第二单元

第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 空气的组成及用途空气的组成及用途1.1.氧气含量的测定氧气含量的测定(用红磷作反应物用红磷作反应物)(1)(1)实验装置。实验装置。(2)(2)现象。现象。有有_产生，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的产生，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的_。(3)(3)反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_。(4)(4)结论：氧气约占空气体积结论：氧气约占空气体积_。大量白烟大量白烟 1 15 5 4P+5O4P+5O2 2 2P2P2 2O O5 5 1 15 5 点燃点燃=【思考感悟思考感悟】1.1.由实验推断，反应后集气瓶内的剩余气体具备由实验推断，反应后集气瓶内的剩余气体具备哪些性质？哪些性质？提示：提示：红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧，集气瓶内的水面红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧，集气瓶内的水面不再变化，说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃不再变化，说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃烧且难溶于水。烧且难溶于水。2.2.用蜡烛代替红磷做此实验，能否达到相同的目的？用蜡烛代替红磷做此实验，能否达到相同的目的？提示：提示：蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体，无法准确测定蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体，无法准确测定空气中氧气的体积，因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验的目空气中氧气的体积，因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验的目的。的。2.2.空气的成分及含量空气的成分及含量(体积分数体积分数)3.3.主要气体的用途主要气体的用途(1)(1)氧气用于氧气用于_。(2)(2)氮气用于制硝酸和氮气用于制硝酸和_；作；作_。(3)(3)稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。氮气氮气 氧气氧气 稀有气体稀有气体 二氧化碳二氧化碳 其他气体和杂质其他气体和杂质 _ _ _0.94%0.94%_0.03%0.03%78%78%21%21%0.03%0.03%供给呼吸，支持燃烧供给呼吸，支持燃烧 氮肥氮肥 保护气保护气 空气的污染及防治空气的污染及防治 污染物污染物:计入空气污染指数的项目包括计入空气污染指数的项目包括:_ _、_、_、可吸入颗粒物和臭氧等可吸入颗粒物和臭氧等 (1)(1)加强加强_。防治措施防治措施 (2)(2)使用使用_。(3)(3)积极植树、积极植树、_、_等。等。空空气气污污染染二氧化硫二氧化硫 一氧化碳一氧化碳 二氧化氮二氧化氮 大气质量监测大气质量监测 清洁能源清洁能源 造林造林 种草种草 氧气的性质氧气的性质1.1.物理性质物理性质颜色：颜色：_；气味：；气味：_；溶解性：溶解性：_；密度：；密度：_；状态变化：降温时，变为状态变化：降温时，变为_液体或液体或_固体。固体。无色无色 无味无味 不易溶于水不易溶于水 比空气略大比空气略大 淡蓝色淡蓝色 淡蓝色雪花状淡蓝色雪花状 2.2.化学性质化学性质(1)(1)木炭燃烧。木炭燃烧。现象现象 不同点：在空气中，不同点：在空气中，_，在氧气中，在氧气中，_；相同点：相同点：_ _ _；化学方程式：化学方程式：_。发出红光发出红光 发出白光发出白光 放热，都生成使澄清石放热，都生成使澄清石 灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体 C+OC+O2 2 CO CO2 2 点燃点燃=(2)(2)硫燃烧。硫燃烧。现象现象 不同点：在空气中，不同点：在空气中，_；在氧气中，在氧气中，_；相同点：相同点：_；化学方程式：化学方程式：_。微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰 放热，生成一种有刺激性气味的气体放热，生成一种有刺激性气味的气体 S+OS+O2 2 SOSO2 2 点燃点燃=(3)(3)铁丝燃烧。铁丝燃烧。现象现象 在空气中：在空气中：_；在氧气中：在氧气中：_ _；化学方程式：化学方程式：_。只能红热不能燃烧只能红热不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体生成一种黑色固体 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 点燃点燃=【思考感悟思考感悟】1.1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？提示：提示：这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。燃时增大铁丝的受热面积。2.2.铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？目的是什么？提示：提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。氧气的制法氧气的制法1.1.实验室制法实验室制法(1)(1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。常温下，用双氧水和二氧化锰混合。反应方程式为：反应方程式为：_(2)(2)加热高锰酸钾或氯酸钾。加热高锰酸钾或氯酸钾。反应方程式为：反应方程式为：_，_2.2.工业制法工业制法利用液态氮和液态氧的利用液态氮和液态氧的_不同，采用分离液态空气法。不同，采用分离液态空气法。2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2 MnOMnO2 2 =2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnOMnO2 2+O+O2 2 =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2MnOMnO2 2=沸点沸点 几组概念几组概念1.1.纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物：只由纯净物：只由_物质组成的物质。物质组成的物质。混合物：由混合物：由_物质混合而成的物质。物质混合而成的物质。2.2.化合反应和分解反应化合反应和分解反应(1)(1)化合反应：由化合反应：由_生成生成_的的反应。反应。(2)(2)分解反应：由分解反应：由_生成生成_的的反应。反应。一种一种 两种或两种以上的两种或两种以上的 两种或两种以上物质两种或两种以上物质 另一种物质另一种物质 一种物质一种物质 两种或两种以上其他物质两种或两种以上其他物质 3.3.催化剂和催化作用催化剂和催化作用(1)(1)催化剂的特点催化剂的特点“一变二不变一变二不变”：化学反应中，能改变其他：化学反应中，能改变其他物质的物质的_(_(一变一变)，而本身的，而本身的_和和_在反应在反应前后没有发生改变的物质前后没有发生改变的物质(二不变二不变)。(2)(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。4.4.氧化反应和缓慢氧化氧化反应和缓慢氧化(1)(1)氧化反应氧化反应:物质物质_发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。锈等。(2)(2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。反应速率反应速率 质量质量 化学性质化学性质 与氧与氧 【甄别甄别判断判断】1.1.催化剂只能加快化学反应速率。催化剂只能加快化学反应速率。()提示：提示：催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率，改变速催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率，改变速率包括加快速率和减慢速率。率包括加快速率和减慢速率。2.2.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。()()提示：提示：化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系，例化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系，例如：如：COCO2 2+H+H2 2O O=H H2 2COCO3 3属于化合反应，但不是氧化反应；而属于化合反应，但不是氧化反应；而CHCH4 4+2O+2O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O O属于氧化反应，但不是化合反应。属于氧化反应，但不是化合反应。点燃点燃=一、空气成分含量测定一、空气成分含量测定【高频考点高频考点】实验原理；实验现象；实验结论；操作注意事项；实验原理；实验现象；实验结论；操作注意事项；误差原因分析；可燃物替代品满足的条件等误差原因分析；可燃物替代品满足的条件等1.1.实验装置实验装置(用红磷作反应物用红磷作反应物)2.2.原理：红磷燃烧消耗掉氧气，使集气瓶中压强减小，水被压原理：红磷燃烧消耗掉氧气，使集气瓶中压强减小，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积。入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积。3.3.结论：氧气约占空气体积的结论：氧气约占空气体积的1 15 5。4.4.问题思考问题思考(1)(1)实验中，测量结果往往比实际值偏小，你认为可能的原因实验中，测量结果往往比实际值偏小，你认为可能的原因有哪些？有哪些？提示：提示：造成测量结果比实际值偏小的原因可能有：造成测量结果比实际值偏小的原因可能有：红磷的量不足；红磷的量不足；装置的气密性不好；装置的气密性不好；没有等到集气瓶冷没有等到集气瓶冷却，过早地打开了止水夹等。却，过早地打开了止水夹等。(2)(2)能否用木炭、镁条或铁丝代替红磷做此实验？由此分析红能否用木炭、镁条或铁丝代替红磷做此实验？由此分析红磷的替代品应满足什么条件？磷的替代品应满足什么条件？提示：提示：木炭燃烧后的生成物是气体，镁条在空气中燃烧不仅与木炭燃烧后的生成物是气体，镁条在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应，铁丝不能在空气中氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应，铁丝不能在空气中燃烧，都无法准确地测量出空气中氧气的体积。由此分析红磷燃烧，都无法准确地测量出空气中氧气的体积。由此分析红磷的替代品应该在空气中能够燃烧，燃烧时只与氧气反应，且生的替代品应该在空气中能够燃烧，燃烧时只与氧气反应，且生成物是固体。成物是固体。【典例典例1 1】(2011(2011徐州中考徐州中考)如图是如图是“空空气中氧气体积分数测定气中氧气体积分数测定”实验的改进装实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为置。主要操作是：在实际容积为150 150 mLmL的集气瓶里，先装进的集气瓶里，先装进50 50 mLmL的水，再按图的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。(1)(1)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_mLmL。(2)(2)集气瓶里预先装进的集气瓶里预先装进的50 50 mLmL水，在实验过程中起到哪些作用水，在实验过程中起到哪些作用？_(_(填写序号字母填写序号字母)a.a.加快集气瓶冷却加快集气瓶冷却b.b.液封导气管末端以防气体逸出液封导气管末端以防气体逸出c.c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高缓冲集气瓶内气压的骤然升高【易错提醒易错提醒】1.1.氧气的体积约为空气体积的氧气的体积约为空气体积的1/51/5。2.2.凡能引起集气瓶内气体压强变化的，都会引起实验误差。凡能引起集气瓶内气体压强变化的，都会引起实验误差。