复分解反应的实质及应用(PPT课件)

复分解反应的实质及应用复分解反应的实质及应用 复分解反应的实质及应用 1学习目标学习目标1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题 学习目标2Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4+H2 从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：金属金属+酸酸=盐盐+H2置换反应置换反应Zn +2HCl =ZnCl2 +H23Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：金属金属+盐盐=新金属新金属+新盐新盐置换反应置换反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2从物4 6HCl +Fe2O3 =2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O 从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+H2O复分解反应复分解反应 6HCl +Fe2O3 =2FeCl35 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：非金属氧化物非金属氧化物+碱碱=盐盐+H2O不属于基本反应类型不属于基本反应类型 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H26HCl +NaOH =NaCl+H2O 3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：酸酸+碱碱=盐盐+H2O复分解反应复分解反应HCl +NaOH =NaCl+H2O 7Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐复分解反应复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH82HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl +AgNO3 =HNO3+AgCl 从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐复分解反应复分解反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2从9NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl从物质类别上看属于从物质类别上看属于：基本反应类型基本反应类型：盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐复分解反应复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3从物10A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物 由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分 生成另外两种化合物的反应叫生成另外两种化合物的反应叫做做 复分解反应复分解反应A+C=BABDCD+一、复分解反应的实质酸、碱、盐、氧化物11酸碱盐之间是否一定能发生复分酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？解反应呢？酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？12复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：生成物中有生成物中有、或或水水生成生成复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：生成物中有 13符合这样的条件为什么就能发生复分解符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！应！符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我14酸酸(H+酸根离子）酸根离子）碱碱（金属离子金属离子+OH-)盐盐（金属离子金属离子+酸根离子酸根离子)HC1H2SO4HNO3H2CO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaCl Na2CO3KClCaCl2CuSO4酸 (H+酸根离子）碱 （金属离子+O15由此我们知道：由此我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分实际上是它们的离子与水分子的混合子的混合微观角度看问题16NaNa+OH-H+NONO3 3H2ONaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应看图探究看图探究结论：结论：有水生成的复分解反应有水生成的复分解反应实质是实质是H+和和OH-反应反应实质：实质：旁观者：旁观者：NO3-和和Na+Na+OH-H+NO3H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看17看图探究看图探究Na+Na+COCO3 32 2ClClH+ClClH+H2O碳酸钠和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应结论：结论：有有co2 2生成的复分解生成的复分解反应实质是反应实质是CO32-和和H+反应反应COCO2 2实质实质：旁观者旁观者：Cl-和和Na+COCO2 2看图探究Na+Na+CO32ClH+ClH+H2O碳酸18看图探究看图探究BaBa2 2SOSO4 42 2ClClClClNaNaNaNaBaSOBaSO4 4氯化钡与硫酸钠反应氯化钡与硫酸钠反应结论：结论：有有BaSO4 4沉淀生成的沉淀生成的复分解反应实质是复分解反应实质是Ba2 2和和和和SO42-反应反应实质：实质：旁观者：旁观者：Cl-和和Na+看图探究Ba2SO42ClClNaNaBaSO419由此看来，酸碱盐之间发生的复分解由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是反应，实质上是离子离子间的互换反应，间的互换反应，两种离子之间如果能结合成两种离子之间如果能结合成难溶性的难溶性的碱或盐碱或盐、不稳定的酸或碱、不稳定的酸或碱(分解分解放出放出气体气体）、或难电离的）、或难电离的水水，反应就能发，反应就能发生，反之，反应就不能发生。生，反之，反应就不能发生。小结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的20下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（是（）A.NaCl和和H2SO4B.NaOH和和HClC.Na2CO3和和H2SO4D.AgNO3和和NaClNa+、CO32-、H+、SO42-Ag+、NO3-、Na+、Cl-Na+、Cl-、H+、SO42-Na+、OH-、H+、Cl-例例1.下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）Na+211、溶液中的离子共存问题二、复分解反应实质的应用22例例2：下列各组物质中，在溶液中能大量：下列各组物质中，在溶液中能大量共存共存的是（的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例例3：下列各物质能在下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（得到无色溶液的是（）A、NaNO3HCINa2SO4B、NaNO3NaCICuSO4C、FeCI3Na2SO4Na2CO3D、NaOHBaCI2Na2SO4DA要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。结合生成水、气体或沉淀。例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）例3：23H+OH-COCO3 32 2HCOHCO3 3NH4+Ba2 2Ca2 2SO4 42 2Mg2 2Cu2 2Al3 3Fe3 3AgCl在同一溶液中在同一溶液中相互反应相互反应的离子有的离子有H+OH-CO32HCO3NH4+Ba2Ca2SO424练习3 下列离子能在下列离子能在pH=12的水溶液中大量的水溶液中大量共存的是（共存的是（）练习3 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是25除杂的原则除杂的原则不增不增（不增加新（不增加新杂质）杂质）不减不减（被提纯（被提纯物不反应）物不反应）易分易分（易分离（易分离杂质）杂质）2.除杂、提纯问题除杂、提纯问题除杂的原则不增不减易分2.除杂、提纯问题26例例4.选用何种试剂除去选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少溶液中混有的少量量Ba（NO3）2杂质杂质?除杂的方法：除杂的方法：根据溶解性根据溶解性化学试剂法：化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀将杂质变成气体或沉淀分析分析:Ba（NO3）2和和NaNO3相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是Ba2+，只，只需加入一种试剂既能除去需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。酸钠或者硫酸钠。例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少除杂的方法：分27练习练习4.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是正确的一组是（）物物质所含所含杂质除去除去杂质的的试剂或方法或方法ACaOCaCO3稀稀盐酸酸BNaClNa2CO3稍稍过量稀量稀盐酸、蒸酸、蒸发CNaOH溶液溶液Na2CO3适量适量CaCl2溶液、溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、溶解、过滤、洗、洗涤、干燥、干燥B练习4.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一283.物质的鉴别问题物质的鉴别问题 例例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是目的的是（）待鉴别溶液待鉴别溶液试剂（均为溶液）试剂（均为溶液）AHNO3和和KNO3酚酞酚酞BHCl和和NaClAgNO3CAgNO3和和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和和NaOHNa2CO3D3.物质的鉴别问题 待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和K29练习练习5:下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液溶液B、K2CO3溶液溶液、NaNO3溶液溶液D、稀盐酸、稀盐酸B练习5:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一30 通过观察可选用方法通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出，首先通过颜色鉴别出 FeClFeCl3 3，继而用，继而用FeClFeCl3 3鉴别出鉴别出NaOHNaOH，然后用，然后用NaOHNaOH鉴别出鉴别出 MgSOMgSO4 4，最后用，最后用MgSOMgSO4 4鉴别出鉴别出BaBaC12。例例6.6.有有NaOHBaC12FeC13NaC1MgSO4五种溶液，如不许用其他五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为（）A.B.C.D.【分析】此类题目常常有两种解题方法【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题。从有特殊颜色的物质着手打开解题。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出 FeCl3，31通过学习我们有什么收获？32规律方法：规律方法：1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、2.除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。生成原物质。3.鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两反应找现象。两反应找现象。规律方法：33 课堂检测答案：课堂检测答案：1、A 2、C 3、B 4、C 课堂检测答案：34谢谢大家谢谢大家35