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【典例典例】下列说法正确的是下列说法正确的是A.(2010A.(2010广东高考广东高考)常温常压下，常温常压下，22.4 L CO22.4 L CO2 2中含有中含有N NA A个个COCO2 2分子分子B.(2010B.(2010福建高考福建高考)标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L空气含有空气含有N NA A个单质个单质分子分子C.(2009C.(2009广东理基广东理基)22.4 L Cl)22.4 L Cl2 2中含有中含有N NA A个个ClCl2 2分子分子D.D.标准状况下，标准状况下，1.12 L O1.12 L O2 2和和1.12 L CO1.12 L CO2 2均含均含0.1 0.1 N NA A个氧原个氧原子子 【思路点拨思路点拨】使用使用V Vm m=22.4 L/mol=22.4 L/mol计算时注意以下两点：计算时注意以下两点：【自主解答自主解答】选选D D。【典例典例】同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的的O O2 2、O O3 3气体，下列说法正确的是气体，下列说法正确的是A.A.两气体的物质的量之比为两气体的物质的量之比为3232B.B.两种容器的体积比为两种容器的体积比为2323C.C.两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等D.D.两种气体的密度之比是两种气体的密度之比是3232【思路点拨思路点拨】(1)(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；的量之比；(2)(2)气体的分子数目之比等于其物质的量之比；气体的分子数目之比等于其物质的量之比；(3)(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。【自主解答自主解答】选选A A。因。因O O2 2和和O O3 3质量相等，故其物质的量与摩质量相等，故其物质的量与摩尔质量成反比，即尔质量成反比，即4832=324832=32，A A正确；同温同压下，气正确；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即体的体积之比等于其物质的量之比，即3232，B B错误；分子错误；分子数目之比等于其物质的量之比，即数目之比等于其物质的量之比，即3232，C C错误；同温同压错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即3248=3248=2323，D D错误。错误。【典例典例1 1】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是A.A.标准状况下，标准状况下，1 mol H1 mol H2 2O O的体积是的体积是22.4 L22.4 LB.22 g COB.22 g CO2 2的物质的量是的物质的量是0.5 mol0.5 mol，其体积为，其体积为11.2 L11.2 LC.C.只有标准状况下的气体摩尔体积是只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol,22.4 L/mol,其他条件其他条件下一定不是该值下一定不是该值D.D.标准状况下，标准状况下，1 1摩尔任何气体的体积都是摩尔任何气体的体积都是22.4 L22.4 L【易错选项易错选项】C C【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选C C的原因在于对概念的理解不透彻，不能认识到问题的的原因在于对概念的理解不透彻，不能认识到问题的根本所在。一定量的气体其体积是由压强和温度两个因素根本所在。一定量的气体其体积是由压强和温度两个因素共同决定的。在标准状况下，气体摩尔体积是共同决定的。在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L/mol,22.4 L/mol,但是在其他条件下，如果温度和压强合适的话，气体摩尔但是在其他条件下，如果温度和压强合适的话，气体摩尔体积也可能是体积也可能是22.4 L/mol22.4 L/mol。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准答案】D D【典例典例2 2】下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.1 LB.1 L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1 L1 L氧气的质量小氧气的质量小C.28 g NC.28 g N2 2和和COCO的混合气体在标准状况下的体积一定是的混合气体在标准状况下的体积一定是22.4 L22.4 LD.D.常温常压下，常温常压下，1 mol C1 mol C完全燃烧能反应掉完全燃烧能反应掉22.4 L22.4 L氧气氧气【易错选项易错选项】A A、B B【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选A A的原因在于对所学知识掌握不到位，不能很好地掌握的原因在于对所学知识掌握不到位，不能很好地掌握理论成立所具备的条件。