弱电解质的电离ppt课件

第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离本溪县高级中学本溪县高级中学 化学组化学组李玉香李玉香第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离本溪县1（1 1）什么叫电解质？举例说明。）什么叫电解质？举例说明。（2 2）什么叫非电解质？举例说明。）什么叫非电解质？举例说明。（3 3）什么叫强电解质？举例说明。）什么叫强电解质？举例说明。（4 4）什么叫弱电解质？举例说明。）什么叫弱电解质？举例说明。（5 5）溶液导电能力与哪些因素有关？）溶液导电能力与哪些因素有关？知识回顾：知识回顾：（1）什么叫电解质？举例说明。知识回顾：2一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。够导电的化合物叫电解质。实例实例：酸、：酸、碱、碱、盐、盐、H H2 2O O 等。等。2 2、非电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。不能导电的化合物叫非电解质。实例：实例：大多数有机物、大多数有机物、NHNH3 3、NONO2 2、SOSO3 3、COCO2 2等。等。3 3、溶液的导电实质与导电能力：溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质实质：溶液中电解质电离电离导电导电导电能力：与离子的浓度大小有关。导电能力：与离子的浓度大小有关。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电3（1 1）电解质：）电解质：绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元素的氢化物（素的氢化物（NHNH3 3除外），典型的活除外），典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。泼金属元素的氧化物等都是电解质。（2 2）非电解质：）非电解质：非金属氧化物（非金属氧化物（SOSO2 2、COCO2 2、SOSO3 3等）等）和大部分有机物以及和大部分有机物以及NHNH3 3。4 4、电解质和非电解质的物质分类、电解质和非电解质的物质分类（1）电解质：4、电解质和非电解质的物质分类45 5、注：、注：（1 1）电解质和非电解质均属于）电解质和非电解质均属于化合化合物物的范围，排除的范围，排除单质和混合物单质和混合物。（2 2）导电的物质不一定是电解质，）导电的物质不一定是电解质，如：如：金属单质、石墨金属单质、石墨；不导电的物；不导电的物质不一定是非电解质，如：质不一定是非电解质，如：NaClNaCl晶晶体、体、NaOHNaOH固体、固体、HClHCl气体等不导电，气体等不导电，但它们是电解质但它们是电解质。5、注：5（3 3）导电性不是电解质在任何状态下都）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质具有的性质，而是，而是在电解质溶于水或在电解质溶于水或融化状态下融化状态下才有的性质。才有的性质。如：如：NaClNaCl晶晶体不导电，但体不导电，但NaClNaCl水溶液或熔融态的水溶液或熔融态的能导电能导电。(4)(4)像像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等物质等物质，它们，它们的水溶液的水溶液导导电，但电，但它们不是电解质它们不是电解质。（5 5）像）像AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等难溶盐等难溶盐，虽然水溶液虽然水溶液不导电不导电，但它们，但它们却是电解却是电解质且为强电解质。质且为强电解质。（3）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质，而是在电解质6 共价化合物（如：酸）：共价化合物（如：酸）：在水溶液中电离，而熔融状态在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。下不电离。离子化合物（如：碱、盐）：离子化合物（如：碱、盐）：水溶液或熔融状态下均电离。水溶液或熔融状态下均电离。（6 6）电解质的电离情况：）电解质的电离情况：2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离、氯化氢溶液可以电离 共价化合物（如：酸）：（6）电解质的电离情况：2、下列事实71.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，溶于水可导电，所以均为电解质。所以均为电解质。5.试分析：试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。等物质的电离情况。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说8 6.(1)下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、液气体、液态态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶晶体、酒精、体、酒精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。溶液。(2)下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)根据你的体会，根据你的体会，理清理清共价化合物、离共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的子化合物与电解质、非电解质之间的关系关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。解质之间的关系。6.(1)下列物质中是否含有离子？(29物质物质 纯纯净净物物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化化合合物物 酸酸 碱碱 盐盐 氧氧化化物物 单质单质 混混合合物物 知识清单知识清单稀有气体稀有气体金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物强电解质强电解质弱电解质弱电解质有机化合物有机化合物电电解解质质非电解质非电解质(绝大多数绝大多数)物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧单10二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗暗暗二、强电解质和弱电解质亮亮亮暗暗暗11【实验【实验3-1 3-1】分别实验等体积、等浓度】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的测量这两种酸溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条与镁条反应现象反应现象溶液的溶液的pH值值镁条反应剧烈镁条反应剧烈镁条反应较慢镁条反应较慢pH=0pH0【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量12开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。说说明明HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl13二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱如：绝大多数盐类、强酸、强碱2 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子14强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3（难溶）等；（难溶）等；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）、（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等等等常见的酸与碱常见的酸与碱强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、常见的酸与碱15强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关溶解度无关不不同同点点化合物化合物 类型类型离子化合物，共价化合物离子化合物，共价化合物共价化合物共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子浓度离子浓度大大小小导电能力导电能力强强弱弱溶质微粒溶质微粒离子离子分子（多）、离子分子（多）、离子电离程度电离程度完全电离（不可逆）完全电离（不可逆）部分电离（可逆）部分电离（可逆）表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“等号等号=”电离方程式用电离方程式用“”实例实例强酸、强碱、盐、活泼金强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式电离方程式NaCl=Na+Cl-HF H+F-强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导16练习：判断下列物质，属强电解质的练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2、HCl、NaOH 、H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、HClO NH3H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3、石墨、石墨、浓硫酸浓硫酸、KHCO3强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4、HCl 、KHCO3H2S 、CH3COOH、HClO、NH3H2O、Fe（OH）3练习：判断下列物质，属强电解质的NaCl、MgCl2、17小结：强弱电解质与结构的关系小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质活泼金属活泼金属的氧化物的氧化物 小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分强 碱共价化合18 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？