硫及其化合物ppt课件

硫及其化合物硫及其化合物硫酸盐硫酸盐 硫矿石硫矿石火山喷口火山喷口一、硫一、硫 1.自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 和和 的形式存在。如的形式存在。如FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。硫黄硫黄 黄黄 水水 酒精酒精 2.硫的物理性质硫的物理性质 硫俗称硫俗称，是一种，是一种色晶体，质脆，易研成粉色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于末，不溶于 ，微溶于，微溶于 ，易溶于，易溶于CS2(用于洗涤用于洗涤沾有硫的容器沾有硫的容器。CuFeS2硫酸盐 硫矿石 火山喷口 一、硫 1.自然界中硫元素的存在 氧化性氧化性 还原性还原性 氧化性和还原性氧化性和还原性 3 3、硫的化学性质、硫的化学性质氧化性 还原性 氧化性和还原性 3、硫的化学性质思考思考1(1)S、Cl2与与Fe、Cu反应的产物有何差异？反应的产物有何差异？原因是什么？原因是什么？硫是一种弱氧化剂，与可变价金属硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如如Fe、Cu)反应时，反应时，生成低价金属硫化物，而生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于的氧化性强于S，与可变价，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。金属作用，生成高价态氯化物。可用可用CS2或热或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。溶液洗涤试管内壁的硫。(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？如何洗涤附着在试管内壁上的硫？思考1 硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反简单回忆：简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？硫在氧气中燃烧的现象及产物？S +O2 =SO2现象现象：发出明亮的蓝紫色发出明亮的蓝紫色火焰火焰，有刺激性的气体产生。，有刺激性的气体产生。点燃点燃简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？S +思考一：思考一：SO2有哪些物理性质？有哪些物理性质？颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：沸点：沸点：毒性：毒性：一、一、SO2主要的物理性质主要的物理性质有毒有毒无色无色气体气体刺激性刺激性大于空气大于空气-10oC，易液化，易液化思考一：SO2有哪些物理性质？颜色：一、SO2主要的物理性质思考二思考二:若在一个收集满若在一个收集满SO2气体的塑料软瓶中，加入气体的塑料软瓶中，加入 约约1/4的水，拧紧瓶盖、震荡，可观察到怎样的现象？的水，拧紧瓶盖、震荡，可观察到怎样的现象？二氧化硫二氧化硫易溶于水易溶于水,1体积水体积水约溶解约溶解40体积体积SO2矿泉水瓶瘪了矿泉水瓶瘪了结论：结论：结论：结论：现象现象:SO2溶于水仅仅是溶于水吗？溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？有没有发生化学反应？思考二:若在一个收集满SO2气体的塑料软瓶中，加入二氧化硫在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正反应正反应进行，同时进行，同时又能向又能向逆反应逆反应方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。可逆反应可逆反应：2H2+O2电解电解2H2O判断下列反应是否为可逆反应：CO2+H2OH2CO3 与水反应：与水反应：SO2+H2O H2SO3点燃点燃在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化二、二、SO2的化学性质的化学性质思考三：思考三：酸性氧化物能够和哪些物质反应？酸性氧化物能够和哪些物质反应？1 1、与水反应：、与水反应：SO2+H2O H2SO3(可逆反应可逆反应)2、与碱反应：、与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O3、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO34、与某些盐反应：、与某些盐反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2 +NaHCO3 =NaHSO3 +CO2酸性氧化物通性酸性氧化物通性二、SO2的化学性质思考三：酸性氧化物能够和哪些物质反应？C0S+4S+6S被还原被还原被氧化被氧化即：二氧化硫既具有即：二氧化硫既具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性O2,Cl2,Br2,I2,HNO3,KMnO4H2SSO2+2H2S=3S +2H2O体现体现SO2具有强还原性具有强还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂 SO2 +Cl2+2H2O 2HCl +H2 SO4体现体现SO2具有弱氧化性具有弱氧化性从氧化还原反应角度认识从氧化还原反应角度认识0S+4S+6S被还原被氧化即：二氧化硫既具有氧化性又具有非氧化还原反应非氧化还原反应(化合化合)暂时性暂时性，加热可复原，加热可复原原理：原理：实质：实质：效果：效果：范围：范围：漂白漂白某些某些有色物质，不能使有色物质，不能使紫色石蕊紫色石蕊试液褪色试液褪色SO2具有漂白性具有漂白性特性特性不稳定无色物质不稳定无色物质有色物质有色物质 SO2+H2O+有色物质有色物质思考：思考：回忆以前所学到过的具有漂白性的回忆以前所学到过的具有漂白性的 物质，并说明它们漂白的原理。物质，并说明它们漂白的原理。非氧化还原反应(化合)暂时性，加热可复原原理：实质：效果：范物质物质物质物质原理原理原理原理实质实质实质实质效果效果效果效果范围范围范围范围 漂白性物质的比较漂白性物质的比较HClOHClO、O3O3、H2O2H2O2、Na2O2Na2O2活性炭活性炭活性炭活性炭SO2SO2将有色物质将有色物质将有色物质将有色物质氧化分解氧化分解氧化分解氧化分解与有色物质结合生成与有色物质结合生成与有色物质结合生成与有色物质结合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质不稳定的无色物质不稳定的无色物质将有色物质的分将有色物质的分将有色物质的分将有色物质的分子吸附在其表面子吸附在其表面子吸附在其表面子吸附在其表面物理变化物理变化物理变化物理变化氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应永久性，不可逆永久性，不可逆永久性，不可逆永久性，不可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆可漂白可漂白可漂白可漂白大多数大多数大多数大多数有有有有色物质，能使紫色物质，能使紫色物质，能使紫色物质，能使紫色石蕊褪色色石蕊褪色色石蕊褪色色石蕊褪色可漂白可漂白可漂白可漂白某些某些某些某些有色有色有色有色物质，不能使石物质，不能使石物质，不能使石物质，不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色可吸附某些有色可吸附某些有色可吸附某些有色可吸附某些有色物质的分子物质的分子物质的分子物质的分子物质原理实质效果范围 漂白性物质的比较HClO、O3、活性 不同。