【我的收获我的收获】(1)(1)白磷燃烧放热，气体体积膨胀，使集气瓶内白磷燃烧放热，气体体积膨胀，使集气瓶内压强增大，冷却后由于氧气被消耗，气压减小；因预先加入了压强增大，冷却后由于氧气被消耗，气压减小；因预先加入了50 50 mLmL水水,故集气瓶内空气体积还剩余故集气瓶内空气体积还剩余100 100 mLmL，待反应完全后，待反应完全后，最多可以进入最多可以进入20 20 mLmL水；水；(2)(2)因白磷燃烧要放出大量热，会使瓶因白磷燃烧要放出大量热，会使瓶内温度骤然升高，压强加大，若导气管末端未伸入液面以下，内温度骤然升高，压强加大，若导气管末端未伸入液面以下，会使瓶内气体从导管口逸出，造成结果偏小；预先在集气瓶中会使瓶内气体从导管口逸出，造成结果偏小；预先在集气瓶中加水，题中的三个作用都具备。加水，题中的三个作用都具备。答案：答案：(1)(1)先下降后上升先下降后上升 70 (2)a70 (2)a、b b、c c【拓展延伸拓展延伸】测定空气中氧气含量的常用其他实验装置测定空气中氧气含量的常用其他实验装置测定空气中氧气含量的实验装置还有以下几种：测定空气中氧气含量的实验装置还有以下几种：上述装置虽然不同，但反应原理是一样的，都是通过物质与空上述装置虽然不同，但反应原理是一样的，都是通过物质与空气中的氧气反应消耗氧气，使密闭容器中气体减少，减少的气气中的氧气反应消耗氧气，使密闭容器中气体减少，减少的气体体积即为氧气的体积。实验时一定要注意在装置不漏气的前体体积即为氧气的体积。实验时一定要注意在装置不漏气的前提条件下进行，装置是否漏气是实验成功的关键。提条件下进行，装置是否漏气是实验成功的关键。二、氧气的实验室制取二、氧气的实验室制取【高频考点高频考点】反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选择；仪器的名称；操作注意事项等择；仪器的名称；操作注意事项等1.1.反应原理反应原理(1)2KClO1)2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2(2)2KMnO2)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnOMnO2 2+O+O2 2(3)2H3)2H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2MnOMnO2 2=MnOMnO2 2 =2.2.发生装置选择发生装置选择问题思考：问题思考：(1)(1)用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气分别应采用上用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气分别应采用上图哪些装置图哪些装置?你知道选用该装置的依据是什么吗？你知道选用该装置的依据是什么吗？提示：提示：用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，所用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，所以选择以选择A A装置；而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体与固体装置；而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体与固体混合，不需要加热，若需要控制反应的速率，应选择混合，不需要加热，若需要控制反应的速率，应选择C C装置，装置，不需要控制反应速率还可选用不需要控制反应速率还可选用B B装置。装置。(2)(2)用高锰酸钾用高锰酸钾(或氯酸钾或氯酸钾)制取氧气结束时，为什么要先撤导制取氧气结束时，为什么要先撤导管，然后再停止加热？管，然后再停止加热？提示：提示：由于用高锰酸钾由于用高锰酸钾(或氯酸钾或氯酸钾)制取氧气时需要用酒精灯加制取氧气时需要用酒精灯加热，如果实验结束时先停止加热，后撤出导管，会因为试管冷热，如果实验结束时先停止加热，后撤出导管，会因为试管冷却，试管内的压强变小，水被倒吸进试管内，造成试管炸裂，却，试管内的压强变小，水被倒吸进试管内，造成试管炸裂，因此应先撤出导管，后熄灭酒精灯。因此应先撤出导管，后熄灭酒精灯。3.3.收集装置的选择收集装置的选择问题思考：问题思考：(1)(1)常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选用上图的哪些装置用上图的哪些装置?你知道选用上述装置的依据是什么吗？你知道选用上述装置的依据是什么吗？提示：提示：气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，又因为氧气气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，故可以用排水法收集氧气，所以收集氧气应选用不易溶于水，故可以用排水法收集氧气，所以收集氧气应选用图中的图中的A A装置或装置或C C装置。装置。(2)(2)用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即收集，这种做法是否正确？为什么？收集，这种做法是否正确？为什么？提示：提示：不正确。因为导管中一开始冒出的气泡，不是纯净的气不正确。因为导管中一开始冒出的气泡，不是纯净的气体，而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合体，而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物，因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。物，因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。(3)(3)用上述装置收集氧气时，如何证明氧气已经收集满了？用上述装置收集氧气时，如何证明氧气已经收集满了？提示：提示：如果用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出如果用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了；如果用向上排空气法收集氧气，可将带时证明已经收集满了；如果用向上排空气法收集氧气，可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满了。了。【典例典例2 2】(2012(2012怀化中考改编怀化中考改编)根据下列装置，结合所学化根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。学知识回答下列问题。(1)(1)请写出图中标号仪器的名称：请写出图中标号仪器的名称：_;_;_。(2)(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_，收集装置应选用收集装置应选用_；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_。