中实质上包含着哪几个过程？思考与讨论思考与讨论 弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含：（1 1）分子电离成离子；分子电离成离子；（2 2）离子结合成分子。离子结合成分子。在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化19二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论：思考与讨论：1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？2、当、当V电离电离=V结合结合时，可逆过程时，可逆过程达到一种什么达到一种什么样的状态？样的状态？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像tV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于电离处于电离平衡状态平衡状态二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论：1、开始时，V电离20在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态到了平衡状态电离平衡状态。电离平衡状态。电离平衡电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和21思考与讨论：思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？在氨水中存在怎样的电离平衡？若分别加入适量的盐酸、若分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NHNH4 4Cl Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4+OH-加入加入物质物质盐酸盐酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 正正逆逆逆逆正正思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？22（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高电离过程是吸热过程，温度升高,向向电离方向移动。电离方向移动。（2 2）浓度）浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3 3）其他因素）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）（酸、碱度、盐离子的浓度等）影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素（1）温度影响电离平衡有哪些因素23问题探讨问题探讨n1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_ ,_ ,离子浓度离子浓度 _?_?n(填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_ ,离24问题探讨问题探讨2.2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？金属：自由电子的定向移动；金属：自由电子的定向移动；溶液：自由移动的离子定向移动。溶液：自由移动的离子定向移动。升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强。电解质溶液导电性增强。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导25 讨论：讨论：1、在盐酸中加少量在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液固体，在醋酸溶液中加少量中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？怎样的影响？2 2、在、在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中电离平衡会怎样移动？溶液中c c(H(H+)怎样变化？怎样变化？3 3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？讨论：26电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、HCl、H2SO4(1)强电解质强电解质:强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”v练习：写出下列电解质电离的方程式练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、(2)弱电解质弱电解质:弱电解质部分电离弱电解质部分电离,书时用书时用“”号号 小结电离方程式：小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：NaCl、N27v电离方程式书写时注意事项：电离方程式书写时注意事项：1、适用范围：、适用范围：电解质的电离。电解质的电离。2、用的是可逆号或等号。、用的是可逆号或等号。3、多元弱酸分步电离，分步写。、多元弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。、多元弱碱分步电离一步写。H2S H+HS-HS-H+S2-Al（OH）3 Al3+3OH-5、其余同化学方程式。、其余同化学方程式。注意：要多练习书写！注意：要多练习书写！电离方程式书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用28电离方程式的书写1 1、稀硫酸、稀硫酸2 2、硫化钾溶液、硫化钾溶液3 3、硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液4 4、硫酸铁溶液、硫酸铁溶液5 5、磷酸钠溶液、磷酸钠溶液6 6、硫化氢水溶液、硫化氢水溶液7 7、磷酸溶液、磷酸溶液8 8、氨水、氨水9 9、醋酸溶液、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42-K2S=2K+S2-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-Na3PO4=3Na+PO43-NaHSO4=Na+H+SO42-H2S H+HS-HS H+S2-H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O OH-+NH4+电离方程式的书写1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、29说明：说明：电电离离平平衡衡是是动动态态平平衡衡，平平衡衡移移动动符符合合勒勒夏夏特列原理特列原理 多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因：电离难的原因：a a、一一级级电电离离出出H H+后后，剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷，增增加加了了对对H H+的的吸吸引引力力，使使第第二二个个H H+离离子子电电离离困难的多；困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。说明：30 在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在：溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水（多）加水（多）升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH增大增大减小减小增大增大减弱减弱增大增大增大增大增大增大增强增强减小减小减小减小减小减小增强增强减小减小增多增多增多增多增强增强增大增大减小减小减小减小增强增强 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：CH3C31练习练习1.1.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H A.H+B.OH B.OH-C.OHC.OH-/NH/NH3 3HH2 2O D.NHO D.NH4 4+2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.H B.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固）D.CH D.CH3 3COONa(COONa(固）固）ACBD练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的32练练习习3.3.有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应同时加入足量的锌，则开始反应时速率时速率_ _ _，反应完全后生，反应完全后生成成H H2 2的质量的质量_（用（用 表表示）示）。a=b=ca=b 草酸草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 对于多元酸：草酸磷酸柠檬酸碳酸 38弱电解质电离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数 讨论：根据讨论：根据 以上定义式，你还能以上定义式，你还能得出哪些计算得出哪些计算的关系式？的关系式？弱电解质电离程度相对大小的另一种参数电离度 =已电离39 再再 见见祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再 见40