盐类水解第一课时

第一课时第一课时盐类的水解盐类的水解03 五月五月 20241、什么是、什么是盐盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物。外的产物。回顾与思考回顾与思考 酸溶液呈酸性酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性碱溶液呈碱性 那么盐溶液是否呈中性呢那么盐溶液是否呈中性呢?质疑与探究质疑与探究 盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性仍然仍然由溶液中由溶液中c(H)与与c(OH)的相对大小的相对大小决定决定2、盐溶液的、盐溶液的酸碱性酸碱性由什么决定？由什么决定？c(H)c(OH)酸性酸性 c(H)c(OH)碱性碱性 c(H)=c(OH)中性中性它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaCl溶液溶液盐盐溶溶液液?被测物被测物酸碱性酸碱性NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaCl溶液溶液酸性酸性实验结果：实验结果：碱性碱性中性中性结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液形成溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？盐溶液CH3COONa溶液NH4Cl 溶液NaCl 溶液相关方程式溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动C(H+)和C(OH-)相对大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2OCl-,NH4+,H+,OH-H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无是是否C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)分 析分 析,CH3COOH,NH3 H2O（促进促进水的电离）水的电离）（促进促进水的电离）水的电离）CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：c(H)=c(OH)加加CH3COONa:CH3COOHc(H)c(OH)化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2OCHOCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱碱性性水解方程式水解方程式请同学们按照同样的方法分析请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl=NH4+Cl-NH3H2O离子方程式离子方程式:NH4+H2ONH3H2O+H+在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：结果：水的电离平衡右移水的电离平衡右移，使使c(H)c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl化学方程式：化学方程式：水解方程式水解方程式H2OOH-+H+为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OHNaNaOH(强强电解解质)HClHCl(强强电解解质)H2OOH-+H+NaCl=Na+Cl-在在 NaCl 溶液中溶液中:结果：结果：对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，c c(OH(OH)=)=c c(H(H)，溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液CH3COONa溶液NH4Cl 溶液NaCl 溶液相关方程式溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动C(H+)和C(OH-)相对大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2OCl-,NH4+,H+,OH-H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无是是否C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)分 析分 析,CH3COOH,NH3 H2O（对水的电离（对水的电离平衡平衡无影响无影响）（促进促进水的电离）水的电离）（促进促进水的电离）水的电离）1.盐类的水解的原理盐类的水解的原理（1）定义：）定义：在溶液中在溶液中盐电离产生的离子盐电离产生的离子与与 水电离产生的水电离产生的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。（2）实质）实质：盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的 离子反应离子反应生成弱电解质，生成弱电解质，破坏了水破坏了水 的电离平衡的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子归纳归纳 总结总结（3）结果：破坏破坏了了H H+和和OHOH-浓度的浓度的等量关系等量关系 使溶液使溶液呈酸性或碱性呈酸性或碱性。弱酸或弱酸或弱碱弱碱（4 4）、盐类水解的条件：）、盐类水解的条件：a.必须溶于水；必须溶于水；b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱才水解！有弱才水解！讨论：讨论：哪些盐能发生水解，哪些盐不能哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？显酸性或碱性，有什么规律？酸+碱=盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱对盐类重新分类对盐类重新分类归类求同归类求同对比求异对比求异盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与生成该盐的生成该盐的生成该盐的生成该盐的酸和碱的强弱酸和碱的强弱酸和碱的强弱酸和碱的强弱间有什么关系？间有什么关系？间有什么关系？间有什么关系？盐盐 盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液的酸碱性的酸碱性的酸碱性的酸碱性生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱 类类类类 别别别别CHCH3 3COONa COONa NaCl NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COOHCOOH和和和和NaOHNaOH弱酸与弱酸与弱酸与弱酸与强碱强碱强碱强碱HClHCl和和和和NaOHNaOH强酸与强碱强酸与强碱强酸与强碱强酸与强碱NHNH3 3HH2 2OO和和和和HClHCl弱碱与强酸弱碱与强酸弱碱与强酸弱碱与强酸强酸强酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱碱盐弱碱盐强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱盐盐盐盐强碱强碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐弱酸盐弱酸盐碱性碱性中性中性酸性酸性强碱强碱强酸强酸强酸强酸强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱盐溶液的酸碱性与其类型间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸弱碱弱碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱不水解无弱不水解)中性中性是是(酸弱能水解酸弱能水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱能水解碱弱能水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都水解都弱都水解)谁强显谁性谁强显谁性拓展拓展 延伸延伸盐类水解有何规律？盐类水解有何规律？(5)(5)、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性注意：水解程度都是微弱的。注意：水解程度都是微弱的。可逆可逆盐盐+水水 酸酸+碱碱中和中和水解水解必有弱酸或弱碱生成必有弱酸或弱碱生成(3)吸热吸热（4）一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，而写，而写“”。(6)水解反应的特点水解反应的特点和中和反应的关系和中和反应的关系补充补充 说明说明 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小是分步水解的，一步比一步的程度小1.多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解 分步分步进行进行如如如如NaNa2 2COCO3 3的水解：的水解：的水解：的水解：第一步第一步第一步第一步第二步第二步第二步第二步 （程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应总反应表示表示AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3的水解：的水解：的水解：的水解：AlAl3+3+3H+3H2 2OOHCOHCO3 3-+H+H2 2OOCOCO3 32-2-+H+H2 2OOHCOHCO3 3-+OH+OH-H H2 2COCO3 3+OH+OH-Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+以第一步为主！以第一步为主！(7)盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式要用盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“”符号；符号；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步方程式一般只写第一步;先先判断盐类组成中是否有弱离子；判断盐类组成中是否有弱离子；一般水解程度很小，水解产物很少，通常一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用不生成沉淀和气体，不用“”、“”符符号，生成物号，生成物(H2CO3、NH3H2O)也不写分解也不写分解产物产物;1.在溶液中，不能发生水解的离子是在溶液中，不能发生水解的离子是A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4小小 结结1.水解的定义水解的定义2.水解的实质：水解的实质：3.水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:4.水解规律：水解规律：5.水解方程式的书写水解方程式的书写破坏并破坏并促进促进水的电离水的电离随堂巩固练习随堂巩固练习1.下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是()AFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+DC、NaNO32.向水中加入下列哪些物质，可使水的向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不移移动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4B、FeCl3E、KOHD、K2CO3随堂巩固练习随堂巩固练习3.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBrB、CuSO4C、NaF D、Ba（NO3）24.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、K2CO3BB、NaHSO4 C C、Na2SDD、FeCl35 5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BClBCl_ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DClDCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+随堂巩固练习随堂巩固练习2、弱酸弱碱盐能否水解？若、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。性如何确定？说明理由。课后探究课后探究 ：1、盐类水解程度的大小是否一样，、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响若不一样，主要受什么因素的影响？都弱都水解都弱都水解！