(填编号填编号)(3)(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用_(_(填编号填编号)；其中二氧化锰的作用是；其中二氧化锰的作用是_,_,写出其反应的化学方程式写出其反应的化学方程式_。(4)(4)如用如用E E装置收集装置收集O O2 2，检验，检验O O2 2是否收集满的方法是是否收集满的方法是_。【易错提醒易错提醒】1.1.根据反应物的状态和反应条件，来选择气体的发生装置；根根据反应物的状态和反应条件，来选择气体的发生装置；根据气体密度的大小及是否溶于水，选择气体的收集装置。据气体密度的大小及是否溶于水，选择气体的收集装置。2.O2.O2 2验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口。验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口。【我的收获我的收获】本题以气体制取为主题，主要考查仪器的识别、本题以气体制取为主题，主要考查仪器的识别、制取装置的选择、化学方程式的书写、气体的验满等知识点。制取装置的选择、化学方程式的书写、气体的验满等知识点。第第(1)(1)题两种仪器分别是长颈漏斗和试管。第题两种仪器分别是长颈漏斗和试管。第(2)(2)题实验室用固题实验室用固体石灰石和液体盐酸常温下制取二氧化碳，所以发生装置选体石灰石和液体盐酸常温下制取二氧化碳，所以发生装置选A A、B B或或C C，B B装置可以随时控制生成气体的量并节约药品。收集二装置可以随时控制生成气体的量并节约药品。收集二氧化碳用向上排空气法，选择装置氧化碳用向上排空气法，选择装置E E。第。第(3)(3)题用氯酸钾和二氧题用氯酸钾和二氧化锰固体在加热的条件下制取氧气，发生装置选择化锰固体在加热的条件下制取氧气，发生装置选择D D。二氧化。二氧化锰在反应中的作用是作催化剂。第锰在反应中的作用是作催化剂。第(4)(4)题题E E装置是用向上排空气装置是用向上排空气法收集氧气，可以用带火星的木条来验满。法收集氧气，可以用带火星的木条来验满。答案：答案：(1)(1)长颈漏斗长颈漏斗 试管试管 (2)A(2)A、B B或或C E BC E B(3)D (3)D 作催化剂作催化剂 2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2(4)(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满MnOMnO2 2=【拓展延伸拓展延伸】对催化剂的正确理解对催化剂的正确理解(1)(1)催化剂不仅能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速催化剂不仅能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，如塑料、橡胶中加入率，如塑料、橡胶中加入“防老化剂防老化剂”是为了减慢化学反应速是为了减慢化学反应速率，防止老化。率，防止老化。(2)(2)催化剂不能增加或减少生成物的质量。催化剂不能增加或减少生成物的质量。(3)(3)有些化学反应没有催化剂则不能反应，但有的化学反应没有些化学反应没有催化剂则不能反应，但有的化学反应没有催化剂也能进行反应，只是化学反应速率较快或较慢。催化有催化剂也能进行反应，只是化学反应速率较快或较慢。催化剂只影响反应速率，并不影响反应是否发生。剂只影响反应速率，并不影响反应是否发生。(4)(4)催化剂具有专一性，一种催化剂可能只对某一反应起催化催化剂具有专一性，一种催化剂可能只对某一反应起催化作用，对其他反应不起作用；同一反应可能不止一种催化剂。作用，对其他反应不起作用；同一反应可能不止一种催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应的催化剂；过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，还可以是的催化剂；过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，还可以是氧化铁或其他物质。氧化铁或其他物质。(5)(5)催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，并不是说催化剂不参加反应，实际上许多催化剂都参加改变，并不是说催化剂不参加反应，实际上许多催化剂都参加了反应，只是经过一系列的变化后，又变成了原来的物质。了反应，只是经过一系列的变化后，又变成了原来的物质。一、正确理解氧气的性质与用途一、正确理解氧气的性质与用途1.1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。反应中氧气提供氧，表现出氧化性。2.2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。3.3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，所以燃烧剧烈。所以燃烧剧烈。4.4.描述实验现象的两个误区描述实验现象的两个误区误区误区1.1.“烟烟”“雾雾”“烟烟”是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。“雾雾”是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。误区误区2.2.“光光”“火焰火焰”“光光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。燃烧产生火焰。【典例典例1 1】(2012(2012怀化中考怀化中考)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B.B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D.D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾红磷在空气中燃烧产生大量的白雾【易错提醒易错提醒】1.1.当当O O2 2供给充足时，木炭燃烧生成供给充足时，木炭燃烧生成COCO2 2，O O2 2供给不足时，燃烧生供给不足时，燃烧生成成COCO。2.2.明确明确“烟烟”和和“雾雾”的区别。的区别。【我的答案我的答案】选选B B。本题考查可燃物在氧气中燃烧的现象及结。本题考查可燃物在氧气中燃烧的现象及结论。木炭在氧气充足的时候发生完全燃烧生成二氧化碳，在氧论。