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第三节溶液的酸碱性及PH的计算第三节溶液的酸碱性及PH的计算1 1一、水的电离水是极弱的电解质H2O H+OH-25时，H+=OH-=10-7mol/L水的离子积;Kw=H+OH-=10-14（常温下均视为该值）一、水的电离2 2二、溶液的酸碱性和PH氢离子浓度和溶液的酸碱性 H2O H+OH-纯水中，H+=OH-纯水是中性在酸性溶液中，H+增大，水的电离平衡向逆向移动，H+OH-，H+10-7mol/L在碱性溶液中，OH-H+，H+10-7mol/L二、溶液的酸碱性和PH3 3可见，无论是中性、酸性还是碱性溶液中，H+与与OH-是共存是共存的，不过相对大小而已。酸性越强H+越大，反之亦然。（溶液的酸碱性均用H+来表示）可见，无论是中性、酸性还是碱性溶液中，H+与OH-是共存的，4 4氢离子浓度和氢离子浓度和PHPH 水溶液水溶液HH+很小时，使用不方便，故；很小时，使用不方便，故；PH=-lgHPH=-lgH+PH PH的常用范围的常用范围1 11414 例如：例如：1 1、H H+=10=10-7-7mol/L PH=-lg10mol/L PH=-lg10-7-7=7=7 2 2、H H+=10=10-3-3mol PH=-lg10mol PH=-lg10-3-3=3=3 3 3、OHOH-=10=10-3mol/L mol/L Kw 10 Kw 10-14-14 H+=10 H+=10-11mol/Lmol/L OH OH-10 10-3 PH=-lg10 PH=-lg10-11=11=11氢离子浓度和PH5 5由 Kw=H+OH-=10-14（取负对数）得；PKw=PH+POH=14 计算碱溶液PH (POH=-lgOH-)溶液酸碱性与PH的关系：中性溶液 PH=7 酸性溶液 PH7由 Kw=H+OH-=10-14（取负对数6 6三、溶液的PH计算（一）强酸、强碱PH的计算例题：1 计算0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化 钠溶液的PH。解：盐酸是强电解质故；HCl=H+=0.1mol/L PH=-lgH+=-lg0.1=1三、溶液的PH计算7 7 同理 氢氧化钠是强电解质OH-=NaOH 由 H+OH-=110-14;H+=110-14/0.1=10-13 PH=-lg10-13=13另一做法：POH=-lgOH-=-lg0.1=1 pH=14-1=13 同理 氢氧化钠是强电解质OH-=NaOH8 8计算：0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。计算：0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.1mo9 9（二）一元弱酸、弱碱的PH计算 一元弱酸的电离平衡为;HA H+A-H+A-Ka=HA平衡时H+=A-,HA=C-H+,当 C/Ka500,HA=C-H+C,KaC=H+2（二）一元弱酸、弱碱的PH计算1010H+=例题2 计算1.0mol/LHAc溶液的PH。C/Ka=1.0/1.7610-5500 PH=-lgH+=-lg4.210-3=2.38(3-lg4.2=2.38)同理；一元弱碱溶液中 OH-=H+=1111题3 计算0.10mol/L氨水溶液PH。知Kb=1.7910-5,C/1.79500 POH=-lgOH-=-lg1.3410-3=2.88PH=14-POH=14-2.88=11.12PH在医学上的意义 阅读课文91页题3 计算0.10mol/L氨水溶液PH。1212 四、酸碱指示剂酸碱指示剂多为弱酸或弱碱如石蕊在水中 HIn H+In-石蕊分子石蕊分子 石蕊离子石蕊离子 红色（酸色）红色（酸色）蓝色（碱色）蓝色（碱色）四、酸碱指示剂1313 习题：2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出_和和_。在。在25250 0C C时水电离出的时水电离出的H H+和和OHOH-浓度浓度为为_，其离子浓度乘积为，其离子浓度乘积为_，该乘积，该乘积叫做叫做_，其值为，其值为_。2 2、在、在25250 0C,C,时，纯水中时，纯水中C(HC(H+)C(OH)C(OH-)=_)=_；在；在酸性溶液中酸性溶液中C(HC(H+)（等于、大于或小于）（等于、大于或小于）_ 10 10-7-7mol/L,PH_mol/L,PH_；在碱性溶液中；在碱性溶液中,C(OH)_10,C(OH)_10-7-7mol/L,PH_mol/L,PH_；在性溶液中；在性溶液中,C(H,C(H+)_10)_10-7-7mol/L,PH_mol/L,PH_。习题：1414溶液的酸碱性及PH的计算课件1515
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