理论成立所具备的条件。A A项很容易在所学知识的影响下认项很容易在所学知识的影响下认为是正确的，往往忽视本项中并没有指明物质的状态都是为是正确的，往往忽视本项中并没有指明物质的状态都是气态。气态。错选错选B B的原因在于忽视选项中并没有指明两种气体所处的环的原因在于忽视选项中并没有指明两种气体所处的环境条件，在条件不明的情况下，两种气体不能进行比较。境条件，在条件不明的情况下，两种气体不能进行比较。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析D D项中项中1 mol C1 mol C完全燃烧将反应掉完全燃烧将反应掉1 mol O1 mol O2 2。但常温常压下，。但常温常压下，1 mol O1 mol O2 2的体积不是的体积不是22.4 L22.4 L。【标准答案标准答案】C C【正确选项错误理解正确选项错误理解】错误认为并不知道两种气体的具体含量，因此，也就无法计错误认为并不知道两种气体的具体含量，因此，也就无法计算混合气体的总物质的量，从而认为根本无法计算该混合气算混合气体的总物质的量，从而认为根本无法计算该混合气体的体积，这是对知识理解的不透彻，不能对其进行迁移应体的体积，这是对知识理解的不透彻，不能对其进行迁移应用。实际上因为用。实际上因为COCO和和N N2 2的摩尔质量相等的摩尔质量相等(28 g/mol)(28 g/mol)，28 g28 g混混合气体一定是合气体一定是1 mol(1 mol(与两者含量的多少没有关系与两者含量的多少没有关系)，故在标，故在标准状况下的体积一定是准状况下的体积一定是22.4 L22.4 L。1.1.标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()()A.A.气体性质不同气体性质不同 B.B.气体分子的大小不同气体分子的大小不同C.C.气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同 D.D.气体的物质的量不同气体的物质的量不同【解析解析】选选D D。影响气体体积大小的因素有：分子数目、分。影响气体体积大小的因素有：分子数目、分子间平均距离、分子本身的大小，同一条件下，因气体分子间平均距离、分子本身的大小，同一条件下，因气体分子间平均距离几乎完全相同，且远远大于气体分子本身的子间平均距离几乎完全相同，且远远大于气体分子本身的大小，故气体分子本身的大小可忽略不计，因此影响气体大小，故气体分子本身的大小可忽略不计，因此影响气体体积大小的主要因素是分子数目，即气体的物质的量，故体积大小的主要因素是分子数目，即气体的物质的量，故选选D D。2.(2.(双选双选)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()()A.A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.B.通常状况通常状况(室温、室温、101 101 kPakPa)下，气体摩尔体积约为下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol22.4 L/molC.C.标准状况标准状况(0(0、101 101 kPakPa)下，气体摩尔体积约为下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol22.4 L/molD.D.标准状况标准状况(0(0、101 101 kPakPa)下，下，1 mol H1 mol H2 2O O的体积是的体积是22.4 L22.4 L【解析解析】选选A A、C C。标准状况。标准状况(0(0、101 101 kPakPa)下，气体摩尔下，气体摩尔体积约为体积约为22.4 L/mol22.4 L/mol，通常状况，通常状况(室温、室温、101 101 kPakPa)下，气体下，气体摩尔体积大于摩尔体积大于22.4 L/mol22.4 L/mol，B B错误；标准状况错误；标准状况(0(0、101 101 kPakPa)下，下，H H2 2O O不是气体，不能用不是气体，不能用22.4 L/mol22.4 L/mol来计来计算，算，D D错误。错误。3.(20113.(2011蚌埠高一检测蚌埠高一检测)物质的体积一定是物质的体积一定是22.4 L22.4 L的是的是()()A.1 molA.1 mol氧气氧气B.17 gB.17 g氨气氨气C.C.标准状况下标准状况下44 g44 g二氧化碳二氧化碳D.0 D.0、2 210105 5 Pa Pa时时2 g2 g氢气氢气【解析解析】选选C C。A A、B B两项未指明标准状况，两项未指明标准状况，D D项气体所处的项气体所处的不是标准状况不是标准状况(0(0、1 110105 5 Pa)Pa)，故气体的体积不一定是，故气体的体积不一定是22.4 L22.4 L，均错误；标准状况下，均错误；标准状况下1 mol1 mol二氧化碳的体积是二氧化碳的体积是22.4 L22.4 L，故，故C C项正确。项正确。4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.22.4 LA.22.4 L任何气体的物质的量均为任何气体的物质的量均为1 mol1 molB.B.