（通用版）高考化学二轮复习 选择题命题区间5——水溶液中的离子平衡讲义-人教版高三化学试题

选择题命题区间5水溶液中的离子平衡1(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：选DH2X的电离方程式为H2XHHX，HXHX2。当1时，即横坐标为0.0时，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因为Ka1Ka2，故c(H)c(H)，即pHpH，结合图知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2105.4，A项正确；由上述分析知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系，B项正确；选择曲线M分析，NaHX溶液中1则lg0，此时溶液pHc(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，由C项分析知，c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)解析：选D根据题给图像，pH1.2时，(H2A)(HA)，则c(H2A)c(HA)，A项正确；根据HAHA2，可确定K2(H2A)，根据题给图像，pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lg c(H)4.2，B项正确；根据题给图像，pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则c(HA)c(H2A)c(A2)，C项正确；根据题给图像，pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D项错误。3(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：选C由题图可知，当lg0时，lg约为7，即c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，则Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的数量级为107，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu)c(Cu2)106molL1，则2Cu=Cu2Cu的平衡常数K106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。4.(2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：选DA项用0.10 molL1盐酸滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。C项M点溶液呈中性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则有c(NH)c(Cl)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。D项NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H) molL17.581012 molL1，故N点处的溶液中pH12。5.(2016全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选DA项，CH3COOHCH3COOH，K，则，加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则减小。C项，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于，Ksp仅与温度有关，故不变。6(2014全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析：选DApH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。7(2013全国卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是molL1、molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。8(2013全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：选C根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH) molL1，则pHlg c(H)lg101414lg()14lg()。9(1)(2015全国卷节选)浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)(2014全国卷节选)氯的测定：准确称取样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012解析：(1)当AgCl开始沉淀时，溶液中4.7107。(2)c2(Ag)c(CrO)4.01010c(CrO)1.121012，c(CrO)2.8103 molL1。答案：(1)4.7107(2)2.8103水溶液中的离子平衡是高考的重点，在试题命制时，既可在选择题中作为独立的题型呈现，又可在非选择题中结合化学实验、化工流程及反应原理等其他知识综合呈现，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。(一)电离平衡和溶液的酸碱性1电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。(3)由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液不一定呈碱性。2图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释相同的pH，醋酸加入的水多3水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离任何条件下，水电离出的c(H)c(OH)；常温下，离子积常数KW1.01014。酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。溶液的酸碱性c(H)与c(OH)的大小酸性溶液c(H)c(OH)中性溶液c(H)c(OH)碱性溶液c(H)7(或pHc(CH3COO)c(OH)c(H)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)2Na2CO3与NaHCO3Na2CO3溶液中NaHCO3溶液中物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)质子守恒c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)大小关系c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H) c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)(三)沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的三类应用(1)沉淀的生成加沉淀剂，如向AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀；调节pH，如向一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液中先加入H2O2氧化FeSO4，使Fe2转化为Fe3，再加入CuO或Cu(OH)2调节pH至约等于4，使得Fe3的水解平衡右移转化为沉淀，而Cu2没有沉淀从而达到除杂的目的。(2)沉淀的溶解酸溶解法，如CaCO3溶于盐酸；盐溶液溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液；氧化还原溶解法，如Ag2S溶于稀HNO3；配位溶解法，如AgCl溶于氨水。(3)沉淀的转化溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如2Qc与Ksp大小比较的应用Qc为浓度商(离子积)是指刚开始反应(但未反应)时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比(对于溶液是指混合后但不反应时的浓度)。Qc与Ksp的相对大小可反映出体系是否为平衡状态(即沉淀是析出还是溶解)：(1)QcKsp，过平衡状态，反应将逆向进行，析出沉淀。(2)QcKsp，平衡状态。(3)QcKsp，未平衡状态，反应将正向进行，沉淀溶解。题型一弱电解质的电离平衡及影响因素1.