九年级化学常见的酸课件

课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸常见的酸武宣镇中学武宣镇中学 黄凤英黄凤英 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓浓硫酸硫酸浓浓盐酸盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶打开瓶口的口的现象现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？现象；闻一闻是否有气味？常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84gcm1.84gcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。放出大量的热量，有很强的吸水性。浓浓硫酸的特性硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌中，而且还不断搅拌？浓硫酸的特性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。还会腐蚀衣物和皮肤。通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀稀硫酸、稀盐酸分别与铁硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色三、常见的酸三、常见的酸结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。物。三、常见的酸三、常见的酸金属金属 +酸酸盐盐 +氢气氢气如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22、金属与酸反应、金属与酸反应问题：铁锈的主要成分是什么？请分问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O三、常见的酸三、常见的酸3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 +酸酸盐盐 +水水三、常见的酸三、常见的酸4、碱与酸的反应、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O碱碱 +酸酸盐盐 +水水中和反应（属于复分解反应）中和反应（属于复分解反应）问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。一、常见的酸一、常见的酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 +酸酸盐盐 +酸酸硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HClHCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除杂、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化、转化H2SO4 HCl HNO3小组讨论：小组讨论：1 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。们交流。2 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对通过讨论，对“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸酸在在水水溶溶液液中中都都能能电电离离出出氢氢离离子子，因因此此酸溶液会具有许多共同的性质。如：酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A A紫紫色色石石蕊蕊试试液液或或蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸遇遇到到酸酸溶溶液变红色；液变红色；B B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱酸红碱蓝蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。色。总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸酸在在水水溶溶液液中中都都能能电电离离出出氢氢离离子子，因因此此酸酸溶溶液液会会具具有有许多共同的性质。如：许多共同的性质。如：（2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 酸溶液酸溶液 +活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 +氢气氢气注注意意：A A在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中，排排在在氢氢前前面面的的金金属属能能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B B排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表越越前前面面的的金金属属，反反应应现现象越剧烈，速度越快，如象越剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象；C C强强氧氧化化性性酸酸与与金金属属反反应应后后，不不能能生生成成氢氢气气，而而是是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸酸在在水水溶溶液液中中都都能能电电离离出出氢氢离离子子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液酸溶液 +金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 +水水注注意意：该该反反应应过过程程中中，金金属属元元素素的的化化合合价不变，酸中的原子团不变价不变，酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸酸在在水水溶溶液液中中都都能能电电离离出出氢氢离离子子，因因此此酸酸溶液会具有许多共同的性质。如：溶液会具有许多共同的性质。如：（4 4）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐注意：注意：A A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：绝大部分反应是：酸酸 +碳酸盐碳酸盐 新盐新盐 +水水 +二氧化碳二氧化碳你能你能得出答案吗？得出答案吗？1 1下下列列各各物物质质露露置置在在空空气气中中，一一段段时时间间后后，物物质质的的总总质质量量会会增增加加的的是是（）A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.醋酸醋酸C2.2.相相同同质质量量的的下下列列金金属属与与足足量量的的等等质质量量的的相相同同质质量量分分数数的的稀稀硫硫酸酸反反应应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（）A.ZnA.Zn B.FeB.Fe C.MgC.Mg D.AlD.AlD3 3下下列列物物质质不不能能与与锌锌发发生生置置换换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CDD 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Al Cu Al （）A.A.或或 B.B.或或 C.C.或或 D.D.或或课外作业（计算）：课外作业（计算）：将将一一定定量量的的石石灰灰石石放放入入烧烧杯杯中中，加加入入100g100g稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应(杂杂质质不不溶溶解解，也也不不参参加加反反应应)，此此时时，烧烧杯杯中中物物质质的的总总质质量量比比反反应应前前减减少少了了8 88g8g，则则石石灰灰石石中中碳碳酸酸钙钙的的质质量量为为多多少少克克？所所用用盐盐酸酸的的溶溶质质质质量量分分数数为为多多少少？