非标准状况下，非标准状况下，1 mol1 mol任何气体不可能占有任何气体不可能占有22.4 L22.4 L体积体积C.0.3 mol OC.0.3 mol O2 2、0.3 mol N0.3 mol N2 2和和0.4 mol CO0.4 mol CO2 2组成的混合气体，组成的混合气体，在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4 L22.4 LD.D.标准状况下，标准状况下，1 mol CO1 mol CO和和1 mol CO1 mol CO2 2的体积比为的体积比为1212【解析解析】选选C C。A A项没有指明气体所处状况是标准状况，故项没有指明气体所处状况是标准状况，故22.4 L 22.4 L 气体的体积不一定是气体的体积不一定是1 mol1 mol，A A错误；若对非标准状错误；若对非标准状况下的况下的1 mol1 mol任何气体在温度和压强适当的情况下，气体体任何气体在温度和压强适当的情况下，气体体积也可能为积也可能为22.4 L22.4 L，B B错误；错误；C C项中气体一共是项中气体一共是1 mol1 mol，故在，故在标准状况下的体积约为标准状况下的体积约为22.4 L22.4 L，C C正确；标准状况下，正确；标准状况下，1 mol CO1 mol CO和和1 mol CO1 mol CO2 2的体积均为的体积均为22.4 L22.4 L，体积比为，体积比为1111，D D错误。错误。5.(20115.(2011福州高一检测福州高一检测)下列物质中，与下列物质中，与0.1 mol H0.1 mol H2 2O O含相含相同氢原子数的物质是同氢原子数的物质是()()A A0.3 mol HNO0.3 mol HNO3 3B B0.1 0.1 N NA A个个H H3 3POPO4 4分子分子C C2.4 g CH2.4 g CH4 4D D标准状况下标准状况下4.48 L 4.48 L HClHCl【解析解析】选选D D。0.1 mol H0.1 mol H2 2O O含氢原子数为含氢原子数为0.2 0.2 N NA A，A A项含氢项含氢原子数为原子数为0.3 0.3 N NA A，B B项含氢原子数为项含氢原子数为0.3 0.3 N NA A，C C项含氢原子数项含氢原子数为为2.4 g2.4 g16 g/mol16 g/mol4 4N NA A=0.6=0.6 N NA A，D D项含氢原子数为项含氢原子数为4.48 L4.48 L22.4 L/22.4 L/molmolN NA A=0.2=0.2 N NA A，故选，故选D D。6.6.某气体的分子组成是某气体的分子组成是RORO2 2 ，在标准状况下，在标准状况下，1.28 g1.28 g该气体该气体的体积是的体积是448 448 mLmL。求此气体的相对分子质量和。求此气体的相对分子质量和R R的相对原子的相对原子质量。质量。【解析解析】在标准状态下，在标准状态下，448 448 mLmL该气体的物质的量是该气体的物质的量是4484481010-3-3 L L22.4 L/mol=0.02 mol22.4 L/mol=0.02 mol，质量为，质量为1.28 g1.28 g，故其，故其摩尔质量摩尔质量M=1.28 gM=1.28 g0.02 mol=64 g/mol0.02 mol=64 g/mol，此气体的相对分，此气体的相对分子质量为子质量为6464，R R的相对原子质量为的相对原子质量为64642 216=3216=32。答案：答案：64 3264 32一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.同温同压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等同温同压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等B.B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等数一定相等C.1 LC.1 L氢气一定比氢气一定比1 L1 L氧气的质量小氧气的质量小D.D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等【解析解析】选选B B。同温同压下，相同物质的量的气体，其体积。同温同压下，相同物质的量的气体，其体积一定相等，一定相等，A A项未指明是气体，错误；甲烷和一氧化碳物质项未指明是气体，错误；甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关，的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关，B B项正确；项正确；C C、D D两项未指明同温同压，均错误。两项未指明同温同压，均错误。2 2质量为质量为16 g16 g的下列气体，在标准状况下体积约为的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L11.2 L的是的是()()A.HA.H2 2 B.O B.O2 2 C.CO C.CO2 2 D.CH D.CH4 4【解析解析】选选B B。标准状况下气体的物质的量为。标准状况下气体的物质的量为11.2 L11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol22.4 L/mol=0.5 mol，则该气体的摩尔质量为，则该气体的摩尔质量为16 g16 g0.5 mol=32 g/mol0.5 mol=32 g/mol，即为氧气。