前者缘于不同。前者缘于SOSO2 2的还原性，发生的是氧的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应氧化还原反应.问题探究：问题探究：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色与褪色与SO2使品红褪色，实质相使品红褪色，实质相同吗同吗?2 5SO22H2O=2Mn25 4H 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反思考思考2：把把SO2气体和气体和Cl2气体分别通入到紫气体分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化？现象是否相同？现象是否相同？思考思考3：把把SO2,Cl2混合在一起通入有色溶混合在一起通入有色溶液中，漂白能力会增强吗？液中，漂白能力会增强吗？思考思考1：把把SO2气体和气体和Cl2气体分别通入到品气体分别通入到品红溶液中，现象是否相同？加热呢？红溶液中，现象是否相同？加热呢？思考2：把SO2气体和Cl2气体分别通入到紫色石蕊试液中，紫相同点：酸性氧化物相同点：酸性氧化物与水反应：与水反应：与澄清石灰水反应：与澄清石灰水反应：不同点：不同点：氧化还原角度：氧化还原角度：漂白性：漂白性：思考思考4：同样作为酸性氧化物，如何鉴同样作为酸性氧化物，如何鉴别别SO2和和CO2？相同点：酸性氧化物思考4：同样作为酸性氧化物，如何鉴练习：练习：能用于鉴别能用于鉴别SO2和和CO2的溶液是的溶液是A.澄清石灰水澄清石灰水B.品红溶液品红溶液C.紫色石蕊试液紫色石蕊试液D.氯化钡溶液氯化钡溶液B.品红溶液品红溶液鉴别鉴别SOSO2 2气体的方法：气体的方法：常用品红溶液，看能常用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需加热看能否再复原否使其褪色，有时还需加热看能否再复原鉴别鉴别COCO2 2气体的方法：气体的方法：用澄清石灰水，看能用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清否使其变浑浊，足量时再变澄清练习：B.品红溶液鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能否SO2对大气的污染与防治：SO2对大气的污染与防治：结论：结论：SO SO2 2中的中的 S S为为+4+4价，处于中间价态，价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO42SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 催化剂催化剂空气的粉尘空气的粉尘酸雨的形成结论：SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有（1）火山的爆发）火山的爆发（3）含含硫硫矿矿石石的冶炼的冶炼（4）硫硫酸酸、磷磷酸酸、纸纸浆浆生生产产的的工工业废气含硫矿石的冶炼业废气含硫矿石的冶炼（2）主主要要来来自自化化石石燃料的燃烧燃料的燃烧SO2主要来源于哪里？主要来源于哪里？（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生（3）对煤、石油等传统能源进行预处理：）对煤、石油等传统能源进行预处理：（4）对）对SO2等进行回收利用；等进行回收利用；（2）开辟新能源代替传统的燃煤；）开辟新能源代替传统的燃煤；（5）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。较多的柳杉、银槐、银杏等。酸雨的防治：酸雨的防治：（1）提高全民的环保意识，加强国际合作。提高全民的环保意识，加强国际合作。（3）对煤、石油等传统能源进行预处理：（4）对SO2等进行回思思考考?煤中含有煤中含有S，燃烧时会产生，燃烧时会产生SO2排放到空气中去排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程的排放量，并写出有关方程式？式？往煤中加生石灰往煤中加生石灰-CaO,煤燃烧产生的煤燃烧产生的SO2和和生石灰产生反应生成生石灰产生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成再被氧化成CaSO4，从而减少了，从而减少了SO2排放量，主要反应为：排放量，主要反应为：方方案案！SO2+CaO=CaSO3 O2+2CaSO3 =2CaSO3 思考?煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到硫及其化合物ppt课件练习练习1 1、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pHpH，得到数据如下：得到数据如下：时间时间 开始开始8h8h16h16h24h24h32h32h40h40h48h48hpHpH5.05.04.84.84.54.54.34.34.24.24.04.04.04.0请回答：请回答：(1)(1)放置时，雨水样品放置时，雨水样品pHpH变化的主要原因变化的主要原因_(2)pH(2)pH变化的化学方程式：变化的化学方程式：_(3)(3)为减少酸雨的产生，你认为可采取的措施是为减少酸雨的产生，你认为可采取的措施是 。减少以煤作为燃料；减少以煤作为燃料；把工厂的烟囱建得高一些；把工厂的烟囱建得高一些；将燃料脱硫；将燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源开发新能源2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO3 3被空气中的氧气被空气中的氧气氧化成氧化成H H2 2SOSO4 4，硫酸酸硫酸酸性比亚硫酸强性比亚硫酸强练习1、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，时间开始将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。