(2015全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pHKW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点解析：选BA项，温度越高，水电离出的c(H)和c(OH)越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：ABCD，则KW(A)KW(B)KW(C)KW(D)，错误；B项，温度不变，KW不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应温度下，KW1.01014，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。3室温下，0.1 molL1的HA溶液中c(H)/c(OH)1010，下列有关说法中正确的是()A溶液的pH4B加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A)减小C向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D在NaA溶液中存在浓度关系：c(H)c(OH)解析：选B选项A，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 molL1，pH2，由HA的浓度知HA为弱电解质，该项错误；选项B，加水稀释过程中，K不变，c(H)减小，故减小，该项正确；选项C，HA是弱电解质，故当盐酸与HA溶液的pH和体积均相等时，HA的物质的量大，HA与Zn反应产生H2的量较多，该项错误；选项D，HA为弱酸，NaA溶液中的A水解呈碱性，故c(H)c(OH)，该项错误。题型二中和滴定及应用4准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA项，滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B项，随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且颜色半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。5(2016天津高考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选CA项，根据起点pH：HAHBHD知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHAKHBKHD，正确；B项，P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)c(NaB)11，根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度，正确；C项，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)和pH7知c(Na)c(A)，同理c(Na)c(B)、c(Na)c(D)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na)不相同，则c(A)、c(B)、c(D)三者不相同，错误；D项，当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。6用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AH2SO3的Ka11102B0.05 molL1 NaHSO3溶液的pH4.25C图中Y点对应的溶液中，3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)D图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)解析：选DA项，以W点计算，其中c(HSO)c(H2SO3)，H2SO3的Ka11102，正确；B项，X点为NaHSO3的溶液，且总体积为80 mL，浓度为0.05 molL1，其pH4.25，正确；C项，图中Y点c(SO)c(HSO)，又因为电荷守恒有：2c(SO)c(HSO)c(OH)c(Na)c(H)，可得3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)，正确；D项，图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO水解，c(OH)c(HSO)，水解是微弱的，故c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)，错误。题后悟道抓五点破中和滴定图像(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：题型三溶液中粒子浓度关系7(2017广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。8(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。9(2017银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：选A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A正确；相同浓度的、三种溶液，溶液中c(NH)最大，和比较，酸性最强，NH水解受到的抑制最大，溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)20 mL，如HA为弱酸，则V(总)20 mL，所得溶液体积V(总)20 mL，D错误。10.(2017四川六校测试)25 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。题后悟道巧抓“4点”，突破与图像有关的“粒子”浓度关系题型四沉淀溶解平衡及其图像分析11已知：KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020，在某含有Fe3和Cu2的溶液中，c(Fe3)为4.0108molL1，现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2)为()A102.2 molL1B42.2101 molL1C42.2 molL1D102.2101 molL1解析：选C当开始出现Fe(OH)3沉淀时，根据Fe(OH)3的溶度积常数可知溶液中c(OH) molL11010 molL1，则溶液的pH4；此时溶液中c(Cu2) molL12.2 molL1，即溶液中允许的最大c(Cu2)为2.2 molL1。12(2017开封模拟)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下，如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()A在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为11017B往1.0 L 1.0 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6.0，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42D某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围为8.012.0解析：选B当Zn2的物质的量浓度的对数等于5.0时，即Zn2的浓度为1105 molL1时，Zn2已沉淀完全，此时溶液的pH8.0，即c(OH)1106 molL1，所以Zn(OH)2的溶度积Kspc(Zn2)c2(OH)1105(1106)211017，A项说法正确；根据图像知，pH7时，Zn2的物质的量浓度的对数等于3.0，即c(Zn2)1103 molL1，当pH6.0时，c(Zn2)1103 molL1，即ZnCl2溶液中只有部分Zn2生成Zn(OH)2沉淀，则加入的n(NaOH)2n(ZnCl2)，即n(NaOH)c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果解析：选B醋酸是弱酸，0.01 molL1的醋酸溶液的pH2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因此，c(CH3COO)c(NH)，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；ac段，相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOHHCH3COO正向移动，但c(H)减小，故D错误。