，即为氧气。3.3.标准状况下，若标准状况下，若1 L H1 L H2 2有有n n个分子，则阿伏加德罗常数可个分子，则阿伏加德罗常数可表示为表示为()()A.22.4n molA.22.4n mol-1-1 B.44.8n mol B.44.8n mol-1-1C.n/22.4 molC.n/22.4 mol-1-1 D.n/44.8 mol D.n/44.8 mol-1-1【解析解析】选选A A。1 L H1 L H2 2的物质的量为的物质的量为 分子数为分子数为1/22.4 mol 1/22.4 mol N NA A=N NA A/22.4/22.4，即，即n=n=N NA A/22.4/22.4，N NA A=22.4n mol=22.4n mol-1-1，故选，故选A A。4.(20114.(2011南通高一检测南通高一检测)在标准状况下，占体积最大的是在标准状况下，占体积最大的是()()A.98 g HA.98 g H2 2SOSO4 4 B.6.02 B.6.0210102323个个N N2 2分子分子C.44.8 L C.44.8 L HClHCl D.6 g H D.6 g H2 2【解析解析】选选D D。在标准状况下，。在标准状况下，H H2 2SOSO4 4为液体，体积最小；为液体，体积最小；6.026.0210102323个个N N2 2分子，其物质的量是分子，其物质的量是1 mol1 mol，体积是，体积是22.4 L22.4 L；6 g H6 g H2 2的物质的量是的物质的量是3 mol3 mol，体积是，体积是67.2 L67.2 L，故选，故选D D。5.(20115.(2011浏阳高一检测浏阳高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.32 g OA.32 g O2 2占有的体积约为占有的体积约为22.4 L22.4 LB.22.4 L NB.22.4 L N2 2含有阿伏加德罗常数个氮气分子含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.C.在标准状况下，在标准状况下，22.4 L22.4 L水的质量约为水的质量约为18 g18 gD.22 gD.22 g二氧化碳与标准状况下二氧化碳与标准状况下11.2 L 11.2 L HClHCl含有相同的分子含有相同的分子数数【解析解析】选选D D。A A、B B都没有指明都没有指明“标准状况标准状况”是错误的；是错误的；C C指明指明“标准状况标准状况”，但在此条件下水是液体，所以，但在此条件下水是液体，所以22.4 L22.4 L水不是水不是1 mol1 mol，故其质量不是，故其质量不是18 g18 g；D D项中项中22 g CO22 g CO2 2的物质的的物质的量为量为0.5 mol0.5 mol，标准状况下，标准状况下11.2 L 11.2 L HClHCl的物质的量也为的物质的量也为0.5 0.5 molmol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此选项因此选项D D符合题意。符合题意。【方法技巧方法技巧】应用气体摩尔体积进行计算时应注意的应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题一些问题(1)(1)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等不是气体。适用的，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等不是气体。(2)(2)在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1 mol1 mol任何气体所占的体积在任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。(3)(3)标准状况下，气体的摩尔体积约为标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。(4)1 mol(4)1 mol任何气体的体积若为任何气体的体积若为22.4 L22.4 L，它所处的状况。不，它所处的状况。不一定就是标准状况，如对气体升温的同时增大压强，体积一定就是标准状况，如对气体升温的同时增大压强，体积可能保持不变。因此不能简单地认为，只有在标准状况下，可能保持不变。因此不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mol1 mol任何气体的体积才约为任何气体的体积才约为22.4 L22.4 L。(5)(5)不可将不可将1 mol1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位可以为前者单位可以为L L，后者单位为，后者单位为L/molL/mol。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(126.(12分分)(1)(1)在标准状况下，在标准状况下，22 g CO22 g CO2 2的体积是的体积是_ L_ L，与与_g N_g N2 2含有相同的分子数。含有相同的分子数。(2)(2)等物质的量的等物质的量的COCO和和COCO2 2其质量之比是其质量之比是_，分，分子数之比是子数之比是_。