化学反应的限度ppt鲁科版课件

第第2节节 化学反应的限度化学反应的限度第2章 化学反应的方向、限度与速率第2节 化学反应的限度第2章 化学反应的方向、限度与速率联想质疑联想质疑我们已经学习过许多可逆反应，如 这些反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，为什么？如何定量地描述化学反应的限度呢？联想质疑我们已经学习过许多可逆反应，如在一定条件下，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，即反应达到一定的限度限度。化学平衡常数化学平衡常数定量描述化学反应的限度定量描述化学反应的限度在一定条件下，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态一、化学平衡常数【交流研讨】反应 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示：初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6154.4354.2154.32【交流研讨】反应 在698.6K时各物质的（1）不管、的初始浓度多少，只要温度不变，达平衡时，为常数。分析计算数据，得出规律：分析计算数据，得出规律：（2）研究其他平衡体系也有相似的结论。（1）不管、的初始浓度多少，只要分析计算数据，得出规一、化学平衡常数一、化学平衡常数 对于一般可逆反应：温度一定时，有 ，K为常数。1、平衡常数的书写对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式。如一、化学平衡常数对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平【交流研讨】写出各反应的平衡常数表达式及对应单位。反应Kc单位1234561【交流研讨】反应Kc单位1234561平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。:同一个化学反应，方程式的书写方式不同，平衡常数表达式不同。：对于给定的化学反应，正，逆反应的平衡常数互为倒数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。:同一个化学 注意：注意：一个化学反应的某一浓度平衡常数或压强平衡常数表达式与该反应的化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少，且平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一对应。2、平衡常数的单位、平衡常数的单位（molL-1）c+d-a-b 注意：2、平衡常数的单位（molL-1）c+d-a-b 3、化学平衡常数的应用：、化学平衡常数的应用：对于同类型反应，对于同类型反应，K值越大，反应进行的越完全。值越大，反应进行的越完全。一般：当K=左右，认为反应进行得较“完全”。当K=左右，认为这个反应很难进行。如，化学反应化学反应K反应程度反应程度约约1约正反应接近完全正反应接近完全正、逆反应相当正、逆反应相当正反应几乎不发生正反应几乎不发生3、化学平衡常数的应用：对于同类型反应，K值越大，反应进行借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平衡状态。对于可逆反应：在一定温度下的任意时刻，生成物和反应物的浓度有如下关系：Q叫做反应的浓度商叫做反应的浓度商 =Kc，反应达平衡状态，V(正)=V(逆)Q V(逆)Kc,反应向逆反应方向进行，V(正)V(逆)K随随温度温度改变而改变，不随浓度改变而改变。改变而改变，不随浓度改变而改变。、判断平衡移动的方向：、判断平衡移动的方向：4、影响、影响K值大小的因素：值大小的因素：借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平衡状态。对于1.1.在在2000K2000K时时,反应反应CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g(g）COCO2 2（g g）的平衡常数为的平衡常数为K K1,1,则相同温度下反应则相同温度下反应2CO2CO2 2（g g）2CO(g)+O2CO(g)+O2 2（g g）的平衡常数）的平衡常数K K2 2为为（）A A、1/1/K1 B B、K K1 12 2 C C、1/1/K12 D D、K1-1/2C巩固练习巩固练习1.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）2、在某温度下、在某温度下,可逆反应：可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为的平衡常数为K,下列说法正确的是下列说法正确的是().A.K越大越大,达到平衡时达到平衡时,反应进行的程度越大反应进行的程度越大.B.K越小越小,达到平衡时达到平衡时,反应物的转化率越大反应物的转化率越大.C.K随反应物浓度的改变而改变随反应物浓度的改变而改变.D.K随温度的改变而改变随温度的改变而改变.A D2、在某温度下,可逆反应：A D3.关于化学平衡常数的叙述正确的是（关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个定值。、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个定值。B、两种物质反应，不管方程式怎么写，平衡常数不变。、两种物质反应，不管方程式怎么写，平衡常数不变。C、温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡、温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。常数互为倒数。D、浓度商、浓度商QK时时,V正正V逆逆AC3.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）AC4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应 CO2+H2 CO+H2O(g)H0。其其化化学学平平衡衡常常数数K与温度与温度T的关系如下表：的关系如下表：写出反应的平衡常数表达式写出反应的平衡常数表达式 ;某某温温度度下下，平平衡衡浓浓度度符符合合下下式式：CO2H2=CO H2O，试试判判断断此此时时的的温温度度为为 K;若若维维持持此此温温度度不不变变，测测得得密密闭闭容容器器中中H2O(g)、CO2、H2的的平平衡衡浓浓度度分分别别为为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L。则则 CO平平 衡衡 浓浓 度度 为为 .T(K)700800 8301000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.68300.8mol/L4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应写出反应的平衡常数5、恒恒温温下下，在在容容积积为为2L的的恒恒容容密密闭闭容容器器A中中通通入入1mol N2与与1mol H2的混合气体，发生如下反应：的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)，0，一一段段时时间间后后，达到平衡，若达到平衡，若平衡平衡时时氨气氨气的物质的量为的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的计算此温度时该反应的 K为为 ;（2）若若在在此此温温度度下下，向向另另一一容容积积为为1 L的的恒恒容容容容器器B中中按按物物质质的的量量分分别别为为2 mol、1 mol、1 mol充充入入N2、H2、NH3，此此时时,该该反反应应是是否否处处于于平平衡衡状状态态_(填填“是是”或或“否否”)，此时，反应向，此时，反应向 方向进行。方向进行。12.5否否正反应正反应5、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2小小 结结：1、化学平衡常数(1)定义(2)K值的意义(3)应用(4)影响K值大小的因素小 结：1、化学平衡常数再见再见再见再见再见梦想的力量梦想的力量当我充当我充满自信地，朝着梦想的方向自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活着我理想中的生活成功，会在不期然成功，会在不期然间忽然降忽然降临！梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，1 1、聪明出于勤明出于勤奋，天才在于，天才在于积累累。2 2、三更灯火五更三更灯火五更鸡，正是男儿，正是男儿读书时。黑。黑发不知不知勤学早，白首方悔勤学早，白首方悔读书迟。3 3、鸟欲高欲高飞先振翅，人求上先振翅，人求上进先先读书。4、勤学如春起之苗，不、勤学如春起之苗，不见其增，日有所其增，日有所长；辍学学如磨刀之石，不如磨刀之石，不见其其损，日有所，日有所亏。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。