2(2017绵阳模拟)室温下，将下列气体通入到相应0.10 molL1的溶液至pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是()AHClCH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)BCO2NH4HCO3溶液：c(NH)c(HCO)2c(CO)CSO2NaOH溶液：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)DCl2NaOH溶液：2c(Cl)c(Na)c(HClO)解析：选C据电荷守恒得：c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，pH7，c(OH)c(H)，故c(Na)c(Cl)，据物料守恒：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，A项正确；据电荷守恒c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，pH7，c(OH)c(H)，B项正确；当c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)成立时，溶质是亚硫酸氢钠，是酸性溶液，C项错误；据氧化还原反应电荷守恒原理，溶液中的c(Cl)c(HClO)c(ClO)，据电荷守恒，得：c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项正确。325 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1 KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 molL1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1103 molL1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀解析：选B由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C正确；加入1滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 molL1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105 molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1.81011c(H)c(K)c(OH)解析：选C选项A，由K得，c(H) molL14104 molL1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，错误。5.常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c(H)c(OH)c(MOH)Da点到d点：水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小解析：选Dmn14，从图像看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，c(H)c(OH)，错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小，正确。6(2017长郡中学模拟)已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS解析：选BKsp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜，ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，故A正确；ZnS的溶解度大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，故C正确；Ksp(CuS)6.01036，若溶液中c(Cu2)11010molL1，则c(S2)6.01026 molL11105 molL1，S2已完全转化成CuS，故D正确。课下练练通高考1.(2017内蒙古赤峰模拟)pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，下列说法正确的是()a5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5a2稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABC D解析：选A由图可知，若a5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故正确；若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5a2，故正确；由图可知，B的pH小，c(H)大，则B酸溶液的酸性强，故错误；因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)c(H)，对于一元弱酸，c(酸)c(H)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故错误。2已知下表为25 时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011A等浓度溶液酸性强弱为CH3COOHH2CO3HClOB向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)D在该温度下，CH3COONa的水解常数为解析：选BA项，通过电离常数Ka判断，Ka越大酸的电离程度越大，故酸性CH3COOHH2CO3HClO；B项，通过电离常数Ka判断酸性H2CO3HClOHCO，故ClOCO2H2O=HClOHCO，不能生成碳酸根离子；C项，由于盐的水解程度与对应酸的酸性强弱有关，CH3COOH的Ka比HClO的Ka大，越弱越水解，故次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，故有c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)；D项，由于醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数的乘积等于KW，则有Kh。3(2017石家庄模拟) 现有常温下水电离出的c(H)均为11011 molL1的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：解析：选B常温下水电离出的c(H)均为11011 molL1，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001 molL1；为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001 molL1。由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：，故A错误；铝足量时，2 mol氯化氢生成1 mol氢气，2 mol氢氧化钠生成3 mol氢气，的浓度相等，所以生成的氢气大于；的浓度大于，所以生成的氢气大于，即等体积、铝足量时生成的氢气最少，故B正确；、溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；、溶液混合若pH7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即消耗溶液的体积：，故D错误。4室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：选B一元酸与一元强碱KOH等体积等浓度混合后，溶液pH9，显碱性，说明HA为一元弱酸，KA为强碱弱酸盐，KA溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(K)c(H)c(A)，B项错误；实验反应后溶液pH7，则加入的HA溶液中c(HA)0.2 molL1，根据物料守恒知，反应后c(A)c(HA)0.1 molL1，C项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，又因为pH7，即c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，D项正确。525 时，20.00 mL 0.1 molL1 HR溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AE点对应溶液的pH一定等于1BF点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00 mLCF点对应的溶液中一定存在：c(Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)解析：选CHR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH1，A错误；若HR是弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积大于20.00 mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(H)c(OH)可知c(Na)c(R)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。6(2017北京西城模拟)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是()A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)CCu2转化为沉淀的原理为 MnS(s)Cu2(aq)=CuS(