【解析解析】(1)22 g CO(1)22 g CO2 2的物质的量为的物质的量为标准状况下的体积为标准状况下的体积为0.5 mol0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L22.4 L/mol=11.2 L。相同。相同分子数的分子数的N N2 2的质量为的质量为0.5 mol0.5 mol28 g/mol=14 g28 g/mol=14 g。(2)(2)相等物质的量时相等物质的量时,质量之比等于摩尔质量之比，质量之比等于摩尔质量之比，m(CO)m(COm(CO)m(CO2 2)=2844=711)=2844=711，N(CO)N(CON(CO)N(CO2 2)=11)=11。答案：答案：(1)11.2 14 (2)711 11(1)11.2 14 (2)711 117.(87.(8分分)标准状况下，标准状况下，44.8 L44.8 L由由COCO和和H H2 2组成的混合气体的质组成的混合气体的质量为量为30 g30 g，则，则H H2 2的质量为的质量为_；COCO和和H H2 2的物质的量之比的物质的量之比为为_。【解析解析】设设H H2 2和和COCO的物质的量分别是的物质的量分别是x x、y y，则，则解得解得x=1 mol y=1 molx=1 mol y=1 mol，则，则H H2 2的质量是的质量是2 g2 g，COCO和和H H2 2的物质的物质的量之比为的量之比为1111。答案：答案：2 g 112 g 118.(108.(10分分)(2011)(2011漳州高一检测漳州高一检测)(1)(1)标准状况下，标准状况下，4 g4 g氢气、氢气、33.6 L33.6 L甲烷甲烷(CH(CH4 4)、6.026.0210102323个水分子个水分子中，物质的量最大的是中，物质的量最大的是_(_(填写序号，下同填写序号，下同)，体积最小的是体积最小的是_。(2)(2)质量相等的两种物质质量相等的两种物质SOSO2 2和和SOSO3 3，它们的物质的量之比为，它们的物质的量之比为_，所含氧原子个数之比为，所含氧原子个数之比为_。【解析解析】(1)(1)(2)(2)根据根据n=m/Mn=m/M知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故比，故SOSO2 2和和SOSO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为8064=548064=54，所含氧原，所含氧原子个数之比为子个数之比为(5(52)(42)(43)=563)=56。答案：答案：(1)(2)54 56(1)(2)54 56【实验设计实验设计】已知化学反应：已知化学反应：S(s)+OS(s)+O2 2(g)SO(g)SO2 2(g)(g)，加，加热使硫粉与热使硫粉与O O2 2反应，冷却至室温时观察水银柱变化，通过水反应，冷却至室温时观察水银柱变化，通过水银柱是否变化确定大试管中气体体积与分子数之间的关系。银柱是否变化确定大试管中气体体积与分子数之间的关系。【实验用品实验用品】大试管、带弯曲玻璃管的橡皮塞、铁架台、大试管、带弯曲玻璃管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、研细的硫粉、氧气、水银、红笔。酒精灯、研细的硫粉、氧气、水银、红笔。点燃点燃=【实验装置及步骤实验装置及步骤】(1)(1)将如图装置装好后固定到铁架台上。待内外气体压强不将如图装置装好后固定到铁架台上。待内外气体压强不再变化时，用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度。再变化时，用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度。(2)(2)用酒精灯加热试管底部，可以看到研细的硫粉在试管中用酒精灯加热试管底部，可以看到研细的硫粉在试管中燃烧，当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭。已知该反应是放热燃烧，当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭。已知该反应是放热反应。反应。(3)(3)反应结束后，让其自然冷却。反应结束后，让其自然冷却。【思考探究思考探究】(1)(1)保证本实验成功的关键是什么？保证本实验成功的关键是什么？提示：提示：应保证装置气密性良好。应保证装置气密性良好。(2)(2)硫粉在大试管中充分燃烧后，水银柱液面如何变化？硫粉在大试管中充分燃烧后，水银柱液面如何变化？提示：提示：水银柱左管液面上升，右管液面下降。水银柱左管液面上升，右管液面下降。(3)(3)大试管自然冷却到室温，水银柱液面如何变化？大试管自然冷却到室温，水银柱液面如何变化？提示：提示：水银柱液面又回到原来标定的刻度。水银柱液面又回到原来标定的刻度。(4)(4)硫粉燃烧后，再恢复到室温时，水银柱液面和硫粉燃烧硫粉燃烧后，再恢复到室温时，水银柱液面和硫粉燃烧前相同。据此，你能得出什么样的结论？前相同。据此，你能得出什么样的结论？提示：提示：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同相同温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同的粒子数。的粒子数。
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