反应物反应物溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液品红溶液品红溶液反应现象反应现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色SO2的性质的性质 还原性还原性还原性还原性酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性漂白性漂白性将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化、比空气重、易溶于水化学性质化学性质1、与水反应生成酸、与水反应生成酸SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水SOSO2 2+2 NaOH Na+2 NaOH Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 +O +O2 2 2SO 2SO3 34、漂白性：暂时性漂白，可逆、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色SO2催化剂二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比液液固态固态SO3H2O=H2SO4CaOSO3=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O含硫化石燃料含硫化石燃料金属矿物金属矿物液 固态 SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaS4酸雨酸雨5.6脱硫脱硫大量的热大量的热将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难挥发难挥发4 酸雨 5.6 脱硫 大量的热 将浓H2SO4沿器壁慢慢注吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_等气体等气体C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr浓浓H2SO4170强氧强氧化性化性 a.Fe、Al遇浓遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与与Cu反应：反应：Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2Oc.与与C反应：反应：C2H2SO4(浓浓)CO22SO2钝化钝化2H2O 脱水性：将有机物中氢、氧原子以脱水性：将有机物中氢、氧原子以2 1比例脱去，如比例脱去，如 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_硫及其化合物ppt课件硫及其化合物ppt课件BaCl2 盐酸盐酸 有无白色有无白色 BaCl2 盐酸 有无白色 考点精讲考点精讲考点一考点一SO2与与CO2性质的比较、性质的比较、SO2的鉴别的鉴别1.SO2与与CO2的性质比较的性质比较(1)根据根据SO2和和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若若CO2中混有中混有SO2，怎样除去，怎样除去SO2？原理是什么？原理是什么？提示提示可选用饱和可选用饱和NaHCO3溶液或饱和溶液或饱和Na2CO3溶溶液，利用的是液，利用的是H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸强，强酸制弱酸的原理，但当的原理，但当SO2气体很少时，不宜用气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，溶液，因为过量因为过量Na2CO3与与CO2也能反应，涉及反应有：也能反应，涉及反应有：(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？(3)检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2时应该注意什么问题？时应该注意什么问题？提示提示检验检验SO2中是否有中是否有CO2时，应先利用两者时，应先利用两者的不同将的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是是否存在。否存在。2.怎样鉴别怎样鉴别SO2？(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O变红变红不褪色或不明显不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫红色消失颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先变浑浊，后又变澄清先变浑浊，后又变澄清Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水溶液、品红溶液、澄清石灰水H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液用于漂白用于漂白的物质的物质 实际参实际参与漂白与漂白的物质的物质 漂白原理漂白原理 变化变化类别类别 漂白特点漂白特点 能漂白的能漂白的物质物质 活性炭活性炭 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 物理物理变化变化 物理漂白不物理漂白不可逆可逆 一般用于一般用于溶液漂白溶液漂白 氯气氯气 次氯酸次氯酸 利用次氯酸的利用次氯酸的强氧化性进行强氧化性进行漂白漂白 化学化学变化变化 氧化还原漂氧化还原漂白，不可逆白，不可逆 可以漂白可以漂白所有有机所有有机色质色质 次氯酸盐次氯酸盐 次氯酸次氯酸 过氧化钠过氧化钠 过氧化过氧化氢氢 过氧化氢的强过氧化氢的强氧化性氧化性 化学化学变化变化 氧化还原漂氧化还原漂白，不可逆白，不可逆 可以漂白可以漂白所有有机所有有机色质色质 过氧化氢过氧化氢 二氧化硫二氧化硫 二氧化二氧化硫硫 二氧化硫与有二氧化硫与有色物质化合生色物质化合生成不稳定的无成不稳定的无色物质色物质 化学化学变化变化 非氧化还原非氧化还原漂白，可逆漂白，可逆 具有选择具有选择性，如品性，如品红、棉、红、棉、麻、草等麻、草等 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化漂白特点 CCBB类型类型(1)钝化：常温下浓钝化：常温下浓H2SO4使使Fe、Al钝化钝化(2)活泼金活泼金属属(如如Zn)开始产生开始产生SO2浓度变小后，产生浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用计算时注意电子守恒的应用(3)不活泼金属不活泼金属(如如Cu)开始产生开始产生SO2(加热加热)浓度变小，稀浓度变小，稀H2SO4不不再与再与Cu反应反应 类型(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化(2)硫及其化合物ppt课件2.浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法2.浓、稀硫酸的鉴别方法DD