木炭在氧气充足的时候发生完全燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候发生不完全燃烧生成一氧化碳；硫在空气中燃气不充足的时候发生不完全燃烧生成一氧化碳；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；红磷在空气中燃烧生成白色气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，产生大量的白烟。由此判断选项固体五氧化二磷，产生大量的白烟。由此判断选项B B正确。正确。二、化合反应与分解反应、氧化反应的比较二、化合反应与分解反应、氧化反应的比较氧化反应氧化反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应依依据据 是否与氧发生反是否与氧发生反应应从反应物、生成物的种类多少来区别，从反应物、生成物的种类多少来区别，不限制反应物、生成物具体是什么物不限制反应物、生成物具体是什么物质质特特点点 有氧气或氧元素有氧气或氧元素参与参与 “多变一多变一”即多种即多种物质反应生成一种物质反应生成一种物质物质 “一变多一变多”,即一即一种物质反应生成种物质反应生成多种物质多种物质氧化反应氧化反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应联联系系(1)(1)由上述右图由上述右图A A、C C处可以看出，化合反应不一定是氧化反处可以看出，化合反应不一定是氧化反应应,氧化反应也不一定是化合反应氧化反应也不一定是化合反应;(2);(2)由右图由右图B B处看出物质处看出物质与氧结合且生成物为一种的反应既是氧化反应又是化合反与氧结合且生成物为一种的反应既是氧化反应又是化合反应应【典例典例2 2】观察、比较、归纳是学习化学的重要方法。对于以观察、比较、归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：下三个化学方程式：2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO 2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2(1)(1)通过比较发现它们有许多共同点。请你从反应类型上写出通过比较发现它们有许多共同点。请你从反应类型上写出其中两点：其中两点：_。(2)(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另外两个的一点不同之处另外两个的一点不同之处_。点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=【易错提醒易错提醒】1.1.根据化合反应与氧化反应的分类依据确定共同点；根据化合反应与氧化反应的分类依据确定共同点；2.2.从反应物和生成物的物质类别或状态上寻找三个反应的异同。从反应物和生成物的物质类别或状态上寻找三个反应的异同。【我的收获我的收获】比较三个反应的化学方程式，可以发现相同的地比较三个反应的化学方程式，可以发现相同的地方有很多，从反应类型上分析，三个反应既是化合反应，又是方有很多，从反应类型上分析，三个反应既是化合反应，又是氧化反应。不同点有两处：氧化反应。不同点有两处：(1)(1)反应物的状态不相同，氢气和反应物的状态不相同，氢气和一氧化碳是气态，而镁是固态；一氧化碳是气态，而镁是固态；(2)(2)反应物的类别不相同，镁和氢气都属于单质，而一氧化碳反应物的类别不相同，镁和氢气都属于单质，而一氧化碳属于化合物。属于化合物。答案：答案：(1)(1)都属于化合反应都属于化合反应 都属于氧化反应都属于氧化反应(2)(2)氢气和一氧化碳是气态，而镁是固态氢气和一氧化碳是气态，而镁是固态(或镁和氢气都属于单或镁和氢气都属于单质，而一氧化碳属于化合物质，而一氧化碳属于化合物)空气的成分与用途空气的成分与用途【高频考点高频考点】空气的成分；主要成分的性质及用途的判断空气的成分；主要成分的性质及用途的判断1.(20121.(2012广州中考广州中考)空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是可直接从空气分离获得的是()()A.A.用作医疗急救的氧气用作医疗急救的氧气B.B.用作焊接保护气的稀有气体用作焊接保护气的稀有气体C.C.用作食品防腐剂的氮气用作食品防腐剂的氮气D.D.用作清洁燃料的氢气用作清洁燃料的氢气【解析解析】选选D D。本题考查空气的分离产物。解答本题应明确：。本题考查空气的分离产物。解答本题应明确：空气分离是利用空气各成分沸点不同进行分离的一种方法，属空气分离是利用空气各成分沸点不同进行分离的一种方法，属物理变化，其分离可得到物理变化，其分离可得到O O2 2、N N2 2、稀有气体等气体，不可能得、稀有气体等气体，不可能得到空气中不含有的氢气。到空气中不含有的氢气。2.(20122.(2012烟台中考烟台中考)下列关于空气各成分的说法，错误的是下列关于空气各成分的说法，错误的是()()A.A.氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的21%21%B.B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C.C.稀有气体通电发光是化学变化稀有气体通电发光是化学变化D.D.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用空气中的氧气主要来自于植物的光合作用【解析解析】选选C C。本题考查空气的组成。空气中氧气约占空气体。本题考查空气的组成。空气中氧气约占空气体积的积的21%21%，故，故A A正确；由于空气中含有水蒸气，所以饼干在空气正确；由于空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中变软，故中变软，故B B正确；植物的光合作用产生氧气，空气中的氧气正确；植物的光合作用产生氧气，空气中的氧气主要来自光合作用。稀有气体通电发光的过程没有产生新物质，主要来自光合作用。稀有气体通电发光的过程没有产生新物质，属于物理变化，故属于物理变化，故C C错误。错误。3.(20123.(2012梅州中考梅州中考)2012)2012年年2 2月，国务院同意发布新修订的月，国务院同意发布新修订的环环境空气质量标准境空气质量标准增加了增加了PM2.5PM2.5监测指标。监测指标。PM2.5PM2.5是指大气中直是指大气中直径小于或等于径小于或等于2.52.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧(如如机动车尾气、燃煤机动车尾气、燃煤)。