行周期数周期数=电子层数电子层数元素周期表的编排原则：从左到右元素的原子序数依次递增电子层数4元素周期表的编排原则课件5 短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第一周期：第一周期：2 种元素（种元素（1-2）第二周期：第二周期：8 种元素种元素（3-10）第三周期：第三周期：8 种元素（种元素（11-18）第四周期：第四周期：18 种元素（种元素（19-36）第五周期：第五周期：18 种元素（种元素（37-54）第六周期：第六周期：32 种元素种元素 (55-86)不完全周期不完全周期uncompleted period 周期周期periods（横向）（横向）三短三长一不完全三短三长一不完全（3）周期的分类分类：第七周期：第七周期：26种元素种元素 短周期 长周期第一周期：2 种元素（1-2）第二周期：62 2、族：、族：（1）定义：）定义：一般来说一般来说不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电子的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。行，称为族。2、族：（1）定义：一般来说不同横7（2)族的族的 分类分类主族主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素（因化合价长显零价态而得名）稀有气体元素（因化合价长显零价态而得名）0族：族：共七个主族共七个主族,表示方法：罗马字母表示方法：罗马字母+AB,B,B,B,B，B,B 共七个副族，表示方法：罗马字母共七个副族，表示方法：罗马字母+B包含三列元素包含三列元素(8、9、10)主族序数=最外层电子数七主七副零八族七主七副零八族共共18纵行纵行（2)族的 分类主族：副族：A,A,A 8族顺序族顺序：A A B B B B B B B A A A A A 0 A AB BBB B BB B A AAA A0主族副族族0 族过渡元素过渡元素族顺序：A A B B B B B 9判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、310三：元素在表中位置三：元素在表中位置1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法例如：例如：Na 第第_周期第周期第_族族3IAFe 第第_周期第周期第_族族4 VIII三：元素在表中位置1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法11【课堂练习课堂练习】11111717XY.1 1 1 1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素数，请填出其同主族下一周期元素数，请填出其同主族下一周期元素数，请填出其同主族下一周期元素X X X X、Y Y Y Y的原子序数：的原子序数：的原子序数：的原子序数：19193535【课堂练习】1117XY.1、下表是元素周期表的一1288875655383720191211431814931135A AB BBB B BB B A AAA A086543618102288181832818183211888875655383720191211431814931113练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），14 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD 下列各图若为元素周期表中的AD152.如何来确定元素在周期表中的位置。2.如何来确定元素在周期表中的位置。16根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？例：第四周期、第四周期、第第A族族第五周期、第五周期、第第A族族根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断 17第一：第一：2 8第二：第二：10 8第三：第三：18 18 第四：第四：36 18第五：第五：54 32第六：第六：86第七：第七：118记住每一周期最后一个原子的原子序数记住每一周期最后一个原子的原子序数快速回答快速回答1：34号号元素的位置？元素的位置？快速回答快速回答2：第七：第七周期最后一个元周期最后一个元素的原子序数？素的原子序数？32第一：2记住每一周期最后一个原子的原子序数快速回答1：18根据每一周期的原子数目来推断：第七周期：应该有第七周期：应该有32第一周期：第一周期：第二周期第二周期:第三周期第三周期:第四周期第四周期:第五周期：第五周期：第六第六周期周期：288181832根据每一周期的原子数目来推断：第一周期：第二周期:第三周期1934号元素位于第几周期第几族号元素位于第几周期第几族？34-2-8-8=16因为第四周期有因为第四周期有1818个原子，所以个原子，所以1616在在倒数第三纵行上，所以是倒数第三纵行上，所以是第四周期第第四周期第VIVIA A族族 。第三周期原子个数第三周期原子个数第二周期原子个数第二周期原子个数第一周期原子个数第一周期原子个数34号元素位于第几周期第几族？20练习练习推算原子序数为推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：第第50号元素：号元素：第第87号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。50-2-8-8-18=14 第五周期第第五周期第IVA 族。族。87-2-8-8-18-18-32=1 第七周期第第七周期第A 族。族。练习推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。21 如果将来发现如果将来发现114114号元素他将号元素他将位于哪里？位于哪里？答：答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有由于第七周期有32种元素，因此他在第种元素，因此他在第IVA族。是族。是一个类铅元素。一个类铅元素。如果将来发现114号元素他将位于哪里？答：1225、同周期同周期相邻相邻主族元素原子序数可能主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。6、同主族同主族相邻相邻周期的元素的原子序数可周期的元素的原子序数可能相差能相差_、_、_或或_。111252818325、同周期相邻主族元素原子序数可能11125281832232.2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可能为，则乙的原子序数不可能为 （）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18B B3.3.甲、乙两元素为同周期的甲、乙两元素为同周期的A A、AA元素，若甲的原元素，若甲的原子序数为子序数为X X，则乙元素的原子序数可能为（，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32F.X+32A.C.EA.C.E2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序24 X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的三种短周期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是 X、Y、Z是周期表中相邻的25 X X、Y Y是短周期元素，两者能组成化是短周期元素，两者能组成化合物合物X X2 2Y Y3 3,已知已知X X的原子序数为的原子序数为n n，则，则Y Y的的原子序数可能为原子序数可能为 （A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D D）n-5n-5ACDACD X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的26碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：27与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na28卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）Cl卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I291）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很30相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。递变性递变性高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性31 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 332 1.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（）A、砹是有色固体、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水易溶于水C、HAt很稳定很稳定 D、NaAt熔点很低熔点很低 1.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单332.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是()A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是(34 2元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。质提供线索。(2)寻找新材料寻找新材料 半导体材料：在半导体材料：在_附附近的元素中寻找；近的元素中寻找；在在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；的合金材料；在周期表中的在周期表中的_附近探索研制农药附近探索研制农药的材料。的材料。(3)预测元素的性质预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律根据同周期、同主族性质的递变规律)。金属元素与非金属元素的分界线金属元素与非金属元素的分界线过渡元素过渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、磷 2元素周期表和元素周期律的应用金属元素与非35随堂练习随堂练习1 1 下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-B 随堂练习1 B 36 2.2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、32下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：元素的金属性：XYB一定条件下，一定条件下，Z单质与单质与W的常见单质直接生成的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，一定条件下，W单质可以将单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来单质从其氢化物中置换出来 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：371.同同周周期期从从左左到到右右，元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性如何变化？如何变化？同同周周期期从从左左到到右右，元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。判断：判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸高溴酸答案：硒酸高溴酸H2Te与与HI的稳定性的稳定性答案：稳定性答案：稳定性 H2TeHILiOH与与Be（OH）2的碱性的碱性答案：碱性：答案：碱性：LiOHBe（OH）21.同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？38请判断：请判断：H2SO4和和H2SeO4的酸性的酸性答案：答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和和Al（OH）3的的碱碱性性答案：答案：Ca（OH）2Al（OH）3练习练习请判断：练习39原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减非金属性减弱弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数40