离子晶体ppt课件

第四节离子晶体学学习目目标：1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体配位数及其影响因素；学习目标：1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。5.常见的离子化合物1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-N6.离子键的特征v没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。v没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。6.离子键的特征没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布 重晶石 BaSO4莹石CaF2 胆矾 CuSO45H2O明矾 KAl(SO4)212H2O重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO41.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2.成键粒子:阴、阳离子。3.相互作用力：离子键。一.离子晶体4.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类。1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2.成键判断正误：1.离子晶体一定是离子化合物。2.含有离子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。判断正误：NaCl和和CsCl晶胞晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。NaCl和CsCl晶胞配位数:离子晶体中,一个离Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体正八面体NaCl晶体中离子的配位数 每个晶胞含钠离子,氯离子数？Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接离子晶体ppt课件(1)NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有个；在每个Na+周围最近且等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个。Na+和Cl-的配位数分别为、。一个NaCl晶胞中含个Na+和个Cl-。NaCl晶体中NaCl分子，化学式NaCl表示。6612446无无126Na+和Cl-的最简个数比(1)NaCl晶体中6612446无126Na+和Cl-的最CsCl晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中,每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。(3)在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有;这几个Cs在空间构成的几何构型。8立方体8立方体CsCl晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、氯离子的(2)CsCl晶体 每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个，一个CsCl晶胞中含个Cs+和个Cl-。Cs+和Cl-的配位数分别为、。88661188(2)CsCl晶体88661188CaF2晶胞Ca2+的配位数：F-的配位数：一个CaF2晶胞中含:个个Ca2+和和 个个F-8448CaF2晶胞Ca2+的配位数：F-的配位数：一个CaF(3)CaF2晶体 每个Ca2+周围最近且等距离的F-有 个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有个 ；在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。一个CaF2晶胞中含 个Ca2+和 个F-；Ca2+和F-的配位数分别为 、。841264884(3)CaF2晶体841264884(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数：1.一个ZnS晶胞中含：个阳离子和个阴离子4444(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数：2.决定离子晶体结构的因素v几何因素晶体中正负离子的半径比v电荷因素晶体中正负离子的电荷比v键性因素离子键的纯粹程度。2.决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素配位数与r+/r-之比相关：0.225 -0.414 4 配位 0.414 -0.732 6 配位0.732 -1.000 8 配位返回返回几何因素配位数与r+/r-之比相关：返回(2)硬度较大，难于压缩。3.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点较高,难挥发。(3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。(2)硬度较大，难于压缩。3.离子晶体物理性质的特点：(学学习目目标：1.了解晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；学习目标：1.了解晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小可NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？NaClCsCl熔点沸点8016451结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。结论:二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通常取正值。如下表：某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol）二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大。2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷(2)岩浆晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用：(1)晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。(2)岩浆晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用：(1)晶1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。【总结总结】物质的熔点与晶体类型的关系【总结】物质的熔点与晶体类型的关系2,若晶体类型相同,则有:离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。2,若晶体类型相同,则有:离子晶体中，结构相似时，离子半径原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。分子晶体中(不含氢键时),分子组成和结构相似时,相对分子质量越大,范德华力就越强,熔点就越高。原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点练习1:下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgOD练习1:下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是()A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4C2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是(离子离子Be2+Mg2+La3+K+F-Na+Cl-离子离子半径半径/pm3165104 133 13695 1813.几种离子的半径如下表所示：A.LaF3B.MgF2C.BeF2D.KF下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是()B离子Be2+Mg2+La3+K+F-Na+Cl-离子半径/4.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。NaBrNaClMgO离子的核离子的核间距距/pm290276205晶格能晶格能/kJmo178738904.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填”大”或“小”)，主要原因_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因_小NaBr比比NaCl的核的核间距大距大氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填”大”或“小”)(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_