下列有关空气和。下列有关空气和PM2.5PM2.5的说法错误的是的说法错误的是()()A.A.空气是混合物空气是混合物B.PM2.5B.PM2.5与形成灰霾天气无关与形成灰霾天气无关C.C.大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量D.PM2.5D.PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性【解析解析】选选B B。本题考查空气及污染防治的知识。本题考查空气及污染防治的知识。A A项，空气中项，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，是混合物；含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，是混合物；B B项，灰霾指项，灰霾指的是颗粒物，所以与的是颗粒物，所以与PM2.5PM2.5有关；有关；C C项，大力发展电动车，减少项，大力发展电动车，减少燃油汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少尾气排放量。燃油汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少尾气排放量。氧气的性质氧气的性质【高频考点高频考点】氧气的性质；可燃物在氧气中燃烧产生的现象及氧气的性质；可燃物在氧气中燃烧产生的现象及有关反应的化学方程式的书写有关反应的化学方程式的书写4.(20124.(2012温州中考温州中考)水在科学实验中的应用很水在科学实验中的应用很广泛，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，常在广泛，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，常在集气瓶的底部加少量的水集气瓶的底部加少量的水(如图如图)。该实验中水。该实验中水的作用是的作用是()()A.A.作溶剂作溶剂 B.B.作反应物作反应物 C.C.作催化剂作催化剂 D.D.保护集气瓶保护集气瓶【解析解析】选选D D。本题考查氧气性质实验中的注意事项。铁丝在。本题考查氧气性质实验中的注意事项。铁丝在氧气中燃烧时会放出大量的热，使生成的氧气中燃烧时会放出大量的热，使生成的FeFe3 3O O4 4熔化为液体，直熔化为液体，直接溅落容易使集气瓶底部炸裂。实验时，在集气瓶底部留点水，接溅落容易使集气瓶底部炸裂。实验时，在集气瓶底部留点水，防止生成物溅落，使瓶底炸裂。故选防止生成物溅落，使瓶底炸裂。故选D D。5.(20125.(2012兰州中考兰州中考)下列关于氧气的说法中正确的是下列关于氧气的说法中正确的是()()A.A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B.B.氧气是植物光合作用的重要来源氧气是植物光合作用的重要来源C.C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D.D.因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气制取氧气【解析解析】选选A A。本题考查对氧气性质描述的正误判断。解答本。本题考查对氧气性质描述的正误判断。解答本题的关键应明确两点：题的关键应明确两点：(1)(1)氧气的物理性质、化学性质特点；氧气的物理性质、化学性质特点；(2)(2)分离液态空气制取氧气的基本原理。氧气在一定条件下可分离液态空气制取氧气的基本原理。氧气在一定条件下可以发生状态变化，故以发生状态变化，故A A选项正确；氧气是植物光合作用的生成选项正确；氧气是植物光合作用的生成物；氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性；分离液态空气物；氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性；分离液态空气制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将液态空气加热蒸发制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将液态空气加热蒸发进行分离，故进行分离，故B B、C C、D D中的说法均不正确。中的说法均不正确。6.(20126.(2012雅安中考雅安中考)下列对实验现象的描述，正确的是下列对实验现象的描述，正确的是()()A A棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C C聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体固体【解析解析】选选D D。本题考查可燃物在空气中或氧气中燃烧的现象。本题考查可燃物在空气中或氧气中燃烧的现象。解答本题的关键是：解答本题的关键是：(1)(1)明确各反应的现象；明确各反应的现象；(2)(2)注意反应现象与注意反应现象与实验结论的差异。实验结论的差异。A A中混淆了棉线与羊毛等含蛋白质的物质燃烧中混淆了棉线与羊毛等含蛋白质的物质燃烧时的现象，棉线燃烧时能产生烧纸的气味，羊毛燃烧时才产生烧时的现象，棉线燃烧时能产生烧纸的气味，羊毛燃烧时才产生烧焦羽毛的气味，故焦羽毛的气味，故A A选项是错误的；选项是错误的；B B中混淆了硫在空气中和氧气中混淆了硫在空气中和氧气中燃烧的现象，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧的现象，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故B B 选项是错误的；选项是错误的；C C中混淆了中混淆了聚乙烯和聚氯乙烯燃烧时产生的现象，聚乙烯中不含氯元素，燃聚乙烯和聚氯乙烯燃烧时产生的现象，聚乙烯中不含氯元素，燃烧的产物只有二氧化碳和水，故无刺激性气味；烧的产物只有二氧化碳和水，故无刺激性气味；D D中铁丝在氧气中铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，该物质是黑色固体。中燃烧的产物是四氧化三铁，该物质是黑色固体。氧气的制取氧气的制取【高频考点高频考点】制取氧气的反应原理；发生装置和收集装置的选制取氧气的反应原理；发生装置和收集装置的选择及依据的原理；有关反应的化学方程式的书写择及依据的原理；有关反应的化学方程式的书写7.(20127.(2012绍兴中考绍兴中考)根据表中五种气体在标准状况下的密度和根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：溶解性，回答下列问题：空气空气 NHNH3 3 CHCH4 4 HClHCl O O2 2 密度密度/g gL L-1-1 1.293 1.293 0.771 0.771 0.717 0.717 1.629 1.629 1.43 1.43 溶解性溶解性 极易溶极易溶 难溶难溶 极易溶极易溶 难溶难溶 (1)(1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是_。(2)(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集用如图所示盛满水的集气瓶收集CHCH4 4，气体应从，气体应从_端进入。端进入。【解析解析】本题根据题目信息考查气体的收集方法。本题根据题目信息考查气体的收集方法。(1)(1)能用排水法收集说明该气体不易溶于水或难溶于水，能用能用排水法收集说明该气体不易溶于水或难溶于水，能用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气密度大，所给气体向上排空气法收集，说明该气体密度比空气密度大，所给气体中只有氧气符合题意；中只有氧气符合题意；(2)(2)用排水法收集甲烷，气体应从短导用排水法收集甲烷，气体应从短导管进入，水从长导管排出。管进入，水从长导管排出。答案：答案：(1)O(1)O2 2 (2)b (2)b8.(20118.(2011苏州中考苏州中考)下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是是()()A.A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C.C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D.D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气【解析解析】选选B B。植物通过光合作用消耗二氧化碳产生氧气；化。植物通过光合作用消耗二氧化碳产生氧气；化学反应前后元素的种类不变，要想生成氧气，反应物中必须有学反应前后元素的种类不变，要想生成氧气，反应物中必须有含氧元素的物质；工业上分离液态空气制氧气没有发生化学变含氧元素的物质；工业上分离液态空气制氧气没有发生化学变化，没有生成新物质，发生的是物理变化。化，没有生成新物质，发生的是物理变化。9.(20129.(2012德阳中考德阳中考)下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：气及探究其化学性质的装置图：(1)(1)写出标号写出标号仪器的名称仪器的名称_。(2)(2)实验室制取氧气应选用的发生装置是实验室制取氧气应选用的发生装置是_；收集氧气可；收集氧气可选用选用D D装置，理由是装置，理由是_；如果用；如果用E E装置收集氧气，装置收集氧气，则气体应从则气体应从_(_(填填“a a”或或“b b”)进入。进入。(3)(3)请写出实验室制取氧气的化学方程式请写出实验室制取氧气的化学方程式_。(4)(4)观察观察F F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，这是因为生成了量的白烟，这是因为生成了_(_(填化学式填化学式)固体小颗粒的固体小颗粒的缘故。缘故。(5)(5)写出写出G G装置中乙炔装置中乙炔(C C2 2H H2 2)完全燃烧的化学方程式：完全燃烧的化学方程式：_。【解析解析】本题考查气体的制取及性质。实验室制取氧气所用的本题考查气体的制取及性质。实验室制取氧气所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰固体，反应条件是常温，所以药品是过氧化氢溶液和二氧化锰固体，反应条件是常温，所以发生装置应选择发生装置应选择A(BA(B中长颈漏斗的末端在液面以上，气体会逸中长颈漏斗的末端在液面以上，气体会逸出，故不正确出，故不正确)，D D为向上排空气法，适合收集密度比空气大的为向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体；气体；E E为排水法收集气体，气体从为排水法收集气体，气体从a a管进，水从管进，水从b b管排出；红管排出；红磷在氧气中燃烧生成磷在氧气中燃烧生成P P2 2O O5 5固体，产生大量的白烟；乙炔在氧气固体，产生大量的白烟；乙炔在氧气中完全燃烧，生成中完全燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O。答案：答案：(1)(1)水槽水槽 (2)A (2)A 氧气的密度比空气大氧气的密度比空气大 a a(3)2H3)2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2(4)P4)P2 2O O5 5(5)2C5)2C2 2H H2 2+5O+5O2 2 4CO4CO2 2+2H+2H2 2O OMnOMnO2 2=点燃点燃=催化剂催化剂【高频考点高频考点】催化剂的概念；催化剂的作用催化剂的概念；催化剂的作用10.(201110.(2011株洲中考株洲中考)在在KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2的反应中的反应中MnOMnO2 2作催化剂，作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是下列有关催化剂说法不正确的是()()A.A.反应前后化学性质不发生改变反应前后化学性质不发生改变B.B.反应前后质量发生了改变反应前后质量发生了改变C.C.某些反应可使用不同的催化剂某些反应可使用不同的催化剂D.D.某些催化剂可催化不同的反应某些催化剂可催化不同的反应【解析解析】选选B B。在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应。在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在变化前后都不发生改变的物速率，而本身的质量和化学性质在变化前后都不发生改变的物质，叫做催化剂，故质，叫做催化剂，故A A正确，正确，B B错误；过氧化氢分解反应中除用错误；过氧化氢分解反应中除用二氧化锰作催化剂外，还可以选择氧化铜等其他金属氧化物作二氧化锰作催化剂外，还可以选择氧化铜等其他金属氧化物作催化剂；二氧化锰不仅可以作为过氧化氢反应的催化剂，还可催化剂；二氧化锰不仅可以作为过氧化氢反应的催化剂，还可以作为氯酸钾分解反应的催化剂，故以作为氯酸钾分解反应的催化剂，故C C、D D都是正确的。都是正确的。11.(201211.(2012安徽中考安徽中考)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：是进行如下探究：【提出猜想提出猜想】除除MnOMnO2 2、CuOCuO外，外，FeFe2 2O O3 3也可以作也可以作KClOKClO3 3分解的催化分解的催化剂。剂。【完成实验完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越分解温度越低，催化效果越好低，催化效果越好)。【分析数据、得出结论分析数据、得出结论】(1)(1)由实验由实验_与实验与实验对比，证对比，证明猜想合理；明猜想合理；(2)(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。实验编号实验编号 实验药品实验药品 分解温度分解温度()()KClOKClO3 3 580 580 KClOKClO3 3、MnOMnO2 2(质量比质量比11)11)350 350 KClOKClO3 3、CuOCuO(质量比质量比11)11)370 370 KClOKClO3 3、FeFe2 2O O3 3(质量比质量比11)11)390 390【反思反思】(1)1)若要证明若要证明FeFe2 2O O3 3是该反应的催化剂，还要验证它在是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学反应前后的质量和_不变。不变。(2)(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证案进行验证_。(3)(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究究(探究一种因素即可探究一种因素即可)。_。【解析解析】本题以实验室制取氧气为主题，考查与催化剂有关的本题以实验室制取氧气为主题，考查与催化剂有关的实验探究。实验探究。【分析数据、得出结论分析数据、得出结论】在审题时要抓住在审题时要抓住“分解温度越低，催分解温度越低，催化效果越好化效果越好”，可以得出：实验，可以得出：实验与实验与实验对比，实验对比，实验分解分解温度低，说明温度低，说明FeFe2 2O O3 3有催化能力，能证明猜想合理；通过比较实有催化能力，能证明猜想合理；通过比较实验验、，实验，实验的分解温度最低即二氧化锰的催化效果的分解温度最低即二氧化锰的催化效果最好。最好。【反思反思】验证同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，可采验证同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，可采用控制变量法，即在同种催化剂只有颗粒大小不同，其他条件用控制变量法，即在同种催化剂只有颗粒大小不同，其他条件相同的条件下催化氯酸钾分解，加热测定分解温度。催化剂是相同的条件下催化氯酸钾分解，加热测定分解温度。催化剂是能改变化学反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变能改变化学反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质，催化剂的颗粒大小、反应温度、催化剂与反应物的质的物质，催化剂的颗粒大小、反应温度、催化剂与反应物的质量比等都影响催化效果。量比等都影响催化效果。答案：答案：2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2MnOMnO2 2=【分析数据、得出结论分析数据、得出结论】(1)(1)(2)MnO2)MnO2 2【反思反思】(1)(1)化学性质化学性质(2)(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比例充分混合，加将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比例充分混合，加热测定分解温度热测定分解温度(其他合理解答也可其他合理解答也可)(3)(3)提出假设：催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；提出假设：催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；设计方案：设计方案：取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；充分混合；分别加热，测定分解温度；分别加热，测定分解温度；得出结论：如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立得出结论：如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立(其他合理解答均可其他合理解答均可)氧气的制取、性质知识的综合考查氧气的制取、性质知识的综合考查【高频考点高频考点】氧气的制取和性质的综合考查氧气的制取和性质的综合考查12.(201112.(2011南昌中考南昌中考)用集气瓶可完成多种实验。请根据如下用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题：实验示意图，回答有关问题：(1)(1)实验实验完成的实验是完成的实验是_，实验，实验的集气瓶中装入的集气瓶中装入的试剂是的试剂是_，实验，实验收集的气体是氧气，实验室制取氧收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是气的化学方程式是_；(2)(2)实验实验的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是_；(3)(3)实验实验观察到的现象是观察到的现象是_，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_；(4)(4)在完成在完成、两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是该注意的操作是_。【解析解析】(1)(1)由实验由实验的装置图中可以看出该实验所用的实验的装置图中可以看出该实验所用的实验药品为石灰石和稀盐酸，故可以用于制取二氧化碳；由图知实药品为石灰石和稀盐酸，故可以用于制取二氧化碳；由图知实验验的集气瓶中所标的通入该装置前后气体的成分可知，该装的集气瓶中所标的通入该装置前后气体的成分可知，该装置的作用是干燥气体，故瓶内应该装入的试剂是浓硫酸；实验置的作用是干燥气体，故瓶内应该装入的试剂是浓硫酸；实验室制取氧气的化学方